高一化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)儲(chǔ)備2022

1、第 PAGE7 頁 共 NUMPAGES7 頁高一化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)儲(chǔ)藏2022高一化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)1一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯的原子構(gòu)造示意圖為：，最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子飽和構(gòu)造，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如Cl2能氧化：金屬(Na、Al、Fe、Cu等非金屬(H2、P等某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。(1)跟金屬反響2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)(2)跟非金屬反響H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2

2、HCl點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì)發(fā)生爆炸2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧，Cl2缺乏2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙，Cl2充足)(3)與水反響：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。)【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。(4)與堿反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;(5)與某些復(fù)原性物質(zhì)的反響：Cl2+2KI=2KCl+I2

3、(用潮濕的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反響原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反響。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl22、實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)反響原理和氣體凈化、搜集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見儀器的性能，制備枯燥、純潔的Cl2。高一化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)2一、硅元素:無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si比照C最外層

4、有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，根本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反響，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反響，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H

5、2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構(gòu)造復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(14

6、10)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯氣物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反響:2Na+Cl2=(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2=(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2=(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中

7、才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化復(fù)原反響，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反響都稱為燃燒。Cl2的用途:自來水殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O21體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反響有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H

8、2O與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高一化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化.原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí),斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因.一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小.E反響物總能量E生成物總能量,為放熱反響.E反響物總能量2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響:所有的燃燒與緩慢氧化.酸堿中和反響.金屬與酸反響制取氫氣.大多數(shù)化合反響(特殊:C+CO22CO是吸熱反響).常見的吸熱反響:以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).銨鹽和堿的反響如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能的分類:形成條件x09利用歷史x09性質(zhì)一次能常規(guī)能x09可再生資x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資x09煤、石油、天然氣等化石能新能x09可再生資x09太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能?/p>