必修二第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能學(xué)案

1、第二章第2節(jié)化學(xué)能與電能課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)內(nèi)容1、燃煤發(fā)電的流程：化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵 ：2、實驗順序金屬實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋（有美化學(xué)方程式）1.Zn、Cu分另1J插入稀H 2SO4溶液Zn片Cu片2.Zn、Cu導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu導(dǎo)線連接后，再接電訊表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極（止或負）Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式3、化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì) 化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵 （二）探究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化實驗順序金屬實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋（有美化學(xué)方程式）1.Zn、Cu分另1J插入稀H 2SO4溶液Zn片Cu片2.Zn、Cu導(dǎo)線

2、連接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu導(dǎo)線連接后，再接電訊表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片嘗試填寫下表:電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極（正或負）Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式思考： 電流方向？電子方向？陰陽離子流動方向? 原電池中如何判斷正負極?正極金屬起啥作用？啥在正極上得電子？正負極發(fā)生的反應(yīng)類型？【知識應(yīng)用】1、用下列物質(zhì)設(shè)計一個原電池 CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、銅線、2、畫出裝置圖、常見電源（四）當(dāng)堂檢測1.原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于 ，原電池將 能轉(zhuǎn)化為 能。

3、其中，電子流出的一極是原電池的 極該極發(fā)生 反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的 極該極發(fā)生 反應(yīng)。原 電池中電解質(zhì)溶液的作用是 。2用將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述不正確的是（）A、鋅片作負極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B、銅片作正極，銅得到電子C、溶液中的pH增大D、氫離子在銅片表面被還原3.以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法正確的是：（）A.鋅片溶解了 1mol時，銅片上析出了 1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等C.鋅片溶解了 1g,銅片上析出了 1g氫氣 D.鋅片溶解了 1mol,硫酸消耗了 1mol【課后練習(xí)與提高】

4、.如下圖，下列裝置屬于原電池的是（） TOC o 1-5 h z .關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A .構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A

5、.銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl 2溶液，氣泡放出速率加快 TOC o 1-5 h z .實驗室中欲制氫氣，最好的方法是（）A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅（含鉛.銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng).由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的 pH怎樣變化（）A .不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小.在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅鋅原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為鋅片：Zn2e-Zn2+；銅片：2H+2e= H2%下列判斷正確的是（）A.溶液的酸性逐漸增強B.銅片逐漸溶解C.溶液中H +向鋅片作定向移動D.鋅片是負極并被氧化.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時，Y為電池 的負極，則X、Y、Z三種金屬的活動順序為（）A.XYZ B.XZYC.YXZ D.YZX.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若 a、b相連時，a為負極；c、d相 連時，電流由d到c; a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種 金屬的活動性順序為（）A. abcdB.