共價鍵和配位鍵Word版含解析

1、共價鍵和配位鍵1共價鍵（ 1）共價鍵的本質(zhì)與特點(diǎn)Word 版含解析共價鍵的本質(zhì)是原子之間形成共用電子對；共價鍵具有方向性和飽和性的基本特點(diǎn)；（ 2）共價鍵種類依據(jù)形成共價鍵的原子軌道重疊方式可分為（ 3）鍵參數(shù)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵參數(shù)與分子穩(wěn)固性的關(guān)系鍵能越大,鍵長越短,分子越穩(wěn)固；2配位鍵及協(xié)作物（ 1）配位鍵 鍵和 鍵； 鍵強(qiáng)度比 鍵強(qiáng)度大；由一個原子供應(yīng)弧電子對與另一個接受弧電子對的原子形成的共價鍵；（ 2）配位鍵的表示方法如 AB ：A 表示供應(yīng)孤電子對的原子,（ 3）配位化合物組成：B 表示接受共用電子對的原子；形成條件：中性分子：如 H 2O、NH 3和CO等；配位體有孤電子對

2、離子：如 F、Cl、CN等；中心原子有空軌道：如 Fe 3、Cu 2、Zn 2、Ag等；【重難點(diǎn)指數(shù)】【重難點(diǎn)考向一】 鍵、 鍵的判定【典型例題 1】（ 1）【2022 高考全國卷,37 （3）節(jié)選】 CS2 分子中,共價鍵的類型有 _；（ 2）【2022 高考全國卷,37（3）節(jié)選】 1 mol 乙醛分子中含有的 鍵的數(shù)目為 _；【答案】（ 1） 鍵和 鍵（2）6NA【重難點(diǎn)考向二】鍵參數(shù)的應(yīng)用【典型例題 2】（ 1）【2022高考全國卷,37 （2）節(jié)選】碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,緣由是_ ；（ 2）【2022 高考全國卷,37（2）節(jié)選】 O、N、S 與氫元素形成的二元共價化

3、合物分子中,既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 _ 填化學(xué)式,寫出兩種 ；【答案】（ 1）C 有 4 個價電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)（2）H2O2、 N2H4【名師點(diǎn)睛】（1）通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式,可以快速有效地判定鍵的種類及數(shù)目；判定成鍵方式時,需把握：共價單鍵全為 鍵,雙鍵中有一個 鍵和一個 鍵,三鍵中有一個 鍵和兩個 鍵；（ 2） 鍵比 鍵穩(wěn)固；1以下關(guān)于丙烯（CH 3CH =CH2）的說法正確的（）A 丙烯分子中3 個碳原子都是sp3 雜化B每個丙烯分子有7 個 鍵, 1 個 鍵C丙烯分子是存在非極性鍵和極性鍵的極性分子 D丙烯分子為手性分子【答案】 C2關(guān)

4、于共價鍵,以下說法不正確選項(xiàng)（）A按共用電子對是否偏移,可以把共價鍵劃分為極性鍵和非極性鍵 B按原子軌道的重疊方式,分為 鍵和 鍵 C按共用電子對的供應(yīng)方式,分為配位鍵和一般共價鍵 D全部分子中都含有共價鍵【答案】 D 【解析】 A 共價鍵劃依據(jù)組成共價鍵的原子是否相同分為極性鍵和非極性鍵,相同原子形成的共價鍵沒有共用電子對的偏移,為非極性鍵,不同原子形成的共價鍵有共用電子對的偏移,為極性鍵,故A 正確； B 鍵按鍵軸方向采納頭碰頭的方式重疊, 鍵就是平行鍵軸方向采納肩并肩的方式重疊,因此可以將共價鍵按原子軌道的重疊方式,分為 鍵和 鍵,故 B 正確；C配位鍵由某個原子單方面供應(yīng)共用電子對,另

5、一個原子供應(yīng)空的原子軌道成鍵；一般共價鍵就是由雙方原子各供應(yīng)一個電子形成一對共用電子對,故 價鍵,故 D 錯誤；應(yīng)選 D；C 正確； D稀有氣體分子沒有共3乙酸分子結(jié)構(gòu)中,含有的 鍵和 鍵的個數(shù)分別是（）A7、1 B6、 2 C3、5 D4、4 【答案】 A 【解析】分子中含有 1 個 C=O、3 個 C H、1 個 C C、1 個 C O、1 個 O H 鍵,其中 C=O含有 鍵、 鍵,其它都為 鍵,就分子中含有 7 個 鍵、 1 個 鍵應(yīng)選 A4以下微粒含配位鍵的是（） N2H 5 CH 4 OH NH 4 FeCO5 FeSCN 3 H3O AgNH 32OH BOH 4A BC D全部

6、【答案】 C 【解析】氫離子供應(yīng)空軌道,N2H4 氮原子供應(yīng)孤電子對,所以能形成配位鍵,N2H 5 +含有配位鍵,故正確；甲烷中碳原子滿意 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu),氫原子滿意 2 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu),無空軌道,無孤電子對,CH4 不含有配位鍵,故錯誤；OH-電子式為,無空軌道,OH-不含有配位鍵,故錯誤；氨氣分子中氮原子含有孤電子對,氫離子供應(yīng)空軌道,可以形成配位鍵, NH 4 +含有配位鍵,故正確； FeCO5 中 Fe 原子供應(yīng)空軌道,CO 供應(yīng)孤對電子,可以形成配位鍵,故正確； SCN-的電子式,鐵離子供應(yīng)空軌道,硫原子供應(yīng)孤電子對,FeSCN 3 含有配位鍵,故正確； H3O +中 O 供應(yīng)孤電子

7、對,H +供應(yīng)空軌道,二者形成配位鍵,H3O +含有配位鍵,故正確； Ag +有空軌道, NH 3 中的氮原子上的孤電子對,可以形成配位鍵,AgNH 32OH 含有配位鍵,故正確； BOH 4-離子中氧原子含有孤電子對, 硼原子含有空軌道,B 3+與 OH-之間形成配位鍵,所以含有配位鍵,故正確； 應(yīng)選 C；5A、B、C、D、E、F、G 是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素,A 的原子核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)；B、C 的價電子層中未成對電子數(shù)都是 2；B、C、D 同周期； E核外的 s、p 能級的電子總數(shù)相籌；F 與 E 同周期且第一電離能比 E ??； G 的+1 價離子（ G

8、+）的各層電子全布滿；回答以下問題：（ 1）寫出 E 的基態(tài)原子的電子排布式（相關(guān)問題用元素符號表示）_；（ 2）B 與 C 可形成化合物 BC 和 BC 2,BC2 屬于 _（填 “ 極性 ”、“ 非極性 ” ）分子,1 mol BC 含有 鍵為 _mol ；（ 3）由元素 A 、C、G 組成的離子 GA 2C4 2+在水溶液中顯天藍(lán)色,不考慮空間結(jié)構(gòu), GA 2C4 2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 _（配位鍵用 標(biāo)出）；（ 4）測定 A 、D 形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,試驗(yàn)測定值一般高于理論值的緣由是 _；（ 5）由元素 A、B、F 組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1 的一種物質(zhì),分子中含

9、三個相同的原子團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式為 _,分子中 F 原子的雜化方式為 _,該物質(zhì)遇水爆炸,生成白色沉淀和無色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；【答案】（ 1）1s 22s 22p63s 2（2）非極性2 （ 3）（ 4）HF 分子之間存在氫鍵,形成締合分子（ 5）AlCH 33 sp 2 雜化AlCH 33 +3H 2O = AlOH3 +3CH4 （ 1）E 為 Mg 元素,基態(tài)原子的電子排布為 1s22s 22p 63s 2；（ 2）B（C）與 C（O）可形成化合物BC（CO）和 BC2（ CO2）,CO 2 結(jié)構(gòu)式為 O=C=O ,電荷中心重合,為非極性分子,CO 的結(jié)構(gòu)式為 CO,含有 2mol 鍵；（ 3）Cu（H 2O） 4 2+,水與銅離子形成 4 個配位鍵,結(jié)構(gòu)為；（ 4）測定A、D 形成的化合物HF 的相對分子質(zhì)量時,試驗(yàn)測定值一般高于理論值的緣由是HF 分子之間存在氫鍵,形成締合分子；（ 5）由元素 H、C、Al 組成的原