江蘇省揚州、泰州、淮安、南通、徐州、宿遷、連云港市2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()ABCD2、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A稀鹽酸BK2SO4CCuCl2DNaOH

2、溶液3、下列配制溶液濃度偏高的是A配制H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線B配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取藥品時砝碼錯放在左盤DNaOH溶解后直接注入容量瓶4、下列反應(yīng)進(jìn)行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是 ()ACH42O2CO22H2O B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 D8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO

3、3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同AABBCCDD6、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是ACu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2OC2Fe2+Cl22Fe3+2ClD6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O7、下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH 固體B制備

4、Fe(OH)3膠體向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色后加入氫氧化鈉溶液C從NaCl溶液中得到NaCl晶體將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出AABBCCDD8、下列關(guān)于焰色試驗的說法中，正確的是A焰色試驗是化學(xué)變化BNa、NaCl、Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C在做焰色試驗的實驗時，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒D若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素9、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒

5、精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A加了CCl4加了苯加了酒精B加了酒精加了CCl4加了苯C加了苯加了CCl4加了酒精D加了苯加了酒精加了CCl410、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e356 g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L11、下列離子方程式書寫正確的是（）A向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2=+H2OB氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：+H2O=2OHC醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+=2Fe3+3H2

6、12、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A工業(yè)上使用氯氣通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通風(fēng)陰涼處D漂白粉在酸性環(huán)境下使用效果更好13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是6.72L CH43.011023個HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A體積：B密度：C質(zhì)量：D氫原子數(shù)：14、下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A水和CCl4 B酒精和水 C碘和CCl4 D汽油和植物油15、下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是A在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42

7、B某未知氣體在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍(lán)色：原氣體一定是H2C在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32D在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：原未知試液中一定含有NH4+16、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵?）A分離沸點相差較大液體混合物B除去CO氣體中的CO2氣體C向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D分離互不相溶的兩種液體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了

8、如下實驗:固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒有_。(2)步驟沉淀是否完全的檢驗方法_。(3)寫出步驟的離子方程式：_。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。18、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_

9、，生成該沉淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_molL-1。19、某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑是_。（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾_，打開彈簧夾_。（3）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

10、程式是_。（4）從裝置G中出來的Cl2中含有_氣體，可用_試劑除去。（5）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O_，此反應(yīng)中的氧化劑是_，被氧化的元素是_，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_（有單位的需注明單位）20、實驗室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 _（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_填儀器名稱）。(2)在配

11、制NaOH溶液時：根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 _mL量筒最好。21、SO2和CO2的混合氣體38g ，測得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是_g（2）混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是 _（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為_g/L20

12、23學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】wg 氣體物質(zhì)的量為n=w/M mol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D?！敬鸢更c睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，需要注意氣體溶于水后會引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計算。2、C【答案解析】A、鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl2NaCl+H2，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），A錯誤；B、鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的

13、反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），B錯誤；C、鈉先和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuCl22NaCl+Cu（OH）2，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2H2+2NaCl+Cu（OH）2，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕， C正確；D、鈉與NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），D錯誤。答案選C。3、D【答案解析】A配制H

14、2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；B配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C配制100mL 1.0molL-1 NaOH溶液，應(yīng)稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L1mol/L40g/mol=4.0g，稱取藥品時砝碼錯放左盤，沒有用游碼，所以稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C不選；DNaOH溶解放熱，直接注入容量瓶并立即定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：D。4、D【答案解析】從元素化合價是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化

15、合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答?！绢}目詳解】AC和O元素發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，選項A錯誤；B為分解反應(yīng)，選項B錯誤；C為化合反應(yīng)，選項C錯誤；DN和Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，把握四種基本反應(yīng)類型的判斷，難度不大。5、B【答案解析】試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過濾法分離，A

16、錯誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B考點：物質(zhì)的分離和提純6、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應(yīng)中應(yīng)滿足以強制弱的規(guī)律，以此解答該題。【題目詳解】A反應(yīng)中Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+氧化性Fe3+Cu2+，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合；B反應(yīng)中3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+

17、2Cr3+H2O氧化性Cr2O72PbO2，與已知氧化性強弱順序矛盾，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B符合；C反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氧化性是：Cl2Fe3+，和已知氧化性強弱順序相符合，反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合；D反應(yīng)6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O中氧化性Cr2O72Cl2，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合。答案選B。7、C【答案解析】A. NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，A錯誤；B. 向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯誤；C. 從NaCl溶液中得到NaCl晶體需要蒸

18、發(fā)，實驗操作為將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】化學(xué)是一門實驗性學(xué)科，化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，例如稱量物質(zhì)、配制溶液、物質(zhì)成分的檢驗、物質(zhì)反應(yīng)的原理探究都是化學(xué)實驗的基本知識和能力的掌握。本題中選項A是易錯點，注意氫氧化鈉的腐蝕性和易吸水性。8、B【答案解析】A焰色試驗是物質(zhì)灼燒時，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結(jié)果，在這個過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯誤；BNa、NaCl、Na2CO3都含有鈉

19、元素，在灼燒時火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C在做焰色試驗的實驗時，應(yīng)用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯誤；D若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯誤；故合理選項是B。9、C【答案解析】酒精與水互溶，不分層，結(jié)合圖可知加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機色層在上層，可知加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機色層在下層，可知加了CCl4，故選：C?！敬鸢更c睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶

20、于苯或四氯化碳。10、A【答案解析】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案選A。11、C【答案解析】A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為OH+CO2=HCO3-，A不正確；B. 氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Na2O+H2O=2OH+2Na+，B不正確；C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，C正確；D. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，該反應(yīng)的

21、離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，D不正確。本題選C。12、D【答案解析】工業(yè)上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)變質(zhì)；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸?！绢}目詳解】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，故A錯誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤; 漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，故C錯誤；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環(huán)境下使用效果更好，故D正確。13、B【答案解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4，n（C

22、H4）= 6.72L22.4L/mol=0.3mol；3.011023個HCl分子,n（HCl）=3.0110236.021023mol=0.5mol；13.6g H2S，n（H2S）=13.6g34g/mol=0.4mol； NH30.2mol。A. 由n=VVm，可以知道，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積大小關(guān)系為，故A錯誤；B. 由=MVm，可以知道，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則密度越大，密度大小關(guān)系為，故B正確；C.由n=mM，可以知道，m（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=

23、0.2mol17g/mol=3.4g，則質(zhì)量大小為，故C錯誤；D.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，則氫原子個數(shù)大小為，故D錯誤；本題答案為B?！敬鸢更c睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，結(jié)合n= V/Vm = N/NA = m/M 以及= M/Vm 以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答。14、A【答案解析】A. 水和CCl4 是不互溶的液體混合物，可以用分液漏斗分離，故正確； B. 酒精和水能互溶，應(yīng)利用沸點不同采用蒸

24、餾的方法分離，故錯誤；C. 碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故錯誤；D. 汽油和植物油互溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選A。15、D【答案解析】A硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯誤；B.有機物燃燒的產(chǎn)物也能使無水CuSO4變藍(lán)色，故B錯誤；CCO32-、HCO3-與鹽酸反應(yīng)均產(chǎn)生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯誤；D在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。16、A【答案解析】

25、A.分離沸點相差較大的液體混合物，采用蒸餾的方法，但溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B.除去CO氣體中的CO2氣體，可以采用NaOH溶液洗氣的方法除去CO2，故B正確；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度線下方，故C正確；D.分離互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法，故D正確；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-

26、2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！绢}目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，

27、所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子

28、方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；18、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生AgCl=AgCl，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1?？键c：考查

29、離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。19、飽和食鹽水 b c 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 氯化氫（HCl） 飽和食鹽水 KMnO4 Cl 56L 5mol 【答案解析】（1）裝置H是用來收集氯氣的裝置，氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為飽和食鹽水；（2）由題意可知用儀器P吸收過量的氯氣，要想使反應(yīng)剩余氣體進(jìn)入p，應(yīng)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c；故答案為b；c；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；故答案為2NaOH+Cl2NaCl+Na

30、ClO+H2O；（4）用反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會有氯化氫氣體產(chǎn)生，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體。答案為：氯化氫（HCl）；飽和食鹽水；（5），反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl；若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol,有5mol氯化氫被氧化為氯氣，標(biāo)況下氯氣的體積為:V = 2.5mol22.4L/mol= 56L；答案為：；KMnO4；Cl；56L；5mol。20、AC 燒杯、玻璃棒 4.0 偏低 13.6 15 【答案解析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式進(jìn)行操作