北京市石景山區(qū)2022屆高三一模考試化學(xué)試題

1、北京市石景山區(qū)2022屆高三一?？荚嚮瘜W(xué)試題本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Ti48 Fe56 Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 我國提出力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是A. 植樹造林B. 綠色出行C. 發(fā)展氫能源D. 大力推廣燃煤發(fā)電2. 下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A Fe

2、Cl2B. CuCl2C. HClD. Mg3N23. 下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：Ca2+CaCO3B. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：C. 三價鐵腐蝕銅的電路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+D. 電解飽和食鹽水陽極的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H24. 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2過氧化氫溶液+MnO2beDCl2MnO2+濃鹽酸bcA. AB. BC. CD. D5. 已知：34Se(硒)、S、O為同族元素。下列說法正確的是A. 原子

3、半徑：SeSOB. 沸點(diǎn)：H2OH2SH2SeC. 非金屬性：SeSOD. 電負(fù)性：SeSO6. 光解水制氫被認(rèn)為是最理想的未來能源生產(chǎn)方式，一種雙光電極光解水的示意圖如下。下列說法不正確的是A. 該裝置實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B. Pt電極：2H+2e=H2C. H2O被氧化為O2的反應(yīng)：2H2O4e+4OH=O2+4H2OD. 總反應(yīng)：2H2OO2+2H27. 下列說法正確的是A. 室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同B. 等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2含有相同數(shù)目的離子C. 同溫同壓下，O2和O3的密度相同D. 0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.01102

4、3個Na+8. 氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A. 可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B. 吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率C. 可以用NH3進(jìn)行氮氧化物的尾氣處理D. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化9. 下圖是合成高分子材料和部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程示意。已知：G、H和I均含有酯基，下列說法正確的是A. H2C=CHCOOH存在順反異構(gòu)B. G合成高分子材料I是縮聚反應(yīng)C. F是CH3CH2COOHD. G發(fā)生氧化反應(yīng)生成H10. 以金屬氫化物(MHx)為負(fù)極材料的Ni/MHx電池，其充放電原理利

5、用了儲氫合金的吸放氫性能，氫通過堿性電解液在金屬氫化物電極和Ni(OH)2電極之間運(yùn)動，充放電過程中的氫像搖椅一樣在電池的正負(fù)極之間搖動，因此又稱為“搖椅”機(jī)理，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 過程a表示電池充電過程B. 電池總反應(yīng)：MHx+xNiOOHM+xNi(OH)2C. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)：MHx+xOHxe=M+xH2OD. 放電時正極的電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH11. Ti12O18團(tuán)簇是比較罕見的一個穴醚無機(jī)類似物，我國科學(xué)家通過將RbTi12O18和Cs+反應(yīng)，測定籠內(nèi)Cs+的濃度，計(jì)算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)(Keq)，反應(yīng)示意圖

6、和所測數(shù)據(jù)如下。有關(guān)說法不正確的是圖中Cs+/Rb+表示平衡時銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似A. 離子半徑：r(Cs+)r(Rb+)B. 研究發(fā)現(xiàn)：Cs+的直徑顯著大于Ti12O18團(tuán)簇表面的孔徑且Ti12O18的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞。據(jù)此推斷：Ti12O18團(tuán)簇表面的孔是柔性的C. Keq0.1D. Ti12O18團(tuán)簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力12. 利用下列實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能順利達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品A證明乙炔能和Br2反應(yīng)電石、飽和食鹽水、CuSO4溶液和溴水B除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO粗鹽、蒸餾水、NaOH溶液和Na2CO3溶液C檢驗(yàn)溴

7、乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D驗(yàn)證乙醇消去產(chǎn)物有乙烯乙醇、濃硫酸和溴水A. AB. BC. CD. D13. 嫦娥四號月球探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺制成。以下為某種芳香族聚酰亞胺的合成路線，下列說法不正確的是已知：nB+nC+2nH2OA. 將鏈節(jié)重復(fù)一次，并按虛線處切斷，結(jié)合B的分子式確定B和C的骨架：B. 有機(jī)化合物C結(jié)構(gòu)簡式：C. 有機(jī)化合物A結(jié)構(gòu)簡式：D. 有機(jī)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：14. 鈦鐵基儲氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。一種鈦鐵合金的晶胞如圖所示，晶胞邊長約為310-10m，該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個鈦原子和

8、2個鐵原子包圍，如圖所示。下列說法不正確的是A. 鈦鐵合金的化學(xué)式：TiFeB. 鈦鐵合金中每個Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個C. 鈦鐵合金的密度約為6g/cm3(計(jì)算結(jié)果保留到整數(shù))D. 如圖所示的每個體心立方正八面體均填充1個氫原子，則理論上形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH2第二部分本部分共5題，共58分。15. 工業(yè)上用Fe()作為可再生氧化劑回收工業(yè)廢氣中的H2S，生產(chǎn)單質(zhì)硫。（1）鐵元素屬于_區(qū)(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。（2）Fe3+生化氧化再生法分為吸收和再生兩部分。吸收：用Fe3+將H2S氧化為S，該反應(yīng)的離子方程式是_。再生：O2在氧化亞鐵硫桿菌作用下再生

9、Fe3+。缺點(diǎn)：氧化亞鐵硫桿菌生長的最佳pH范圍是1.43.0，但酸性條件不利于H2S的吸收，結(jié)合平衡移動原理解釋原因_。（3）絡(luò)合鐵法脫硫技術(shù)吻合節(jié)能減排、經(jīng)濟(jì)高效的工業(yè)化指導(dǎo)思想。堿性條件有利于H2S的吸收，但Fe3+極易形成氫氧化物和硫化物沉淀，請?jiān)趫D中用“”或“”補(bǔ)全Fe3+的電子分布圖。從圖中可以看出Fe3+有空軌道，可以形成溶于水的Fe3+Ln(配合物，L表示配體，n表示配位數(shù))。_.寫出堿性條件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的離子方程式_。.O2氧化再生Fe3+Ln的離子方程式：4Fe2+Ln+O2+2H2O=4Fe3+Ln+4OH寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。下圖是EDTA與Fe

10、3+形成配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)e3+外層空軌道采取sp3d2雜化，1mol該配合物中配位鍵有_mol。16. CO2分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以給出電子，較容易接受電子，較難活化。采用CO2作為碳源，通過CO2催化加氫方式，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)產(chǎn)品，具有重要的戰(zhàn)略意義。（1）若活化CO2，通常需要采取適當(dāng)?shù)姆绞绞笴O2的分子結(jié)構(gòu)從_(填分子的空間結(jié)構(gòu)名稱)變?yōu)閺澢?，便于下一步反?yīng)。（2）一種CO2直接加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖a所示。寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。MgOCO2也可以寫成MgCO3，寫出CO的VSEPR模型名稱_。（3）已知：主反應(yīng)CO2催化加氫制甲醇是放熱

11、反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H12CH3OH(g)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g) H2寫出CO2催化加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式_(H用含H1和H2的代數(shù)式表示)。CO2催化加氫制甲醇過程中的主要競爭反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol，在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性x(CH3OH)%=隨溫度變化關(guān)系如圖b所示，分析236以后，圖b中曲線下降的原因_。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了離子液體電還原CO2合成CH3OH工藝，寫出堿性條件下CO2生成甲醇的電極反應(yīng)式

12、_。17. 依澤替米貝是一種新型高效、副作用低調(diào)脂藥，其合成路線如下。已知：R1-COOH+R2-NH-R3（1）A屬于芳香烴，AB的反應(yīng)類型是_。（2）C含有氨基，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）D的芳香族同分異構(gòu)體有_種(不含D本身)。（4）E中含有的官能團(tuán)：_。（5）寫出E制備F時中間產(chǎn)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）環(huán)狀化合物G核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為2：1，GH的化學(xué)方程式是_。（7）參考如下示例，畫出J和F生成K時新形成的碳碳鍵。_示例：18. 從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。已

13、知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)0.1mol/L.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1=1.1107Ka2=1.31013CuS6.31036FeS6.31018NiS3.21019Ni(OH)25.51016CaF241011Fe(OH)32.81039（1）H2S是弱電解質(zhì)，Ka1Ka2=_用c(H2S)、c(H+)和c(S2)表示=1.431020。（2）濾渣1中含有As2S3和S，寫出生成As2S3和S的離子方程式_。（3）解釋“氧化除雜

14、”中析出Fe(OH)3的原因_。（4）“氟化除雜”中試劑a為_。（5）“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因_。（6）理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=_mol/L計(jì)算時c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。19. 某實(shí)驗(yàn)小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化。資料：.Ag(NH3)2+ Ag(NH3)+NH3 K1=103.81Ag(NH3)+ Ag+NH3 K2=103.24.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；滴加乙醛的銀

15、氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。有研究表明：配制銀氨溶液時，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，寫出生成Ag(NH3)2NO3的化學(xué)方程式_。從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，氧化性微?？赡苁茿g+、_。（2）甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時，Ag+被還原成Ag。電極反應(yīng)式：.還原反應(yīng)：Ag+e=Ag.氧化反應(yīng)：_。(堿性條件下)從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。.隨c(OH)增大，乙醛還原性增強(qiáng)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證中的分析。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn).插入“飽和KNO3溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；實(shí)驗(yàn).電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶

16、液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大；實(shí)驗(yàn).電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，理由是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見銀鏡往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至pH與實(shí)驗(yàn)相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱試管壁立即出現(xiàn)銀鏡乙同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，你認(rèn)為是否合理并說明原因_。分析實(shí)驗(yàn)中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(OH)增大，可

17、能是也參與了還原。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)成立，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_。（4）總結(jié)：.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，氧化劑主要是Ag+，還原劑主要是乙醛；.銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗(yàn)醛基，請解釋原因_。北京市石景山區(qū)2022屆高三一?？荚嚮瘜W(xué)試題本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Ti48 Fe56 Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 我國提出力爭在2030

18、年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是A. 植樹造林B. 綠色出行C. 發(fā)展氫能源D. 大力推廣燃煤發(fā)電【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A樹林能吸收CO2，A不符合題意；B綠色出行能減少排放CO2，B不符合題意；C發(fā)展氫能源能減少排放CO2，C不符合題意；D煤燃燒增加CO2的排放，不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，D符合題意；故選D。2. 下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A. FeCl2B. CuCl2C. HClD. Mg3N2【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】ACl2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成Fe

19、Cl3，不能生成FeCl2，故A符合題意；BCu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，故B不符合題意；CH2與Cl2點(diǎn)燃或光照時，化合生成HCl，故C不符合題意；DMg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合題意；故選A。3. 下列化學(xué)用語對事實(shí)表述正確的是A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：Ca2+CaCO3B. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：C. 三價鐵腐蝕銅的電路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+D. 電解飽和食鹽水陽極的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2【3題答案】【答案】B【解析】【詳解】A水垢中含有微溶于水的硫酸鈣，可用碳酸鈉溶液處理，CaSO4+CaCO3+ ，故A錯誤；BNa原子（最外

20、層有1個電子）容易失去1個電子，Cl原子（最外層有7個電子）容易得到1個電子，二者形成離子鍵的過程：，故B正確；C三價鐵腐蝕銅的電路板時發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C錯誤；D電解飽和食鹽水，陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2，陽極的電極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2，故D錯誤；故答案為B。4. 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2過氧化氫溶液+MnO2beDCl2MnO2+濃鹽酸bcA. AB. BC. CD. D【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】ACu與稀HN

21、O3反應(yīng)生成NO氣體，NO能夠與O2反應(yīng)生成NO2氣體，因此不能用排空氣法收集，故A錯誤；BNH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用圖a所示裝置及藥品制取NH3，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，故B錯誤；C用過氧化氫溶液制取氧氣，MnO2作催化劑，反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置選b，氧氣難溶于水，可用排水集氣法收集，故C正確；DMnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，不能用圖b所示裝置及藥品制取Cl2，故D錯誤；答案選C。5. 已知：34Se(硒)、S、O為同族元素。下列說法正確的是A. 原子半徑：SeSOB. 沸點(diǎn)：H2OH2SH2SeC. 非

22、金屬性：SeSOD. 電負(fù)性：SeSO【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】AO、S 、Se為原子序數(shù)逐漸增大的同族元素，同族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：SeSO，故A正確；BH2S和H2Se 都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以H2SH2Se，水中存在氫鍵，是同族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的，所以沸點(diǎn)：H2O H2Se H2S，故B錯誤；C同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：OS Se，故C錯誤； D一般來說，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性：OS Se，故D錯誤；故答案為：A6. 光解水制氫被認(rèn)為是最理想的未來能源生產(chǎn)方式，一種雙光電極光解水的示

23、意圖如下。下列說法不正確的是A. 該裝置實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B. Pt電極：2H+2e=H2C. H2O被氧化為O2的反應(yīng)：2H2O4e+4OH=O2+4H2OD. 總反應(yīng)：2H2OO2+2H2【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A該裝置實(shí)現(xiàn)了光解水制氫，即光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；B從圖中可知，在Pt電極表面，光生電子與H+結(jié)合放出H2，Pt電極：2H+2e=H2，B正確；C該電解質(zhì)溶液pH=2，溶液顯酸性，H2O被氧化為O2的反應(yīng)：2H2O4e=O2+4H+，C錯誤；D光解水制氫，另一產(chǎn)物是氧氣，總反應(yīng)：2H2OO2+2H2，D正確；故選C。7. 下列說法正確的是A. 室溫下，pH

24、相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同B. 等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2含有相同數(shù)目的離子C. 同溫同壓下，O2和O3的密度相同D. 0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.011023個Na+【7題答案】【答案】B【解析】【詳解】A pH相同的鹽酸和醋酸溶液，氫離子的物質(zhì)的量濃度相同，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的，故A錯誤；B Na2O和Na2O2所含陰陽離子個數(shù)比都是1:2，所以等物質(zhì)的量的二者含有相同數(shù)目的離子，故B正確；C同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以O(shè)2和O3的密度不同，故C錯誤；D溶液體積未知，無法求算 Na+的物質(zhì)的量和個數(shù)，故D

25、錯誤；故答案為：B8. 氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A. 可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B. 吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率C. 可以用NH3進(jìn)行氮氧化物尾氣處理D. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化【8題答案】【答案】D【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)為氮?dú)馀c氫氣在合成塔中反應(yīng)生成氨氣，因氨氣容易液化分離出氨氣，氨氣被氧氣氧化成硝酸和一氧化氮，通入吸收塔中吸收形成硝酸，因氮的氧化物有毒，最后尾氣處理。【詳解】A因?yàn)榘睔馊菀滓夯?，故可利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3，A正確；B分析可知，A為氧氣

26、，氨氣的催化氧化需要氧氣，一氧化氮轉(zhuǎn)換成二氧化氮需要氧氣，故吸收塔中通入氧氣是為了提高原料的利用率，B正確；C氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，故可以用NH3進(jìn)行氮氧化物的尾氣處理，C正確；D制硝酸的流程中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，NO2轉(zhuǎn)化成NO時，氮元素化合價有+4價變成+2價，氮元素被還原，D錯誤；故選D。9. 下圖是合成高分子材料和部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程示意。已知：G、H和I均含有酯基，下列說法正確的是A. H2C=CHCOOH存在順反異構(gòu)B. G合成高分子材料I是縮聚反應(yīng)C. F是CH3CH2COOHD. G發(fā)生氧化反應(yīng)生成H【9題答案】【答案】C【解析】【分析】乙炔和一氧化碳生

27、成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和甲醇酯化生成G，G結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子材料I；G加成生成H，F(xiàn)與甲醇酯化生成H，則F為CH3CH2COOH；【詳解】AH2C=CHCOOH中碳碳雙鍵左端碳上有2個氫原子，不存在順反異構(gòu)，A錯誤；B由流程可知，G結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子材料I，B錯誤；CG和氫氣加成生成H：CH3CH2COOCH3，F(xiàn)與甲醇酯化生成H，則F為CH3CH2COOH，C正確；DG和氫氣加成生成H，為加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。10. 以金屬氫化物(MHx)為負(fù)極材料的Ni

28、/MHx電池，其充放電原理利用了儲氫合金的吸放氫性能，氫通過堿性電解液在金屬氫化物電極和Ni(OH)2電極之間運(yùn)動，充放電過程中的氫像搖椅一樣在電池的正負(fù)極之間搖動，因此又稱為“搖椅”機(jī)理，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 過程a表示電池充電過程B. 電池總反應(yīng)：MHx+xNiOOHM+xNi(OH)2C. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)：MHx+xOHxe=M+xH2OD. 放電時正極的電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH【10題答案】【答案】B【解析】【分析】放電時，負(fù)極金屬氫化物(MHx)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極NiOOH得到電子被還原，則放電時電池反應(yīng)為MHx+xNi

29、OOH=M+xNi(OH)2，充電時反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，據(jù)此回答?！驹斀狻緼過程a左邊電極上水轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為M+xH2O+xe= MHx+xOH，為氧化反應(yīng)，并不是放電時的負(fù)極反應(yīng)、而是充電時的陽極反應(yīng)，則過程a表示電池充電過程，A正確；B 據(jù)分析，電池總反應(yīng)：M+xNi(OH)2 MHx+xNiOOH，B不正確；C 放電時，負(fù)極金屬氫化物(MHx)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、在堿性環(huán)境中生成水，電極反應(yīng)：MHx+xOHxe=M+xH2O，C正確；D 放電時正極NiOOH得到電子被還原，電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，D正確；答案選B。11. Ti12O18團(tuán)簇是比較罕見

30、的一個穴醚無機(jī)類似物，我國科學(xué)家通過將RbTi12O18和Cs+反應(yīng)，測定籠內(nèi)Cs+的濃度，計(jì)算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)(Keq)，反應(yīng)示意圖和所測數(shù)據(jù)如下。有關(guān)說法不正確的是圖中Cs+/Rb+表示平衡時銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似A. 離子半徑：r(Cs+)r(Rb+)B. 研究發(fā)現(xiàn)：Cs+的直徑顯著大于Ti12O18團(tuán)簇表面的孔徑且Ti12O18的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞。據(jù)此推斷：Ti12O18團(tuán)簇表面的孔是柔性的C. Keq0.1D. Ti12O18團(tuán)簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力【11題答案】【答案】C【解析】【詳解】A根據(jù)元素所在周期表的位置關(guān)系可知，

31、Cs與Rb同一主族，Cs在Rb的下一周期，電子層數(shù)越多離子半徑越大，所以離子半徑：r(Cs+)r(Rb+)，A正確；BCs+的直徑顯著大于Ti12O18團(tuán)簇表面的孔徑且Ti12O18的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞，則說明Ti12O18團(tuán)簇表面的孔允許Cs+進(jìn)入籠內(nèi)時，是柔性的，不是剛性的，否則交換過程中骨架結(jié)構(gòu)會被破壞，B正確；C根據(jù)上述平衡可知，Keq=，從右側(cè)圖像的意義看，Keq=直線的斜率，C錯誤；D根據(jù)C項(xiàng)分析可知，上述平衡容易向正向進(jìn)行，即Ti12O18團(tuán)簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力，D正確；故選C。12. 利用下列實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能順利達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥

32、品A證明乙炔能和Br2反應(yīng)電石、飽和食鹽水、CuSO4溶液和溴水B除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO粗鹽、蒸餾水、NaOH溶液和Na2CO3溶液C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D驗(yàn)證乙醇消去產(chǎn)物有乙烯乙醇、濃硫酸和溴水A. AB. BC. CD. D【12題答案】【答案】A【解析】【詳解】A用電石和飽和食鹽水制取的乙炔中混有硫化氫等氣體，通過硫酸銅溶液可以除去硫化氫等雜質(zhì)，然后通過溴水，乙炔能和溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色，可以證明乙炔能和溴反應(yīng)，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B粗鹽中的Ca2+能和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，Mg2+能和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2

33、沉淀而除去，但不能除去，同時為了將雜質(zhì)盡可能除去，加入的試劑一般要稍過量，所以加入Na2CO3和NaOH后溶液中還含有OH-、，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子可以將溴乙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解，然后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，最后加入硝酸銀溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成，如果不加稀硝酸則剩余的NaOH會和硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgOH，AgOH不穩(wěn)定容易分解為棕黑色的氧化銀而不能觀察到淡黃色的溴化銀沉淀，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，會生成二氧化硫，而二氧化硫能和溴水反應(yīng)也能使溴水褪色，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xA13

34、. 嫦娥四號月球探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺制成。以下為某種芳香族聚酰亞胺的合成路線，下列說法不正確的是已知：nB+nC+2nH2OA. 將鏈節(jié)重復(fù)一次，并按虛線處切斷，結(jié)合B的分子式確定B和C的骨架：B. 有機(jī)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：C. 有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：D. 有機(jī)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：【13題答案】【答案】D【解析】【詳解】A觀察高分子結(jié)構(gòu)，該高聚物含有酰胺鍵結(jié)構(gòu)（），C-N鍵斷裂，在上加氫，上加羥基，即得高聚物單體，故A正確；B觀察高分子結(jié)構(gòu)，再結(jié)合形成高分子時脫去水分子的個數(shù)，可判斷C應(yīng)該為：，故B正確；CA分子式為C10H14，分子中不含C、H以外的原子，不飽和度為3，對

35、比B即容易推出A為，故C正確；DB的分子式為C10H2O6，A氧化生成B，則B的結(jié)構(gòu)為：，故D錯誤；答案選D。14. 鈦鐵基儲氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。一種鈦鐵合金的晶胞如圖所示，晶胞邊長約為310-10m，該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個鈦原子和2個鐵原子包圍，如圖所示。下列說法不正確的是A. 鈦鐵合金的化學(xué)式：TiFeB. 鈦鐵合金中每個Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個C. 鈦鐵合金的密度約為6g/cm3(計(jì)算結(jié)果保留到整數(shù))D. 如圖所示的每個體心立方正八面體均填充1個氫原子，則理論上形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH2【14題答案】【答案】D【解

36、析】【詳解】A由圖i晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti位于頂點(diǎn)，F(xiàn)e位于體心，因此每個晶胞中含有的Ti原子個數(shù)=8=1，含有的Fe原子個數(shù)=1，則鈦鐵合金的化學(xué)式為TiFe，故A正確；B由圖i可知，該晶體中每個Fe被8個Ti所形成的立方體包圍，每個Ti亦被8個Fe所形成的立方體包圍，即鈦鐵合金中每個Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個，故B正確；C根據(jù)A選項(xiàng)分析，每個晶胞中含有1個TiFe，一個晶胞的質(zhì)量=g=g，晶胞的體積=cm3=2.710-23cm3，該晶體的密度= g/cm36g/cm3，故C正確；D由圖可知，Ti位于晶胞的頂點(diǎn)和棱上，F(xiàn)e位于晶胞內(nèi)部，H位于體心和面上，因此每個晶胞中含有的Ti原子個數(shù)

37、=8+4=2，含有的Fe原子個數(shù)=2，含有的H原子個數(shù)=10+1=6，Ti:Fe:H=2:2:6=1:1:3，則理論上形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH3，故D錯誤；答案選D。第二部分本部分共5題，共58分。15. 工業(yè)上用Fe()作為可再生氧化劑回收工業(yè)廢氣中的H2S，生產(chǎn)單質(zhì)硫。（1）鐵元素屬于_區(qū)(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。（2）Fe3+生化氧化再生法分為吸收和再生兩部分。吸收：用Fe3+將H2S氧化為S，該反應(yīng)的離子方程式是_。再生：O2在氧化亞鐵硫桿菌作用下再生Fe3+。缺點(diǎn)：氧化亞鐵硫桿菌生長的最佳pH范圍是1.43.0，但酸性條件不利于H2S的吸收，結(jié)合平衡移動原理

38、解釋原因_。（3）絡(luò)合鐵法脫硫技術(shù)吻合節(jié)能減排、經(jīng)濟(jì)高效的工業(yè)化指導(dǎo)思想。堿性條件有利于H2S的吸收，但Fe3+極易形成氫氧化物和硫化物沉淀，請?jiān)趫D中用“”或“”補(bǔ)全Fe3+的電子分布圖。從圖中可以看出Fe3+有空軌道，可以形成溶于水的Fe3+Ln(配合物，L表示配體，n表示配位數(shù))。_.寫出堿性條件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的離子方程式_。.O2氧化再生Fe3+Ln的離子方程式：4Fe2+Ln+O2+2H2O=4Fe3+Ln+4OH寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。下圖是EDTA與Fe3+形成配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)e3+外層空軌道采取sp3d2雜化，1mol該配合物中配位鍵有_mol?！?51

39、7題答案】【答案】（1）d （2） . 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ . H2SH+HS，酸性條件下c(H+)較大，平衡逆移抑制H2S的吸收；或2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，酸性條件下c(H+)較大，平衡逆移抑制H2S的吸收 （3） . . 16Fe3+Ln+16OH+8H2S=16Fe2+Ln+16H2O+S8 . 4O2+8H2S8H2O+S8 . 6【解析】【小問1詳解】鐵為26號元素，價電子構(gòu)型為3d64s2，最后填充d電子，屬于d區(qū)元素，故答案為：d?！拘?詳解】Fe3+與H2S反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，H2S被氧化為S，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫

40、出反應(yīng)的的離子方程式為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故答案為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+；H2S為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：H2SH+HS，酸性條件下，c(H+)較大，平衡逆移，抑制H2S的吸收，因此酸性條件不利于H2S的吸收，故答案為：H2SH+HS，酸性條件下c(H+)較大，平衡逆移抑制H2S的吸收；或2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，酸性條件下c(H+)較大，平衡逆移抑制H2S的吸收?！拘?詳解】Fe3+的價電子構(gòu)型為3d5，3d軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，處于能量較高的4s、4p、4d沒有填充電子，為空軌道，則Fe3+的電子分布圖為

41、：，故答案為：；.在堿性條件下Fe3+Ln和H2S反應(yīng)，H2S被氧化為S8，F(xiàn)e3+Ln被還原為Fe2+Ln，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為16Fe3+Ln+16OH+8H2S=16Fe2+Ln+16H2O+S8，故答案為：16Fe3+Ln+16OH+8H2S=16Fe2+Ln+16H2O+S8；.由兩步反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+Ln是第一步反應(yīng)的反應(yīng)物，第二步又生成了Fe3+Ln，說明Fe3+Ln是該反應(yīng)的催化劑，即總反應(yīng)為O2和H2S在Fe3+Ln作催化劑的條件下反應(yīng)生成S8和H2O，根據(jù)電子守恒和元素守恒，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4O2+8H2S8H2O+S8，故答案為

42、：4O2+8H2S8H2O+S8。Fe3+外層空軌道采取sp3d2雜化，提供6個空軌道，EDTA的陰離子的結(jié)構(gòu)具有兩個氨基和四個羧基，可作為六基配位體，由圖可知4個O和2個N與Fe3+形成配位鍵，所以1mol該配合物中有6mol配位鍵，故答案為：6。16. CO2分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以給出電子，較容易接受電子，較難活化。采用CO2作為碳源，通過CO2催化加氫方式，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)產(chǎn)品，具有重要的戰(zhàn)略意義。（1）若活化CO2，通常需要采取適當(dāng)?shù)姆绞绞笴O2的分子結(jié)構(gòu)從_(填分子的空間結(jié)構(gòu)名稱)變?yōu)閺澢停阌谙乱徊椒磻?yīng)。（2）一種CO2直接加氫的反應(yīng)機(jī)理

43、如圖a所示。寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。MgOCO2也可以寫成MgCO3，寫出CO的VSEPR模型名稱_。（3）已知：主反應(yīng)CO2催化加氫制甲醇是放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H12CH3OH(g)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g) H2寫出CO2催化加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式_(H用含H1和H2的代數(shù)式表示)。CO2催化加氫制甲醇過程中的主要競爭反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol，在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性x(CH3OH)%=隨溫度變化關(guān)系

44、如圖b所示，分析236以后，圖b中曲線下降的原因_。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了離子液體電還原CO2合成CH3OH工藝，寫出堿性條件下CO2生成甲醇的電極反應(yīng)式_?！?618題答案】【答案】（1）直線形 （2） . CO2+4H22H2O+CH4 . 平面三角形 （3） . CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=kJ/mol . 主反應(yīng)放熱，競爭反應(yīng)吸熱，升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動程度大于競爭反應(yīng)平衡正向移動程度，因而使CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性下降；或主反應(yīng)催化劑隨溫度升高活性變差 . CO2+6e+5H2O=CH3OH+6OH【解析】【小問1詳解】CO2分子中C原子上的孤電子對數(shù)

45、為0，價層電子對數(shù)為2，CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以給出電子，若活化CO2，通常需要采取適當(dāng)?shù)姆绞绞笴O2的分子結(jié)構(gòu)從直線形變?yōu)閺澢?，便于下一步反?yīng)?！拘?詳解】從一種CO2直接加氫的反應(yīng)機(jī)理圖可知，進(jìn)入體系的物質(zhì)是CO2和H2，從體系出來的物質(zhì)有CH4和H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+4H22H2O+CH4；CO的中心原子C的價層電子對數(shù)為，則C的雜化方式為sp2雜化，則其VSEPR模型名稱平面三角形?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律，設(shè)題給兩個熱化學(xué)方程式分別為a和b，則通過“ (a3-b)”變化可得CO2催化加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH

46、3OH(g)+H2O(g) H=kJ/mol；圖b中曲線所示，236以后，CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性隨溫度升高而下降，可能的原因是：CO2催化加氫制甲醇過程中的主反應(yīng)是放熱，主要競爭反應(yīng)為吸熱，236以后升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動程度大于競爭反應(yīng)平衡正向移動程度，因而使CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性下降；或主反應(yīng)催化劑隨溫度升高活性變差；離子液體電還原CO2合成CH3OH工藝，則CO2得電子，堿性條件下CO2生成甲醇的電極反應(yīng)式：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-。17. 依澤替米貝是一種新型高效、副作用低的調(diào)脂藥，其合成路線如下。已知：R1-COOH+R2-NH-R3（1）A屬于芳香烴，A

47、B的反應(yīng)類型是_。（2）C含有氨基，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）D的芳香族同分異構(gòu)體有_種(不含D本身)。（4）E中含有的官能團(tuán)：_。（5）寫出E制備F時中間產(chǎn)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）環(huán)狀化合物G的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為2：1，GH的化學(xué)方程式是_。（7）參考如下示例，畫出J和F生成K時新形成的碳碳鍵。_示例：【1723題答案】【答案】（1）取代反應(yīng) （2） （3）4 （4）醛基和羥基 （5） （6）+ （7）【解析】【分析】A屬于芳香烴，結(jié)合A的分子式可知，A為；B的分子式為C7H7NO2，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，A與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，硝基取代甲苯的對位氫，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；B在Fe、

48、HCl的作用下生成C，C中含氨基，結(jié)合C的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；結(jié)合D的分子式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；E先與發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成F；題干第（5）題告知：環(huán)狀化合物G的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為2:1，結(jié)合G的分子式可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：；G與在氯化鋁的作用下生成H，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為：；H與發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：；I發(fā)生還原反應(yīng)生成J，J與F發(fā)生加成反應(yīng)生成K，結(jié)合依澤替米貝的結(jié)構(gòu)簡式和K的分子式可知，K的結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】A屬于芳香烴，結(jié)合A的分子式可知，A為；B的

49、分子式為C7H7NO2，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，A與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，硝基取代甲苯的對位氫，B的結(jié)構(gòu)簡式為：。【小問2詳解】B在Fe、HCl的作用下生成C，C中含氨基，結(jié)合C的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D的芳香族同分異構(gòu)體有：、，共4種?！拘?詳解】由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有的官能團(tuán)為醛基和羥基?！拘?詳解】結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E先與發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成F，因此中間產(chǎn)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】環(huán)狀化合物G的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為2:1，結(jié)合G的分子式可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：；G與在氯化鋁的作用

50、下生成H，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，因此GH的化學(xué)方程式為：+?！拘?詳解】J和F發(fā)生加成反應(yīng)生成K，結(jié)合依澤替米貝的結(jié)構(gòu)簡式和K的分子式以及題給示例可知，J和F生成K時新形成的碳碳鍵如圖所示：。18. 從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)0.1mol/L.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2

51、SKa1=1.1107Ka2=1.31013CuS6.31036FeS6.31018NiS3.21019Ni(OH)25.51016CaF241011Fe(OH)32.81039（1）H2S是弱電解質(zhì)，Ka1Ka2=_用c(H2S)、c(H+)和c(S2)表示=1.431020。（2）濾渣1中含有As2S3和S，寫出生成As2S3和S的離子方程式_。（3）解釋“氧化除雜”中析出Fe(OH)3的原因_。（4）“氟化除雜”中試劑a為_。（5）“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因_。（6）理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=_mol/L計(jì)算時c(H2S)取0.1mol/

52、L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字?！?823題答案】【答案】（1） （2）2AsO+5H2S+6H+=As2S3+2S+8H2O （3）Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+3H2O3H+Fe(OH)3，加入的Ni(OH)2和H+反應(yīng)，F(xiàn)e3+的水解平衡正移，生成Fe(OH)3 （4）NiF2或HF （5）pH過大，Ni2+損失較多；pH過小，Zn2+有較多剩余 （6）4.41016【解析】【分析】粗硫酸鎳晶體溶解調(diào)節(jié)pH=0.5，通入硫化氫除去銅、砷元素；加入氯氣將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值，除去鐵元素；加入NiF2或HF除去鈣元素；調(diào)節(jié)pH萃取分離出鎳元素，最終得到精制硫酸鎳?！?/p>

53、小問1詳解】H2S是弱電解質(zhì)，分兩步電離，H2S HS-+H+、HS- S2-+H+，Ka1=、Ka2=，所以Ka1Ka2=；【小問2詳解】含鎳溶液中的主要離子有 AsO，濾渣1中含有As2S3和S，由流程可知，AsO和通入的硫化氫氣體在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2S3和S，離子方程式為2AsO+5H2S+6H+=As2S3+2S+8H2O；【小問3詳解】Cl2具有氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3，加入的Ni(OH)2和溶液中H+反應(yīng)導(dǎo)致溶液pH增大堿性增強(qiáng)，F(xiàn)e3+的水解平衡正移生成Fe(OH)3；【小問4詳解】流程對粗硫酸

54、鎳進(jìn)行精制提純，“氟化除雜”中要加入氟元素除去鈣離子且不不能引入雜質(zhì)陽離子，故加入試劑a為NiF2或HF；【小問5詳解】由圖可知，“P204萃取”水溶液的pH約為3.3時，鋅離子基本已經(jīng)除盡且此時鎳離子損失不大，如果pH過大，Ni2+損失較多，pH過小，Zn2+有較多剩余，故pH約為3.3；【小問6詳解】已知：飽和H2S溶液中，c(H2S)0.1mol/L；由（1）可知H2S S2-+2H+，K= Ka1Ka2=1.431020；由流程可知，此時pH=0.5，則c(H+)=10-0.5mol/L，則=1.431020，c(S2-)=1.431020 mol/L；Ksp(CuS)= 6.3103

55、6= c(S2-)c(Cu2+)，c(Cu2+)= mol/L19. 某實(shí)驗(yàn)小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化。資料：.Ag(NH3)2+ Ag(NH3)+NH3 K1=103.81Ag(NH3)+ Ag+NH3 K2=103.24.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。有研究表明：配制銀氨溶液時，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，寫出生成Ag(NH3)2NO3的化學(xué)方程式_。從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，氧化性微?？赡苁茿g+、_。（2）甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時，Ag+被還原成Ag。電極反應(yīng)式：.還原反應(yīng)：Ag+e=Ag.氧化反應(yīng)：_。(堿性條件下)從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。.隨c(OH)增大，乙醛還原性增強(qiáng)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證中的分析。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn).插入“飽和KNO3溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；實(shí)驗(yàn).電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大；實(shí)驗(yàn).電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”