配合物的形成和應(yīng)用(第1課時(shí)) 教案 高中化學(xué)新蘇教版選擇性必修2（2022年）

1、4.2配合物的形成和應(yīng)用(第1課時(shí))1、認(rèn)識(shí)簡單配位化合物的成鍵特征；能正確運(yùn)用化學(xué)符號(hào)描述配合物的組成； 2、學(xué)會(huì)簡單配合物的實(shí)驗(yàn)制備；能聯(lián)系配合物的組成和結(jié)構(gòu)解釋相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；重點(diǎn) 運(yùn)用化學(xué)符號(hào)描述配合物的組成難點(diǎn) 運(yùn)用化學(xué)符號(hào)描述配合物的組成講授法、討論法PPT、視頻【講述】配位化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都具有十分重要的應(yīng)用。植物光合作用所需要的葉綠素是一種鎂的配合物，動(dòng)物細(xì)胞中載氧的血紅素是一種鐵的配合物，化工生產(chǎn)、污水處理、汽車尾氣的凈化、模擬生物固氮等領(lǐng)域都需要一些特殊性能的配合物作催化劑。 因此，認(rèn)識(shí)配合物的結(jié)構(gòu)和性能有著重要的意義?！菊故尽繉?shí)驗(yàn)視頻：向試管中加入2 mL

2、5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水，振蕩，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！締枴楷F(xiàn)象是什么？【生】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體?！局v述】深藍(lán)色的物質(zhì)是Cu(NH3)4SO4 ，名稱是：硫酸四氨合銅將Cu(NH3)4SO4 溶于水，Cu(NH3)4SO4 發(fā)生下列電離:Cu(NH3)4SO4 = Cu(NH3)42+ + SO42-Cu(NH3)42+ 是四氨合銅離子，其中Cu2+和NH3分子沒有電離出來，說明Cu(NH3)42+中Cu2+和NH3分子之間存在較為強(qiáng)烈的相互作用?！締枴克伎迹涸谒芤褐?，Cu2+和NH3分子是如何結(jié)合成Cu(NH3)42+ 的呢？

3、【展示】Cu2+和NH3分子是如何結(jié)合成Cu(NH3)42+ 的過程圖片【生】NH3分子中氮原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Cu2+的空軌道，Cu2+與NH3分子中的氮原子通過共用氮原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。【講述】由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物?！菊故尽苛蛩崴陌焙香~的配體、配位鍵、中心離子、配離子分別是哪些部分。及內(nèi)界和外界分別是哪些部分。【講述】配合物中外界中的離子能電離出來,而內(nèi)界中的離子不能電離出來。配合物的命名配離子念法：配位數(shù)配體名稱合中心原子（離子）名稱配合物類似于鹽（酸、堿）的念法【展示】Zn(NH3)4SO4的組成部分及

4、幾何構(gòu)型Zn(NH3)4SO4中，Zn2+與NH3分子以配位鍵結(jié)合，形成配合物的內(nèi)界Zn(NH3)42+，SO42-為配合物的外界?！旧縕n2+提供空軌道接受孤電子對(duì)，是中心原子；NH3分子中N原子提供孤電子對(duì)，是配位原子，NH3分子是配位體；Zn(NH3)42+中，Zn2+的配位數(shù)為4?！締枴颗湮绘I形成的條件是什么？【生】一方提供孤電子對(duì)(配體)；一方提供空軌道。【問】在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、CO、F-、CN-中，哪些可作中心原子？哪些可作配位體？【生】中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、CO、F-、CN-【講述】中心原子(

5、離子)：提供空軌道，接受孤電子對(duì)。通常是過渡元素的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等；其他可提供空軌道的粒子有H+、B、Al。配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子，通常是含第A、A、A族元素形成的分子或離子,如NH3、CO、H2O、F-、Cl-、OH-、CN-、SCN-。配位鍵的特點(diǎn)：配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，配位鍵與共價(jià)鍵性質(zhì)完全相同。配位鍵同樣具有飽和性和方向性,一般來說，多數(shù)過渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數(shù)目是基本不變的，如Ag形成2個(gè)配位鍵；Cu2+形成4個(gè)配位鍵等。H3O+、NH4+中含有配位鍵。配位鍵的表示方法(電子對(duì)給予體)AB(電

6、子對(duì)接受體)或AB【展示】H3O+、Cu(H2O)42+、Cu(NH3)4SO4的配位鍵結(jié)構(gòu)式圖片?！締枴克伎迹汗矁r(jià)鍵有飽和性,但NH3為什么仍能與H+結(jié)合生成NH4+呢?【展示】NH4+形成過程動(dòng)畫?！旧縉H3有孤電子對(duì),H+有空軌道,NH3中的孤電子對(duì)進(jìn)入H+的空軌道,兩者共用形成配位鍵。二、配合物的空間結(jié)構(gòu)【講述】含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在空間的排列方式不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物。如Pt(NH3)2Cl2就有順式和反式兩種異構(gòu)體?！菊故尽縋t(NH3)2Cl2順式和反式兩種異構(gòu)體圖片?！局v述】順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的顏色、在水中

7、的溶解性等性質(zhì)有一定的差異?！菊故尽宽樖絇t(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的顏色和抗癌活性的性質(zhì)對(duì)比。配合物離子的空間結(jié)構(gòu)過渡金屬元素（特別是過渡金屬元素的離子）一般都能形成配合物。因?yàn)檫^渡金屬原子或離子都有接受電子對(duì)的空軌道，它們都能與可提供孤電子對(duì)的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成配合物。配合物的中心原子、配位體的種類和數(shù)目不同，可以形成不同空間結(jié)構(gòu)的配合物。【展示】Ag(NH3)2+ Zn(NH3)4 2+ Ni(CN)4 2 AlF6 3的空間結(jié)構(gòu)圖片。【生】Ag(NH3)2+ 配位數(shù)：2；雜化軌道類型：sp，空間結(jié)構(gòu)：直線形； Zn(NH3)4 2+ 配位數(shù)：4；雜化軌道類

8、型：sp3，空間結(jié)構(gòu)：正四面體型；【課堂小結(jié)】師生一起回顧和總結(jié)。一、配合物的形成配位鍵：形成的條件、特點(diǎn)及表示方法配合物：形成及各部分意義二、配合物的空間結(jié)構(gòu)配合物離子的空間結(jié)構(gòu)1向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的物質(zhì)的量不變B.沉淀溶解后,生成深藍(lán)色的配離子Cu(NH3)42+C.向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇,溶液將不會(huì)發(fā)生變化,因?yàn)镃u(NH3)42+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)D.在Cu(NH3)42+中,Cu2+給出孤電子對(duì),NH3提供空軌道答案：B2下列關(guān)于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的說法正確的是()A.配體為水分子,配位原子為O,外界為Br-B.中心離子的配位數(shù)為6C.中心離子Cr3+采取sp3雜化D.中心離子的化合價(jià)為+2價(jià)答案：B3.3.下列關(guān)于配位化合物的敘述中,不正確的是()A.配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.Fe(SCN)63-中的Fe3+提供空軌道,SCN-中的硫原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵D.許多過渡元素的離子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的離子或分子(如Cl