氮族元素完整版

1、關(guān)于氮族元素完整版第一張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氮族元素概括第三張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、原子結(jié)構(gòu)+725N+1528P5+3328As185+5128Sb18185氮（ N ）磷（ P ）砷（ As）銻（ Sb) 鉍（ Bi）非金屬元素金屬元素第四張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、氮族元素：（在周期表中位置：第A 族）7N 15P33As 51Sb相似性 遞變性1、最外層都有5個(gè)電子，化合價(jià)主要有-3、+3和+52、氣態(tài)氫化物的通式：RH33、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物通式為HRO3 或H3RO4原子

2、結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)增大、電子層增多原子半徑增大熔沸點(diǎn)先升高后降低單質(zhì)密度增大單質(zhì)氧化性減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱 83Bi第五張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HNO3 H3PO4 H3AsO4（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3 PH3 AsH33、化學(xué)性質(zhì)的具體表現(xiàn)4、單質(zhì)的性質(zhì)：顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點(diǎn)：無(wú)色白或紅灰色銀白色 銀白色氣固 逐漸增大小大小第六張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月知識(shí)主線：N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4+）（N2O

3、4）（NO3-）氮及其化合物第七張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、氮?dú)猓∟2）1、氮的原子結(jié)構(gòu) N +7 2 5 N2的電子式 N2的結(jié)構(gòu)式 NN2、物理性質(zhì)純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，難液化，密度比空氣略小，與空氣密度相近，故只能用排水法收集N2。在空氣中約占總體積的78%。第八張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、化學(xué)性質(zhì)： 常溫下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體做保護(hù)氣。（1）與氫氣的反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3（2）與金屬反應(yīng)3Mg + N2 Mg3N26Na + N2 2Na3N（3）與氧氣反應(yīng)N2 + O2 2NO放電 第九張，PPT共八

4、十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4氮的固定定義：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法 (1) 人工固氮 N2 + O2 N2 + H2 (2) 植物固氮5氮的存在氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中以化合態(tài)形式存在于無(wú)機(jī)物中及有機(jī)物中 N2 化合態(tài)氮根瘤菌第十張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、氮的氧化物-形成光化學(xué)煙霧N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O51、一氧化氮是一種無(wú)色的有毒的難溶于水的氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。2NO + O2 = 2NO22、二氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒的氣體；易液化；密度比空氣大。溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。與N2O4

5、（無(wú)色）可相互轉(zhuǎn)化。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第十一張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氮的氧化物-NO與NO2的性質(zhì)比較NONO2物性毒性與水與O2與O2、H2O與NaOH制備無(wú)色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機(jī)理同CO）有毒3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3（?。? 3C

6、u(NO3)2 +2NO + 4H2OCu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O第十二張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二氧化氮和溴蒸氣的鑒別 NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的相似之處：A均有氧化性 B溶于水后溶液呈酸性 C能與堿溶液反應(yīng)NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異之處：B通入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣 C通入CCl4有機(jī)溶劑中，溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙紅色的為Br2(氣) D將盛有溴蒸氣和NO2氣體試管放入冷水中冷卻，氣體顏色變淺的為NO2 A通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無(wú)色而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色鑒別兩者不能用淀粉KI試紙、堿

7、溶液等第十三張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一氧化氮、二氧化氮的反應(yīng)第十四張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氮氧化物溶于水的有關(guān)計(jì)算（1）NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）NO2、O2的混合氣體溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（3）NO、O2的混合氣體溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）NO2、NO、O2的混合氣體溶于水： N ：O=2 ：5第十五張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1：把盛有48mLNO、NO2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL，則（1）原混合氣體中，NO

8、是 mL。（2）若在剩余的24mL氣體中，通入6mL O2，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?mL（3）若在剩余的24mL氣體中，通入24mL O2，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?mL（4）若在原48mLNO、NO2混合氣體中，通入 mL O2，倒置于水中，容器內(nèi)氣體會(huì)全部被吸收。1216 6 18第十六張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.氨分子的結(jié)構(gòu)思考：氨分子 為極性還非極性分子？三角錐形正四面體三、氨鍵角：10948極性分子，因?yàn)榉肿觾?nèi)正負(fù)電荷中心不重合，偏移。第十七張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氨氣是無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水和易液化。

9、2.氨氣的物理性質(zhì)思維拓展：噴泉實(shí)驗(yàn)NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621常見氣體的溶解性：第十八張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的（ ） A B CABC知識(shí)擴(kuò)展第十九張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 A B C請(qǐng)大家寫出A、B兩種裝置能防止倒吸的原理。A、倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對(duì)氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績(jī)?nèi)，從而防止吸收

10、液的倒吸。B、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。第二十張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月如圖1所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。第二十一張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月請(qǐng)討論在不改裝置的前提下引發(fā)圖2噴泉的方法？ 打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出

11、玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶?jī)?nèi)氨氣的溫度，使氣體壓強(qiáng)減小，水上升與氨氣接觸進(jìn)一步減小壓強(qiáng)形成噴泉。小結(jié)：以上方法為減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。第二十二張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在圖3的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是 （ ） (A)濃硫酸 (B)食鹽 (C)硝酸鉀 (D)硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：增大錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉。 A第二十三張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(1)圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠

12、頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是_。(A)HCl和H2O (B) O2和H2O (C)NH3和H2O (D)CO2和NaOH溶液B第二十四張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( ) (A)Cu與稀鹽酸 (B)NaHCO3與NaOH溶液(C)CaCO3與稀硫酸 (D)NH4HCO3與稀鹽酸D第二十五張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述_(填圖甲或圖乙)裝置的原理相似。乙第二十六張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月歸納反思1.關(guān)鍵:2.途徑:

13、3.延伸:噴泉實(shí)驗(yàn)形成壓強(qiáng)差 減少 “上瓶”的壓強(qiáng) 增加“下瓶”的壓強(qiáng)尾氣處理(防倒吸裝置選擇)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計(jì)算第二十七張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月課堂檢測(cè)利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉（2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。石蕊試液 （1）若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。關(guān)閉活塞c，打開活塞a和b，擠壓膠頭滴管中的水。燒瓶I 和中同時(shí)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象奇妙的“雙噴泉”第二十八張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月課堂檢測(cè)利用如圖

14、所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉（3）通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。石蕊試液 奇妙的“雙噴泉”先關(guān)閉活塞b，打開活塞a和c，擠壓膠頭滴管中的水,然后關(guān)閉活塞a打開活塞b.第二十九張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸1.尾氣處理(防倒吸裝置選擇)第三十張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸1.尾氣處理(防倒吸裝置選擇)倒扣

15、漏斗式第三十一張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸1.尾氣處理(防倒吸裝置選擇)第三十二張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月提示:氨水的溶質(zhì)是氨氣. 思考:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿NH3氣體的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假定NH3不擴(kuò)散到燒杯中），燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？2.燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算拓展延伸VaqCB=nB噴泉實(shí)驗(yàn)計(jì)算問(wèn)題的關(guān)鍵形成溶液的體積=所消耗的氣體體積第三十三張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（3）與氧

16、氣反應(yīng)：NH3 + H = NH4+4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OPt高溫NH3+HCl=NH4Cl （產(chǎn)生白煙）4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O點(diǎn)燃（4）與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HClNH3+HCl=NH4Cl （產(chǎn)生白煙）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（產(chǎn)生白煙）氨與磷酸反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫？第三十四張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（4）與CO2反應(yīng)：2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O一定溫度一定壓強(qiáng)CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3 微生物NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3NH3

17、 + CO2 + H2O + NaCl =NH4 Cl + NaHCO3第三十五張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考:氨水中有哪些分子和離子?分子：離子：NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH-、H+第三十六張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)分類構(gòu)成微粒主要性質(zhì)存在條件液氨純凈物NH3分子不具有堿性常溫常壓下 不能存在氨水混合物NH3 H2O NH3H2O NH4+ OH- H+具有弱堿性常溫常壓下可存在NH4+、OH- 、H+氨水中的粒子(非電解質(zhì))（既不是電解質(zhì)也 不是非電解質(zhì)）H2O 、NH3 、NH3H2O比較：分子:離子:學(xué)會(huì)比較(致冷劑)第三十七張，PPT

18、共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月連線高考思考:(2003上海)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是( ) ADCBAC第三十八張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）蘸有濃鹽酸（濃硝酸）的玻璃棒氯化銨晶體、熟石灰固體3.裝置：固+固，加熱型4.干燥:向下排空氣法6.驗(yàn)滿：實(shí)驗(yàn)室制氨氣5.收集：用堿石灰（1）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）源于教材（與O2的發(fā)生裝置相同）（CaO 與NaOH固體混合物）2.原理2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O1.藥品：接近試管口（產(chǎn)生白煙）第三十九張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月圖2思考：棉花團(tuán)的作用：防

19、止與空氣形成對(duì)流，提高集氣速度和純度實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣?加熱濃氨水法濃氨水加堿石灰法堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱,增大OH-濃度平衡逆移.實(shí)驗(yàn)室中能否用圖2裝置制氧氣?圖1氣體的溶解性規(guī)律?第四十張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月濃氨水生石灰或NaOH固體拓展：1.這種方法制取NH3的原理是什么？2.實(shí)驗(yàn)室為什么可以用濃H2SO4和濃鹽酸來(lái)制取HCl氣體？濃H2SO4和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什么儀器中？第四十一張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氨制硝酸制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料制醫(yī)用稀氨水、用做致冷劑4、氨氣的用途：第四十二張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

20、小結(jié)N2 H2ON2 Cu H2OCu(NH3)42+NH3NH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3N2 NH4ClNO H2O(NH2)2COCO2 180 2000atmAg(NH3)2+CaCl28NH3第四十三張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月NH3+ H2O=NH3H2O=NH4+OH-NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱)8NH3+

21、3Cl2=N2+6NH4Cl第四十四張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+Ag+=Ag(NH3)2+4NH3+Cu2+=Cu(NH3)42+8NH3+CaCl2= CaCl28NH32NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180,2000atm)第四十五張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是( )A、加熱時(shí)一定有氨氣生成 B、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨氣C、都是晶體 D、易溶于水課堂檢測(cè)A閱讀名師領(lǐng)航P157，完成下列問(wèn)題：第四十六張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許

22、放入試管中，然后( )A、加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?B、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤篊、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D、加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍n堂檢測(cè)D第四十七張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五種無(wú)色溶液，這種試劑是( )（A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液課堂檢測(cè)D第四十八張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月都是易溶于水的晶體，受熱易分解，與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。

23、四、銨鹽1、結(jié)構(gòu)：正四面體具有離子鍵、共價(jià)鍵及配位鍵，屬離子晶體。2、物理性質(zhì)：3、化學(xué)性質(zhì)：（1）水解反應(yīng)NH4+ + H2O = NH3H2O + H+（2）與堿反應(yīng)（3）受熱分解NH4+ + OH = H2O + NH3(NH4) 2CO3= 2NH3 + CO2 + H2O第四十九張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、用途：四、銨鹽可作氮肥，制炸藥，做焊藥。5、 NH4+的檢驗(yàn)方法：NH4+的檢驗(yàn)方法是利用是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理及氨氣具有堿性的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)。向未知物中加入強(qiáng)堿，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明未知物中含有NH4+。第五十張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于202

24、2年6月五、硝酸（ HNO3）1、結(jié)構(gòu)ONOOH2、物理性質(zhì)純硝酸：無(wú)色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混合。密度為1.50g/cm3，沸點(diǎn)為83。濃硝酸：市售濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，無(wú)色液體，因溶有NO2而顯黃色，密度為1.42g/cm3，物質(zhì)的量濃度為16mol/L。發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硝酸。紅色發(fā)煙硝酸：溶有NO2的純硝酸形成，極強(qiáng)氧化性。第五十一張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一元強(qiáng)酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強(qiáng)氧化性1、見光或受熱分解4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2熱光硝酸的濃度越大，越容易分解3、化學(xué)性質(zhì)2、強(qiáng)氧化性（1）與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如

25、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)Fe2+、I-、S2-、SO2等。（2）濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO。（3）濃硝酸的氧化性比稀硝酸氧化性強(qiáng)。（4）硝酸一般能將還原劑氧化到最高價(jià)態(tài)。第五十二張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）常溫時(shí)，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸時(shí)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。與金屬反應(yīng)（1）在金屬活動(dòng)順序表中位于H之前的金屬與硝酸反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。（3）不活潑金屬（除Pt、Au）能在硝酸中溶解。Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（4）濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比1：3）叫

26、王水，能溶解Pt、Au等極不活潑金屬。第五十三張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（C、S等）與一些還原性離子的反應(yīng)3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2+ 2H2O S + 6HNO3(濃) = H2SO4 + 6NO2+ 2H2O與某些有機(jī)物的反應(yīng)（苯等）第五十四張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法原理：NaNO3 + H2SO4 = HNO3+ NaHSO4微熱裝置：曲頸瓶注意事項(xiàng)：HNO3能腐蝕橡膠、乳膠管，故不能使用它們。HNO3受熱易分解，故只

27、能微熱。第五十五張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、稀硝酸的濃縮50%HNO3Mg(NO3)2或濃H2SO4蒸餾96%以上HNO36、NO3的檢驗(yàn)將待測(cè)溶液濃縮后加入銅片觀察，如有紅棕色氣體生成，則原溶液中含有NO3 ，否則無(wú)。第五十六張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月六、硝酸鹽1、物理性質(zhì)：易溶于水的無(wú)色晶體。2、化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定，受熱易分解，故高溫時(shí)是強(qiáng)氧化劑；在酸性溶液中氧化性較強(qiáng)。3、分解規(guī)律：K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu亞硝酸鹽+ O2金屬氧化物 + 4NO2 + O2Hg Ag Pt Au單質(zhì)+ 2NO2 + O2第五十七張，PP

28、T共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 第五十八張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、從反應(yīng)的本質(zhì)看: 銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +4H2O +2NO Fe2+與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:3Fe2+ + 4H+ + NO3-= 3Fe3+ + 2H2O + NO第五十九張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1.銅粉放入稀硫酸溶液后,加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后,銅粉質(zhì)量減少,溶液呈藍(lán)色,同時(shí)有氣體產(chǎn)生,該物質(zhì)可能是( )。A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4例2.鐵銅混合物加入不

29、足量的硝酸,反應(yīng)后,剩余金屬m1g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1與m2的關(guān)系是()。 A.m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D.m1可能大于m2 CA第六十張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例3.在100mL混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是()。 A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45 B第六十一張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、從硝酸在反應(yīng)中的作用: 參加

30、反應(yīng)的硝酸一部分顯酸性,生成硝酸鹽,另一部分作氧化劑,一般轉(zhuǎn)化為氮的氧化物(NO或NO2),根據(jù)氮元素守恒解題。 例4.將25.6mgCu與1.410-3mol的濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ml。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO 2) 13.44第六十二張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例5.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120mL。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)則消耗硝酸的物質(zhì)的量為()mol。 例6.將6.4gCu與80mol/L60mL的硝酸充分反應(yīng),銅完全溶解,反應(yīng)后溶液中的H+ 的物質(zhì)的量為a

31、 mol.(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2),此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為mol。 A.0.28B.0.31C.a+0.2D.a+0.4 0.11C第六十三張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例7.為測(cè)定某銅銀合金的成分,將30g合金完全溶解于80mol、濃度為13.5mol/L的濃硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2),并測(cè)得溶液的pH=0，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍80mL。 (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量. (2)合金中各金屬成分. 0.3mol銅 :0.3mol 銀: 0.1mol 第六十四張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年

32、6月三、從得失電子守恒的角度: 一般情況下:金屬失去的電子被+5價(jià)的氮得到,轉(zhuǎn)化為NO或 NO2,根據(jù)得失電子解題。 例8.在Cu與稀硝酸反應(yīng)中,如果有1mol硝酸被還原,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為mol。 A.3/8B.8/3C.3/2D.2/3 C第六十五張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例9.銅鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸中,若反應(yīng)中硝酸被還原,只產(chǎn)生4480mL NO2氣體和336mLN2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).反應(yīng)后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 g。 8.51第六十六張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例10.1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶

33、解,生成的氣體的顏色越來(lái)越淺,共收集到672mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為（ ）mL。 336第六十七張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、從極限的角度. 硝酸與鐵反應(yīng),隨用量的不同,產(chǎn)物可能是Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3這時(shí)可用極限法解。如果產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物不單一,可能也要用極限法解。 含ng硝酸的稀溶液恰好和mg鐵粉完全反應(yīng)，若有n/4g硝酸被還原生成NO，則n;m可能是 ：3/1 n/m 9/2 第六十八張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例11.把22.4g鐵完全溶

34、解于某濃度的硝酸中,反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO。 下列說(shuō)法正確的是( )。 A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2C.產(chǎn)物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為1:3 D.產(chǎn)物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為3:1 D第六十九張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鐵與稀硝酸作用時(shí) , 還原產(chǎn)物除與稀硝酸濃度有關(guān)外 , 還與溫度有關(guān)。己知在鐵與冷稀硝酸反應(yīng)時(shí) , 主要還原產(chǎn)物為 NO 氣體 : 在與熱的稀硝酸作用時(shí) , 主要還原 產(chǎn)物為 N20 氣體 : 當(dāng) HN03 更稀時(shí) , 其重要還原產(chǎn)物是

35、NH4+ ?，F(xiàn)有鐵與稀硝酸的作用 , 請(qǐng)分析原因 , 回答有關(guān)問(wèn)題。假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。 第七十張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(l)a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)的還原產(chǎn)物是 ,其原因是 (2) 試完成 b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)放程式:Fe+HN03-Fe(N03)3+H20(3)反應(yīng)過(guò)程中,到達(dá) 點(diǎn)時(shí) HN03 已完全反應(yīng)。(4) 己知達(dá)到 d 點(diǎn)時(shí),反應(yīng)結(jié)束,此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是 (5)c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是 第七十一張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例12.0.03mol的銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol,該混合

36、氣體的平均相對(duì)分子量可能是( )。 A.30B.46C.50D.66 BC 假設(shè)0.05mol氣體全是NO則轉(zhuǎn)移0.15mol電子;假設(shè)0.05mol氣體全是NO2則轉(zhuǎn)0.05mol電子；假設(shè)0.05mol氣體全是N2O4則移0.1mol電子，而實(shí)際0.03mol的銅在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子,因?yàn)?.06介于0.05和0.15之間；0.05和0.1之間；所以用極限法判斷組成可能有兩種極限第七十二張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(1)氣體為NO2和NO的混合氣體. 解:設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量分別為x、y則(據(jù)得失電子守恒): x+y=0.05x+3y=0.06 解之:x=0.045y=0.005 所以平均相對(duì)分子量為:(469+301)/10=44.4 (2)氣體為NO2和N2O4的混合氣體: 解:設(shè)NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為x、y 則(據(jù)得失電子守恒): x+y=0.05x+2y=0.06 解之:x=0.04y=0.01 所以平均相對(duì)分子量為:(464+921)/5=55.2 實(shí)際分子量應(yīng)介于44.4與55.2之間第七十三張，PPT共八十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月磷及其化合物第七十四張