必修二第四章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測試題及答案

1、第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展測試題一、選擇題（每小題4分，每小題有12個選項符合題意，錯選0 分，漏選2分，共56分。）.常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O 2=2NO2,則NO2為二次污染物，下列四 TOC o 1-5 h z 種氣體SO2,NO,NO2,C12中能導(dǎo)致二次污染的是（）A.僅B.僅C.僅D.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是 （）A.鐵B.銅C.鈉D.鉛.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（）A.用蒸儲法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用

2、煤生產(chǎn)水煤氣.赤銅礦的主要成分是CU2O,輝銅礦的主要成分是CU2S,將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2CU2O+CU2s=6Cu+SO2T。對于該反應(yīng)，下歹U說法中正確的是（）A、該反應(yīng)中的氧化劑只有 CwOB、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6: 1C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑.冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣法；活潑 金屬置換法；電解法。古代有：（I）火燒孔雀石煉銅；（n）濕法 煉銅。現(xiàn)代有：（田）鋁熱法煉銘；（IV）從光鹵石中煉鎂。對它們的 冶煉方法的分析，不正確的是（ ）A. I , B. H , C.田， D. I

3、V,6.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是（）A.加入適量的NaBr溶液B.通入澳蒸氣C.加入適量的NaOH溶液D .加適量的KI溶液7以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（）A 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B 甲烷與氯氣制備一氯甲烷、C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D.用SiO2制備高純硅8下列關(guān)于石油、煤、天然氣的說法正確的是（）A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料D.天然氣是一種清潔的化石燃料.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：少用煤作燃料 把工廠煙囪造高燃料脫硫飛機(jī)、汽車等交

4、通工具采用清潔燃 料，如天然氣、甲醇等開發(fā)新能源（）A.B.C.D 水資源非常重要， 聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。 海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段， 所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程 （又稱海水脫鹽） ， 其方法較多， 如反滲透法、水合物法、 電滲透法、 離子交換法和壓滲法等。 下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（）A.過濾法B.蒸儲法C.分液法D 冰凍法11綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下 TOC o 1-5 h z 列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是 ()取代反應(yīng)加成反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng)加聚反應(yīng)A.B.C.D 12從海水提取溴

5、的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H 2so4,下列說法正確的是()A Br2 在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B SO2 在反應(yīng)中被還原C. B2在反應(yīng)中失去電子D. 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到 2mol 電子13下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯誤 的是 ()A.聚丙烯的單體是CH3-CH = CH2B.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顲.汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體排D.通過加聚反應(yīng)得到的聚乙烯屬于高分子化合物14.下列敘述正確的是()A、目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3 B、日常生活中無水乙醇常用語殺菌消毒C、綠色食品時不含任彳化

6、學(xué)物質(zhì)的食品D、在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)班別 學(xué)號 姓名成績請把選擇題的答案填入下表：題 號12一34567891011121314答 案O15. (8分)某待測液中可能含有 Al3+、Fe3+、K +、NH4+、C等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進(jìn)行檢驗：(1)取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶 液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。I據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是 ,一定沒有的陽離子是 。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫

7、實驗名稱),現(xiàn)象是。(16分)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請回答下列問題：(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ,寫出在沉淀池的離子方程式 。2 2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物， 從充分利用海洋化學(xué)資源, 提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的 。(3)操作A是 , 操作B(4)加入的足量試劑a是 (填化學(xué)式)(5)無水MgCb在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生 Mg和CL該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從考慮成本 和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于。(6)海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V(7)有同

8、學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你 (填“同意”或“不同意”)該同學(xué)的想法，理由是(11分)鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。一(1)寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：O(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：O(3)實驗室中可用CO還原FE2O3,在加熱Fe2O3前應(yīng),直到無 現(xiàn)象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生 現(xiàn)象，未反應(yīng)完全的CO(填 “能”、“不能”)排放到大氣中，應(yīng)做 處理。(9分)碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有 豐富

9、的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘 的流程和實驗裝置如下： 過量C12含碘離子溶椒 含碘水的溶椒 TOC o 1-5 h z _ 浸泡 _M一口、，.海澡 - 海澡灰 - 海澡灰懸濁液 * 一殘渣/晶態(tài)碘(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟 ,步驟。(2)寫出步驟對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：。(3)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是。(填編號)A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟 至，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器(5)從含碘的有

10、機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑， 還需要經(jīng)過蒸儲。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處：第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展答案一、選擇題（共56分）題號1234567答案DCADBAA題號891011121314答案八DDBDAADBA二、非選擇題（共44分）. （8分）Al3+、 NH4+ （2 分）；Fe3+ （2分）；焰色反應(yīng)（2分）；透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察到火焰的顏色為紫色（2分）.（16分）（1）沉淀 Mg2+（或使 Mg2+形成 Mg（OH）2 沉淀）（1分）Mg2+ + 2OH - = Mg（OH） 2 JQ 分）（2）貝殼（或牡蠣殼等）（1分）（3）過濾（1分），加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）（1分）（4）HCl （1 分）（5） MgCb （熔融）Mg + Cl2 T（2分）制鹽酸，循環(huán)使用。（2分）（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低 ，該過程可以使 鎂離子富集，濃度高，且成本低。（2分） （7）不同意（1分），MgO熔點很高，熔融時耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本（2分）（11 分）C+O2g （2 分），C+CO2