上海中考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)-pH的變化圖像的綜合

1、一、中考初中化學(xué)pH的變化圖像1某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是PHOt/s圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖示，c點(diǎn)所示溶液pH7，呈堿性，溶液中氫氧化鉀沒(méi)有全部被反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)應(yīng)該是K2SO4和KOH，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)圖中溶液的pH變化情況，溶液的pH起點(diǎn)大于7,且隨著試劑的加入pH由大逐漸變小，可見(jiàn)該實(shí)

2、驗(yàn)是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，選項(xiàng)C不正確；D、圖中b點(diǎn)溶液的pH=7，此時(shí)硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)，因此溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，pH繼續(xù)減小。根據(jù)分析，雖然由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中溶液pH繼續(xù)減小，但變化中沒(méi)有生成新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。故選D。2下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是（）a圖在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCI溶液b圖足量的Zn和Mg分別與一定量的等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)c圖向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液d圖等質(zhì)量塊狀和粉末狀CaCO3分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析

3、】【分析】【詳解】A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCI溶液，不斷產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)沉淀達(dá)到最大值，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、鎂比鋅活潑，鎂和稀硫酸的反應(yīng)速率較快，足量的Zn和Mg分別與一定量的等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；鎂和鋅過(guò)量，鹽酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH大于7，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、首先粉末狀碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)速率大于塊狀的，所以對(duì)應(yīng)圖象斜率要

4、大，同時(shí)由于碳酸鈣質(zhì)量相同，所以二者圖象的終點(diǎn)也相同，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選：Bo3.現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線。其中說(shuō)法正確的是()合液溶質(zhì)組混濬中質(zhì)量加入氫氧化鈉謂懣的質(zhì)量電aTb段產(chǎn)生Cu(OH)2的質(zhì)量不斷增大，故溶質(zhì)質(zhì)量增大cTd段溶液的pH不變整個(gè)過(guò)程中氯化鈉的質(zhì)量一直在不斷增大a點(diǎn)、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)均為兩種【答案】D【解析】【分析】向鹽酸和氯化銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的選后順序是HCl+NaOH=NaCl+HO、CuCl+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)。222【詳解】A、aTb段溶質(zhì)

5、質(zhì)量增加，是因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，生成的氯化鈉的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，沒(méi)有Cu(OH)2生成，A不正確；B、c點(diǎn)代表氫氧化鈉與氯化銅剛好完全反應(yīng)，則cTd段溶液中氫氧化鈉不斷增加，溶液堿性越來(lái)越強(qiáng)，溶液的pH增大，B不正確；C、從反應(yīng)方程式可知，鹽酸和氯化銅分別與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，溶液中的氯化鈉的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加，c不正確；D、a點(diǎn)表示混合液還末參與反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫和氯化銅兩種，d點(diǎn)表示混合液已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉兩種，D正確。故選D。4下列圖象能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)

6、系的是()與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系H:的質(zhì)量館【答案】D解析】分析】【詳解】A、水通電時(shí)，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1,不是質(zhì)量比，不符合題意；B、在該反應(yīng)中，加入的二氧化錳屬于催化劑，只能改變反應(yīng)速率，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等,不符合題意；C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl+HT,鎂與稀鹽酸反應(yīng)：22Mg+2HCl=MgCl2+H2T，鐵的相對(duì)分子質(zhì)量大于鎂，故等質(zhì)量的Fe、Mg與足量稀鹽酸的反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，而且鎂反應(yīng)速率快，不符合題意；D、向稀鹽酸中逐漸滴加NaOH溶液至過(guò)量，一開(kāi)始，pH7，符合題意。故選Do解析】分析】【詳解】A、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；相同質(zhì)量

7、的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)Zn+HSO=ZnSO+HT質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的關(guān)系式為2442，652Fe+HSO=FeSO+HT2442，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故A不正確；562B、向氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH值的變化是從大于7逐漸的增大到小于7，但不可能小于3，故B不正確；C、向硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，硫酸耗完再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故C正確；D、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體的質(zhì)量不斷減少，但不

8、可能為0,故D不正確。故選Co【答案】C【解析】【分析】【詳解】向氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液一開(kāi)始呈堿性，pH7，加水稀釋后，堿性減弱，pH逐漸減小，但也不會(huì)呈酸性，故A錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)順序中，Al比Zn活潑，與酸反應(yīng)速率Al比Zn快，在圖像中表現(xiàn)應(yīng)為Al的斜線傾斜率大于Zn的斜線傾斜率，故B錯(cuò)誤；H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4，二者完全反應(yīng)后，Ba(NO3)2溶液過(guò)量后，就不會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀，故C正確；在恒溫下，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選：C。7下列圖像中不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖：向盛有澄清石灰水的燒杯中滴加稀鹽酸圖：向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀

9、硫酸圖：在密閉容器中，鎂條燃燒前后固體質(zhì)量的變化圖：向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、澄清石灰水呈堿性，其pH值大于7,它可以和稀鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈣溶液，所以當(dāng)向澄清石灰水中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的pH值要變小，當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH值等于7,如果繼續(xù)滴加則會(huì)使溶液變?yōu)樗嵝匀芤海慈芤旱膒H小于7,選項(xiàng)圖像正確，故不符合題意；B、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)質(zhì)量增大，選項(xiàng)圖像正確，故不符合題意；C、鎂條在密

10、閉容器中燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量不斷增加，鎂條完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤，故符合題意；D、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，所以加入硝酸鉀之前，不飽和的硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量不為0,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0,加入kno3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)kno3固體不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)圖像正確，故不符合題意，故選C?！军c(diǎn)睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)（沉淀、氣體）質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查

11、的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向堿溶液中加水，pH減小，但是不能小于7,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確;B、向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，飽和前的過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，

12、該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：Bo【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，二氧化錳作催化劑，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系，不符合題意；B、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水的質(zhì)量不斷減少，有氫氧化鈣析出，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，故選項(xiàng)圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系，不符合題意；C、向pH=l的酸溶液中不斷加水，酸性逐漸變?nèi)?，pH逐漸增大，但溶液始終顯酸性，故選項(xiàng)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系，符合題意；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，完

13、全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為0故選項(xiàng)圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系，不符合題意。故選Co【點(diǎn)睛】催化劑的特點(diǎn)概括起來(lái)說(shuō)有三個(gè)：“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變?！搬槍?duì)性”，即催化劑針對(duì)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說(shuō)：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化錳是過(guò)氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑?！岸鄻有浴?，即某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的

14、速率兩種情況。10.實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）溫21-0度麗汁20.S心20.720.6020亦喬乜-/020+060時(shí)間占反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCI和NaCl該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸溶液混合，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中，溫度升高，說(shuō)明有熱量放出，不符合題意；B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，30s時(shí)，pHv7，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)為：NaCl、HC1，不符合題意；C、由圖可知，一開(kāi)始，pH7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大，

15、說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，不符合題意；D、溶液混合后，鈉離子和氯離子以離子的形式分散到水分子中，符合題意。故選D。定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液分解向等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后溶解度減小，會(huì)析出晶體，所以溶液質(zhì)量減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)氫氣是從零點(diǎn)開(kāi)始的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于催化劑只能改變反應(yīng)速度，不能改變生成物的質(zhì)量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃堿溶液的pH值要比稀堿溶液的高，由于加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，所以消耗氫氧化鉀的質(zhì)量相同，但

16、由于氫氧化鉀溶液的濃度不同，所以pH值變化有差異，選項(xiàng)D正確。故選D?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻緼、煅燒石灰石時(shí)，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，但是不能減小到0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、稀釋氫氧化鉀溶液時(shí)，溶液堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7,更不能減小到小于7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、某溫度下，向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，隨著硝酸鉀的溶解，硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)硝酸鉀不能溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、鎂比鐵活潑，和稀硫酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)需要的時(shí)間短，等質(zhì)量的鎂鐵和足量

17、酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的鎂生成的氣體多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選C。二、中考初中化學(xué)綜合題13生活中處處有化學(xué)，化學(xué)已滲透到我們的“衣、食、住、行、醫(yī)”中。（1）衣:區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒，羊毛線燃燒時(shí)能聞到氣味。（2）食:維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C，下列物質(zhì)富含維生素C的是（填字母）。橙子B.豬肉C.面粉（3）住:下列屬于直接利用太陽(yáng)能輻射加熱物體而獲得熱能的是（填字母）。A.石蠟燃燒B.太陽(yáng)能熱水器C.燃料電池（4）行:城市交通中大力推廣新能源汽車對(duì)于改善空氣質(zhì)量的好處是。（5）醫(yī):出現(xiàn)低血糖癥狀時(shí)需要盡快補(bǔ)充葡萄糖，葡萄糖的化學(xué)式是。

18、【答案】燒焦羽毛AB可以減少空氣污染，保護(hù)環(huán)境C6H12O6【解析】【分析】（1）根據(jù)羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)來(lái)分析；（2）根據(jù)營(yíng)養(yǎng)素的主要來(lái)源來(lái)分析；（3）根據(jù)獲取能量的來(lái)源來(lái)分析；（4）根據(jù)新能源汽車的優(yōu)點(diǎn)來(lái)分析；（5）根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法來(lái)分析?！驹斀狻浚?）羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；（2）水果和蔬菜中富含維生素C.橙子中富含維生素C；豬肉富含油脂與蛋白質(zhì)；面粉富含糖類；故填：A；（3）太陽(yáng)能熱水器直接利用太陽(yáng)能輻射加熱物體而獲得熱能；故填：B；（4）大力推廣新能源汽車，能節(jié)省化石燃料，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境；（5）一個(gè)葡萄糖分子中含有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子

19、、6個(gè)氧原子，所以葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6。14.水與溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（1）將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的原理是將硬水中溶有較多含（填元素符號(hào)，下同）、的物質(zhì)除去。（2）在水中加入洗滌劑可增強(qiáng)去油污的能力，這是因?yàn)橄礈靹┯凶饔?。?）自熱米飯是利用發(fā)熱包中的生石灰與水反應(yīng)放出熱量來(lái)進(jìn)行加熱，生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。甲40乙丙01030溫度匕I涪解度E在30C時(shí)，向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分?jǐn)嚢韬?，需再加入g水恰好形成飽和溶液。若甲中混有少量乙，采用的方法提純甲。30C時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到10C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

20、小的是【答案】Ca、Mg乳化CaO+H2O=Ca（OH）225冷卻熱飽和溶液丙【解析】【分析】【詳解】將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的原理是：將硬水中溶有較多含Ca、Mg的物質(zhì)除去；故答案為Ca；Mg；在水中加入洗滌劑可增強(qiáng)去油污的能力，這是因?yàn)橄礈靹┯腥榛饔茫还蚀鸢笧槿榛?；生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；故答案為CaO+H2O=Ca(OH)；30g40g設(shè)30C時(shí)，30g甲物質(zhì)到達(dá)飽和狀態(tài)需要水的質(zhì)量為x,x=x100g75g,75g-50g=25g；若甲中混有少量乙，采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓容^大；30C時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到10C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

21、量分?jǐn)?shù)最小的是丙，因?yàn)榻禍睾蟊馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最??；故答案為25；降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；丙。15水和溶液是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。扎水的沸騰艮水的電解U水的凈化圖B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,圖C中活性炭的作用的是。從微觀角度解釋圖A與圖B中所發(fā)生的變化的本質(zhì)不同是.甲乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。濬解度屯甜口溫度七r2C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度比較：甲乙(填或=)。rjc,將50g水加入25g甲物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢?，可得到g溶液。要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用方法。【答案】2H2O通電2H2個(gè)+O2個(gè)吸附作用A只是分子間距離增大分子沒(méi)有改變，B是原子重新組合形成新

22、的分子二60加入少量的固體乙物質(zhì)或蒸發(fā)掉少量的水【解析】本題考查了本考點(diǎn)考查了水的通電實(shí)驗(yàn)、活性炭的吸附作用、溶解度曲線及其應(yīng)用。圖B中發(fā)生的是水通電時(shí)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電2H2個(gè)+O2個(gè)；圖C中活性炭的作用的是吸附作用；（2）從微觀角度解釋圖A與圖B中所發(fā)生的變化的本質(zhì)不同是A只是分子間距離增大分子沒(méi)有改變，B是原子重新組合形成新的分子；r2C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度比較：甲=乙；-C,甲的溶解度是20g,將50g水加入25g甲中最多溶解10g的甲，充分?jǐn)嚢?，可得?0g溶液；要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用加入少量的固體乙物質(zhì)或蒸發(fā)掉少量的水方法。16

23、科技活動(dòng)中，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。加有酚猷諸瀟的蒸憎水JBA*J|abc-一1化碳0u9圖甲所示實(shí)驗(yàn)可觀察到A燒杯溶液變?yōu)榧t色，此實(shí)驗(yàn)不能得到的結(jié)論是（填序號(hào)）。氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的氨分子有一定質(zhì)量濃氨水具有揮發(fā)性氨氣易溶于水（2）圖乙所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色，紙花變紅的原因是（用化學(xué)方程式表示）。圖丙所示實(shí)驗(yàn)中有組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其a、b實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱颂骄俊！敬鸢浮縞o2+h2o=h2co3影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶劑的種類有關(guān)【解析】本題主要考查濃氨水的性質(zhì)、酸堿指示劑與酸堿顯示不同的顏色、二氧化碳性質(zhì)以及影響物質(zhì)溶解性的因素。（1）濃氨水中揮發(fā)出來(lái)的氨氣溶解在棉花

24、團(tuán)的水中生成顯堿性的氨水能使無(wú)色的酚酞試液變紅，涉及到的相關(guān)性質(zhì)有：氨分子是在不斷運(yùn)動(dòng)到的濃氨水具有揮發(fā)性氨氣溶解在水中形成的溶液顯堿性。氨分子有一定的質(zhì)量則沒(méi)有得到體現(xiàn)。故選；（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅該反應(yīng)的化學(xué)方程式為co2+h2o=h2co3；（3）圖丙中有碘分別在水和汽油中的溶解情況；碘和高錳酸鉀在水中的溶解情況兩組實(shí)驗(yàn)，前一組是同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力的探究，后一組是不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力的探究，這兩組實(shí)驗(yàn)探究影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶質(zhì)、溶劑的種類有關(guān)。17金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料。韭簾ifi氐比

25、咔（1）臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用照明用具。如右圖所示臺(tái)燈，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的性，燈管后面的反光片為鋁箔。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為。（2）在鐵制品表面噴漆不僅美觀，而且能防止鐵制品表面與接觸而生銹。（3）將鋅片投入到下列鹽溶液后，能使溶液質(zhì)量減輕的是（填字母）。A氯化鎂B氯化銅C硝酸汞D硝酸鋁（4）下列說(shuō)法中不正確的是（填字母）。A生鐵比鋼的含碳量高B將鋼針淬火后可以做釣魚(yú)鉤C焊錫的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)低D相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含的原子最多的是鈉（5）將一定量的金屬M(fèi)（M的金屬活動(dòng)性比鈉弱）加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、

26、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，則濾液中的溶質(zhì)種類最多含種。（6）將4.64g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成3.52g二氧化碳，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式是?！敬鸢浮繉?dǎo)電Al2O3空氣和水CB四Fe3O4【解析】【分析】【詳解】（1）銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的導(dǎo)電性；鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，氧化鋁的化學(xué)式為AI2O3；（2）鐵和水和空氣接觸會(huì)反應(yīng)生成鐵銹，在鐵制品表面噴漆不僅美觀，且能防止鐵制品表面與空氣和水接觸而生銹；（3）A、鋅的金屬活動(dòng)性比鎂弱，鋅不能置換出氯化鎂中的鎂，溶液質(zhì)量不改變；B、鋅的金屬

27、活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅與CuCI2反應(yīng)置換出單質(zhì)銅，由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅的相對(duì)原子質(zhì)量，則鋅片的質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量變大；C、鋅的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)，鋅能與硝酸汞反應(yīng)置換出汞，由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量小于汞的相對(duì)原子質(zhì)量，則鋅片的質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減輕；D、鋅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，鋅與硝酸鋁不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變化；故填C；(4)A、生鐵中的含碳量為2%4.3%，鋼中的含碳量為0.03%2%,生鐵的含碳量比鋼高，不符合題意；B、將鋼針燒紅后立即放入冷水中冷卻后彎曲，這種金屬熱處理方法叫淬火，使硬度增大，韌性減弱，不易彎曲來(lái)制作魚(yú)鉤，符合題意；C、合金的熔點(diǎn)低于組成金屬的熔點(diǎn)，焊錫的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)低，不符合

28、題意；D、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量最小，所含的原子最多，不符合題意；故填B；要使濾液中的溶質(zhì)種類最多，則金屬M(fèi)的活動(dòng)性應(yīng)僅強(qiáng)于銀且M的量不足以全部置換出硝酸銀中的銀，此時(shí)M和部分硝酸銀反應(yīng)生成銀和M的硝酸鹽，而硝酸鋅、硝酸銅和M不反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)最多有硝酸鋅、硝酸銅、M的硝酸鹽和剩余的硝酸銀四種溶質(zhì)；鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，設(shè)這種鐵的氧化物的化學(xué)式是FexOy,xyFeO+xyyCOxFe+yCO256x+16y44y4.64g3.52g56x+16y44y4.64g3.52g解得x:y=0.75=3:4,即這種鐵的氧化物的化

29、學(xué)式是Fe3O4?！军c(diǎn)睛】可先設(shè)出鐵的氧化物的化學(xué)式，利用鐵的氧化物與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，代入氧化物與二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，即可得到氧化物的化學(xué)式。18實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如(1)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈性。TOC o 1-5 h z上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為克。計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)另取10克乙瓶中的固體樣品,用100克15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明他做出此判斷的原因?！敬鸢浮克?.253%用100gl

30、5%的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過(guò)量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液?！窘馕觥勘绢}考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)質(zhì)量守恒分析得到二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈酸性。根據(jù)質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為80.00g+90g-167.80g=2.2g；(3)設(shè)固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個(gè)106442.2g106=xT_22gx=5.3g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.3gwx100%=53

31、%；4)若樣品完全變質(zhì)，樣品全部變成碳酸鈉。設(shè)：與10g碳酸鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為y,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2個(gè)10698106_10g10gy9.25gy=9.25g,所需稀硫酸的質(zhì)量二=61.64g。61.64g100g，稀硫酸過(guò)量;15%若樣品沒(méi)有變質(zhì)，樣品中有10g的氫氧化鈉。設(shè)：與10g氫氧化鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為乙2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810gz80_10g二12.25gz=12.25g,所需稀硫酸的質(zhì)量=81.67g。81.67g100g，稀硫酸過(guò)量;15%所以不管固體樣品變質(zhì)程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定

32、過(guò)量。他做出此判斷的原因是用100g15%的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過(guò)量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。19甲、乙兩組同學(xué)為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如下相同的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：匚ifOW:溶液試管D中的現(xiàn)象是。（2）以上實(shí)驗(yàn)中，能發(fā)生反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式繼續(xù)探究）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙兩組同學(xué)分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)：甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無(wú)色。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)（指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是。乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒(méi)有的離子。（拓展延伸）甲、乙兩組同學(xué)

33、共同討論后一致認(rèn)為兩個(gè)燒杯底部的白色沉淀為同一物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生該白色沉淀的化學(xué)方程式（寫(xiě)一個(gè)即可）。【答案】溶液變渾濁Ca（0H）+2HCl=CaCl+2H0氯化鈣氯化鈉氫離子222Ca（0H）+C0=CaCOJ+H02232【解析】【分析】氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水?！驹斀狻浚?）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故試管D中的現(xiàn)象是溶液變渾濁。（2）稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，能發(fā)生反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，化學(xué)方程式為Ca（0H）+2HCl=C

34、aCl+2H0。222繼續(xù)探究甲、乙兩組同學(xué)分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中，充分反應(yīng)后靜置,甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無(wú)色,說(shuō)明不含堿性物質(zhì)。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈉。乙組燒杯底部有白色沉淀為碳酸鈣，上層清液為紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，則上層清液中一定沒(méi)有的離子是氫離子。拓展延伸碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,故白色沉淀的化學(xué)方程式為Ca(0H)+C0=CaCOJ+H0。2232【點(diǎn)睛】堿能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。20碳及其氧化物性質(zhì)的應(yīng)用。(1)

35、如圖所示，向盛有紅棕色二氧化氮?dú)怏w的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過(guò)的木炭，紅棕色消失，說(shuō)明木炭具有能力，其原因是木炭具有的結(jié)構(gòu)。在書(shū)寫(xiě)具有保存價(jià)值的檔案時(shí)，規(guī)定應(yīng)使用碳素墨水，原因是。將一定質(zhì)量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；將生成的產(chǎn)物用足量的氫氧化鈉溶液來(lái)充分吸收并測(cè)定其質(zhì)量，當(dāng)金剛石的質(zhì)量恰好等于時(shí)，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是。寫(xiě)出碳在高溫時(shí)還原氧化銅的化學(xué)方程式，并計(jì)算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？(在答題卡上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】吸附；疏松多孔碳

36、素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。點(diǎn)燃c+o2co2，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象不同；氫氧化鈉、氫氧化鈣溶解性的大小，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液分別吸收二氧化碳的能力不同。6g?！窘馕觥俊驹斀狻?1)向盛有紅棕色二氧化氮?dú)怏w的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過(guò)的木炭，紅棕色消失，說(shuō)明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，木炭可以吸附色素和異味。(2)在書(shū)寫(xiě)具有保存價(jià)值的檔案時(shí)，規(guī)定應(yīng)使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。(3)將一定質(zhì)量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，點(diǎn)燃反應(yīng)的化學(xué)方程式

37、是C+O2CO2,；將生成的產(chǎn)物用足量的氫氧化鈉溶液來(lái)充分吸收并測(cè)定其質(zhì)量，當(dāng)金剛石的質(zhì)量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量時(shí)，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)。(4)檢驗(yàn)二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象不同，澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。解：設(shè)要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是x高溫C+2CuO2Cu+CO2個(gè)12160 x80g121607=8og，x=6go21.常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%的

38、稀硝酸，用pH傳感器測(cè)得溶液的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請(qǐng)回答問(wèn)題：扎pH甲|乙丙（10錮稀硝醱岳量,g（1）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）pH=7時(shí)，錐形瓶中的溶液呈色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（結(jié)果精確到0.01%）。（3）圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，pH傳感器測(cè)得的曲線可能經(jīng)過(guò)（填“甲”“乙”或“丙”）點(diǎn)?！敬鸢浮縉aOH+HNO3=NaNO3+H2O無(wú)4.25%HNO3、NaNO3甲【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；（2）pH=7時(shí)，錐形瓶中的溶液顯中性，呈無(wú)色；設(shè)反應(yīng)生成硝酸鈉質(zhì)量為x,NaOH+HNO=NaNO+HO332TOC o 1-5 h z4085 HYPERLINK l bookmark44 o Cu