2022年四川外語學院重慶第二高三第四次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于酸性氧化物的是( )ACOBNa2OCKOHDSO22、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）AKI（AgNO3溶液）BFeCl2（KSCN溶液）CHC

2、HO（銀氨溶液）DNa2SO3（BaCl2溶液）3、公元八世紀，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO+3O2)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是A干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O)D實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性4、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A溶液酸性:ABCB溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H+2

3、Fe2+O2 =2Fe3+2H2OC向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色D加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A5、根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（ ）A斷裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學鍵釋放a kJ熱量BNH3（g）NH3（l）H=c kJmol1CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJmol1D2NH3（l）N2（g）+3H2（g）H=2（b+ca） kJmol16、在酸性條件下，黃鐵礦( FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示

4、。下列分析錯誤的是A反應I的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2OB反應的氧化劑是Fe3+C反應是氧化還原反應D黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑7、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于撲熱息痛的描述正確的是A分子式為C8H10NO2B撲熱息痛易溶于水C能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應D屬于芳香烴8、下列屬于弱電解質(zhì)的是A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸9、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是()AA 族BA 族CA 族DA 族10、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2、Fe3、SO42-、Cl、CO32-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(

5、已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；向所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；向所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成。下列推斷正確的是()A一定沒有NH4+和ClB白色沉淀是Fe(OH)2C第步先用HNO3酸化，是為了防止SO42-和CO32-的干擾D原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)211、某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下

6、列說法不正確的是( )ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B反應的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D加入CaCl2促進了HCO3-的水解12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是ACu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NAC在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA13、常溫下，向20.00mL0.1mo

7、lL1氨水中滴入0.1molL-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)-1gc水(H+)與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A常溫下，Kb(NH3H2O)約為110-3Bb=20.00CR、Q兩點對應溶液均呈中性DR到N、N到Q所加鹽酸體積相等14、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：(a雙乙烯酮) (b脫氫醋酸)下列說法錯誤的是Aa分子中所有原子處于同一平面Ba.b均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應Db與互為同分異構(gòu)體15、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10

8、號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對應的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是A原子半徑：XZY，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YZBA、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點C同溫同壓時，B與D體積比11的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理DE和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1116、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色

9、的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是A至少存在4種離子BAl3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在CSO42、CO32至少含有一種DAl3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在17、下列說法錯誤的是（ ）A“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油B我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”CNaOH與SiO2可以反應，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記D燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放18、化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B可以用Si3

10、N4、A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品CGe(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)19、實驗室用H2還原SiHCl3(沸點：31.85 )制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是( )A裝置、中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銨溶液反應制備氨氣20、下列排列順序中，正確的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 離子半徑：ClNa

11、+Mg2+Al3+ 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：OHCH3COOClABCD21、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域 作出貢獻的三位科學家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開發(fā)出 LiCoO2材料， 下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中， Li+在兩極之間“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有關說法正確的是A充電時，Cu 電極為陽極B充電時，Li+將嵌入石墨電極C放電時，Al 電極發(fā)生氧化反應D放電時，負

12、極反應 LiCoO 2xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+22、科學家采用碳基電極材料設計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是（ ）A反應過程中需要不斷補充Fe2+B陽極反應式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗標況下氧氣5.6 LD電解總反應可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g） + 2H2O（g）二、非選擇題(共84分)23、（14分）某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為11），設計并完成了如下實驗：已知，標準狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g，白色沉淀D

13、不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機鹽A中所含金屬元素為_。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_。（3）寫出無機鹽A與反應的離子方程式_。（4）小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因_，證明方法_。24、（12分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)AB的反應類型是_，B中官能團的名稱為_。(2)DE第一步的離子方程式為_。(3)EF的條件為_，請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應)。

14、(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳_。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線_(無機試劑任選)。25、（12分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及

15、夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性； 通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中

16、畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_。該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為_。(7)綜合分析實驗的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率為100%；_。26、（10分）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3，沸點為233.5，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是_

17、，其目的是_，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_。（2）試劑A為_，裝置單元X的作用是_；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是_。（3）反應結(jié)束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是_。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。27、（12分）某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。（查閱資料）物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（實驗探究）（一）探

18、究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實驗說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，_。（2）實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_。（3）實驗說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：_。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）實驗：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是_（填字母代號）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）實驗：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化

19、為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：acb0）。裝置步驟電壓表讀數(shù).按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重復，再向B中加入與等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。查閱有關資料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原電池（使用鹽橋阻斷Ag與

20、I的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為_。結(jié)合信息，解釋實驗中ba的原因：_。實驗的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_。（實驗結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。28、（14分）含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應用，科學使用含硫化合物對人體健康及環(huán)境保護意義重大。（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細菌生長，防止葡萄酒被_（填“氧化”、“還原”）。（2）氫的硫化物有多種：H2Sx（x=1，2，3，），如H2S2，其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請寫出H2S3的結(jié)構(gòu)式_。（3）固體硫酸氫鉀在加熱熔

21、化時，生成了焦硫酸鉀（K2S2O7），反應中斷裂的化學鍵類型為_。（4）淮北某課題小組對連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）進行了如下探究。將0.050mlL-1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時間（t）的關系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。Na2S2O4溶液顯_性，原因是_（用離子方程式表示）。t1時溶液中只有一種溶質(zhì)，此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為_。0-t1段發(fā)生反應的離子方程式為_，t1-t2段溶液的pH變小的原因是_（用離子方程式表示）。29、（10分）酸雨治理，處理SO2尾氣方法較多：(1)還原法反應原理：恒溫恒容時2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。

22、一定溫度下，反應進行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖：020 min內(nèi)反應速率表示為v(SO2)_；30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是_；該反應的平衡常數(shù)K_。(2)循環(huán)利用法相關反應為Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，2NaHSO3Na2SO3SO2H2O。下列說法正確的是_。A反應進行時，溶液中c(SO32-)/c(HSO)減小，反應進行時，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大B反應與反應Kw均為1014C循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3溶液，尾氣中的氧氣對循環(huán)利用的次數(shù)有影響D反應進行時，2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)之和不變

23、(3)電解法如圖所示，Pt()電極的反應式為_；當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_ mol離子。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】酸性氧化物是可以與堿反應生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.CO是不成鹽氧化物，故A不選；B. Na2O是堿性氧化物，故B不選；C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。故選D。2、B【解析】AKI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選； BFeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子

24、，能檢驗是否變質(zhì)，故B選； CHCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選； DNa2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，故D不選； 故選：B。3、A【解析】A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正確；B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤；C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；D.實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量

25、的HNO3，利用的是HNO3易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點，難揮發(fā)性，D錯誤；故合理選項是A。4、C【解析】由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，B到C發(fā)生的反應為4 FeSO4+2H2SO4+O2=4 Fe2(SO4)3+2H2O?！驹斀狻緼由于A到B過程中生成H2SO4，酸性增強，B到C過程中消耗H+，酸性減弱，溶液酸性B最強，故選項A錯誤；B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H+4Fe2+O2=4Fe3+2H2O，故選項B錯誤；C溶液A中通入SO2的反應為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2

26、SO4，F(xiàn)e3+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故選項C正確；D溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2SO4，加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe2+，故選項D錯誤；故選C。5、D【解析】由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成1mol氣態(tài)氨氣時放熱為bkJ，1mol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為ckJ。【詳解】A斷裂0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學鍵，吸收a kJ熱量，故A錯誤；BNH3（g）NH3（l）H=c kJmol1，故B錯誤；C由圖可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJmol1，故C錯誤；D由圖可知，N2（g）+3

27、H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJmol1，互為逆反應時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2NH3（l）N2（g）+3H2（g）H=2（b+ca） kJmol1，故D正確；故選：D。6、C【解析】A根據(jù)圖示，反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應方程式，反應的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2O，故A正確；B根據(jù)圖示，反應的反應物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C根據(jù)圖示，反應的反應物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價

28、發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，反應過程中NO參與反應，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！军c睛】解答本題的關鍵是認真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)總反應方程式判斷溶液的酸堿性。7、C【解析】A分子式為C8H9NO2，故A錯誤；B含酚-OH、-CONH-，該有機物不溶于水，故B錯誤；C含酚-OH，能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應，故C正確；D含O、N等元素，不是芳香烴，故D錯誤；故選C。8、D【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯誤；B

29、、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、干冰是非電解質(zhì)，故C錯誤；D. 碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。點睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學生對“強弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關鍵：明確這些概念區(qū)別，易錯點：不能僅根據(jù)溶液能導電來判斷電解質(zhì)強弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全電離溶液能導電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯題。9、D【解析】AA 族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、銣、銫，鈁都是金屬晶體，故A錯誤；BA 族的單質(zhì)有硼、鋁、鎵、銦、鉈，硼是分子晶體，鋁、鎵、銦、鉈都是金屬晶體，故B錯誤；CA 族的單質(zhì)有碳、

30、硅、鍺、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C60等，分別是原子晶體，混合晶體，分子晶體，硅形成原子晶體，鍺，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯誤；DA 族有氟、氯、溴、碘、砹，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；答案選D。10、D【解析】A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO32-，步驟沒有Cl，一定含有SO42-，白色沉淀中還含有BaSO4，選項B錯誤；C.步驟步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干擾，沒有CO32-，選項C錯誤； D.溶液中，一定有Fe2、SO

31、42-，可能有NH4+，溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，易錯點為C.步驟步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干擾。11、D【解析】A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3； C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀。【詳解】A.NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性；電離

32、產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3，則反應的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3，B正確； C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)= c(OH-)，c(Na+)+ 2c(Ca2+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

33、，C正確； D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促進HCO3-的電離，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中反應實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等，題目難度中等。12、A【解析】A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol，若反應完全產(chǎn)生4.6gNO2，轉(zhuǎn)移電子0.1NA；若完全轉(zhuǎn)化為N2O4，4.6g N2O4的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20.05NA=0.1NA，故Cu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，A正確；B.標準狀況下，

34、已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及化學鍵的數(shù)目，B錯誤； C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小于NA，D錯誤；故合理選項是A。13、B【解析】A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11，則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3H2O)0.1mol/L，Kb(NH3H2O)=110-5，A錯誤；B.當-lgc水(H+)最小時，HCl與氨水恰好完全反應，所

35、以b點NaOH溶液體積為20.00mL，B正確；C. N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C錯誤；D.R點氨水略過量，RN加HCl消耗一水合氨，促進水的電離；NQ加HCl，酸過量，抑制水的的電離，所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；故合理選項是B。14、A【解析】Aa分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤； Ba、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；Ca、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，故C正確；D分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，b與二者分

36、子式均為C8H8O4，但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案選A?！军c睛】有機物的官能團決定了它的化學性質(zhì)，熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關鍵。15、D【解析】由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關系中的X2為H2，Y2為N2，Z2為O2，A為NH3，B為NO，C為H2O，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑：HON，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3H2O，A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，沸點：NH3H2O，B正確；根據(jù)2NO22OHH2O，NONO22OH2H2O，所以，NO與NO2體積比11的尾氣，可以用NaOH溶液完

37、全處理，C正確；HNO3屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子數(shù)目之比為11，D錯誤。16、B【解析】向溶液中加過量的并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有；又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量后轉(zhuǎn)化為了；由于向濾液中通入的是過量的CO2，仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以斷定原來的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+?！驹斀狻緼溶液中至少存在3種離

38、子，Al3+，以及，A項錯誤；BAl3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項正確；C一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；D一定不存在的離子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項錯誤；答案選B。【點睛】判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾。17、C【解析】A“地溝油”含有大量的有害物質(zhì)，禁止食用，其主要成分為油脂

39、，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應制肥皂，及通過化學反應用來制生物柴油，A選項正確；B塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；CNaOH與SiO2可以反應，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF)，C選項錯誤；D加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；答案選C。18、D【解析】A. 蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；B. Si3N4、A2O

40、3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；C. Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導體材料，C項正確；D. 人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項錯誤；答案選D。19、C【解析】A.裝置的作用是使SiHCl3揮發(fā)，中應盛裝熱水，故A錯誤；B. 氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時，應先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出，再加熱管式爐，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氰化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質(zhì)，故C正確；D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣，裝置圖為，故D錯誤；答案選

41、C。20、B【解析】非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；電離出氫離子能力(酸性)越強，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。【詳解】非金屬性FOS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故錯誤；Cl含有三層電子， Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：ClNaMg2Al3，故正確；非金屬性：PSCl，則最高價含氧酸的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故錯誤；電離出氫離子的能力：HClCH3COOHH2O，則結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COO

42、Cl，故正確；故答案選B?！军c睛】本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系。21、B【解析】根據(jù)充電時的總反應，鈷化合價升高被氧化，因此鈷為陽極，石墨為陰極，則在放電時鈷為正極，石墨為負極，據(jù)此來判斷各選項即可?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；B.充電時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；C.放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；D.根據(jù)分析，含鈷化合物位于電源的正極，D項錯誤；答案選B?！军c睛】不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成

43、了在正、負極間移動罷了，換湯不換藥。22、A【解析】HCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?！驹斀狻緼由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補充，A錯誤；BHCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應式為：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正確；C根據(jù)電子得失守恒有：O24e-，電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗0.25mol氧氣，標況下體積為5.6 L，C正確；D由圖可知，反應物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應可看作是4HC

44、l(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、鈉或Na NN 離子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確 【解析】將文字信息標于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結(jié)構(gòu)式NN，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體

45、中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與反應的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。24、取代反應 羥基、羰基 +2OH-+Cl-+H2O 濃硫酸加熱 或或CH3OCH3 12 【解析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，AB

46、發(fā)生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，D再經(jīng)消去反應和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團有羥基和羰基，AB發(fā)生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應；羥基、羰基；(2) 由上述分析可知，D得到E的第一部反應為消去反應，反應方程式為+2OH-+Cl-+H2O

47、，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應，則該過程的副反應為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有CHO，則同分異構(gòu)體包括：，CHO可安在鄰間對，3種，OH可安在鄰間對，3種，CHO可安在鄰間

48、對，3種，CH3可安在鄰間對，3種，共有34=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧化變?yōu)槿俳柚}目AB，CD可得合成路線：，故答案為：。25、2Fe+3Cl22FeCl3 在沉積的FeCl3固體下方加熱 冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品 干燥管 K3Fe(CN)6)溶液 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ FeCl3得到循環(huán)利用 【解析】裝置A中鐵與氯氣反應，反應為：2Fe+3Cl2 2FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置使FeCl3潮解，

49、所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCl2吸收Cl2時的反應離子方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此分析解答(1)(5)；三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl，電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答(6)(7)?！驹斀狻?1)氯氣具有強氧化性，將有變價的鐵元素氧化成高

50、價鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應為2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2 2FeCl3；(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，因為無水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進入收集器，需要對FeCl3加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCl3進入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；(3)為防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步驟中通入干燥的Cl2，步驟中用干燥的N2趕盡Cl2，故答案為：；(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗可通

51、過與K3Fe(CN)6)溶液生成藍色沉淀的方法來完成，故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3Fe(CN)6)溶液；(5)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為：，故答案為：；(6)三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S，離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故答案為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+；(7)電解氯化亞鐵時，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，2H+2e-H 2，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應：Fe2+

52、-e-=Fe3+，電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S，可以循環(huán)利用，故答案為：FeCl3可以循環(huán)利用。26、打開K1，關閉K2和K3 先通入過量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣 打開K1，關閉K2和K3 打開K2和K3 ，同時關閉K1 濃硫酸 吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解 防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險 排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計（量程250C） 【解析】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應物碳單質(zhì)與氧氣反應，浪費原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需

53、要打開K1，關閉K2和K3，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中。因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應結(jié)束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。實驗結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管?！驹斀狻繖z查裝

54、置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應物碳單質(zhì)與氧氣反應，浪費原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3；而反應開始一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內(nèi)空氣；打開K1，關閉K2和K3；打開K2和K3，同時關閉K1。因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置

55、單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險，用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解；防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險。反應結(jié)束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染，故答案為：排出殘留在裝置中

56、的TiBr4和溴蒸氣。實驗結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點233.5C，可以使用蒸餾法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計（量程是250C），故答案為：直形冷凝管；溫度計（量程250C）。27、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象 BaCO32H=Ba2CO2H2O BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動 b 小于 2Ag2I=I2

57、2Ag 生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I）減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小 實驗步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟中cb說明加入Cl使c（I）增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq) 【解析】因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。實驗是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3

58、沉淀。向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可的結(jié)論；實驗步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟中cb說

59、明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)?！驹斀狻恳驗锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。實驗是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO32H = Ba2CO2H2O；故答案為：BaCO32H = Ba2CO2H2O。BaSO4在溶液中存在沉淀溶

60、解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原