2021-2022學年福建省福州市福州師范大學附屬中學高三二診模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗過程中，產生現象與對應的圖形相符合的是（ ）ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中2、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A不是同分異構體B分子中共平面的碳原子數相同C均能與溴水反應D可用紅外光譜區(qū)

2、分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分3、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.010-4和1.710-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A曲線代表CH3COOH溶液B溶液中水的電離程度：b點小于c點C相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)D由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A分別代表相應的酸和酸根離子）4、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的。下列說法中不正確的是A石油

3、在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B煤干餾的產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇5、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是A北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能B國產飛機C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕6、下列物質的工業(yè)制法錯誤的是A氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產物為CO

4、D硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收7、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A用裝置除去CO2中含有的少量SO2B用裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體C用裝置加熱NH4Cl固體制取NH3D用裝置分離乙酸乙酯與水的混合液8、某化學小組設計了如圖甲所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）ApH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091molB0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(H

5、A-)+c(H2A)=0.1mol/LC該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.09、25時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數一lgc水(OH-)即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是A水的電離程度：MPB圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大CN點和Q點溶液的pH相同DP點溶液中10、關于氯化銨的說法錯誤的是A氯化銨溶于水放熱 B氯化銨受熱易分解C氯化銨固體是離子晶體 D氯化

6、銨是強電解質11、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000molL-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時產生的氣體用排水法收集，在實驗結束時，應先移出導管，后熄滅酒精燈C探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液，察實驗現象D證明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成AABBCCDD12、下列實驗不能得到相

7、應結論的是（ ）A向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強B向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應C將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性13、下列說法錯誤的是（ ）A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是HClB將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色C鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構D乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈

8、14、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A蒸發(fā)海水可以生產單質碘B蒸餾海水可以得到淡水C電解海水可以得到單質鎂D海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化15、25時，關于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是（ ）ApH=a的Na2A溶液中，由水電離產生的c(OH-)=10a-14B將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸C測NaHA溶液的pH，若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1H2A溶液中的 c(H+)=b，若a2

9、b，則H2A為弱酸16、我國學者研究出一種用于催化 DMO 和氫氣反應獲得 EG 的納米反應器，下圖是反應的微觀過程示意圖。下列說法中正確的是ACu 納米顆粒是一種膠體BDMO 的名稱是二乙酸甲酯C該催化反應的有機產物只有 EGD催化過程中斷裂的化學健有 H-H、C-O、CO二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應條件已經略去）：已知：LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。RCH2COOR RCH(CH3)COOR，RCOR RCH(OH)R，RCOOR RCH2OH+ROH。（1）反應AB中需要

10、加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結構簡式為_。（2）C用LiBH4還原得到D，CD不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是_。（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為_。屬于芳香族化合物；能使FeCl3溶液顯色；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_。（5）根據已有知識并結合相關信息，設計BC的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。_18、有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：已知： (1)A屬于烯烴，其結構簡式是_。(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應

11、類型是_。(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱_寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件_(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。C由碳、氫、氧三種元素組成， C的結構簡式是_。向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小。G物質中含氧官能團名稱為_。(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是_。19、POCl3是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關物質的部分性質如下：

12、物質熔點/沸點/密度/gmL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應POCl31.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解（1）儀器甲的名稱為_，與自來水進水管連接的接口編號是_。(填“a”或“b”)。（2）裝置C的作用是_，乙中試劑的名稱為_。（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為_(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明_。（4）D中反應溫度控制在60-65，其原因是_。（5）測定POCl3含量。準確稱取30.70g

13、POCl3產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。滴定終點的現象為_，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是_。反應中POCl3的百分含量為_。20、為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案。學生甲的實驗流程如圖所示：學生乙設計的

14、實驗步驟如下：稱取樣品，為1.150g；溶解后配成250mL溶液；取20mL上述溶液，加入甲基橙23滴；用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；數據處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲學生設計的定量測定方法的名稱是_法。（2）試劑A可以選用_（填編號）aCaCl2 bBaCl2 cAgNO3（3）操作后還應對濾渣依次進行_、_兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經完成的方法是_；（4）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當滴至試劑B由_色至_時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數據計算此樣品中Na2CO3的質量分數是_（保留兩位小數）。乙同學的這次實

15、驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？_。（5）學生丙稱取一定質量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經過一定步驟的實驗后也測出了結果。他的實驗需要直接測定的數據是_。21、 “循環(huán)經濟”和“低碳經濟”是目前備受關注的課題，因而對碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點。請回答下列問題：（1）下列事實中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強弱的是_（填選項字母）。A有漂白性而沒有B少量能與反應生成C能使酸性溶液褪色而不能D溶液顯堿性而溶液顯中性（2）下圖是通過熱循環(huán)進行能源的綜合利用和污染治理的反應系統原理。系統（）制氫氣的熱化學方程式為_

16、；兩個系統制得等量的H2所需能量較少的是_。（3）向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol ，發(fā)生反應2CO(g)SO2 (g)S(g)2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分數（）與溫度（T）的關系如圖所示。圖中能表示CO的平衡體積分數與溫度關系的曲線為_（填“L1”或“L2”）。T1 時，的平衡轉化率1_，反應的平衡常數_。只改變下列條件，既能加快該反應速率，又能增大CO的平衡轉化率的是_（填選項字母）。A增大壓強 B充入一定量 C 充入一定量 D加入適當催化劑向起始溫度為 的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ，重復實驗，該反應的平衡常數_（填“”“”或

17、“”），理由為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應，3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO+H2O，剛加入粉末時就有氣體生成，故A錯誤；B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應，H2S+Cl2=S+2HCl，溶液的酸性增強，pH減小，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，剛滴入時便會有BaCO3沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質量增加，當Ba2+全部轉化為沉淀后，沉淀質量便不會再改變了，故C錯誤；D.溶液導電能力與溶液中的離子濃度有關，CO2氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應：CO2

18、+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，離子濃度降低，溶液導電能力下降；接著通入CO2發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸氫鈣屬于強電解質，溶液中離子濃度增加，溶液導電能力上升，故D正確；故答案：D。2、C【解析】A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；B、第一種物質含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；答案選C。3、C【解析】由電離常數可知，HNO2和CH3CO

19、OH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質的量比亞硝酸大。【詳解】A. 相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線代表CH3COOH溶液，正確；B.從圖中可以看出，溶液的pH b點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-) c點比b點大，從而說明溶液中水的電離程度c點比b點大，正確；C. 相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)，錯誤；D. 由c點到d點，弱酸的電離常數和水的電離常數都不變，所以Kw/Ka不變，即保持不變，正確。故答案為C。4、A【解析】A. 石油

20、在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構重整，使鏈狀烴轉化為環(huán)狀烴，生成苯、甲苯等芳香烴，苯甲酸屬于烴的含氧衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.煤干餾發(fā)生化學變化，產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C正確； D. 天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。故答案選A。5、C【解析】A人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；B客機所用的燃料油是

21、航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；C碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；D在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確；答案選C。6、A【解析】A. 氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，A正確；B. 金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應可制取金屬錳，與題意不符，B錯誤；C. 粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產物為CO，與題意不符，C錯誤；D. 硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧

22、化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A。【點睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。7、D【解析】A. CO2和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應，不能到達除雜效果，A項錯誤；B. AlCl3為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導致水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCl3，B項錯誤；C. 加熱NH4Cl固體分解為NH3和HCl，兩者遇冷又會生成NH4Cl，堵住導管，存安全隱患，C項錯誤；D. 乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現象相符，D項正確；答案選D。8、A【解

23、析】ApH3時A2、HA的物質的量分數相等，所以二者的濃度相等，則Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4時該酸的第二步電離常數不變，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol，據此計算n(HA)；B該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；C根據圖知，滴定終點時溶液呈酸性；DpH3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)c(HA)?！驹斀狻緼pH3時A2、HA的物質的量分數相等，所以二者的濃度相等，則Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4時該酸的第二步電

24、離常數不變，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol，Ka2c(H)0.0001mol/L0.001mol/L，n(HA)約為0.0091mol，故A正確；B該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據物料守恒得c(A2)c(HA)0.1mol/L，故B錯誤；C根據圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；DpH3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)=c(HA)；等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導致c(

25、A2)、c(HA)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯誤；故答案選A。【點睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵，注意電離平衡常數只與溫度有關，與溶液中溶質及其濃度無關。9、D【解析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則 c水(OH-)越小，據此分析解答。【詳解】AM點水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L，水的電離程度MP，故A錯誤；B水解平衡常數只與溫度有關，P點

26、至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則 =依次減小，故B錯誤；CN點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；DP點溶質為Na2X，溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正確；故選D。【點睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B，要注意電離平衡常數、水解平衡常數、水的離子積常數、溶度積等常數都是只與溫度有關的數據，溫度不變，這些常數不變。10、A【解析】氯化銨溶于水吸熱，故A錯誤；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化銨固體是由NH4+、Cl-構成離子晶體，故C正確；氯化銨在水中完全電離，所以氯化銨是強電解質，故D

27、正確。11、C【解析】A容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯誤；BNH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；CNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可以通過黃色沉淀出現快慢來比較化學反應速率的快慢，從而探究濃度對化學反應速率的影響，C正確；D由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag)c(Cl)7，說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH7，H2A不一定是強酸，可能是HA-的電離大于HA-的水解，故C錯誤；D若H2A為強酸，0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4molL-1，0.1

28、 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b=0.2 molL-1 ，此時a=2 b，現a2 b，則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。16、D【解析】A選項，Cu納米顆粒是單質，而膠體是混合物，故A錯誤；B選項，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯誤；C選項，該催化反應的有機產物只有EG還有甲醇，故C錯誤；D選項，CH3COOCOOCH3+4H2CH3OH+HOCH2CH2OH，由圖及反應可知催化過秳中斷裂的化學健有HH、CO、CO，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOC2H5 避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原） 或 【解析】（1

29、）反應AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應，則X為CH3COOC2H5；（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應；(3)屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，結構應對稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應；（5）比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應得到C?！驹斀狻浚?）根據A與B的結構簡式的

30、異同，結合X的分子式可知，A轉化為B屬于加成反應，則X是CH3COOC2H5；（2）CD不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應，酯很難和H2發(fā)生還原反應，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構體滿足：屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對稱結構，所以符合題意的A的同分異構體的結構簡式是或 ；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應，醛基被氧化為羧基，同時生成氨氣、銀單質、水，化學方程式

31、是；（5）比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然然c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應得到C，合成流程圖是：。18、CH2=CHCH3 加成反應 1，3，5三甲苯 Br2/光照和Br2/Fe 羥基、羧基 n +(n-1)H2O 【解析】A屬于烯烴，則A結構簡式為CH2=CHCH3，根據A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應生成B，根據已知信息，由D的結構簡式逆推可知C為，則B為，D發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生加聚反應生成PMMA，PMM

32、A為，D發(fā)生縮聚反應生成，PET為；向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小，則F為，F發(fā)生反應生成G，G和乙酸酐發(fā)生取代反應生成Aspirin，根據Aspirin的結構簡式知，G結構簡式為，據此分析解答?！驹斀狻?1)A屬于烯烴，分子式為C3H6，則A結構簡式是CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；(2)通過以上分析知，A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；(3)B為，B的一溴代物只有2種的芳香烴為，名稱是1，3，5-三甲苯，光照條件下發(fā)生甲基失去取代反應，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應，因此需要

33、的試劑與條件為：Br2/光照和Br2/Fe故答案為：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe；(4)通過以上分析知，C的結構簡式是，故答案為：；根據上述分析，G的結構簡式為，G物質中含氧官能團名稱為羥基和羧基，故答案為：羥基和羧基；(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應制取PET的化學方程式是n +(n-1)H2O，故答案為：n +(n-1)H2O?！军c睛】正確推斷物質的結構簡式是解題的關鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導。本題的易錯點為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數。19、 球形冷凝管 a 干燥Cl2，同時作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅膠) 堿石灰

34、 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導致產量降低；二是溫度過低，反應速率會變慢 當最后一滴標準KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去 使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應 50%【解析】分析：本題以POCl3的制備為載體，考查Cl2、SO2的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應制備POCl3，則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備Cl2、除Cl2中的H

35、Cl（g）、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2；為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，用KSCN滴定過量的AgNO3，發(fā)生的反應為KSCN+AgNO3=AgSCN+KNO3，由消耗的KSCN計算過量的AgNO3，加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應的AgNO3，根據Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒計算POCl3的含量。詳解：（1）根據儀器甲的構造特點，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的

36、水應下進上出，與自來水進水管連接的接口的編號為a。（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解，所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據裝置圖和制備POCl3的原理，裝置A用于制備Cl2，裝置B用于除去Cl2中HCl（g），裝置C用于干燥Cl2，裝置F用于制備SO2，裝置E用于干燥SO2，裝置D制備POCl3；裝置C的作用是干燥Cl2，裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2，SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷（或硅膠）。（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；POCl3、SOCl2遇水強烈水解，在制

37、備POCl3的裝置后要連接干燥裝置（防外界空氣中H2O（g）進入裝置D中），該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的裝置，該裝置中應裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置，POCl3、SOCl2發(fā)生強烈水解，反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。（4）D中反應溫度控制在6065，其原因是：溫度太低，反應速率太慢；溫度太高，PCl3會大量揮發(fā)（PCl3的沸點為76.1），從而導致產量降低。（5）以Fe3+為指示劑，當KSCN將過量的Ag+完全沉淀時，再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用

38、，溶液變紅色，滴定終點的現象為：當最后一滴標準KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應。n（AgNO3）過量=n（KSCN）=0.2000mol/L0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物質的量為3.200mol/L0.01L-0.002mol=0.03mol，根據Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒，樣品中n（POCl3）=0.03mol3100.00mL10.00mL=0.1mol，m（POCl3）=0.1mol153.5g/

39、mol=15.35g，POCl3的百分含量為15.35g30.70g100%=50%。20、重量 ab 洗滌 烘干 取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈 黃橙色 半分鐘不褪色 0.98或97.85% 沒有做平行試驗取平均值 干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量 【解析】（1）根據甲的實驗流程可知，該方案中通過加入沉淀劑后，通過測量沉淀的質量進行分析碳酸鈉的質量分數，該方法為沉淀法，故答案為：重量；（2）為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(含少量NaCl)，加入沉淀劑后將碳酸根離子轉化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯

40、離子反應，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；（3）稱量沉淀的質量前，為了減小誤差，需要對沉淀進行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈；（4）滴定結束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結束時溶液變?yōu)槌壬?，則滴定終點的現象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HCl的物質的量為：0.1140mol/L0.01490L=0.0016986mol，根據關系式Na2CO32HCl可知，20mL該溶液中

41、含有碳酸鈉的物質的量為：0.0016986mol12=0.0008493mol，則250mL溶液中含有的碳酸鈉的物質的量為：0.0008493mol250mL20mL=0.01061625mol，所以樣品中碳酸鈉的質量分數為：（106g/mol0.01061625mol）/1.150g100%=97.85%或0.98；滴定操作測量純度時，為了減小誤差，需要多次滴定取平均值，而乙同學沒有沒有做平行試驗取平均值，所以設計的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；0.98或97.85%(保留兩位小數)；沒有做平行試驗取平均值；（5）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計算出反應后氯化

42、鈉固體的質量，就可以利用差量法計算出碳酸鈉的質量，所以需要測定的數據由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量，故答案為：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量。21、D S(g)+2H2O(g)SO2(g)+2H2(g) H=-90.0kJ/mol 系統（） L2 50% 1 B 該反應為吸熱反應，平衡時絕熱容器內的溫度低于恒溫器內的溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小 【解析】（1）比較非金屬性，可利用非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應的水化物的酸性，S的最高價氧化物的水化物為硫酸，不能利用亞硫酸；（2）根據蓋斯定律求反應熱；（3）根據題中所給的圖像進行分析。【詳解】（1）A.SO2具有漂白性，其原因為SO2與有色物質反應生成不穩(wěn)定的無色物質，與元