2021-2022學年遼寧省營口市開發(fā)區(qū)第一高級中學高考化學三模試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A萃取B溶解C過濾D重結(jié)晶2

2、、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A本草綱目“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B呂氏春秋別類編中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應D抱樸子金丹篇中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應3、下列說法不正確的是A淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應Bamol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a mol

3、C按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D七葉內(nèi)酯（），和東莨菪內(nèi)酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物4、某溫度下，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加過程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：albcC若將上述NaCl溶液濃度改為0.2

4、molL1，則a1點會平移至a2點D用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑5、下列說法正確的是A時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的BpH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產(chǎn)生體積更大C時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸6、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B在中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCl26H2OC在中溴元素均被氧化D在中除去粗鹽中的SO42

5、-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸7、下列有關(guān)說法不正確的是A鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關(guān)B金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色8、下列離子方程式不正確的是（ ）A3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3+2HCO3+H2OBNH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe3+3OH-=Fe（OH）3C亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO32-+O2=2SO42-

6、D酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O29、聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”（I YPT 2019）下列運用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是A鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性B砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體10、下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是（）ANa2CO3BNa2O2CCaODCa(ClO)211、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）A氣溶膠是飛沫混合在空氣

7、中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物12、能正確表示下列反應的離子方程式為()。A向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+13、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp

8、Pb（OH）2=210-15，KspFe（OH）2=810-15。當溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A曲線A表示c(Pb2+)的曲線B當溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全C滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大14、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯

9、而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是Ab極為正極，發(fā)生還原反應B一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小CH+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極Da極的電極反應式為-e-=Cl-+15、下列有關(guān)化學用語的表示不正確的是（ ）ANaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B乙酸分子的球棍模型：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl16、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B1molCl2參加化學反應獲得的電子數(shù)C常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目二、非選擇題（本題包括5小題）17、

10、以下是某藥物中間體D的合成過程：A(C6H6O) B （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A轉(zhuǎn)化為B的反應類型是_。（2）D中含氧官能團的名稱是_。（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是_。（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_。（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有_種。能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；苯環(huán)上只有2個取代基；遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為31221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知： +CHCH 請設計合成路線以A和C2H2為原料合成(無機試劑任選)：_。18、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成

11、各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：已知：.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1. 。（1）A中官能團的結(jié)構(gòu)式為_，D的系統(tǒng)名稱是_.（2）反應的條件是_，依次寫出和的反應類型_、_.（3）寫出FG過程中第一步反應的化學方程式_.（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為_.（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_.（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_。合成路線流程圖示如下：。19、某實驗小組同學為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)?/p>

12、黃色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取 23 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在_，生成該物質(zhì)的化學方程式為_，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是_；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是_。20、錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物SnCl4是無色液

13、體，極易水解，熔點36，沸點114，金屬錫的熔點為231實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應過程放出大量的熱）實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示完成下列填空：（1）儀器A的名稱_； 儀器B的名稱_（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HCl的原因可能是_；除去水的原因是_（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是_若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_（4）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看

14、到的現(xiàn)象是_（5）已知還原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？_21、霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g) H=QkJmol-1。在T1時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。010min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=_，T1時，該反應的平衡常數(shù)K=_。30min后，只改變某一條件，反應重新達

15、到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填字母)。a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NOc.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為533，則Q_0(填“”、“=”或“KspFe(OH)2，F(xiàn)e2+沒有生成沉淀，B錯誤；C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；D. c(Pb2+)c(OH)/c(H+)= c(Pb2+)c2(OH)/c(H+)c(OH)=

16、Ksp(PbOH)2/Kw，Ksp(PbOH)2/Kw為定值，則c(Pb2+)c(OH)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；答案為C?！军c睛】KspPb（OH）2 KspFe（OH）2，混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb2+先生成沉淀。14、B【解析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，b為負極，反應式為：CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+。A正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理后的廢水p

17、H降低，故B正確；Cb為負極，反應式為：CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質(zhì)子從b極移向a極，故C錯誤；Da為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為+2e-+H+=Cl-+，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負極。本題的易錯點為D，電極反應也要滿足質(zhì)量守恒定律。15、B【解析】A. NaH中氫離子H，得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B. 乙酸分子的比例模型為：，故B錯誤；C. 原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8 =18的氧原子：O，故C正確；D. 次氯酸

18、中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：HOCl，故D正確。綜上所述，答案為B。【點睛】比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。16、A【解析】A水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA，故A正確；B1molCl2發(fā)生氧化還原反應，若是自身發(fā)生歧化反應，獲得電子1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯誤；C標準狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA，故C錯誤；D28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol，在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化

19、劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的數(shù)目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：溶液的體積，離子是否水解，對應的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 加成反應 (酚)羥基、酯基 碳酸氫鈉 +3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O 12 【解析】本題考查有機物的推斷和合成，（

20、1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出B生成C反應類型為酯化反應，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B的反應類型為加成反應；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，含有含氧官能團是酯基和（酚）羥基；（3）B含有羧基，C不含有羧基，且酚羥基電離出H能力小于碳酸，羧酸的酸性強于碳酸，因此檢驗兩種物質(zhì)，可以滴加NaHCO3溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應的是酚羥基、酯基、溴原子，因此發(fā)生的反應方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；（5）能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有羧基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色

21、反應，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)信息，生成的反應物應是乙炔和，因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應，然后再被氧化，合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的結(jié)構(gòu)是，然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溴的位置，以及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時注意多練習總結(jié)

22、，找規(guī)律。18、-Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,（加熱） 加聚反應 取代反應 OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 、 【解析】由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）發(fā)生加成反應，根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷，AB為取代；再根據(jù)知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道 D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應根據(jù)信息即可判斷。【詳解】（1）由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，

23、氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8，n(Cl)=113/35.5=2,D的化學式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；（2）由框圖知D為鹵代烴，E為醇，所以反應的條件是NaOH溶液,（加熱）；由的反應條件知道為加聚反應；由的條件知反應類型取代反應。（3根據(jù)知E為醇，F(xiàn)為醛，所以FG過程中第一步反應的化學方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根據(jù)已知和，所以K的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）通過上述分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個碳原子的同系物的同

24、分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、 ；（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，經(jīng)分析知A為，以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B（）的路線圖為：。19、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì) 吸收多余的氯氣 氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應 【解析】(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-I3-，取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I2、I3-； (2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將I2氧化為無色物質(zhì)； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃

25、綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。【詳解】(1)取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I2，生成該物質(zhì)的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I3-，發(fā)生反應為I2+I-I3-， 故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-； (2)氧化性Cl2I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)，所以溶液黃色退去； 故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解

26、于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。20、蒸餾燒瓶 冷凝管 Sn可能與HCl反應生成SnCl2 防止SnCl4水解 Sn和Cl2 反應放出大量的熱 91.2% 空氣中有白煙 取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈 【解析】裝置A有支管，因此是蒸餾燒瓶，氯氣進入燒瓶與錫反應得到，加熱后揮發(fā)，進入裝置B冷凝管中，注意冷凝水的方向是下進上出，冷卻后的變?yōu)橐后w，經(jīng)牛角管進入錐形瓶E中收集，而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻浚?）裝置A是蒸餾燒瓶，裝置B是冷凝管；（2）錫在金屬活動順序表中位于氫之前，因此金屬錫會和反應得到無用的，而除去水蒸氣是為了防止水解；（3）此反應過程會放出大量的熱，因此此時我們可以停止加熱，靠反應放出的熱將持續(xù)蒸出；根據(jù)算出錫的物質(zhì)的量，代入的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克，則產(chǎn)率為；（4）水解產(chǎn)生白色的固態(tài)二氧化錫，應該能在空氣中看到一些白煙；（5）根據(jù)題目給出的信息，若溶液中存在，則可以將還原為，因此我們?nèi)悠飞僭S，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩