原電池和電解池練習(xí)和的答案

1、.wd.wd.wd.原電池和電解池練習(xí)一、選擇題1.如以下列圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是ABCD2用惰性電極電解以下溶液，一段時(shí)間后，停頓電解，向溶液中參加一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，能使溶液完全復(fù)原的是 () A. CuCl2(CuO) BNaOH(NaOH)CCuSO4 (CuCO3) DNaCl(NaOH)3.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：氧化性Fe2Ni2Cu2A陽(yáng)極發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式：Ni22eNiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金

2、屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt4.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生復(fù)原反響鉑片 濾紙 鉛筆祝你成功ab直流電源B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反響C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極5.如以以下列圖,四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是A B CD6. 將含有0.40

3、0molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2gCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A5.60L B6.72L C4.48L D3.36L7.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反響：負(fù)極PbSO=PbSO42e，正極PbO24HSO2e=PbSO42H2O 。假設(shè)制得Cl2 物質(zhì)的量為0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，

4、該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為 3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A、放電時(shí)負(fù)極反響為：Zn2e +2OH= ZnOH2B、充電時(shí)陽(yáng)極反響為：FeOH33e + 5 OH = FeO+ 4H2OC、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)9用惰性電極電解MNO3x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況：從而可知M的原子量為A.B.C.D.10一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO

5、2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。以下對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ()A在熔融電解質(zhì)中，O2移向負(fù)極B電池的總反響是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空氣的一極是正極，電極反響為：O24e=2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反響為：C4H1026e13O2=4CO25H2O11用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略，電極上析出銀的質(zhì)量大約是A27 mg B54 mg C108 mg D216 mg12.用鉑電極電解2價(jià)過(guò)渡元素硝酸鹽溶液600mL，假設(shè)某極產(chǎn)生6

6、72mL氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，另一極增重3.81g，假設(shè)溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：電解后溶液的pH值為0.9，電解后溶液pH值的為0.7，該金屬的相對(duì)原子量為65，該金屬的相對(duì)原子量為63.5，該金屬的相對(duì)原子量為24。A B C D13.右圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A負(fù)極反響為4Na4e=4NaB當(dāng)有001 mol Na通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mLC閉合K后，b電極附近的pH變小D

7、閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生14. 在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1112參加AgNO3，BaNO32，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反響，那么所得氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：A35.5108 B712 C10835.5 D7110915.三氧化二鎳Ni2O3可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，參加適量Na2SO4后進(jìn)展電解，電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化成三價(jià)鎳以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.可用鐵做陽(yáng)極材料B.陽(yáng)極反響方程式為：2Cl- 2e-=Cl2C.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升

8、高D.1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化成三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了2mol電子16.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052的NaOH溶液1L密度為1.06gcm-3用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010時(shí)停頓電解，那么這時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g陽(yáng)極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.217堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的

9、選項(xiàng)是 A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反響式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g二、填空題18.以以下列圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請(qǐng)按要求填空：寫(xiě)出B的電子式：寫(xiě)出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反響式：反響的現(xiàn)象是反響的化學(xué)方程式是 ,反響在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為反響。反響的離子方程式是19.在如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張淀粉、碘化鉀和酚酞混

10、合溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為極，Y為極。(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是。3)寫(xiě)出電極反響式：A中；B中；C中；D中。(4)假設(shè)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1，那么電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)填“偏轉(zhuǎn)或“不偏轉(zhuǎn)。(5)假設(shè)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出有關(guān)的電極反響式假設(shè)指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必答復(fù)：A中；B中。假設(shè)

11、電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)說(shuō)明理由假設(shè)指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必答復(fù)20.工業(yè)上+6價(jià)的Cr含量不能大于0.5mgL-1，為了到達(dá)廢水排放標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)上處理含往工業(yè)廢水中參加適量的NaCl12gL-1；以鐵電極進(jìn)展電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后有CrOH3和FeOH3沉淀生成；過(guò)濾回收沉淀，廢水到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。試答復(fù)：1寫(xiě)出電解時(shí)的電極反響，陽(yáng)極_陰極_。3電解過(guò)程中CrOH3，F(xiàn)eOH3沉淀是怎樣產(chǎn)生的_。4能否將電極改為石墨電極為什么_。21 .將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后將電源反接，以電流強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10min。試答復(fù)：1

12、銅電極和鉑電極質(zhì)量為橫坐標(biāo)，時(shí)間為縱坐標(biāo)，分別作出銅電極、鉑電極的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系圖。2上述過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是：銅電極；鉑電極。3最后時(shí)刻兩電極的電極反響式：銅電極；鉑電極。原電池和電解池練習(xí)答案1.A【解析】金屬腐蝕在此條件下主要是電化學(xué)腐蝕,通常從原電池原理以及電解的原理進(jìn)展分析。當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬連在一起構(gòu)成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極，被腐蝕的速度增大，；當(dāng)鐵與比它活潑的金屬連接，構(gòu)成原電池時(shí)，鐵是正極，鐵被保護(hù)，被腐蝕的速度減小，；在電解裝置中，鐵接電源的正極，鐵被腐蝕的速度加快，因此，腐蝕速度 。金屬腐蝕快慢的判斷：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕；2.C

13、【解析】選項(xiàng)產(chǎn)物物質(zhì)的量比復(fù)原參加物質(zhì)A Cu：Cl2 1：1CuCl2固體BH2：O22：1H2OCCu：O2 2：1CuO或CuCO3DCl2：H2 1：1HCl氣體3. D 4. D 【解析】此題考察的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)，電解實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，生成氯氣，陰極發(fā)生復(fù)原反響生成氫氣，由電極反響式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負(fù)極。5. C【解析】假設(shè)氫離子放電，PH增大，假設(shè)氫氧根放電PH減小。中鋅電極參與反響，電解質(zhì)溶液PH 基本不發(fā)生變化。中陰極上氫離子放電，溶液漸漸成堿性。陰極上氫離子放電，導(dǎo)線上通過(guò)了0.2mol電子，那么溶液中減少了氫離子的

14、物質(zhì)的量也為0.2mol，根據(jù)原溶液的體積和濃度，氫離子的物質(zhì)的量減少為0.04mol，濃度變?yōu)?.2mol/L。中由于氫氧根離子放電,當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)了0.2mol電子，那么溶液中氫氧根離子減少0.2mol,即氫離子的物質(zhì)的量增加0.2molL .溶液體積均為0.2L,濃度約為1 mol/L。PH的變化符合C。6.C 【解析】電路中確實(shí)轉(zhuǎn)移了0.600mol的電子，但溶液中僅有0.200mol的氯離子，其放電析出0.100mol的氯氣。陽(yáng)極放電的下一個(gè)產(chǎn)物應(yīng)是氫氧根離子失電子轉(zhuǎn)化成氧氣，其量為0.400mol的電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生0.100mol的氧氣。因此在陽(yáng)極最終生成0.200mol的氣體，在標(biāo)況

15、下的體積為4.48L。7.C【解析】該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl2e=Cl2，可知制0.05 mol Cl2轉(zhuǎn)移0.10 mol電子，再由鉛蓄電池總反響：PbPbO24H2SO=2PbSO42H2O可看出每轉(zhuǎn)移2 mol e消耗2 mol H2SO4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10 mol電子，將耗0.10 mol硫酸。8.C【解析】A是關(guān)于負(fù)極反響式的判斷，判斷的要點(diǎn)是：抓住總方程式中“放電是原電池、“充電是電解池的規(guī)律，再分析清楚價(jià)態(tài)的變化趨勢(shì)，從而快速準(zhǔn)確的判斷，A是正確的。B是充電時(shí)的陽(yáng)極方程式，首先判斷應(yīng)該從右向左，再判斷陽(yáng)極應(yīng)該是失去電子，就應(yīng)該是元素化合價(jià)升高的

16、元素所在的化合物參加反響，然后注重電子、電荷以及元素三個(gè)守恒，B正確；C主要是分析原總方程式即可，應(yīng)該是1mol K2FeO4被復(fù)原，而不是氧化。D選項(xiàng)中關(guān)于放電時(shí)正極附近的溶液狀況，主要是分析正極參加反響的物質(zhì)以及其電極反響式即可，本答案是正確的。答案選9.C10.D【解析】燃料電池中通入復(fù)原劑的一極為負(fù)極，丁烷在負(fù)極失電子。C4H1026e13O2=4CO25H2O。11. B【解析】電解的化學(xué)方程式： 陽(yáng)極：40H-4e-2H2O +O2 陰極：Ag+e-Ag 總的化學(xué)方程式：4AgNO3+2H2O電解=4Ag+4HNO3+O2 PH=6時(shí)，cH+=10-6mol/L括號(hào)里的數(shù)字為指數(shù)，

17、下同 PH=3時(shí)，cH+=10-3mol/L 因此nH+的變化量為： 0.5*10-3-0.5*10-6mol 因?yàn)閮蓚€(gè)數(shù)字的數(shù)量級(jí)相差太遠(yuǎn)，因此后面的減數(shù)可以忽略不計(jì) 所以nH+的變化量為： 0.5*10-3 mol，這也就是由電解生成的H+ 所以電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是：0.5*10-3*108=0.054g=54mg12.B13.B【解析】此題信息新穎，多數(shù)同學(xué)被所給的電池反響很不熟悉，習(xí)慣寫(xiě)出電極式的同學(xué)會(huì)因?yàn)閷?xiě)不出電極反響式而做不出來(lái)。電源的正極：Br3-+2 e=3Br- 電源的負(fù)極2 S22-2 e= S42-，內(nèi)電路為Na+移動(dòng)導(dǎo)電。由題意可知b極陰極：2H+2 e= H2，a極

18、陽(yáng)極：Cu-2 e= Cu2+，所以C，D均錯(cuò)誤。對(duì)于B項(xiàng)當(dāng)有001 mol Na通過(guò)離子交換膜時(shí)，說(shuō)明有內(nèi)電路通過(guò)了0.01 mol的電荷，外電路轉(zhuǎn)移的電子也就為0.01 mol。結(jié)合b極反響，產(chǎn)生的氣體就為0.005 mol，體積為112 mL。只有B正確。14.B【解析】當(dāng)四種物質(zhì)混合時(shí)，相互間有反響發(fā)生，硝酸銀和氯化鈉、硝酸鋇和硫酸鈉以等物質(zhì)的量發(fā)生反響，生成難溶的氯化銀、硫酸鋇和硝酸鈉。電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為按物質(zhì)的量之比為31的NaNO3，NaCl，電解時(shí)只有氯離子和氫離子參加電極反響，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比為712。15. B【解析】A、電解過(guò)程中產(chǎn)生的氯氣是氯離子失電子發(fā)生氧化反

19、響，鐵做陽(yáng)極時(shí)鐵失電子發(fā)生氧化反響無(wú)氧化劑生成，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極反響是氯離子失電子發(fā)生氧化反響電解反響為：2Cl-2e-=Cl2，故B正確；C、電解過(guò)程中陽(yáng)極附近生成的氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸，溶液的pH降低，故C錯(cuò)誤；D、1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化成三價(jià)鎳時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，外電路中通過(guò)了1mol電子，故D錯(cuò)16. B 解析此題考察考生對(duì)電解原理的理解。在設(shè)計(jì)試題時(shí)有意提供了某些可應(yīng)用于速解的信息，借以考察考生思維的敏捷性。常規(guī)解：由題設(shè)條件可知，1LNaOH溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：1000mL1.06gcm-30.052=55.12g，電解稀硫酸事實(shí)上消耗了水，使溶液濃度增大，停頓電解時(shí)

20、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.062，停頓電解時(shí)溶液的質(zhì)量為：。那么被電解的水為：1060g-889g=171g。根據(jù)電解水的化學(xué)方程式不難算出：在陽(yáng)極析出的氧氣為：，在陰極析出的氫氣為：，選項(xiàng)B正確；非常規(guī)解：根據(jù)電解NaOH溶液事實(shí)上是電解水這一結(jié)論，可看出隨著電解的進(jìn)展，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，這樣，C、D兩項(xiàng)應(yīng)予否認(rèn)。電解水是陽(yáng)極析出的是氧氣，陰極析出的是氫氣，它們的物質(zhì)的量之比應(yīng)為21，前者質(zhì)量大于后者，只有選項(xiàng)B符合題意。17. C18.X常溫下為無(wú)色液體判斷為H2O，B為淡黃色固體為Na2O2，反響的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明J為FeOH3；F為O2，G為NaOH

21、，A為單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Fe，電解池中陽(yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極放出H2，所以溶液中在陽(yáng)極生成氫氧化亞鐵；D為H2，E為FeOH2，C為Fe3O4，H為Al，I為Al2O3，K為NaAlO2，綜合推斷和轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷各物質(zhì)分別為：A、Fe；B、Na2O2；C、Fe3O4；D、H2；E、FeOH2；F、O2；G、NaOH；H、Al；J、FeOH3；K、NaAlO2；【答案】1B的化學(xué)式是Na2O22反響可放出大量熱，故稱為鋁熱反響不能答放熱反響該類反響的一個(gè)重要應(yīng)用是冶煉金屬3反響的化學(xué)反響方程式是3Fe+4H2Og=高溫Fe3O4+4H2該反響的氧化產(chǎn)物是Fe3O44上述電解裝置

22、中陰極的電極反響式2H2O+2e-=H2+2OH-或2H+2e-=H219.指針偏轉(zhuǎn)。(5)A中2H2+4OH-4e-=4H2O；B中2H2O+O2+4e-=4OH- 。20.【答案】1陽(yáng)極Fe-2eFe2+，陰極2H+2eH2。3因H+放電，破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生的OH-與溶液中的Fe3+，Cr3+生成CrOH3和FeOH3沉淀。4不能，因用石墨電極，陽(yáng)極Cl-放電，不能產(chǎn)生復(fù)原劑Fe2+，【解析】 此題是一道電解實(shí)際應(yīng)用題。電解陽(yáng)極陰離子的放電順序是：硫離子、碘離子、溴離子、氯離子，由于忽略了非惰性金屬電極放電先于溶液中陰離子放電，因此將陽(yáng)極反響寫(xiě)為：2Cl-2eCl2。另一種誤解是認(rèn)為，既然是鐵電極放電，其電極反響為：Fe-3eFe3+，忽略了電極鐵是過(guò)量的，因此陽(yáng)極的電極反響應(yīng)為：Fe-2eFe2+。溶液中的陽(yáng)離子流向陰極，其放電反響應(yīng)