2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊(cè) 第四章 第二節(jié) 第1課時(shí) 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 課件（55張）（浙江專(zhuān)用）

1、第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 概念認(rèn)知自主學(xué)習(xí)一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1元素原子核外電子排布的周期性變化：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由_的周期性變化(第一周期除外)。2元素原子半徑的周期性變化：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)_的周期性變化。1到8由大到小二、元素性質(zhì)的周期性變化1元素主要化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)_(第二周期_)，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)_的周期性變化。1715412元素金屬性與非金屬性的周期性變化：Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較Na、Mg、Al的性質(zhì)結(jié)論置換出酸或水中的氫時(shí)，由易

2、到難的順序?yàn)開(kāi)Na、Mg、Al三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAlSi、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較小結(jié) 隨著核電荷數(shù)增大，與H2反應(yīng)越來(lái)越容易，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越強(qiáng)。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律Si、P、S、Cl的性質(zhì)結(jié)論單質(zhì)與H2化合由易到難的順序?yàn)開(kāi)Si、P、S、Cl四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)ClSPSiHClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPSi三、元素周期律1內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈_的規(guī)律。

3、2實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素_的必然結(jié)果。周期性變化原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化【概念理解】1判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子排布均呈現(xiàn)由1個(gè)電子遞增至8個(gè)電子的周期性變化。( )提示：第一周期原子最外層電子從1到2。(2)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7。( )提示：第二周期中，O沒(méi)有最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到5。(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。( )提示：原子失去電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；原子得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。元素的金屬性、非金屬性與得失電子的多少?zèng)]有關(guān)系。

4、(4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。( )提示：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。【教材挖掘】2教材P103中描述“Al(OH)3在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解”，向AlCl3溶液中逐漸加入足量氫氧化鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。提示：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，隨著氫氧化鈉溶液的繼續(xù)加入，沉淀逐漸溶解。Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH= 2H2O?！厩榫硲?yīng)用】3氫氧化鋁凝膠液和干燥凝膠在醫(yī)藥上用作治酸藥，有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，主要用于醫(yī)治胃和十二指腸潰瘍病和胃酸過(guò)多癥等。(1)實(shí)驗(yàn)室制

5、Al(OH)3時(shí)一般選用氨水不選用NaOH溶液的原因是什么？提示：Al(OH)3易溶于NaOH，不容易控制NaOH的量。(2)用什么試劑可以鑒別MgCl2與AlCl3溶液？提示：過(guò)量的NaOH溶液。能力形成合作探究學(xué)習(xí)任務(wù)一 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【合作探究】1871年，門(mén)捷列夫曾預(yù)言：在元素周期表中一定存在一種元素，它緊排在鋅的后面，處于鋁跟銦之間，門(mén)捷列夫稱(chēng)之為“類(lèi)鋁”，并預(yù)測(cè)了它將在酸液和堿液中逐漸溶解，它的氫氧化物必能溶于酸和堿中。1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了該元素并命名為“鎵”。學(xué)習(xí)活動(dòng)1 同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律1(1)同周期元素從左到右，元素性質(zhì)

6、的變化存在什么規(guī)律？請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)變化的角度解釋其原因？提示：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)同主族元素從上到下，元素性質(zhì)的變化存在什么規(guī)律？請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)變化的角度解釋其原因？提示：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2材料中的鋁、鎵、銦同在元素周期表中的第_族，三種元素的金屬性規(guī)律：_。3試根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，比較SiH4、PH3、H2S和HCl的穩(wěn)定性。提示：元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。隨著原子序數(shù)的遞增

7、，同周期元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性順序?yàn)镾iPSCl，所以它們氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镾iH4PH3H2SH2SPH3B原子半徑PSClC最高正價(jià)ClSPD酸性HClO4H2SO4H3PO4【解析】選A。氫化物的酸性與元素在同一周期、同一主族沒(méi)有遞變性和規(guī)律性，不能用周期律解釋?zhuān)氐姆墙饘傩耘c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性有關(guān)，故A符合題意；同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑PSCl，可解釋?zhuān)蔅不符合題意；Cl、S、P的最外層電子數(shù)分別為7、6、5，最高正價(jià)為7、6、5，最高正價(jià)為ClSP，故C不符合題意；非金屬性ClSP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，

8、酸性強(qiáng)弱順序是HClO4H2SO4H3PO4，故D不符合題意。2應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低Cs是第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)砹(At)是第A族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱ABCD【解析】選B。從Li到Cs堿金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，正確；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Cs的金屬性強(qiáng)于Na，Cs失電子能力比Na強(qiáng)，正確；At的非金屬性弱于Cl，非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，錯(cuò)誤；N元素氣態(tài)氫化物

9、為NH3，溶于水后顯堿性，錯(cuò)誤；堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，正確。【素養(yǎng)發(fā)展】(1)鎵是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的有哪些？A常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣B一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉C一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽提示：B、C。鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。Al與水常溫不反應(yīng)，則常溫下，Ga不能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，故A錯(cuò)誤；Al與鹽酸、NaOH均反應(yīng)，則一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉，故B正確；氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成鹽，則一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽，故C正確。(

10、2)氫氧化鎵與氫氧化鋁的堿性對(duì)比，誰(shuí)的堿性強(qiáng)？提示：同主族從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故氫氧化鎵的堿性大于氫氧化鋁的堿性。學(xué)習(xí)任務(wù)二 簡(jiǎn)單粒子半徑的大小比較【合作探究】我們生活在化學(xué)世界中，人體和地球一樣，都是由各種化學(xué)元素組成的，存在于地殼表層的90多種元素均可在人體組織中找到。但它們的含量和作用很不相同，有的是機(jī)體營(yíng)養(yǎng)元素，有的是偶然進(jìn)入人體的非必需元素。學(xué)習(xí)活動(dòng) 微粒半徑的比較1元素周期表中，同周期或同主族元素原子的半徑變化存在什么規(guī)律？提示：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。2如果兩種微粒，在元素周期表中不是同周期或同主族

11、，應(yīng)該如何比較其半徑大小？提示：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大。如電子層數(shù)相同，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。3根據(jù)原子半徑變化的規(guī)律，原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角，原子半徑最小的元素在元素周期表的右上角，對(duì)嗎？提示：不正確。原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角，原子半徑最小的元素在元素周期表的左上角(氫原子半徑最小)。4人體中含有豐富的Na、Mg元素，它們?cè)谕恢芷?，其中原子半徑較大的為_(kāi)原子。提示：Na。Na、Mg為同周期元素，從左到右半徑漸小。5比較人體中含有的部分元素的原子或其離子半徑大小(用“”或“r(P)r(S)，故磷原子的半徑可能是1.101010 m?！?/p>

12、典例示范】【典例】下列粒子半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa 【思維建?！拷獯鸨绢?lèi)試題的思維流程如下：第一步第二步由類(lèi)別用規(guī)律特別提醒注意有些題不是單純一種類(lèi)別，要分段比較，最后綜合【解析】選B。4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，“序小徑大”，即Al3Mg2Nar(Rb)r(K)r(Na)，D錯(cuò)誤；S2和Cl核外電子數(shù)相同，但核電荷數(shù)ClS，故離子半徑r(S2)r(Cl)；Na和Al3核外電子數(shù)相同，且核電荷數(shù)AlNa，則離子半徑r(Na)r(Al3)，r(Na)r(K)RbKNa。同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越

13、大。 【規(guī)律方法】“三看”法比較簡(jiǎn)單微粒的半徑大小(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，一般地，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大?！緦W(xué)以致用】下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、H DLi、Na、K、Cs【解析】選C。比較粒子半徑有以下原則：同周期從左到右逐漸減小，A項(xiàng)為PSCl，同主族從上到下逐漸增大，D項(xiàng)為CsKNaLi，B項(xiàng)為Ba2Ca2Mg2，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越

14、大，半徑越小，Mg2Al3，各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大。C項(xiàng)為KMg2Al3H，故只有C項(xiàng)正確。 【加固訓(xùn)練拔高】1下列粒子半徑大小比較正確的是()A原子半徑：FClB原子半徑：NaSClC離子半徑：S2ClKCa2D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【解析】選B。F原子與Cl原子最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，所以Cl的原子半徑大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、S、Cl是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，B項(xiàng)正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第3周期元素的陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，

15、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為元素核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線圖的標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)橫線上。(1)第A族元素的最外層電子數(shù)：_。(2)第三周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的離子半徑：_。(3)第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑的變化：_。【解析】(1)第A族元素的最外層電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖B符合。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：NaMg2Al3、P3S2Cl，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑：ClNa，所以離子半徑：P3S

16、2ClNaMg2Al3，故圖C符合。(3)同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖D符合。答案：(1)B(2)C(3)D【素養(yǎng)發(fā)展】(1)微粒半徑與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)有什么關(guān)系？提示：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大；核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越大，半徑越大。(2)同周期元素中，原子半徑最小的是哪族元素(除稀有氣體元素)?提示：第A族元素。(3)同一周期的陰離子和陽(yáng)離子比較，哪個(gè)的半徑更大？提示：陽(yáng)離子形成時(shí)，失去最外層電子，形成的陽(yáng)離子電子層數(shù)比對(duì)應(yīng)的原子少一層，陰離子形成時(shí)，最外層得電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)不變，所以，同周期原子形成的陰離子比陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，陰離子半徑大。(4)比較下列各組微粒半徑，正確的是_。ClClBrFMg2Al3Ca2CaBaS2Se2Br提示：。Cl、Br最外層電子數(shù)相同，Cl、Br電子層依次增多，所以離子半徑ClBr，Cl、Cl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相等，核外電子數(shù)越多，半徑越大