2021-2022學(xué)年上海孫橋中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年上海孫橋中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有100mL 只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4molL1的NaOH溶液的體積是A25mL B30mL C5mL D100mL參考答案：B2. A(s)+3B(g)C(g)+D(g) H0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施升溫 恒容通入惰性氣體 加入A 加入B 增大壓強(qiáng) 加

2、催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有( ) A. B. C. D. 參考答案：B略3. 維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的 食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A、 維生素C的分子式為C6H10O6B、 維生素C由于含有酯基而難溶于水C、 維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、 維生素C的酸性可能是、兩個(gè)羥基引起的參考答案：D略4. 為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入 AKOH溶液 B. 鹽酸 C. NaOH 固體 D. NaOH溶液參考答案：A略5. 羰基碳原子上連有甲基的化合物，與碘在強(qiáng)堿溶

3、液中發(fā)生碘仿反應(yīng)：RCOCH3+3I2+4NaOH RCOONa+CH3I+3NaI+3H2O則下列化合物中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是ACH3COCH3 BCH3CH2COOH C(CH3CH2)2CHCOCH2CH3 D(CH3)2CHCOCH2CH3參考答案：A6. 反應(yīng)2A（g）2B（g）C（g）是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是A升溫 B增大反應(yīng)器的體積 C增大c（A） D降溫參考答案：B7. 將0.1 mol/L稀硫酸以相同體積與下列處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合，其中出現(xiàn)渾濁最快的是（ ）A10、0.1 mol/L B10

4、、0.05 mol/LC20、0.05 mol/L D20、0.1 mol/L參考答案：D略8. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡據(jù)此，下列敘述正確的是（）A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：D考點(diǎn)：電解原理專題：壓軸題；電化學(xué)專題分析：此為電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，電解時(shí)的陰極反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2eCl2，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaO

5、H+Cl2+H2，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項(xiàng)問(wèn)題解答：解：A、用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯(cuò)誤；B、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C、鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，有氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即a為負(fù)極，則b為正極，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及應(yīng)用，本題難度不大，做題時(shí)注意從反應(yīng)的現(xiàn)象判斷電

6、解池的陰陽(yáng)極入手來(lái)解答，注意把握電極反應(yīng)和溶液離子濃度的變化9. 已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為 下列說(shuō)法不正確的是 A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A略10. 一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是 A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（Ls）B.容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C.

7、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0參考答案：A略11. 下列敘述正確的是 A煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng) C乙醛可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高錳酸鉀氧化 D向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同參考答案：A略12. 已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns1，下列說(shuō)法正確的是（）AM的最高價(jià)是+1價(jià) BM可能呈現(xiàn)出 -1價(jià)CM一定是s區(qū)元素 DM一定是IA或IB族參考答案：B13. 鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過(guò)程而被腐蝕，

8、下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程中不存在的是： AFe2e Fe2 B 2H2OO24e 4OHC2Fe2H2OO2 2Fe24OH D Fe3e Fe3參考答案：B略14. 在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是()ACO、OH、Na、H BAl3、Na、HCO3-、ClCCa2、HCO、OH-、SO DS2、H、SO、Cu2參考答案：B略15. 下列各組混合物總物質(zhì)的量均為a mol，當(dāng)每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量不變的是（ ）A甲烷、甲醇 B乙烯、環(huán)丙烷 C乙炔、苯 D乙醇、乙烯參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

9、 50mL 0.50mol?L1鹽酸與50mL 0.55mol?L1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L1鹽酸跟50 mL 0.55mol?L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)

10、得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50mL 0.50mol?L1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定 次溫度參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏??；（4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵赶?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（5）偏??；偏?。唬?）3【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用

11、酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（6）需測(cè)3次溫度，即測(cè)量鹽酸的溫度、測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度、測(cè)量混合液的最高溫度【解答】解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，

12、與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵赶?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏??；偏小；（6）實(shí)驗(yàn)要鹽酸的溫度、測(cè)量氫氧化鈉溶

13、液的溫度、測(cè)量混合液的最高溫度，至少需要測(cè)量3次，故答案為：3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢XYZ BXZY CYXZ DYZX參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.專題：電化學(xué)專題分析：活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性解答：解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說(shuō)明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來(lái)，所以活潑性XZ，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性YX，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅XZ故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大18. 某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取有機(jī)物樣品1.8 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機(jī)物的分子式。參考答案：已知m(H)=1.08g218=0.12g,m(C)=2.64g1244=0.72g,則m(O)=1.8g0.12g0.72g=0.96g; 則n(C)n(H)n(O)=0.