2021年高二上學(xué)期第一次月考檢測(cè) 化學(xué)試卷 新人教版

1、第 = page 3*2-1 5頁(yè) 共6頁(yè) 第= page 3*2 6頁(yè) 共6頁(yè)學(xué)校_班級(jí)_姓名_考號(hào)_密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題2021年高二上學(xué)期第一次月考檢測(cè)化學(xué)試卷（滿分100分，考試時(shí)間90分鐘）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名及科目，在規(guī)定位置粘貼好條形碼。2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑； 非選擇題使用黑色簽字筆在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。高考對(duì)接點(diǎn)蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算是高考必考點(diǎn)，在高考中常以填空題的形式

2、考查知識(shí)疑難點(diǎn)蓋斯定律和能量計(jì)算可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16P 31Ca 40第I卷（選擇題 共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)藏著很多化學(xué)原理。下列對(duì)古文或古詩(shī)詞的說(shuō)明正確的是（）選項(xiàng)古文或古詩(shī)詞說(shuō)明A冰，水為之，而寒于水冰變成水過程中放出能量B蠟燭成灰淚始干蠟燭燃燒過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能C日照香爐生紫煙紫煙指的是碘的升華D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露該過程中利用到蒸餾原理2.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失B.測(cè)量

3、終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度C.為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌D.可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒3.N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體形（如圖所示）。已知：斷裂N4（g）中1 mol NN鍵吸收193 kJ能量。則形成1 mol N4（g），其化學(xué)鍵放出的能量為（）A.193 kJ B.579 kJ C.965 kJ D.1158 kJ4.下列反應(yīng)過程中能量的變化與其他三項(xiàng)不同的是（）ABCD煤的氣化煅燒石膏鋁熱反應(yīng)丁烷裂解5.根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得CH鍵的鍵能為（）A.414 kJmol-1 B.377 kJmol-1 C.235 kJmol-1 D.1

4、97 kJmol-16.環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知：（g）=（g）+H2（g）H1= +100.3 kJmol-1（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）H2= +89.3 kJmol-1則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫氣體的熱化學(xué)方程式為（）A.H2（g）+I2（s）=2HI（g）H= -11.0 kJmol-1B.H2（g）+I2（g）=2HI（g）H= -11.0 kJmol-1C.H2+I2=2HI H= -11.0 kJmol-1D.H2（g）+I2（g）=2HI（g）H= +11.0 kJmol-17.一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1 m

5、ol的Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.e是ClO3-B.ba+c反應(yīng)的活化能為60 kJmol-1C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D.ba+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）H= -116 kJmol-18.室溫下，將1 mol Na2CO310H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H1，將1 mol Na2CO3（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；Na2CO310H2O（s）受熱分解的化學(xué)方程式為Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（l），熱效

6、應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（）A.H2H1 B.H1+H3=H2 C.H1H39.二氧化碳的捕集、利用與封存是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C.“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑為CO2D.“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中每分解1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol10.1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果2 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O

7、，并放出1462.5 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為（）A.80 g B.112 g C.120 g D.128 g二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（）A.若反應(yīng)A（g）=B（g）H0，說(shuō)明物質(zhì)A（g）比物質(zhì)B（g）穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能 A比B大B.若Mg（s）+CuSO4 （aq）=MgSO4 （aq）+Cu（s）H=a kJmol-1，則a0C.101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H= -Q kJmol-1，則H2的燃燒熱為1/2

8、Q kJmol-1D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H= -57.3 kJmol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量12.已知：H2O（g）=H2O（l）H= -Q1 kJmol-1 C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H= -Q2 kJmol-1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H= -Q3 kJmol-1若23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）A.（Q1+Q2+Q3） kJB.0.5（Q1+Q2+Q3） kJC.（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）

9、 kJD.（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJ13.將V1 mL 1.0 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50，溶液混合前溫度為21 ）。下列敘述不正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能B.NaOH溶液的濃度為1.0 molL-1C.該實(shí)驗(yàn)提供的數(shù)據(jù)能粗略計(jì)算出中和熱D.實(shí)驗(yàn)室測(cè)量中和熱應(yīng)多次測(cè)量取平均值14.我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程

10、示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）A.據(jù)圖可知起始時(shí)的2個(gè)H2O分子最終都參與了反應(yīng)B.過程、過程均為吸熱過程C.過程只生成了極性共價(jià)鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的H15.我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨來(lái)對(duì)N2進(jìn)行活化，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下反應(yīng)N2NH3的焓變不同C.MoS2（Li2SO4溶液）將反應(yīng)決速步（N2N2H）的能量降低D.N2的活化是NN鍵斷裂與NH鍵形成的過程第II卷（非選擇題 共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.

11、（12分）納米金屬燃料已應(yīng)用到生活和高科技領(lǐng)域中。一些原子序數(shù)較小的金屬、非金屬和常用燃料的單位質(zhì)量燃燒熱的比較如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）結(jié)合元素在地殼中的含量，在單位質(zhì)量燃燒熱大于汽油和氫單質(zhì)的物質(zhì)中，最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料可以是 （填元素符號(hào)）。這些物質(zhì)作為燃料使用，除具有高燃燒熱值外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 （填一項(xiàng)）。（2）金屬在較低溫度下燃燒的關(guān)鍵技術(shù)之一是將其制成納米顆粒，使得燃燒更為容易和充分，其原因是。（3）Be粉和MnO2粉末在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)（類似鋁熱反應(yīng)），每消耗1 g Be粉放出a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原

12、料，已知：2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）H= +108.0 kJmol-1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H= -534.0 kJmol-1則N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=kJmol-1。17.（12分）霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放的固體小顆粒，其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車尾氣中含有NO，N2與O2反應(yīng)生成NO的過程如下：1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量 （填“高”或“低”）。反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）的

13、H=。NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=a kJmol-1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值將 （填“增大”“減小”或“不變”）。（2）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H= -196.6 kJmol-1；2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H= -113.0 kJmol-1。則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=kJmol-1。18.（1

14、2分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL-1鹽酸倒入小燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫 度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是（填字母）。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入（2）該同學(xué)每次分別取50 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液和30 mL 0.50 molL -1硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱H= -53.5 kJmol-1，與57.3 kJmol-

15、1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填字母）。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（3）現(xiàn)將一定量的氫氧化鈉稀溶液、氫氧化鈣稀溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL-1稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm-3，又知中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18 Jg-1-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1/ 終止溫度T2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.5

16、20.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（5）不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸的原因是。19.（12分）常溫下，CO2和NF3均為溫室氣體，NF3存儲(chǔ)能量的能力是CO2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵NNFFNF鍵能/（kJmol-1）946154.8283.0（1）過程N(yùn)2（g）2N（g） （填“吸收”或“放出”）能量。反應(yīng)N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）H=。（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） H= -393.5 kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= -571.6 kJmol-1現(xiàn)有2 mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在足量氧氣中完全燃燒只生成CO2（g）和H2O（l），共放出679.3 kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為。（3）通氧氣自熱法生產(chǎn)CaC2包含下列反應(yīng)：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）H= +464.1 kJmol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）H= -110.5 kJmol-1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO。則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1 mol CaC2，投料的量為1 m