2019-2020年高一下學期開學考試化學試卷含解析

1、2019-2020年高一下學期開學考試化學試卷含解析一、（每小題只有一個選項符合題目要求，每個小題4分，共40分）1（4分）（2013秋葫蘆島期末）下列說法正確的是（）A鹽酸既有氧化性，又有還原性B金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)2（4分）（2014春淄博校級期中）隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是（）A無水硫酸銅、蔗糖B食鹽、硫酸亞鐵C硅膠、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽3（4分）（2011秋商丘期末）下列反應，其產(chǎn)物的顏色

2、按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（）金屬鈉在純氧中燃燒； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABCD4（4分）（2012秋西城區(qū)期末）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO325（4分）（2012秋西城區(qū)期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2B鐵與鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3+H2C用小蘇打治療胃酸過多：H+HCO

3、3=H2O+CO2DBa（OH）2與稀H2SO4反應：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O6（4分）（2012秋東城區(qū)期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明礬KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）37（4分）（2013秋葫蘆島期末）下列說法正確的是（）A在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB1molH2所占的體積一定是22.4LC1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的個數(shù)為0.5NAD在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為2

4、2.4L8（4分）（2012遼寧校級學業(yè)考試）從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（）Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OABCD9（4分）（2015春北京校級月考）鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應（未配平）：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是（）A上述反應中水是氧化劑B若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標準狀況下N2的體積為11.2LC該反應的氧化產(chǎn)物是N2D當消耗1 mol Al時，生成標況下N2的體積為22.4L10（4分）（2013秋葫蘆島期末）某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱下列說法不正確的是（

5、）AE處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強BF處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強CE處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br=2Cl+Br2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O二、解答題（共6小題，滿分60分）11（6分）（2015春北京校級月考）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4（4）濁液、溶液、膠體、水（5）

6、空氣、N2、HCl氣體、CO2（6）銅、金、銀、鈉12（7分）（2013秋萬州區(qū)期末）甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：方案銅與濃硫酸加熱直接反應，即CuCuSO4方案由CuCuOCuSO4請回答下列問題：（1）“方案”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性和性（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？（答編號）理由是13（8分）（2013秋晉江市校級期中）某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+

7、2H2O（1）上述反應中氧化劑是，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有mol（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有自來水；淀粉碘化鉀試紙；淀粉；白糖；食醋；白酒進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有（3）某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中 （填序號）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為NaCl NH4Cl H2O2 濃H2SO414（10分）（2013秋葫蘆島期末）某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO，設計了下列實驗圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣

8、的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去請回答有關(guān)問題：（1）設計裝置A的目的是（2）當完成裝置A的實驗目的后，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸B中反應的離子方程式是（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現(xiàn)象是，此過程發(fā)生反應的化學方程式是（4）裝置D中NaOH溶液的作用是15（18分）（2011秋朝陽區(qū)期末）某同學欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗：先通N2，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO2請回答：（1）B中的現(xiàn)象是（2）C中的現(xiàn)象是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是，（用離子方程式表示）（3）D中的現(xiàn)象是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是，（用離子方程式表示）（4）通過上述實驗

9、得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液在或條件下會生成沉淀16（11分）（2015春北京校級月考）某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應及產(chǎn)物進行科學探究（1）根據(jù)如圖所示實驗裝置，同學們進行了還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗實驗中使用肥皂液檢驗的產(chǎn)物是；圖中濕棉花的作用是；鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是（2）甲同學為了進一步確定反應是否發(fā)生，對實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進行了下列實驗探究：（查閱資料可知：Fe3O4+8HCl（濃） FeCl2+2FeCl3+4H2O）實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色向上述燒杯中

10、滴加幾滴KSCN溶液，充分振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是（填化學式）；（3）乙同學也進行了下列實驗探究以證明實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe3O4實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色向上述燒杯中加入足量的氯水，充分振蕩溶液呈黃色向上述燒杯中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得到21.4g紅褐色固體根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，殘留黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量是g2014-2015學年北京市重點中學高一（下）開學考試化學試

11、卷參考答案與試題解析一、（每小題只有一個選項符合題目要求，每個小題4分，共40分）1（4分）（2013秋葫蘆島期末）下列說法正確的是（）A鹽酸既有氧化性，又有還原性B金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)考點：氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題分析：A根據(jù)HCl元素的化合價判斷物質(zhì)的可能具有的性質(zhì)；B金屬離子被還原，還原后的產(chǎn)物的化合價不一定為0價；C如陽離子的化合價處于中間價態(tài)，可能具有還原性，陰離子可具有氧化性；D在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)解答：解：AHCl中H元素化合價為+1價，具有氧

12、化性，Cl元素化合價為1價，具有還原性，故A正確；BFe3+被還原可生成Fe2+，故B錯誤；CFe2+化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，NO3陰離子可具有氧化性，故C錯誤；D在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)，如氯氣和水的反應，故D錯誤故選A點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，準確理解相關(guān)概念，把握氧化還原反應的相關(guān)規(guī)律2（4分）（2014春淄博校級期中）隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是（）A無水硫酸銅、蔗糖B食鹽、硫酸亞

13、鐵C硅膠、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽考點：氧化還原反應 分析：為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)應該具有吸水性、還原性，據(jù)此分析解答解答：解：為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)應該具有吸水性、還原性，A無水硫酸銅具有吸水性，無水硫酸銅和蔗糖都沒有還原性，所以不能防止被氧化，故A錯誤；B食鹽沒有吸水性，所以不能防止食品受潮，故B錯誤；C硅膠具有吸水性、硫酸亞鐵具有還原性，所以二者可以防止食品受潮及氧化變質(zhì)，故C正確；D生石灰具有吸水性，但食鹽沒有還原性，所以不能防止食品被氧化，故D錯誤；故選C點評：本題以化學與生活為載體考查

14、氧化還原反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價關(guān)系即可解答，會運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大3（4分）（2011秋商丘期末）下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（）金屬鈉在純氧中燃燒； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABCD考點：鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：金屬鈉在純氧中燃燒生成過氧化鈉；FeSO4溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵；三價鐵離子遇到

15、硫氰酸根離子顯示紅色；銅離子在水溶液中顯示藍色解答：解：金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；FeSO4溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列依次是故選B點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意反應產(chǎn)物的判斷，注意常見物質(zhì)的顏色等物理性質(zhì)4（4分）（2012秋西城區(qū)期末）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO4

16、2CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO32考點：離子共存問題 專題：離子反應專題分析：在堿性溶液中含大量的OH，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量共存，以此來解答解答：解：A該組離子之間不反應，能共存，MnO4為紫色，與無色不符，故A正確；BNH4+、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故B錯誤；CH+、OH結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C錯誤；D組離子之間不反應，能共存，故D正確；故選D點評：本題考查離子的共存，明確習題中的隱含信息及離子之間的反應即可解答，注意復分解反應發(fā)生的條件，題目難度中等5（4分）（2012秋西城區(qū)期末）下列離子

17、方程式書寫正確的是（）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2B鐵與鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3+H2C用小蘇打治療胃酸過多：H+HCO3=H2O+CO2DBa（OH）2與稀H2SO4反應：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：A水參加反應；B反應生成亞鐵離子；C小蘇打為碳酸氫鈉，與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；D不符合離子的配比，反應生成硫酸鋇和水解答：解：A鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應為2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故A錯誤；B鐵與鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2+H2，

18、故B錯誤；C用小蘇打治療胃酸過多的離子反應為H+HCO3=H2O+CO2，故C正確；DBa（OH）2與稀H2SO4反應的離子反應為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意AB中反應的實質(zhì)為易錯點，題目難度中等6（4分）（2012秋東城區(qū)期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明礬KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）3考點：鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的書寫 專題：離子反應

19、專題分析：明礬的化學式為KAl（SO4）212H2O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42，根據(jù)反應：SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+4OH=AlO2+2H2O判斷解答：解：明礬的化學式為KAl（SO4）212H2O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42，由反應SO42+Ba2+=BaSO4可知，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH，則發(fā)生Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2，故選C點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO42全部轉(zhuǎn)化

20、成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應產(chǎn)物7（4分）（2013秋葫蘆島期末）下列說法正確的是（）A在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB1molH2所占的體積一定是22.4LC1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的個數(shù)為0.5NAD在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L考點：氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A氣體摩爾體積僅適用于氣體；B氣體體積受溫度和壓強的影響；C根據(jù)N=nNA結(jié)合化學式計算；D標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L解答：解：A標況

21、下，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，故A錯誤；B氣體體積受溫度和壓強的影響，溫度、壓強未知，所以不能計算氣體體積，故B錯誤；C.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的個數(shù)為NA，故C錯誤；D標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相同且兩者不反應，所以總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，則在標況下，其體積約是22.4L，故D正確；故選D點評：本題考查有關(guān)氣體摩爾體積的問題，明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，為易錯點8（4分）（2012遼寧校級學業(yè)考試）從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（）Na和H2O NO2和H2O

22、 Cl2和H2O Na2O2和H2OABCD考點：氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題分析：反應中水可為氧化劑、還原劑，也可既為氧化劑又為還原劑，從元素化合價變化的角度進行判斷解答：解：Na和H2O的反應中H2O為氧化劑；NO2和H2O的反應中H2O既不是氧化劑又不是還原劑；Cl2和H2O 的反應中H2O既不是氧化劑又不是還原劑；Na2O2和H2O的反應中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，則反應中水的作用相同的是，故選D點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度判斷水在反應的中的作用即可解答該題9（4分）（2015春北京校級月考）鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應（未配平）：Al+NaN

23、O3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是（）A上述反應中水是氧化劑B若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標準狀況下N2的體積為11.2LC該反應的氧化產(chǎn)物是N2D當消耗1 mol Al時，生成標況下N2的體積為22.4L考點：氧化還原反應 分析：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2中，Al元素的化合價升高作還原劑，NaNO3中的N元素的化合價降低作氧化劑，以此來解答解答：解：A水中H、O元素的化合價不變，則不作氧化劑，故A錯誤；B由N元素的化合價變化+50可知，生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為0.

24、5mol22.4L/mol=11.2L，故B正確；C因N元素的化合價降低，則還原產(chǎn)物為N2，故C錯誤；D由電子守恒可知，10molAl反應生成3molN2，則消耗1molAl時，生成標準狀況下N2的體積為0.3mol22.4L/mol=6.72L，故D錯誤；故選B點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大10（4分）（2013秋葫蘆島期末）某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱下列說法不正確的是（）AE處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強BF處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強CE處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br

25、=2Cl+Br2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O考點：氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較 專題：氧化還原反應專題分析：ACE處反應為：Cl2+2Br=2Cl+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2強；BF處反應為：Cl2+2I=2Cl+I2；DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O解答：解：AC E處反應為：Cl2+2Br=2Cl+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2強，故AC正確；BF處反應為：Cl2+2I=2Cl+I2，所以Cl2的氧化性比I2強，但不能說明Br2的氧化性比I2強，故B錯誤；D

26、G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故D正確；故選B點評：本題考查了三種鹵素單質(zhì)的性質(zhì)和檢驗方法及尾氣處理，注意圖中各位置發(fā)生的氧化還原反應為解答的關(guān)鍵二、解答題（共6小題，滿分60分）11（6分）（2015春北京校級月考）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2NaClO（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5NaNO2（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4HCl（4）濁液、溶液、膠體、水水（5）空氣、N2、HC

27、l氣體、CO2空氣（6）銅、金、銀、鈉鈉考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系 分析：（1）NaClO為含氧酸鹽，其余為無氧酸鹽；（2）依據(jù)各物質(zhì)中氮元素化合價解答；（3）氯化氫為無氧酸，其余為含氧酸；（4）水為純凈物，其余為混合物；（5）空氣為混合物，其余為純凈物；（6）鈉活潑性排在氫前面，銅、金、銀活潑性排在氫后面解答：解：（1）NaClO為含氧酸鹽，其余為無氧酸鹽，故選：NaClO；（2）NaNO2、中氮元素化合價為+3，其余化合物中氮元素為+5價，故選：NaNO2；（3）HCl為無氧酸，其余都是含氧酸，故選：HCl；（4）水為純凈物，

28、其余為混合物；故選：水；（5）空氣為混合物，其余為純凈物；故選：空氣；（6）鈉活潑性排在氫前面，銅、金、銀活潑性排在氫后面；故選：鈉點評：本題考查了物質(zhì)的分類問題，掌握酸、堿、鹽、混合物、純凈物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大12（7分）（2013秋萬州區(qū)期末）甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：方案銅與濃硫酸加熱直接反應，即CuCuSO4方案由CuCuOCuSO4請回答下列問題：（1）“方案”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O該反應體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？（答編號）理由是方案無

29、污染產(chǎn)生，原料利用率高考點：制備實驗方案的設計；濃硫酸的性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 專題：氧族元素分析：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應中硫元素的化合價部分降低生成二氧化硫，部分不變存在與硫酸銅中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性與酸性；（2）方案與方案相比，沒有污染產(chǎn)生且原料的利用率高解答：解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，反應中硫元素的化合價部分降低生成二氧化硫，部分不變存在與硫酸銅中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性與酸性；故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H

30、2O；強氧化；酸；（2）方案生成二氧化硫，污染空氣，硫元素不能完全利用，方案與方案相比，沒有污染產(chǎn)生且原料的利用率高，故方案更合理，故答案為：；方案無污染產(chǎn)生，原料利用率高點評：本題考查實驗準備方案設計等，難度中等，注意實驗方案設計應理論正確、操作簡單可行、經(jīng)濟節(jié)約、綠色環(huán)保13（8分）（2013秋晉江市校級期中）某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應中氧化劑是NaNO2，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還

31、原的氧化劑有0.75mol（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有自來水；淀粉碘化鉀試紙；淀粉；白糖；食醋；白酒進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有（3）某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中 （填序號）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2ONaCl NH4Cl H2O2 濃H2SO4考點：氧化還原反應；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 專題：氧化還原反應專題分析：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價

32、降低，I元素的化合價升高；（2）鑒別NaNO2和NaCl，利用2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍分析；（3）NaNO2直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮氣解答：解：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaNO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol，故答案為：NaNO2；0.75； （2）鑒別NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍可知，則選擇試劑為，故

33、答案為：；（3）NaNO2直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮氣，則選擇氯化銨即可，發(fā)生NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，其余選項不符合，故答案為：；NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O點評：本題考查氧化還原反應和物質(zhì)的鑒別，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注重知識遷移應用，題目難度不大14（10分）（2013秋葫蘆島期末）某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO，設計了下列實驗圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去請回答有關(guān)問題：（1）設計裝置A的目的是利用生成的二氧化

34、碳趕盡整個裝置內(nèi)的空氣，避免對NO的檢驗造成干擾（2）當完成裝置A的實驗目的后，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸B中反應的離子方程式是3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現(xiàn)象是E中無色氣體變?yōu)榧t棕色，此過程發(fā)生反應的化學方程式是2NO+O2=2NO2（4）裝置D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣考點：硝酸的化學性質(zhì) 專題：氮族元素分析：（1）根據(jù)裝置中存在空氣會和一氧化氮反應來分析；（2）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；（3）依據(jù)空氣中氧氣和一氧化氮反應生成紅棕色氣體二氧化氮分析；（4）因NO、NO2都有毒

35、，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收解答：解：（1）因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成二氧化氮，利用A裝置反應生成的二氧化碳氣體趕凈裝置中 的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾，故答案為：利用生成的二氧化碳趕盡整個裝置內(nèi)的空氣，避免對NO的檢驗造成干擾；（2）因銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，其離子反應為3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O； （3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現(xiàn)象是，E中無色氣體變?yōu)榧t棕色，反應的化學方程式為：2NO+O2=2NO2，故答案為：E中無色氣體變?yōu)榧t棕色；2

36、NO+O2=2NO2；（4）NO、NO2都有毒，能污染環(huán)境，氮的氧化物能別NaOH溶液吸收，故答案為：吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣點評：本題考查銅與稀硝酸反應制取NO，明確NO容易被氧化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉實驗的基本操作及氮的氧化物的性質(zhì)來解答15（18分）（2011秋朝陽區(qū)期末）某同學欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗：先通N2，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO2請回答：（1）B中的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象（2）C中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42，SO42+Ba2+=BaSO4（用離子方程式表示）（3）D中的

37、現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是SO2+2OH=SO32+H2O，SO32+Ba2+=BaSO3（用離子方程式表示）（4）通過上述實驗得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液在強氧化劑存在或堿性條件下會生成沉淀考點：二氧化硫的化學性質(zhì)；探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應 專題：實驗設計題分析：（1）二氧化硫在堿性條件下可以和鋇離子之間發(fā)生反應生成白色沉淀；（2）氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫在水溶液中氧化；（3）二氧化硫在堿性條件下可以和鋇離子之間發(fā)生反應生成白色沉淀；（4）根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出結(jié)論解答：解：（1）二氧化硫在堿性條件下可以和鋇離子之間發(fā)生反應生成白色沉淀，在中性環(huán)境下不會發(fā)生該反

38、應，故答案為：無明顯現(xiàn)象；（2）氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫在水溶液中氧化，即SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42，然后是SO42+Ba2+=BaSO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42；SO42+Ba2+=BaSO4；（3）在堿性環(huán)境下，二氧化硫可以和氫氧根之間發(fā)生反應生成亞硫酸根離子，SO2+2OH=SO32+H2O，亞硫酸根離子可以和鋇離子之間發(fā)生反應，即SO32+Ba2+=BaSO3，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；SO2+2OH=SO32+H2O；SO32+Ba2+=BaSO3；（4）根據(jù)上述實驗的現(xiàn)象得出結(jié)論：SO2與BaCl2溶液在強氧化劑存在或是堿性條件下會生成沉淀，故答案為：強氧化劑存在；堿性點評：本題考查學生二氧化硫的化學性質(zhì)方面的知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大16（11分）（2015春北京校級月考）某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應及產(chǎn)物進行科學探究（1）根據(jù)如圖所示實驗裝置，同學們進行了還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗實驗中使用肥皂液檢驗的產(chǎn)物是H2；圖中濕棉花的作用是產(chǎn)生水蒸氣；鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）甲同學為了進一步確定反應是否發(fā)生，對實驗后試管內(nèi)殘留黑色固