原電池(高考總復(fù)習(xí))

1、原電池課堂引入：普通干電池紐扣電池電腦電池“神六”專用太陽(yáng)能電池上述裝置從能量角度看有什么共同特點(diǎn)？這些裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為什么？原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。1*0*1*1WVi1*IHlWTlaim”H1tWV*E歸化學(xué)電池的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)。T9鼻口iit*v*-tTpetii知識(shí)點(diǎn)一.一次能源和二次能源1能源按其來(lái)源可分為一次能源和二次能源。能源類別定義實(shí)例一次能源直接從自然界中取得的能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、原煤、石油、天然氣等二次能源由一次能源?jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源電能（水電、火電、核電）、蒸汽能、機(jī)械能等二次能源火力發(fā)電火力發(fā)電原

2、理：首先通過(guò)化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽訜崴怪癁檎羝酝苿?dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。能量轉(zhuǎn)換過(guò)程：化學(xué)能燃燒*熱能乞機(jī)械能機(jī)電能。其中能量轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是燃燒?；鹆Πl(fā)電弊端：煤屬于不可再生資源，用一點(diǎn)少一點(diǎn)，用煤發(fā)電會(huì)造成資源的浪費(fèi)。能量經(jīng)過(guò)多次轉(zhuǎn)化，利用率低，能量損失大。煤燃燒會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)(如巴、CO、NO?、粉塵等)，污染環(huán)境。例1.判斷正誤，正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”TOC o 1-5 h z根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源()電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源()火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程()水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)

3、化為電能的過(guò)程()答案(1)V(2)V(3)V(4)X知識(shí)點(diǎn)二、原電池按要求完成下列實(shí)驗(yàn)，并填表實(shí)驗(yàn)步驟ZnCu現(xiàn)象解釋或說(shuō)明鋅片逐漸溶解，表面有氣泡：銅鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)牛H，而銅則不片表面無(wú)氣泡2能鋅片逐漸溶解，銅片表面有氣鋅與稀硫酸反應(yīng)，但氫氣在銅片上產(chǎn)生，導(dǎo)線中有電流泡，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)兩鋅片逐漸溶解且表面都有氣泡，電流表指針不偏轉(zhuǎn)鋅與稀硫酸反應(yīng)，但導(dǎo)線中無(wú)電流無(wú)現(xiàn)象乙醇是非電解質(zhì)，與Zn、Cu都不反應(yīng)概念：是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。構(gòu)成條件原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：具有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)；兩電極

4、均插入電解質(zhì)溶液中：電解質(zhì)溶液、電極、導(dǎo)線形成閉合回路。原電池的工作原理II?ZJAfr：電極名稱：負(fù)極“反應(yīng)鑒型：氣化反應(yīng)電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn34,電極常稱：止扱反應(yīng)類型：還原反應(yīng)電極反應(yīng)式：2H+2-=H3f原電池總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2+H仁2原電池的工作原理：反應(yīng)類型：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電子的移動(dòng)方向：負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。離子的移動(dòng)方向：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。能量轉(zhuǎn)化過(guò)程：原電池在工作時(shí)，負(fù)極失電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，被氧化性物質(zhì)得到，閉合回路中形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?.原電池正、負(fù)極的判斷例2.分析下列幾個(gè)裝置圖，判斷能

5、構(gòu)成原電池的是例3.判斷正誤，正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”HCl+NaOH=NaCl+H2O是放熱反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池()TOC o 1-5 h z將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入酒精中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)()在銅鋅稀硫酸原電池中，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅，再由銅通過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)鋅()原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)()原電池中的負(fù)極反應(yīng)一定是電極材料失電子()答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X例4.原電池中作負(fù)極的一定是活潑金屬，作正極的一定是不活潑金屬嗎？答案不一定。在原電池中的兩極可以都是活潑金屬(如ZnFe稀硫酸，Zn作負(fù)極)，也可以都是不活潑金屬(如CuAgAgNO3,Cu作負(fù)極)也

6、可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬(如CuCAgNO3，Cu作負(fù)極)。3例5.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下,在卡片上描述合理的是()實(shí)驗(yàn)后的記錄：B.C.D.答案B解析在該原電池中，Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e-=Zn2+,正極反應(yīng)為2H+2e-=H2f,故轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),產(chǎn)生H0.5mol,在溶液中H+向正極移動(dòng)，SO2-向負(fù)極移動(dòng)，故錯(cuò)誤，正確，24選B項(xiàng)。知識(shí)點(diǎn)三，原電池原理的應(yīng)用1比較金屬活動(dòng)性作負(fù)極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，作正極的金屬活動(dòng)性弱。改變化學(xué)反應(yīng)速率如：在Zn和稀硫酸

7、反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO溶液，則Zn置換出的銅和鋅能構(gòu)成原電池的正、2負(fù)極，從而加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率。設(shè)計(jì)原電池如：把Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，可用Fe作負(fù)極，銅(或石墨)作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。2.保護(hù)金屬設(shè)備如：船體是鋼鐵材料，在海水中易被腐蝕，在船體外殼焊接上比鐵活潑的金屬(如Zn)，則構(gòu)成以Zn、Fe為電極的原電池，Zn被消耗掉而Fe得到保護(hù)。例6.100mL2molL-i的鹽酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，為加快速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是()加入適量的6molL-1的鹽酸加入數(shù)滴氯化銅溶液加入適量的蒸餾水加入適量的氯化鈉溶液答案B解析能加快反應(yīng)速

8、率，但增加了產(chǎn)生氫氣的總量,A錯(cuò)誤；不影響H2的量，但稀釋了鹽酸，降低了反應(yīng)速率，C、D錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)Cu2+Zn=Zn2+Cu，形成Cu-Zn原電池，加快了反應(yīng)速率，B正確。7.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置QjSO.JfiStKtt-h-卞tii應(yīng)裝置:部分實(shí)a極質(zhì)量減小，bb極有氣體產(chǎn)生，d極溶解，c極有電流從a極流向驗(yàn)現(xiàn)象極質(zhì)量增大c極無(wú)變化氣體產(chǎn)生d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()abcdB.bcdaC.dabcD.abdc解析裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說(shuō)明a極金屬易失去電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池

9、，可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐abc，故選C。答案C例8.下圖各容器中裝有海水，鐵的腐蝕速率由大到小的順序正確的是()一十斗4213B.2134C.4231D.3241【答案】A隨堂練習(xí)：對(duì)于原電池的電極名稱敘述有錯(cuò)誤的是()發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極正極為電子流入的一極比較不活潑的金屬為負(fù)極電流的方向由正極到負(fù)極解析原電池中相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的為正極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;原電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流出，由正極流入,電流方向與電子流動(dòng)方向相反,B

10、、D兩項(xiàng)正確。答案C下列說(shuō)法正確的是()原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)解析要綜合考慮原電池的概念、電極反應(yīng)、電子移動(dòng)的方向和電流方向。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,A項(xiàng)錯(cuò);原電池中的電子移動(dòng)方向是:負(fù)極一外電路一正極，可見B項(xiàng)錯(cuò);陽(yáng)離子向正極移動(dòng),得電子，發(fā)生還原反應(yīng),D項(xiàng)正確;在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),而正極可以是溶液中的離子或空氣中的氧氣發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)。答案D如圖所示的8個(gè)裝置屬于原電池的是()解析構(gòu)成原電池要有四個(gè)基本條件:a.電解質(zhì)溶液;b.兩個(gè)電極,其中一個(gè)

11、相對(duì)較活潑，另一個(gè)相對(duì)較不活潑，兩個(gè)電極直接或間接地連接在一起,并插入電解質(zhì)溶液中;c.能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng);d.形成閉合電路。綜上可知C項(xiàng)符合題意。答案C某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2f,則下列說(shuō)法正確的是()硝酸可能為電解質(zhì)溶液B.鋅可能為原電池正極C.鐵的質(zhì)量不變D.銅可能為原電池正極解析由原電池反應(yīng)的離子方程式知,電池的負(fù)極為鐵,則正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬;在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗,由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了Fe2+，故知電解質(zhì)溶液不是硝酸。由以上分析可知正確選項(xiàng)為D。答案D如圖所示裝置中,可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì)。下表所列M、N

12、、P物質(zhì)中,可以組合成該裝置的是()選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液解析M棒變粗,N棒變細(xì)，說(shuō)明N棒是負(fù)極，相對(duì)M棒金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。M棒變粗說(shuō)明M棒上有金屬析出。答案C如圖為某興趣小組制作的番茄電池,下列說(shuō)法正確的是()電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生解析因?yàn)榉阎泻兴?即H+),可組成原電池。依據(jù)原電池的基本知識(shí)，其中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng);電子由負(fù)極(Zn)通過(guò)導(dǎo)線流向正極(Cu)。答案AabCuUT*Sl|fzFe7某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是()a

13、和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有H2產(chǎn)生a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cw+2e-Cua和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由a流向b無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色解析a和b不連接時(shí)，鐵和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)而析出銅,沒有氫氣生成，錯(cuò)誤;B項(xiàng),a和b用導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極,鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-Fe2+，錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)Fe為負(fù)極，則電子由b流向a,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,D正確。&如圖所示，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。答案D鋅片上的現(xiàn)象是,電極反應(yīng)為銅片上的現(xiàn)象,

14、電極反應(yīng)為電子由經(jīng)導(dǎo)線流向。若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積解析Cu-Zn-稀硫酸形成的原電池中,Zn作負(fù)極:Zn-2e-Zn2+,現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解,Cu作正極:2H+2e-HJ,銅片表面有氣泡產(chǎn)生。電子由負(fù)極(Zn)經(jīng)導(dǎo)線流向正極(Cu)。由電極反應(yīng)式可知當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),可生成0.1mol屯，即標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L屯。答案(1)鋅片逐漸溶解Zn-2e-=Zn2+銅片上有氣泡產(chǎn)生2H+2e-H2f鋅片銅片(4)2.24L(1)原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池裝置。請(qǐng)利用反應(yīng)Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框內(nèi)畫出原

15、電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。TOC o 1-5 h z正極反應(yīng):；負(fù)極反應(yīng)：。若外電路中轉(zhuǎn)移的電子為1.5mol,則溶解銅的質(zhì)量是。(2)實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向反應(yīng)液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是,這體現(xiàn)了原電池原理的另一個(gè)應(yīng)用。解析(1)分析Fe3+與Cu的反應(yīng)中的氧化劑、還原劑,然后依據(jù)原電池原理，設(shè)計(jì)原電池裝置。依據(jù)反應(yīng)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,Cu失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，正極選用石墨棒或鉑絲等,電解質(zhì)溶液選用FeCl3溶液；由轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)溶解64g銅,可計(jì)算出轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)溶解銅的質(zhì)量為48g。答案：1)2Fe3+2e-2Fe

16、2+Cu-2e-Cw+48g(2)形成Zn-Cu原電池，增大化學(xué)反應(yīng)的速率課后作業(yè):有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC2如圖所示裝置中，電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X極放出氣體，Y極逐漸變細(xì)。下列判斷正確的是X是Zn,Y是Cu，Z為稀HCl溶液X是Cu，Y是Zn，Z為稀HSO溶液24X是Cu，Y是石墨，Z為稀AgNO3溶液X是石墨，Y是Fe,Z為稀A

17、gNO：溶液3下圖為某原電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.銅片作負(fù)極B.溶液的顏色逐漸變淺C.電子由銅棒流出D.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)4下列各組材料中，不能組成原電池的是ABCD兩極材料Zn片石墨Cu片.Ag片Zn片.Cu片F(xiàn)e片.Cu片插入溶液HSO24AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸根據(jù)下列事實(shí)：a+B2+=A2+B；D+2H2O=D(OH)2(+屯/；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E,B-2e-=B2+.由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是A.D2+A2+B2+E2+B.B2+A2+D2+E2+C.D2+E2+A2+B2+D.E2+B2+A2

18、+D2+如下圖所示裝置，能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是覘販利詡&CD7如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M,N,P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀鹽酸CAgZn稀硫酸溶液DCFeCuSO溶液8對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如右圖)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)電子由Zn經(jīng)外電路流向CuZn電極反應(yīng)：Zn2e-=Zn2+Cu是正極CuHjSOi9.根據(jù)下圖，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是鐵電極為負(fù)極，銅電極為正極導(dǎo)線中電流方向?yàn)殍F一銅溶液中陰離子移向鐵電極D正極電極反應(yīng)式：2H+2e-=H2f把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀HS0

19、中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若24甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A.甲乙丙丁B.甲丙乙丁C.甲丙丁乙D.乙丁丙甲依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。Y請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電極X的材料是;電解質(zhì)溶液Y是;銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為反應(yīng)；(填“氧化”或“還原”)外電路中的電子(填“流出”或“流向”)Ag電極。當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增go參考答案1、【答案】B【解析】由題意,A、

20、B相連在電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，顯然是A被腐蝕，電子經(jīng)導(dǎo)線流到B中，B被保護(hù)，故活潑性AB；A、D與等濃度的鹽酸反應(yīng)，D比A反應(yīng)劇烈，表明活潑性DA，由Cu能置換出C而不能置換出B可知活潑性：BCuC。活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈ABC，故選B。2、【答案】B【解析】電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明構(gòu)成了原電池，Y極逐漸變細(xì)，說(shuō)明Y是負(fù)極，X極放出氣體，說(shuō)明X是正極，并且是溶液中的H+放電。A、Zn比Cu活潑，此時(shí)X是負(fù)極，與題意不符，故錯(cuò)誤；B、Cu沒有Zn活潑，此時(shí)Y是負(fù)極，Z為稀HSO溶液，Cu上放出H2,24與題意吻合，故正確；C、Cu(X)是負(fù)極，與題意不符，故錯(cuò)誤；D、石墨(X)是正極，有

21、固體Ag析出，與題意不符，故錯(cuò)誤。3、【答案】B【解析】A、該裝置圖構(gòu)成了原電池。由于金屬活動(dòng)性：ZnCu,所以Zn是負(fù)極，Cu是正極，故錯(cuò)誤；B、發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2+Cu，溶液的顏色變淺，故正確；C、Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在Cu電極上，溶液中的Cu2+得到電子，被還原，得到單質(zhì)Cu，從負(fù)極流向正極，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)C選項(xiàng)的分析，故錯(cuò)誤。4、【答案】C【解析】構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線相連并插入到電解質(zhì)溶液中，則A、B、D均可以構(gòu)成原電池，C中蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，答案選C。5、【答案】D【解析】對(duì)同一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

22、物的氧化性，由信息可知氧化性B2+A2+，D能和水反應(yīng)而A、E、B不和水反應(yīng)，所以金屬活潑性D大于A、B、E，B、E、組成的原電池中B失去電子，金屬活潑性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越弱，所以E2+B2+A2+D2+，答案選D。6、【答案】C【解析】A、兩個(gè)電極材料相同，且沒有自發(fā)得氧化還原反應(yīng)，不能組成原電池產(chǎn)生電流，故錯(cuò)誤；B、兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池產(chǎn)生電流，故錯(cuò)誤;C、符合原電池的構(gòu)成條件，Zn為負(fù)極，有電流產(chǎn)生，故正確；D、乙醇屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)溶液，不能夠組成原電池，故錯(cuò)誤。7、【答案】D【解析】該裝置為原電池。原電池中，一般負(fù)極材料比正極材料活潑且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。