氧化劑還原劑

1、2-3 氧化劑 還原劑一、氧化還原反應1.定義:有化合價變化的反應(判定標準)2、實質： 電子轉移（電子得失和共用電子對偏移）3、置換都是氧化還原反應復分解都不是有單質參加的化合是有單質生成的分解是Cl2+H2O=HCl+HClO氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應有單質參加的反應是氧化還原反應。2O3=3O24.氧化還原反應與化合價及電子轉移的關系（1）氧化反應：化合價升高的反應 還原反應：降低.H2+CuO = Cu+H2O 失電子價被氧化氧化反應得電子價被還原還原反應n失=n得=nabe-(3)表示方法:雙線橋(標變價.劃線橋.注得失abe-）2Na + Cl2 = 2NaCl

2、 點燃 失2e-得2e-（2）電子守恒:0+10-1化合價變化原子個數 每個原子得失電子的個數 單線橋（只寫電子總數）2Na + Cl2 = 2NaCl點燃 2e-Cl2 + H2O = HCl + HClO0+1-1失1e-得1e-1e- 二、氧化劑還原劑1、氧化劑：化合價降低的反應物還原劑：升高2、常見氧化劑(降低)非金屬單質：O2 Cl2高價含氧酸：HNO3 濃H2SO4 HClO4高價鹽：KMnO4 KClO3 FeCl3Na2O2 HClO H2O2-2+6常見還原劑(升高)金屬單質：KCaNa非金屬單質:H2 C低價酸:HCl H2S低價氧化物:KI Na2SO3 Fe2+（只有正

3、價，只作還原劑）CO SO2低價鹽：3、還原劑-失電子-價-被氧化-氧化反應-氧化產物氧化劑-得電子-價-被還原-還原反應-還原產物氧化產物：還原劑被氧化生成的還原產物：氧化劑被還原生成的還原劑失升氧 氧化劑得降還4、氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物得降還失升氧Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4還氧還產氧產練2、2Na+2H2O=2NaOH+H24、Cl2+H2O=HCl+HClO3、Fe +Cu2+=Fe2+Cu5、2FeCl2+Cl2=2FeCl36、3NO2+H2O=2HNO3+NO7、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21、H2+CuO=Cu+H2O還氧還氧還氧還氧還

4、氧還氧還氧-2 -2氧還氧還氧還氧還氧還氧還氧還5、氧化性：得電子能力 還原性：失電子能力練：還原性決定于失電子數目。能力最高價：只有氧化性 最低價：只有還原性中間價：既又6、（1）氧化性還原性判斷Fe3+ Fe Fe2+ (2)氧化性還原性強弱判斷氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物MnO4-+I-+H+Mn2+I2+H2O氧還還氧 2H2O2 = 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2催化劑還(氧)氧還氧還還氧還原性：KCaNa 氧化性：K+Ca2+Na+ 還原性：氧化性：F2Cl2Br2I2 （鹵素） F-Cl-Br-I- 單質氧化性越強，離子還原性

5、越弱 還原性,氧化性 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 點燃 氧化性:Cl2S(4)反應條件2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 氧化性:KMnO4MnO2 (3)與同一物質反應7.（1）優(yōu)先規(guī)律：（2）歸中規(guī)律若無中間價，不反應若有中間價，價態(tài)“只靠攏，不交叉”濃硫酸 SO2氧化性強的先反應。同種元素的不同價態(tài)練：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 下列對屬于氧化還原反應的進行分析，并指出氧化劑和還原劑。A、HCl + NH3 NH4ClB、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 練2、2Na+2H2O=2NaOH+H24、Cl2+H2O=HCl+HClO3、Fe +Cu2+=Fe2+Cu5、2FeCl2+Cl2