安徽省安慶市新壩中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、安徽省安慶市新壩中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑AB C D參考答案：A略2. 做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO

2、4H2C2O4HCO2Mn2 。 下列有關(guān)敘述正確的是 A發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4 B該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC1 mol草酸分子中含9mol共用電子對 D10 mol H參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol參考答案：C略3. 下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA （NA表示阿伏加德羅 常數(shù)）B0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+) C1mol 該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為4mol D常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)

3、=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率參考答案：C4. 室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C5. 下列操作中，能使電離平衡H2OHOH向右移動且溶液呈堿性的是（ ） A向水中通入氨氣

4、 B向水中加入Al2（SO4）3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH6參考答案：C略6. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N A 個電子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3液含有0.1NA 個CO3 2- D.電解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2NA個電子參考答案：D略7. 將CO2轉(zhuǎn)化成有機物，可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，以下反應(yīng)中，最節(jié)能的是()。參考答案

5、：A略8. 下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A常溫時，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B含大量Fe2+的溶液：Na、Mg2、H+、NO3-C含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D在c(H+)/c(OH-) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+參考答案：D9. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（ ） A.上述實驗證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生

6、成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略10. 鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說法正確的是A. 電流從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極B. Pt為正極，電極反應(yīng)為:H2O2+2e-=2OH-C. 每消耗6.5gZn，將反應(yīng)0.05molH2O2D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動參考答案：BA. 電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，電流方向與電子的運動方向相反，A不正確；B. Pt為正極，電極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-，B正確；C. 每消耗6

7、.5gZn，將轉(zhuǎn)移0.2mol電子，將反應(yīng)0.1molH2O2，C不正確；D. 原電池中的陰離子通常向負(fù)極定向移動，故食鹽水中Cl-向Zn電極移動，D不正確。本題選B。11. 氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中正確的是A、氫化鈉在水中顯酸性 B、氫化鈉中氫離子的電子層排布與氦原子相同C、氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D、氫化鈉中氫離子可被還原成氫氣參考答案：BC略12. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A無色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CAlCl3溶液：

8、K+、Na+、SO42、AlO2D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3參考答案：D略13. 下列四種分子中中心原子雜化類型與另三個不同的是（ ） A. BF3 B. NH3 C. H2O D、CH4參考答案：A略14. 據(jù)報道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法，不正確的是A是兩種核素 B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177 D電子數(shù)相差1參考答案：D略15. 下列操作或儀器的選和正確的是 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32、SO32、

9、SO42、Cl、Br、I 一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：（填寫下表空格）實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一用pH計測得混合液的pH=9.82因為它們水解顯堿性步驟二加 HCl 后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；步驟三在步驟二反應(yīng)后溶液中加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色；肯定不存在Br、I步驟四肯定存在SO42因為BaSO4不溶于鹽酸。步驟五在步驟四反應(yīng)后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能確定Cl是否存在 參考答案：CO32和SO32可能存在（1分）肯定存在CO32離子，不存在SO32。（1

10、分）因為：CO32+2H+CO2（無色無味）+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性氣味）（1分）因為加氯水后，CCl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)（1分）在步驟三反應(yīng)后溶液中加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；（2分）因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答

11、下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán) 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）；

12、（2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. 制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（3）CD的反應(yīng)條件為： 。（4）AB、GH的反應(yīng)類型為 、 。（5）D生成E的化學(xué)方程式為 。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有 種（不

13、考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對任寫一種即可）19. 【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總

14、體來說是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：Cu2SO22CuSO2，下列關(guān)于反應(yīng)、的分析正確的是_(填序號)A反應(yīng)氧化劑只有O2B硫元素在和均被氧化