福建省尤溪縣2021-2022學年高三3月份模擬考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（ ）A銀氨溶液不能留存，久置后容

2、易爆炸B白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C易燃的有機溶劑使用時必須遠離明火和熱源D鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火2、下列過程不涉及氧化還原反應的是（ ）A大氣固氮B工業(yè)制漂粉精C用SO2漂白紙漿D天空一號中用Na2O2供氧3、比較歸納是化學學習常用的一種方法。對以下三種物質的轉化關系，CCO2；CH4CO2；COCO2，比較歸納正確的是A三種轉化關系中發(fā)生的反應都屬于化合反應B三種轉化關系中所有的生成物在常溫下都是氣體C三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳D三種物質都能在點燃條件下轉化為二氧化碳4、關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是 ()A裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯

3、中的清水應多次更換B裝置可用于制備少量 Fe(OH)2沉淀，并保持較長時間白色C裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法D裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導管末端會進入一段水柱5、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ）A實驗：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B實驗：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實驗：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實驗：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象6、美國Science雜志曾經(jīng)報道：在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰。有關原子晶體干冰的推斷錯誤的是A有

4、很高的熔點和沸點B易汽化，可用作制冷材料C含有極性共價鍵D硬度大，可用作耐磨材料7、下列說法不正確的是( )A可用焦炭還原 SiO2 制備單質 SiB鎂單質可與 NH4Cl 溶液反應生成 NH3C濃硫酸與 NaBr 固體共熱可生成單質 Br2D摩爾鹽的組成可表示為 NH4Fe( SO4)26H2O8、證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是（ ）A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深勒夏特列原理B常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2阿伏加德羅定律C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果元素周期律D通過測量C、CO的燃

5、燒熱來間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱蓋斯定律9、下列說法正確的是( )A將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質B氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質C固態(tài)的離子化合物不能導電，熔融態(tài)的離子化合物能導電D強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強10、下列各圖示實驗設計和操作合理的是（ ）A圖1 證明非金屬性強弱：SCSiB圖2 制備少量氧氣C圖3 配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D圖4 制備少量乙酸丁酯11、T下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=

6、-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）ABaSO4在任何條件下都不可能轉化成PbSO4BX點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SO42-)C在ToC時，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀DToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.412、298K時，向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性

7、的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。已知CH3COOH的Ka1.8105，NH3H2O的Kb=1.8105。下列說法錯誤的是（ ） AMOH是強堿Bc點溶液中濃度：c（CH3COOH)ZCX、W、Z能形成具有強還原性的XZWDX2YW3中含有共價鍵14、常溫下，pH3的HA溶液V1mL與pH11的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是A若V1V2，則反應后溶液的pH一定等于7B若反應后溶液呈酸性，則V1一定小于V2C若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H)c(OH)2107molL115、往10mL0.1mol/L的B

8、a(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是Aa點對應的溶液呈堿性BV2=10mLC水的電離程度：a bDb點后的溶液滿足c(Na+)2c(SO42-)16、 n-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是碳原子數(shù)（n）681012。結構簡式。A軸烯的通式可表示為CmHm(m3的整數(shù))B軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質的量為m molDm=6的軸烯分子的同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有4種二、非選擇題（本題包括5小題

9、）17、已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對分子質量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為_，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：_；（3）寫出C結構簡式：_；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：_；（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：_；（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基（5）第步的反應條件為_；寫出E的結構簡式_。18、研究表明不含結晶水的X（由4種短

10、周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。（1）X中含有的元素為：_；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_。（2）請寫出的化學方程式：_。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_。19、ClO2是一種高效安全消毒劑，常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5，沸點為11.0，能溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備ClO2水溶液并檢驗其性質。二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入1

11、0g KClO3固體和9g H2C2O42H2O，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌（如圖），將燒瓶放在熱水浴中，保持6080，至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_；裝置A中水浴溫度不低于60，其原因是_。(2)裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學方程式為_；(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_；已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質的量之比為2:1，則該反應的化學方程式為_；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為_。ClO2的含量測

12、定步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(4)已知：2ClO2+8H+10I-=5I2+2Cl-+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，原ClO2溶液的濃度為_gL-1（用含字母的代數(shù)式表示），如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。設計實驗驗證ClO2的氧化性(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗

13、H2S的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是_。(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是_。20、三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質如下：物理性質化學性質黃色油狀液體，熔點為40，沸點為 71，不溶于冷水、易溶于有機溶劑，密度為 1.65 gcm-395時爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學選擇下列裝置（或儀器）設計實驗制備三氯化氮并探究其性質：(1)NCl3的電子式為_；儀器 M 的名稱是_；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、_、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_；B裝置的作用是_；(4)寫出E裝置中發(fā)生反

14、應的化學方程式_(5)當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應?？刂扑〖訜釡囟葹開；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCl34H2ONH3H2O3HClO，請設計實驗證明該水解反應的產(chǎn)物_21、鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略)：（1）B的名稱為_；反應-中為取代反應的是_(填序號)。（2）B的芳香族同分異構體J滿足下列條件：可水解 可發(fā)生銀鏡反應 1mol J最多消耗2mol NaOHJ有_種；B的另一種芳香族同分異構體可與NaHCO3溶液反應，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結構簡式

15、為_。（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應方程式：_。（4）關于E的說法正確的是_。AE難溶于水 BE可使酸性KMnO4溶液褪色C1molE最多與1molH2加成 DE不能與金屬鈉反應（5）鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照H的合成路線圖，設計L的合成路線_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應，所以可保存在水中，故B正確；C.易燃的有機溶劑離明火和熱源太

16、近容易燃燒，故應遠離明火、熱源和強氧化劑，故C正確；D.鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故D錯誤。故選D。2、C【解析】反應中所含元素的化合價變化，則反應為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼.大氣固氮，將游離態(tài)轉化為化合態(tài)，N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選； B.工業(yè)制漂粉精時，氯氣與堿反應，且Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選； C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選； D.用Na2O2供氧，

17、過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；故答案選C。3、D【解析】分析：CCO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳；CH4CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；COCO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳。詳解：A甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應生成銅與二氧化碳，不是化合反應，A錯誤；B甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；C碳、一氧化碳與氧化銅反應能夠生成二氧化碳，C錯誤；D碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；答案選D。4、A【解析】A. 蔗糖、葡萄糖分子的直

18、徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；B. 根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應式為2H+2e-=H2，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-濃度增大，發(fā)生反應：Fe2+OH-=Fe(OH)2，由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；C. 關閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側有高度差，C正確；D. 若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試

19、管中空氣中的O2會因反應消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強作用下會進入小試管中，從而在導管末端形成一段水柱，D正確；故合理選項是A。5、D【解析】A、溴單質能與氫氧化鈉反應，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質，所以苯層為無色，故A不正確；B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D正確；故選D。6、B【解析】A原子晶體具有很高

20、的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；B原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；C不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確D原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；故選：B。7、D【解析】A. 高溫條件下，可用碳還原 SiO2 制備單質 Si，故A正確；B. 鎂單質可與 NH4Cl 溶液反應生成 NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；C. 濃硫酸具有強氧化性與 NaBr 固體共熱可生成單質 Br2，故C正確；D. 摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，故D錯誤；故選D。8、C【解析

21、】A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒夏特列原理相符，A不合題意；B由CH4燃燒反應方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2，二者的體積比等于其物質的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HClO，符合強酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D通過C、CO的燃燒熱反應方程式，通過調(diào)整化學計量數(shù)后相減，可間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱，符合蓋斯

22、定律，D不合題意；故選C。9、C【解析】A硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質，故A錯誤；B氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，故B錯誤；C固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故C正確；D溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查了電解質可導電關系的判斷，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關是解答的關鍵，題目難度不大。10、A【解析】A元素的非金屬性越強，其最

23、高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性SCSi，所以酸性：H2SO4H2CO3 H2SiO3，強酸可以與弱酸的鹽反應制取弱酸，圖1 可以證明非金屬性強弱：SCSi ，A正確；B過氧化鈉為粉末固體，不能利用關閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，B錯誤；C配制物質的量濃度的溶液時，應該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋，C錯誤；D反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反應物的轉化率，D錯誤；故選A。11、D【解析】A硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大

24、于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉化成PbSO4，故A錯誤；BZ點對應的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù)，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）c（SO42-），同理X點飽和溶液中c（Sr2+）c（SO42-），故B錯誤；C圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.510-2.5、10-3.810-3.8、10-510-5，因此溶度積常數(shù)：BaSO4PbSO4SrSO4，因此在ToC時，用0.01molL-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01molL-1的Ba

25、(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C錯誤；DToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4，故D正確；答案選D。12、B【解析】溶液中離子濃度越小，溶液的導電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)生反應先后順序是MOH+CH3COOH= CH3COOM+H2O，NH3H2O+ CH3COOH= CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大，b點最大，因為溶液體積增大導致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質為CH3COOM、NH3H2O繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3H2O是弱電解質，生

26、成CH3COONH4是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點時醋酸和一水合銨恰好完成反應生成醋酸銨，c點溶液中溶質為CH3COOM，CH3COONH4且二者的物質的量相等?！驹斀狻緼. 由圖可知，向混合溶液中加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液時，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應，發(fā)生反應先后順序是MOH+CH3COOH= CH3COOM +H2O然后NH3H2O+ CH3COOH= CH3COONH4，所以MOH是強堿，先和酸反應，故A正確；B. 加入醋酸40mL時，溶液中的溶質為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質的量濃度相等，CH3COOM是強堿弱酸鹽，又因

27、為CH3COOH的Ka1.8105等于NH3H2O的Kb=1.8105，CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿性，則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度，則c（CH3COOH)c(NH3H2O），故B錯誤；C. d點加入醋酸60mL，溶液中的溶質為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質的量濃度相等，CH3COONH4是中性鹽，溶液相當于CH3COOM和CH3COOH等物質的量混合，溶液呈酸性，故C正確；D. ad過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強，水的電離程度減小，所以實驗過程中水的電離程度是先增大后減小，故D正確；故選B。13、C【解析】短周期主

28、族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，Y為Si元素。【詳解】根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。ANa形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，則單質熔點：YX，故A正確；B水分子間形成氫鍵，沸點較高，W、Z的氫化物沸點WZ，故B正確；CX、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO，而不是還原性，故C錯誤；DNa2SiO3中含有Si-O共價鍵，故D正確；故選C。14、D

29、【解析】A若V1=V2，如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH7，故A錯誤；B如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯誤；C如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯誤；D若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，所以c（H+）+c（OH-）=210-7molL-1，故D正確；故選D。15、A【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(O

30、H)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，當二者體積相等時溶液中的溶質為NaOH，當NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應，溶液的溶質為Na2SO4，所以當二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導電性變化減緩，當二者完全反應后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導電性有所上升?！驹斀狻緼根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B根據(jù)分析可知b點應為完全反應的點，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯誤；Ca點溶液溶質為NaO

31、H，抑制水的電離，b點溶液溶質為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：ab，故C錯誤；Db點溶液溶質為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點后的溶液中c(Na+)c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，所以c(Na+)2c(SO42-)。16、C【解析】A每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm，選項A正確；B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；C軸

32、烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質的量為0.5m mol，選項C錯誤；D該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個碳碳三鍵的碳架結構分別為：CC-CC-C-C、CC-C-CC-C、CC-C-C-CC、C-CC-CC-C，故總共4種，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查有機物結構簡式的書寫及同分異構體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等。易錯點為選項C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O 1丁醇（或正丁醇） 用銀氨溶

33、液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵 HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、 濃H2SO4、加熱 【解析】一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，設該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O，氧元素的質量分數(shù)=100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應生成C，C的結構簡式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應生成D，D的相對分子質量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應生成D，則D的結構簡式為：CH

34、3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成E，E的結構簡式為：?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：；(3)C的結構簡式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應，要檢驗兩種官能團，則應先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵； (4)a分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b分子中含有一個羥基和

35、一個羧基，所以與水楊酸互為同分異構體的結構簡式為：HOCH2CC-CCCH2COOH、HOCH2CH2CC-CC-COOH、；(5)第步的反應是酯化反應，根據(jù)乙酸乙酯的反應條件知，該反應條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結構簡式為：。18、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.8

36、96L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，則X中所含O的質量為m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應中，(NH4)2S2O8與NaOH反應

37、，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；（2）反應中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質的量之比為4:4:1，化學方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3

38、）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價升高到+7價，Cl-由-1價升高到0價，MnCl2共失7e-，從而得到下列關系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質量守恒進行配平，從而得出反應的離子方程式為7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2M

39、nO4-+14SO42-+16H+。19、受熱均勻，且易控制溫度 如溫度過低，則反應速率較慢，且不利于ClO2的逸出 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 可減少ClO2揮發(fā)和水解 8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2 NaClO3 135cV2V1 偏大 鹽酸和BaCl2溶液 將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強。 【解析】水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的水用于吸收ClO2

40、，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，結合生成物的物質的量的比及質量守恒定律書寫反應方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律來書寫；II.有碘單質生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結合反應得到關系式2ClO25I210Na2S2O3計算c(ClO2)；III.ClO2 具有強氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗鐵離子即可解答該題。【詳解】I.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過低，則反應速率較慢，且不利于ClO2的逸出，溫度過高，會加劇ClO2 水解；(2)裝置A 中反應生成Cl

41、O2及KHSO4等產(chǎn)物，同時草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O；(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少ClO2揮發(fā)和水解；ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質的量之比為2:1，則根據(jù)反應前后各種元素原子個數(shù)相等，結合電子轉移守恒，可得該反應的化學方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2，生成物質的量之比為的1：1的兩種鹽，由于ClO2中Cl元素的化合價為+4價，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，則另一

42、種生成物為NaClO3；II.有碘單質生成，用淀粉作指示劑；二氧化硫和碘單質的反應中，根據(jù)電子守恒，得到：2ClO25I2，結合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO25I210Na2S2O3。設原ClO2溶液的濃度為x，n(Na2S2O3)=cV210-3mol，2ClO25I210Na2S2O32mol 10mol10-2xV110-310-1 cV210-3mol，2:10=10-2xV110-310-1：(cV210-3)，解得x=2cV2V1mol/L=135cV2V1g/L；如果滴加速率過慢，溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2，消耗的標準Na2S2

43、O3溶液的體積偏大，則由此計算出的ClO2的含量就會偏大；(4)取適量ClO2 水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液，說明硫化氫被氧化生成硫酸，可先加入鹽酸酸化，然后再加入氯化鋇檢驗，若反應產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4；(5)證明ClO2 的氧化性比Fe3+強，則可通過ClO2氧化Fe2+生成Fe3+，可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強?！军c睛】本題考查了物質的制備和性質探究，把握物質的性質以及實驗的原理和操作方法是解題關鍵，側重考查學生的分析能力、實驗能力，同時考查學生接受題目提供的信息能力與應用能力。20、 直形冷凝管 C、E、D、F 飽和食鹽水 吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境 3Cl2NH4ClNCl34HCl 7195 用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色 【解析】題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時混有少量水蒸氣的Cl2進入E裝置與蒸