高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)核心素養(yǎng)提升28酸堿滴定曲線分析與應(yīng)用學(xué)案新人教版

1、酸堿滴定曲線分析與應(yīng)用素養(yǎng)說明：酸堿中和滴定曲線是近幾年熱點(diǎn)題型，通過分析建模，讓考生形成解題程序，也體現(xiàn)大綱對考生對圖形的識別與分析的能力要求。1.酸堿中和滴定曲線圖示氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的定曲線滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH7；強(qiáng)堿與弱酸(強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是pH7(強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH7，強(qiáng)酸與弱堿反

2、應(yīng)終點(diǎn)是pH7)2.滴定曲線分析的方法(1)分析步驟：首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這在判斷滴定終點(diǎn)時(shí)至關(guān)重要；再次找滴定終點(diǎn)和pH7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(pH7)的位置；最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過量情況。(2)滴定過程中的定量關(guān)系：電荷守恒關(guān)系在任何時(shí)候均存在；物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進(jìn)行確定，但不一定為等量關(guān)系。題型專練1.(山東卷)室溫下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。

3、下列說法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)解析A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na

4、)c(A)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正確。答案D2.(2018棗莊質(zhì)檢)常溫下，用0.10molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL1HCl溶液和20.00mL0.10molL1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()A.圖2是滴定鹽酸的曲線B.a與b的關(guān)系是abC.E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑解析如果酸為強(qiáng)酸，則0.10molL1酸的pH為1，根據(jù)酸的

5、初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以b點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，ab，故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤。答案C3.已知某溫度下CH3CO

6、OH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20mL0.01molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg40.6)(1)a點(diǎn)溶液中c(H)為_，pH約為_。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_點(diǎn)，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填字母)。解析(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由Kc2（H）c（CH3COOH）得，c(H)1.61050.01molL14104molL1。pHlgc(H)3.4。(2)酸或堿抑制水的電離a、b點(diǎn)溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液呈堿性，都抑制水的電離，c點(diǎn)呈中性，水自然電離，故電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選