氧化劑還原劑

1、2-3 氧化劑 還原劑一、氧化還原反應(yīng)1.定義:有化合價(jià)變化的反應(yīng)(判定標(biāo)準(zhǔn))2、實(shí)質(zhì)： 電子轉(zhuǎn)移（電子得失和共用電子對(duì)偏移）3、置換都是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解都不是有單質(zhì)參加的化合是有單質(zhì)生成的分解是Cl2+H2O=HCl+HClO氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2O3=3O24.氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系（1）氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：降低.H2+CuO = Cu+H2O 失電子價(jià)被氧化氧化反應(yīng)得電子價(jià)被還原還原反應(yīng)n失=n得=nabe-(3)表示方法:雙線橋(標(biāo)變價(jià).劃線橋.注得失abe-）2Na + Cl2 = 2NaCl

2、 點(diǎn)燃 失2e-得2e-（2）電子守恒:0+10-1化合價(jià)變化原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子得失電子的個(gè)數(shù) 單線橋（只寫(xiě)電子總數(shù)）2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃 2e-Cl2 + H2O = HCl + HClO0+1-1失1e-得1e-1e- 二、氧化劑還原劑1、氧化劑：化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑：升高2、常見(jiàn)氧化劑(降低)非金屬單質(zhì)：O2 Cl2高價(jià)含氧酸：HNO3 濃H2SO4 HClO4高價(jià)鹽：KMnO4 KClO3 FeCl3Na2O2 HClO H2O2-2+6常見(jiàn)還原劑(升高)金屬單質(zhì)：KCaNa非金屬單質(zhì):H2 C低價(jià)酸:HCl H2S低價(jià)氧化物:KI Na2SO3 Fe2+（只有正

3、價(jià)，只作還原劑）CO SO2低價(jià)鹽：3、還原劑-失電子-價(jià)-被氧化-氧化反應(yīng)-氧化產(chǎn)物氧化劑-得電子-價(jià)-被還原-還原反應(yīng)-還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的還原劑失升氧 氧化劑得降還4、氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得降還失升氧Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4還氧還產(chǎn)氧產(chǎn)練2、2Na+2H2O=2NaOH+H24、Cl2+H2O=HCl+HClO3、Fe +Cu2+=Fe2+Cu5、2FeCl2+Cl2=2FeCl36、3NO2+H2O=2HNO3+NO7、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21、H2+CuO=Cu+H2O還氧還氧還氧還氧還

4、氧還氧還氧-2 -2氧還氧還氧還氧還氧還氧還氧還5、氧化性：得電子能力 還原性：失電子能力練：還原性決定于失電子數(shù)目。能力最高價(jià)：只有氧化性 最低價(jià)：只有還原性中間價(jià)：既又6、（1）氧化性還原性判斷Fe3+ Fe Fe2+ (2)氧化性還原性強(qiáng)弱判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物MnO4-+I-+H+Mn2+I2+H2O氧還還氧 2H2O2 = 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2催化劑還(氧)氧還氧還還氧還原性：KCaNa 氧化性：K+Ca2+Na+ 還原性：氧化性：F2Cl2Br2I2 （鹵素） F-Cl-Br-I- 單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，離子還原性

5、越弱 還原性,氧化性 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 點(diǎn)燃 氧化性:Cl2S(4)反應(yīng)條件2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 氧化性:KMnO4MnO2 (3)與同一物質(zhì)反應(yīng)7.（1）優(yōu)先規(guī)律：（2）歸中規(guī)律若無(wú)中間價(jià)，不反應(yīng)若有中間價(jià)，價(jià)態(tài)“只靠攏，不交叉”濃硫酸 SO2氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。同種元素的不同價(jià)態(tài)練：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 下列對(duì)屬于氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行分析，并指出氧化劑和還原劑。A、HCl + NH3 NH4ClB、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 練2、2Na+2H2O=2NaOH+H24、Cl2+H2O=HCl+HClO3、Fe +Cu2+=Fe2+Cu5、2FeCl2+Cl2