2011年高考化學 考前還有一錘再預測 新人教版

1、PAGE PAGE 19考 前 還 有 一 錘2011年課標版高考化學再預測1.2011年3月11日，日本強震導致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、和。下列有關敘述正確的是A. 和位于同一周期 B. 和具有相同的中子數(shù)C. 原子半徑小于原子半徑 D.Cs元素最高價氧化物對應水化物呈強堿性2下列化學原理表述正確的是( )A氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大BNa2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量

2、的鋅反應，鹽酸的反應速率快，生成H2的物質的量多3下列說法正確的是A電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C飽和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 會增大D反應NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0在任何條件下均能自發(fā)進行4甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示：陽離子NHeq oal(,4)、Na、Mg2陰離子OH、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則

3、乙物質可能是()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3A BC D5已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是A原子半徑：CDAB BC和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得 CC與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同DA、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強6下列說法正確的是 （ ）A離子化合物中只存在陰、陽離子之間的靜電作用B第2周期中，H4SiO4、H3PO4、H2SO3、H

4、ClO4酸性依次增強C第IA族元素最高價氧化物對應的水化物都顯堿性，而且堿性從上到下依次增強DF、Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小7設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAB. 1 mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NA C常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD. 常溫常壓下，124 g P4有PP鍵的數(shù)目為12NA學科8下列有關元素非金屬性的比較，正確的是（ ）A進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱BHCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強，則氯元素

5、的非金屬性比硫強CH2O的沸點高于H2S，則氧元素的非金屬性強于硫元素D濃H2SO4的氧化性強于HClO4，可確定硫和氯兩種元素的非金屬性強弱9 A、B、C、D、E都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，其中A是單質，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是()AA不可能是金屬B由C生成D肯定發(fā)生了電子轉移CA生成C肯定屬于離子反應DB和E可能會發(fā)生反應生成一種鹽10已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是

6、()A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子11將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g。則下列敘述中不正確的是()A當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V100 mLB當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 LC參加反應的金屬的總質量為9.6 gm3.6 gD當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4 mol1

7、2根據(jù)下列圖示填空： = 1 * GB3 化合物A含有的官能團是碳碳雙鍵，醛基，羧基。 = 2 * GB3 B在酸性條件下與Br2反應得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉變成F，由E轉變成F時發(fā)生兩種反應，其反應類型分別是消去反應、中和反應。 = 3 * GB3 D的結構簡式是NaOOCCH=CHCOONa。 = 4 * GB3 G的結構簡式是HOCH2CH2CH2COOH。 = 5 * GB3 與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 。以上說法，其中正確的有（ ）A三處 B五處 C四處 D二處132010年11月22日中央經(jīng)濟半小時報道，氫化油又叫“植物奶油”， 在 HYPERL

8、INK /view/1485.htm t _blank 面包、 HYPERLINK /view/4863.htm t _blank 奶酪、 HYPERLINK /view/15504.htm t _blank 蛋糕和 HYPERLINK /view/2913.htm t _blank 餅干等食品焙烤領域廣泛使用。氫化油產(chǎn)生大量 HYPERLINK /view/284549.htm t _blank 反式脂肪酸，增加心血管疾病、 HYPERLINK /view/923.htm t _blank 糖尿病等風險，世界各國已紛紛限制使用。下列說法不正確的是A在一定條件下植物油與氫氣發(fā)生加成反應即得到氫

9、化油B氫化油屬于酯類化合物，反式脂肪酸屬于羧酸類化合物C右圖中反式脂肪酸的名稱是8十八烯酸D右圖中反式脂肪酸和順式脂肪酸屬于同分異構體14研究物質性質的方法很多，其中對照實驗就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對照實驗的是 （ ）A BC D 15某無色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生過濾，向濾液中加入

10、AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是16在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197 kJ/mol。現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入氣體的量和反應放出的熱量(Q)如下表所示：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是()A在上述條件下反應生成1 mol SO3氣體放熱98.5 kJB. 在上述條件下將2 mol SO2與1 mol O2混合充分反應后放出的

11、熱量小于197 kJC. Q12Q22Q3197 kJD. 2Q22Q3Q1V2E將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為922（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; H=+1805 kJmol-1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；H=-905 kJmol-12H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：H=-4836 kJmol-1則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H= 。 （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：求5min內(nèi)的平均反應速率v（NH3） ；達到平衡時NH3的體積分數(shù)為 。

12、圖1 圖2 電解法合成氨裝置 （3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是 。 23 2011年3月11日日本發(fā)生“311大地震”，牽動了國際社會和世界輿論，其中輻射、硼酸、海水鏈式反應等成了關鍵詞，中新網(wǎng)3月16日電 據(jù)共同社報道，東京電力公司16日透露，針對福島第一核電站4號機組的池中儲放的核廢料，由于再次達到臨界狀態(tài)的可能性并非為零，正在研究用直升機向其撒放硼酸。 = 1 * ROMAN I.硼砂（Na2B4O7)與NH4Cl一同加熱，再加鹽酸熱水處

13、理，可制得白色固體氮化硼（BN）。（1）配平反應式：Na2B4O7+NH4ClNaCl+B2O3+BN+ (2)BN是一種新型的無機材料，它有兩種晶型，金剛石晶型的BN可用作耐磨材料，它應具有的性質是_；石墨晶型的BN可用作潤滑材料，它應具有的結構是_。 = 2 * ROMAN II.NaBH4被稱為有機化學家的“萬能還原劑”，也是許多有機反應的催化劑，在有機化學里有極廣泛的用途。 (1)在60年代，德國拜爾藥廠把NaBH4的合成發(fā)展成工業(yè)規(guī)模： Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3，請你配平這個化學方程式：_； (2) NaBH4易溶于水，并會與水反應放出氫氣，設以

14、BO2離子表示產(chǎn)物里硼的形態(tài)，試寫出這個反應的離子方程式：_。 (3) NaBH4和水反應的速率受溫度、濃度以及溶液的pH控制，根據(jù)你所學的知識來說明，pH怎樣制約NaBH4和水反應的速率? _ (4) NaBH4可以將許多金屬離子還原成金屬，并使得到的金屬沉積在金屬、玻璃、陶瓷或塑料上，從而有廣泛的應用場合。例如，它把鎳沉積在玻璃上，形成極薄的鎳膜，用于高層建筑的太陽能電池；把金或銅沉積在塑料上形成印刷線路板，還原廢液里的貴金屬等。試以Au3+為例寫出一個配平的離子方程式_。24鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，不溶于水，能溶于有機溶劑，常用作聚氯乙烯等

15、樹脂的增塑劑。工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：某實驗小組的同學模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：AB電動攪拌溫度計分水器 向三頸燒瓶內(nèi)加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。 攪拌，升溫至105 ，持續(xù)攪拌反應1小時。 冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ，攪拌、保溫至反應結束。 冷卻至室溫，將反應混合物倒出。通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。請回答下列問題：反應物中加入濃硫酸的作用是 。步驟中攪拌下保溫的目的是 ，判斷反應已結束的方法是 。步驟中操作X包括 。工藝流程中減壓蒸餾的目的

16、是 。用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是 。252006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有 。（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是 。（3）堿浸時主要反應的離子方程式為 。（4）酸浸時反應的化學方程式為 。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解

17、的目的，但不利之處是 。（5）生成Li2CO3的化學反應方程式為 。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應該 。26工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物。其中Mg(OH)2是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料。已知：25時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12；Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) H= +81.5kJmol-1。試回答下列問題：（1）下列敘述正確的是 。（填字母序號）A從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑BMg(OH)2能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物C工業(yè)上由Mg(OH)2制金

18、屬鎂的流程如下：（2）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：pH8.08.09.69.6顏色黃色綠色藍色25時，Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為 。（3）達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。現(xiàn)進行如下實驗確定化學式：實驗一：取該堿式鹽3.01 g充分灼燒至恒重，測得固體質量減少了1.30 g；實驗二：再取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112 mL（標準狀況）；實驗三：向實驗二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。達喜中Mg2+與Al3+的物質的量之比為 。 計算達喜的化學式 。 27磁

19、材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1L-1的H2SO4和鐵皮；向中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過濾除去吸附了雜質的絮凝劑；將所得的濾液濃縮結晶得到晶體A；將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3=FeO+CO2; 4FeO+O2=2 Fe2O3）據(jù)上述信息回答下列問題：（1）用18.4mo1L-1的H2SO4配制500mL

20、2 mo1L-1H2SO4，所需玻璃儀器除 mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要 。（2）步驟中2 mo1L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為 。（3）晶體A的化學式為 ，檢驗溶液C中溶質陽離子的方法是 。（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。a點對應的KSP c點對應的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；若由b點變到a點下列措施可行的是 。 A加入適量CaCl2 B加入適量BaCl2 C加人適量Na2SO4 D蒸發(fā)28【化學選修化學與技術】隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家

21、用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。（1）用32%35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是用離子方程式表示）： 。（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為： 。、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：用鐵粉回收銅的實驗操作為 。科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：分別用還原鐵粉

22、、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 molL1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。 已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 （填a、b或c），其原因是 。（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl22H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：已知：pH 9.6時，F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2