2021-2022學(xué)年上海市外國語大學(xué)附屬上外高中高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AX、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的

2、沸點低BY的最高價氧化物的水化物為弱酸CY、Z組成的分子可能為非極性分子DW是所在周期中原子半徑最小的元素2、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是A葛縷酮的分子式為C10H16OB葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面D羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種3、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸

3、，是因為鋁與濃硫酸不反應(yīng)D明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性4、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)O1下列說法正確的是（）A它是O1的同分異構(gòu)體B它是O3的一種同素異形體CO1與O1互為同位素D1molO1分子中含有10mol電子5、某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用廢易拉罐(主要成分為 AI，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制明礬KAl(SO4)212H2O的過秳如圖所示。下列說法正確的是A為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用氨水B濾液 A 中加入 NH4HCO3 溶液產(chǎn)生 CO2C沉淀 B 的成分為 Al(OH)3D將溶液 C 蒸干得到純凈的明礬6、下圖是某學(xué)校實驗室從化

4、學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL17、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是A原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子B步驟所加試劑可以是濃KOH溶液C可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體D步驟的反應(yīng)為Al3+3HCO3-=A1(OH)3+CO28、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是A海帶灼

5、燒灰化，選用B加水浸泡加熱，選用C過濾得到濾液，選用D萃取和分液，選用9、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M，X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是（）A簡單離子半徑：r（Y）r（Z）r（X）r（W）BX與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)CM是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解DX的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固10、下列說法不正確的是A淀粉能水解為葡萄糖B油脂屬于天然有機高分子C雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C11、下

6、列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）A乙醇和丙三醇互為同系物B環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))12、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中分別 滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于Cl-B相同條件下，分別 向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時間更短(生成的Mn2+對該反應(yīng)無影響)濃

7、度對反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強AABBCCDD13、下列說法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標簽是14、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼

8、具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q，下列說法不正確的是A可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物QBK2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO42K+Fe6+4O2一C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)15、下列有關(guān)描述中，合理的是A用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進行分離。16、已知

9、：C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1H-H 、O=O和O-H鍵的鍵能（kJmol-1）分別為436、496和462，則a為（ ）A-332B-118C+350D+13017、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是Aa極應(yīng)與X連接BN電極發(fā)生還原反應(yīng)，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 gC不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl

10、2e=Cl2D若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO3H2O10e=2CO210H18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A垃圾分類中可回收物標志：B農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮C綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放19、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A推廣電動汽車，踐行綠色交通B改變生活方式，預(yù)防廢物生成C回收電子垃圾，集中填埋處理D弘揚生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山20、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H0，有關(guān)實驗

11、數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說法正確的是()AK112.8BT1T2CT1 時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，則平衡正向移動，CO2(g)的體積分數(shù)增大D若T2溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%21、能正確表示下列變化的離子方程式是A硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na B少量SO2通人NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO

12、 C高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小蘇打治療胃酸過多：CO322H=CO2H2O22、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）A煉鐵過程中的鐵元素B煉鐵過程中的氧元素C煉鐵過程中的碳元素D煉鋼過程中的鐵元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）中國科學(xué)家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）B中含有的官能團名稱為_，BC的反應(yīng)類型為_。（3）BD的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）芳香化合物H是B的同分異

13、構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。24、（12分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學(xué)式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為_。25、（12分）氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出

14、由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_。（2）裝置A中a導(dǎo)管的作用是_。利用該套裝置時，應(yīng)先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是_。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是_。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg，則產(chǎn)品的純度為_（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。26、（10

15、分）綠礬（FeSO47H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8，沸點44.8，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_。（2）乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_（填字母）。A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）

16、丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是_。（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象_。27、（12分）FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300時升華，極易潮解。I制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置的連接順序為a_j，k_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因為_。II探究Fe

17、Cl3與SO2的反應(yīng)。（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論取5mL1molL-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色用激光筆照射步驟中的紅棕色液體。_紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體將步驟中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色向步驟中溶液加入2滴_溶液(填化學(xué)式)。_溶液中含有Fe2+（6）從上述實驗可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)_E(ii)（填“”、“r(N

18、3-)r(O2-)r(Na+)，故A錯誤；B由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3，它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；CNH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子水解，故C錯誤；D共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故答案為：B。10、B【解析】A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

19、，D正確；故合理選項是B。11、C【解析】A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，

20、只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有2種，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個Cl原子在同一個C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在兩個不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；故合理選項是C。12、A【解析】ANaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-Cl-，A正確；B要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸

21、的濃度，B錯誤；C淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；D0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強，則結(jié)合H+的能力強，D錯誤；故選A。13、A【解析】A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標簽是，D正確；故合理選項是A。14、B【解析】A.根據(jù)2K2F

22、eO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣，故A正確；B. K2FeO4為強電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K+FeO42-，故B錯誤；C.反應(yīng)中16mol HCl參加反應(yīng)只有6mol被氧化,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；D.因為產(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì),故D正確；答案選B。15、D【解析】A葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸

23、，可用硝酸洗滌，故B錯誤；C裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯誤；D氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D?！军c睛】氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。16、D【解析】由C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1結(jié)合蓋斯定律可知,2得到O2(g)

24、+2H2(g)2H2O(g)， H=220kJmol2akJ/mol=(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+243146222=(220+2a)，解得a=+130，故選D.17、C【解析】根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。A. 根據(jù)以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負極相連即X極連接，故A正確；

25、B. N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正確；C. b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應(yīng)式為2C12e=Cl2，當為活性電極時，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D. 若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的

26、正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。18、C【解析】A. 垃圾分類中可回收物標志是，表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤；B. 空氣中的N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面，同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；C. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；D. 煤燃燒生成CO2和SO2，CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3，并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO結(jié)合生成CaCO3，則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形

27、成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；答案選C。19、C【解析】根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。20、A【解析】A. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達到平衡時，c(H2O)0.4molL1，c(CO2)0.8molL1，c(H2)1.6molL1，K112.8，A正確；B. 乙容器中反應(yīng)達到平衡時，c(H2O)0.8molL1，c(CO2)0.6molL1，c(H2)1.2molL1，

28、K21.35，K1K2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說明反應(yīng)逆向進行，則溫度降低，即T1T2，B錯誤；C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相當于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數(shù)減小，C錯誤；D. 與乙容器中的量比較，1.0mol CO2和2.0mol H2相當于1.0mol C和2.0mol H2O，若體積不變，則平衡時是完全等效的，即CO2為0.6mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，但由于體積增大，壓強減小，反應(yīng)向生成CO2的方向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%，D錯誤；故答案為：A。21、B【解析】A. 硅酸鈉是易溶強電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項錯誤；B. 少量SO2與NaCl

29、O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項正確；C. 高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子，應(yīng)寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C項錯誤；D. 小蘇打為碳酸氫鈉，應(yīng)拆成Na+和HCO3-，D項錯誤。本題選B?！军c睛】+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。22、D【解析】煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e元素發(fā)生FeFeOFe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化

30、又被還原，故選D。二、非選擇題(共84分)23、對二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反應(yīng) +2CH3OH+2H2O； 13 【解析】根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺（G），可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：對二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸（），含有的官能團名稱為羧基，對比B與C

31、的結(jié)構(gòu)，可知BC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；（3）BD為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有羧基和醛基，可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團：CHO、COOH、OH，有10種同分異構(gòu)體；還可能一個苯環(huán)連兩個不同官能團：HCOO、COOH，有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；（6）設(shè)計以

32、為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目BD、DE、EF信息，可實現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。24、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【解析】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析。【詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶

33、液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol，S原子的物質(zhì)的量為0.02mol，A的質(zhì)量為3.04g，則氧原子的質(zhì)量為(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol1)=1.28g，即氧原子

34、的物質(zhì)的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應(yīng)FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質(zhì)的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。25、NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O 平衡氣壓，使液體順利流下 利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡 CO22OH-= CO32-H2O 濃硫酸 未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）

35、% 【解析】I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置 C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。II. 利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止鍶與CO2、O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。III. 測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2

36、O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計算。【詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2，根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O。（2）裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止裝置中空氣對產(chǎn)品純度的影響，應(yīng)先點燃裝置A的酒精燈一段時間，利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡，再點燃裝置C的酒精燈。II. 利用裝置B和C制備Sr3N2（

37、3）鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止鍶與CO2、O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置 C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量，由于濃硫酸具有吸水性，會將NH3中的水蒸氣一并吸收，導(dǎo)致NH3的質(zhì)量偏高，從而導(dǎo)致測得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進后

38、測得濃硫酸增重bg，根據(jù)N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=mol，則m(Sr3N2)=mol292g/mol=g，產(chǎn)品的純度為100%=100%。26、品紅溶液褪色 吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境 BC AFGBDH 用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復(fù)燃。 取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。 【解析】二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化

39、硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；三價鐵能使KSCN溶液變紅?！驹斀狻浚?）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。 （2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣

40、體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復(fù)燃證明有氧氣生成；（4）三價鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。【點睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；27、MnO22

41、Cl4H+Mn2+Cl22H2O h，i，d，e g，f，b，（c） 未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+ 液體中無明顯光路 K3Fe(CN)6 生成藍色沉淀 【解析】首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2；Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程

42、式；沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+，生成藍色沉淀；反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應(yīng)(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)K(ii);【詳解】（1）反應(yīng)的離子方程式為：MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管，應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣；（3）實驗結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中

43、含有Fe2+，其原因為未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+；（5）沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；（6）由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i)，說明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應(yīng)最終得到Fe2+，反應(yīng)(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)K(ii)。28、 d 共價鍵和配位鍵 sp3 3.011024或5NA 二碘乙烷的相對分子質(zhì)

44、量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高 N2O、CO2、CS2、BeF2等 12 41406.02102351610-103或4140NA51610-103【解析】(1). 鈧（Sc）為21號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鈧(Sc)的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表的d區(qū)，基態(tài)原子價電子排布圖為，故答案為：d；(2). 離子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有O與H之間的共價鍵，以及Sc與氫氧根離子之間的配位鍵，故答案為：共價鍵和配位鍵；(3). ICH2CH2I中碳原子是飽和碳原子，其雜化軌道類型為sp3，CH2=CH2中單鍵都

45、是鍵，雙鍵中含有1個鍵，所以1個CH2=CH2中含有5個鍵，則1molCH2=CH2中含有的鍵數(shù)為3.011024或5NA，由于二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高，所以常溫下1，2二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，故答案為：sp3；3.011024或5NA；二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高；(4). 根據(jù)等電子體的定義可知，與N3互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案為：N2O、CO2、CS2、BeF2等；(5). Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，在Ce晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Ce原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占1/2，通過一個頂點可形成8個晶胞，因此該晶胞中Ce原子的配位數(shù)為831/212，根據(jù)均攤法可知，一個晶胞中Ce原子個數(shù)為：