2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊(cè) 第一章 第三節(jié) 課時(shí)2　氧化劑和還原劑 學(xué)案

1、24/24課時(shí)2氧化劑和還原劑課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài),可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:能認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑,了解相應(yīng)的性質(zhì)。能從構(gòu)成物質(zhì)的粒子等方面說(shuō)明常見(jiàn)氧化劑和還原劑的主要性質(zhì),能分析物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:能基于物質(zhì)性質(zhì)提出物質(zhì)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)等方面應(yīng)用的建議和意見(jiàn)。知識(shí)點(diǎn)一氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑(1)氧化劑:所含元素的化合價(jià)降低,即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)是氧化劑,反應(yīng)時(shí)本身被還原,生成還原產(chǎn)物。(2)還原劑:所含元素

2、的化合價(jià)升高,即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)是還原劑,反應(yīng)時(shí)本身被氧化,生成氧化產(chǎn)物。2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑分類實(shí)例常見(jiàn)氧化劑活潑非金屬單質(zhì)Cl2、O2等含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些酸:如濃硫酸、硝酸等;某些鹽:如KMnO4、FeCl3等常見(jiàn)還原劑活潑金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等非金屬單質(zhì)H2、C等含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些氧化物:如CO等;某些鹽:如KI等判一判1.氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物( )2.還原劑失去電子,具有氧化性( )3.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)( )4.Fe2+既具有氧化性,又具有還原性( )5.一種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中可能既是氧化劑,又是還原劑( )知識(shí)點(diǎn)二氧化性和還原

3、性1.氧化性和還原性(1)氧化劑具有氧化性即氧化劑表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。(2)還原劑具有還原性即還原劑表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。2.氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性強(qiáng)即得電子能力強(qiáng),物質(zhì)的還原性強(qiáng)即失電子能力強(qiáng)。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān),而是取決于它們得失電子的難易程度。3.氧化性和還原性的判斷4.生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的影響正面影響金屬的冶煉燃料的燃燒電鍍?cè)姵鼐G色植物的光合作用負(fù)面影響食物的腐敗鋼鐵的銹蝕易燃物的自燃判一判1.在反應(yīng)C+O2 CO2中,C具有氧化性( )2.還原劑失電子的能力越強(qiáng),其還原性越強(qiáng)( )3.金屬原子失電子越多,其對(duì)應(yīng)單

4、質(zhì)的還原性越強(qiáng)( )4.在反應(yīng)2KClO3 2KCl+3O2中,KClO3既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性( )5.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性( )探究點(diǎn)一氧化劑和還原劑北宋王安石的元豐行示德逢:“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋。旱禾秀發(fā)埋牛尻,豆死更蘇肥莢毛?！睂?shí)際上說(shuō)的是“雷雨發(fā)莊稼”。電閃雷鳴時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):N2+O2 2NO2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO問(wèn)題1:上述反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?如果是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。提示三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物反應(yīng)O2N2NONO反應(yīng)O2NONO2NO2

5、反應(yīng)NO2NO2HNO3NO問(wèn)題2:非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時(shí)一定是氧化劑嗎?為什么?提示不一定。非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中,可能作氧化劑,如Cl2、O2,也可能作還原劑,如C、H2。問(wèn)題3:金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑嗎?為什么?提示一定。金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時(shí)一定失電子,化合價(jià)升高,作還原劑。氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)即:氧化劑得到電子所含元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物;還原劑失去電子所含元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。例(2021河北張家口高一期中)在反應(yīng)CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2中,下列敘述正

6、確的是()H2是氧化產(chǎn)物H2是還原產(chǎn)物H2O是氧化劑CaH2中氫元素既被氧化又被還原氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11A.B.C.D.答案CCaH2中H元素的化合價(jià)為-1價(jià),H2O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià),H2中H元素的化合價(jià)為0,根據(jù)可知,H2O中H元素的化合價(jià)降低,得到電子,則H2O是氧化劑,正確;CaH2中H元素的化合價(jià)升高,失去電子被氧化,錯(cuò)誤;H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,正確;由反應(yīng)可知,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11,正確。解題感悟正確判斷陌生物質(zhì)中元素化合價(jià)是正確解題的基礎(chǔ);根據(jù)化合價(jià)變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是正確解題的關(guān)鍵;正確理解和應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的基本概念是正確解題的

7、保障。1.(2021安徽池州高一月考)下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()A.濃H2SO4SO2B.KClO3O2C.H2SSO2D.HCO3-CO2答案C2.(2021山西太原高一月考)下列反應(yīng)中,同一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的是()A.CaCO3 CaO+CO2B.Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2C.Cl2+H2O HCl+HClOD.2H2S+3O2 2SO2+2H2O答案CA項(xiàng)、B項(xiàng),各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cl2中氯元素的化合價(jià)既升高又降低,則Cl2既作氧化劑又作還原劑,正確;D項(xiàng),2H2S+3O2 2SO2+2H2O中,

8、S元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低,則O2為氧化劑,H2S為還原劑,錯(cuò)誤。方法感悟明確物質(zhì)中元素化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵。同一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑,則該物質(zhì)中存在化合價(jià)升高的元素,也存在化合價(jià)降低的元素,也可能為同種元素的化合價(jià)既升高又降低。探究點(diǎn)二氧化性和還原性比較高錳酸鉀(KMnO4),俗名是灰錳氧、PP粉,是一種常用的消毒劑,也是常見(jiàn)的氧化劑。已知:2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;2KBr+Cl2 2KCl+Br2;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。問(wèn)題1:根據(jù)上述反應(yīng)能否確定KMnO4、Cl2、Br2的氧化

9、性強(qiáng)弱?提示同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,由可推知,氧化性:KMnO4Cl2Br2。問(wèn)題2:根據(jù)上述反應(yīng)能否確定KMnO4、MnO2的氧化性的強(qiáng)弱?提示不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)越易進(jìn)行,說(shuō)明對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng),反之越弱,由可推知,氧化性:KMnO4MnO2。問(wèn)題3:某同學(xué)用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對(duì)銀單質(zhì)進(jìn)行清洗,發(fā)生的反應(yīng)為10Ag+2KMnO4+8H2SO4 5Ag2SO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。(1)你能預(yù)測(cè)該反應(yīng)的現(xiàn)象嗎?提示銀溶解,溶液紫色褪去。(2)該同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)得到的溶液略顯渾濁,你認(rèn)為可能的原因是什么?提示高錳酸鉀溶液會(huì)將銀

10、單質(zhì)氧化為Ag+,使銀單質(zhì)溶解,Ag+與SO42-結(jié)合生成Ag2SO4,使溶液略顯渾濁。物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。2.根據(jù)元素的活動(dòng)性順序判斷3.根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)越易進(jìn)行,則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),反之越弱。(1)如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣:酸性KMnO4溶液與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),均產(chǎn)生氯氣,故氧化性:KMnO4MnO2。(2)如Na、Mg與H2O的反應(yīng):Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg在加熱條件下才反應(yīng)

11、,故還原性:NaMg。4.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷同一物質(zhì)在相同條件下被不同氧化劑氧化,氧化的程度越大,氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+S FeS,氧化性:Cl2S。注意:判斷還原劑還原性的原理與之類似。例(2021北京昌平高一月考)已知常溫下,溶液中能發(fā)生反應(yīng):2R-+Z2 R2+2Z-;16H+10Z-+2XO4- 2X2+5Z2+8H2O;2M2+R2 2M3+2R-。由此判斷,下列說(shuō)法中正確的是()A.Z2+2M2+ 2M3+2Z-不可以進(jìn)行B.Z元素在反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中XO4-是還原劑,X2+是還原產(chǎn)物D.各粒子氧化性的強(qiáng)弱順序是XO4-Z2

12、R2M3+答案D反應(yīng)中,R元素的化合價(jià)升高,R-是還原劑,R2是氧化產(chǎn)物,Z元素的化合價(jià)降低,Z2是氧化劑,氧化性:Z2R2,還原性:Z-Z2,還原性:X2+M3+,還原性:R-Z2R2M3+,還原性:X2+Z-R-M2+。根據(jù)還原性順序:Z-Z2R2M3+,D正確。解題感悟解答有關(guān)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較題的思維流程根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律判斷各物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱根據(jù)各物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否發(fā)生1.從硫元素的價(jià)態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是() A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO

13、4答案A2.()(2021山東濟(jì)南高一月考)已知:Cl2+2I- I2+2Cl-,Cl2+2Br- Br2+2Cl-,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,且氧化性順序是Cl2Br2Fe3+I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的離子不合理的是()A.Fe3+、Br-、Cl-B.I-、Br-、Cl-C.Fe2+、Cl-、Br-D.Fe2+、Br-、Cl-、I-答案B根據(jù)已知信息可知,各離子的還原性順序?yàn)镮-Fe2+Br-,則發(fā)生的反應(yīng)依次為Cl2+2I- I2+2Cl-、2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-、Cl2+2Br- Br2+2Cl-。溶液中存在Fe3+、

14、Br-、Cl-,說(shuō)明I-、Fe2+被完全氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,A正確;溶液中存在I-、Br-、Cl-,說(shuō)明I-沒(méi)有被完全氧化,溶液中還存在Fe2+,不符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,B錯(cuò)誤;溶液中存在Fe2+、Cl-、Br-,說(shuō)明I-剛好被完全氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,C正確;溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,說(shuō)明I-沒(méi)有被完全氧化,則Fe2+、Br-未被氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,D正確。探究點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平三原則(2)配平五步驟(3)配平示例:分析并配平下列化學(xué)方程式第三步:求總數(shù),從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(

15、或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。第四步:定化學(xué)計(jì)量數(shù),先配平含有變價(jià)元素的物質(zhì),再利用原子守恒配平其他物質(zhì)。3H2S+2HNO3 3S+2NO+4H2O第五步:查守恒,硫、氮和氫原子個(gè)數(shù)在配平時(shí)已相等,最后利用氧原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算(1)守恒關(guān)系反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。(2)思維流程找物質(zhì):分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化,確定氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。定得失:確定一個(gè)原子(或離子)的得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù))。列等式:根據(jù)已知化學(xué)計(jì)量數(shù)及得失電子守恒列出等式,變價(jià)原子個(gè)數(shù)(氧化劑)化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià)

16、)=變價(jià)原子個(gè)數(shù)(還原劑)化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))。找關(guān)系:對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),若中間各步反應(yīng)過(guò)程中無(wú)損耗,可直接根據(jù)得失電子守恒建立起始反應(yīng)物和最終生成物的關(guān)系,快速列式求解。1.(2021北京西城高一期中)M2O7x-和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7x-+3S2-+14H+ 2M3+3S+7H2O,則M2O7x-中M的化合價(jià)是()A.+2B.+3C.+4D.+6答案D根據(jù)離子方程式中的電荷守恒可知-x+3(-2)+14=23,得x=2,設(shè)M2O72-中M的化合價(jià)為a,則2a+7(-2)=-2,得a=+6。方法感悟本題還可以根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)計(jì)算。2

17、.()(2021云南文山高一期末)把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說(shuō)法正確的是()A.配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B.若有1個(gè)S原子被氧化,則生成2個(gè)S2-C.氧化劑與還原劑的原子數(shù)目之比為12D.3個(gè)S原子參加反應(yīng)有8個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案B題圖中S元素的化合價(jià)分別是0、+4、-2,則S(0價(jià))為反應(yīng)物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,生成物中S元素的化合價(jià)分別是-2和+4。根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式:3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O,A錯(cuò)誤;根據(jù)離子方程式可知,3個(gè)S參與反應(yīng)時(shí)有1個(gè)S作還原劑,所以1個(gè)S原子被

18、氧化生成2個(gè)S2-,B正確;根據(jù)離子方程式可知,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的原子數(shù)目之比為21,即氧化劑與還原劑的原子數(shù)目之比為21,C錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù),生成2個(gè)S2-時(shí),轉(zhuǎn)移4個(gè)電子,即3個(gè)S原子參加反應(yīng)有4個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤。1.某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A.還原劑B.氧化劑C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物答案A2.(2021福建福州高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.CCO2B.HClCl2C.FeFe2+D.Fe3+Fe2+答案D3.(2021安徽黃山高一期中)關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()

19、氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑具有氧化性某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素一定被氧化物質(zhì)所含元素化合價(jià)是否發(fā)生變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)失電子越多的還原劑,其還原性越強(qiáng)A.B.C.D.答案B4.(2021山東青島高一期中)已知氧化性:Cl2Fe3+Cu2+H+,下列化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.Cu+2H+ Cu2+H2B.Cl2+2FeCl2 2FeCl3C.Cu+Cl2 CuCl2D.2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+答案A5.(2021江西南昌高一開(kāi)學(xué)考)Na2SO3與K2Cr2O7按照物質(zhì)的量之比31恰好完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則Cr在還

20、原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.+2B.+3C.+4D.+5答案B6.用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?？捎醚趸ㄌ峒儭；瘜W(xué)方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為。(2)反應(yīng)中氧化劑為,發(fā)生反應(yīng);還原劑是,具有性。(3)1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案(1)+6(2)K2Cr2O7還原C還原(3)6NA解析(1)根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知K2Cr2O7中Cr元素顯+6價(jià)。(2)反應(yīng)過(guò)程中C元素

21、的化合價(jià)升高,Cr元素的化合價(jià)降低,故C為還原劑,K2Cr2O7為氧化劑。ClO2是一種消毒、殺菌效率高的消毒劑,具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上利用如下反應(yīng)來(lái)制備ClO2:NaClO3+Na2SO3+H2SO4 ClO2+Na2SO4+H2O。1.(宏觀辨識(shí)與微觀探析)你能配平上述化學(xué)方程式嗎?請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案2.(變化觀念與平衡思想)1個(gè)NaClO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移多少個(gè)電子?答案1個(gè)電子。解析由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià),所以1個(gè)NaClO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。3.(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)常溫下,漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在黑暗處較穩(wěn)定,但亞氯酸

22、不穩(wěn)定可分解,離子方程式為HClO2 ClO2+H+Cl-+H2O,試配平。答案5HClO2 4ClO2+H+Cl-+2H2O1.(2021河北衡水高一期中)下列物質(zhì)常用作氧化劑的是()A.COB.AlC.FeCl3D.H2答案C2.單寧是葡萄酒中一種獨(dú)特的抗氧化物質(zhì),它能有效抵御生物氧化作用,還有清除活性氧的功能。下列對(duì)于單寧在保護(hù)葡萄酒過(guò)程中的有關(guān)說(shuō)法中,正確的是()A.單寧作還原劑B.單寧作氧化劑C.單寧被還原D.單寧中某元素化合價(jià)降低答案A3.(2021山西朔州高一月考)煉丹鼻祖葛洪在抱樸子中寫道:“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”,“積變”是指將水銀與單質(zhì)硫混合,下列有關(guān)說(shuō)

23、法錯(cuò)誤的是()A.上述反應(yīng)涉及兩種基本反應(yīng)類型B.“積變”時(shí),水銀作為該反應(yīng)的還原劑C.“積變”屬于復(fù)分解反應(yīng)D.丹砂“燒之”涉及氧化還原反應(yīng)答案C4.(2021遼寧沈陽(yáng)高一月考)下列變化過(guò)程必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.濃鹽酸Cl2B.CuOCuC.濃硫酸SO2D.SiO2Si答案A5.(2021山東泰安高一期中)下列敘述中正確的是()A.含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性B.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物C.失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)D.化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被氧化,也可能被還原答案D二氧化碳為碳的最高價(jià)氧化物,但其氧

24、化性較弱,A錯(cuò)誤;氧化劑一定是反應(yīng)物,B錯(cuò)誤;失(得)電子越容易,還原性(氧化性)越強(qiáng),與失去(得到)電子數(shù)目多少無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素化合價(jià)可能升高也可能降低,即此元素可能被氧化,也可能被還原,D正確。6.(2021天津和平高一期中)下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A.Cu2+、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Cl2D.O2、SO2、H2O答案A一般地,元素最高價(jià)態(tài)只有氧化性、最低價(jià)態(tài)只有還原性、中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。7.(2021遼寧錦州高一月考)有A、B、C三種物質(zhì),已知它們發(fā)生

25、下列反應(yīng):A2+B B2+AA2+C C2+AB2+C C2+B由此可知,各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A.氧化性:C2+A2+B2+B.氧化性:C2+B2+A2+C.還原性:ABCD.還原性:CBA答案D反應(yīng)中氧化性:A2+B2+,還原性:BA;反應(yīng)中氧化性:A2+C2+,還原性:CA;反應(yīng)中氧化性:B2+C2+,還原性:CB,所以氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+B2+C2+;還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃BA,故D正確。解題關(guān)鍵根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性判斷。8.(2021北京海淀高一月考)下列反應(yīng)中水只作氧化劑的是()A.2F2+2H2O

26、 4HF+O2B.2Na+2H2O 2NaOH+H2C.3NO2+H2O 2HNO3+NOD.2H2O 2H2+O2答案BA項(xiàng),在反應(yīng)2F2+2H2O 4HF+O2中,水中O元素失電子元素化合價(jià)升高,所以水只作還原劑;B項(xiàng),在反應(yīng)2Na+2H2O 2NaOH+H2中,Na元素失電子元素化合價(jià)升高,水中H元素得電子元素化合價(jià)降低,所以水只作氧化劑;C項(xiàng),在反應(yīng)3NO2+H2O 2HNO3+NO中,N元素化合價(jià)部分升高,部分降低,NO2既作氧化劑又作還原劑,而水中的H和O元素的化合價(jià)都不變,所以水既不是氧化劑又不是還原劑;D項(xiàng),在反應(yīng)2H2O 2H2+O2中,水中的H元素得電子元素化合價(jià)降低,水中

27、的O元素失電子元素化合價(jià)升高,所以水既是氧化劑又是還原劑。9.(2021湖北荊州高一期中)某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O,試回答下列問(wèn)題。(1)在上述5種物質(zhì)中,是反應(yīng)物,是生成物。(2)在上述反應(yīng)中,表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是,是還原產(chǎn)物。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案(1)HNO3、H2SNO、S、H2O(2)HNO3NO(3)3H2S+2HNO3 3S+2NO+4H2O解析(1)根據(jù)元素化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)概念分析,HNO3、H2S是反應(yīng)物,NO、S、H2O為生成物。(2)反應(yīng)中HNO3中N元素化合價(jià)降低,HNO3表現(xiàn)出氧化性,被還原為NO,因

28、此還原產(chǎn)物為NO。(3)反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低至+2價(jià),S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高至0價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等可知,HNO3與H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為23,然后根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2S+2HNO3 3S+2NO+4H2O。10(A).將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):SO2+2Fe3+2H2O SO42-+4H+2Fe2+,Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.Cr2O72-不能將SO2氧化B.還原性:Cr3+Fe2+SO2C.氧化性:Fe

29、3+Cr2O72-SO2D.Fe2(SO4)3在前一個(gè)反應(yīng)中作氧化劑,在后一個(gè)反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物答案DA項(xiàng),根據(jù)題給反應(yīng)離子方程式可知,氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2,所以Cr2O72-能將SO2氧化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),還原性:Cr3+Fe2+Fe3+SO2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),在前一個(gè)反應(yīng)中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,得電子,Fe2(SO4)3作氧化劑,在后一個(gè)反應(yīng)中Fe2+失電子生成Fe3+,Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物,正確。10(B).(不定項(xiàng))將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):SO2+2Fe3+2H2O SO42-+4H+2Fe2+,C

30、r2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.Cr2O72-不能將SO2氧化B.還原性:Cr3+Fe2+SO2C.氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2D.Fe2(SO4)3在前一個(gè)反應(yīng)中作氧化劑,在后一個(gè)反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物答案CDA項(xiàng),根據(jù)題給反應(yīng)離子方程式可知,氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2,所以Cr2O72-能將SO2氧化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),還原性:Cr3+Fe2+Fe3+SO2,正確;D項(xiàng),在前一個(gè)反應(yīng)中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,得電子,Fe2(SO4)3作氧化劑,在后一個(gè)反應(yīng)中Fe2+失電子生成Fe3+,Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物,正確。11.(

31、2021安徽六安高一月考)Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物NO2和NO的個(gè)數(shù)相同時(shí)。下列說(shuō)法正確的是()A.1個(gè)Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8個(gè)電子轉(zhuǎn)移B.參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為15C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑D.反應(yīng)消耗2個(gè)Cu2S時(shí),產(chǎn)生5個(gè)NO答案D在Cu2S中,Cu元素為+1價(jià),S元素為-2價(jià),在生成物中Cu元素為+2價(jià),S元素為+6價(jià);在HNO3中,一部分N元素的化合價(jià)不變,一部分由+5價(jià)降為+4價(jià),一部分降為+2價(jià)。1個(gè)Cu2S參加反應(yīng)時(shí),有21+18=10個(gè)電子轉(zhuǎn)移,A錯(cuò)誤;1個(gè)Cu2S參

32、加反應(yīng),失10個(gè)電子,產(chǎn)物NO2和NO的個(gè)數(shù)相同,當(dāng)反應(yīng)生成1個(gè)NO2和1個(gè)NO時(shí),得電子的總數(shù)為1+3=4個(gè),結(jié)合得失電子守恒、Cu原子守恒、N原子守恒可得關(guān)系式2Cu2S20e-5NO25NO2Cu(NO3)214HNO3,參加反應(yīng)的n(Cu2S)n(HNO3)=214=17,B錯(cuò)誤;反應(yīng)物Cu2S中Cu、S元素的價(jià)態(tài)都升高,所以Cu2S只作還原劑,C錯(cuò)誤;結(jié)合B可知,反應(yīng)消耗2個(gè)Cu2S時(shí),產(chǎn)生5個(gè)NO,D正確。12(A).(2021河北張家口高一月考)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑?？捎肗aClO3和H2O2溶液在酸性條件下制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2

33、NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+Na2SO4+2H2O+O2,下列說(shuō)法不正確的是()A.1個(gè)NaClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子B.NaClO3在反應(yīng)中作氧化劑C.H2O2的還原性強(qiáng)于ClO2D.該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+H2O2+2H+ 2ClO2+2H2O+O2答案ACl元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,則1個(gè)NaClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,A錯(cuò)誤;NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低,得到電子,被還原為ClO2,NaClO3作氧化劑,B正確;根據(jù)氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑還原產(chǎn)物,在該反應(yīng)中,Na

34、ClO3作氧化劑,得到電子被還原為ClO2,H2O2作還原劑,失去電子被氧化為O2,所以H2O2的還原性強(qiáng)于ClO2,C正確;根據(jù)物質(zhì)的拆分原則,反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+Na2SO4+2H2O+O2的離子方程式可表示為2ClO3-+H2O2+2H+ 2ClO2+2H2O+O2,D正確。12(B).(不定項(xiàng))(2021河北張家口高一月考)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑?？捎肗aClO3和H2O2溶液在酸性條件下制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+Na2SO4+2H2O+O2,下列說(shuō)法不正確的是

35、()A.1個(gè)NaClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子B.NaClO3在反應(yīng)中被氧化C.H2O2的還原性強(qiáng)于ClO2D.該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+H2O2+2H+ 2ClO2+2H2O+O2答案ABCl元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,則1個(gè)NaClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,A錯(cuò)誤;NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低,得到電子,被還原為ClO2,NaClO3作氧化劑,B錯(cuò)誤;根據(jù)氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑還原產(chǎn)物,在該反應(yīng)中,NaClO3作氧化劑,得到電子被還原為ClO2,H2O2作還原劑,失去電子被氧化為O2,所以H2O2

36、的還原性強(qiáng)于ClO2,C正確;根據(jù)物質(zhì)的拆分原則,反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+Na2SO4+2H2O+O2的離子方程式可表示為2ClO3-+H2O2+2H+ 2ClO2+2H2O+O2,D正確。13.(2021山東濟(jì)南高一月考)高錳酸鉀在醫(yī)藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑;在水質(zhì)凈化及廢水處理中,作水處理劑。高錳酸鉀受熱分解可以制得氧氣,反應(yīng)為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.氧化劑和還原劑都是KMnO4B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有MnO2C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2D.KMnO4中Mn表現(xiàn)氧化性,O表現(xiàn)還原性答案B反應(yīng)

37、中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)分別降低為+6價(jià)、+4價(jià),KMnO4為氧化劑,K2MnO4、MnO2為還原產(chǎn)物,O元素化合價(jià)升高,O2為氧化產(chǎn)物,則氧化劑和還原劑都是KMnO4,A、C正確,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低,O元素化合價(jià)升高,則KMnO4中Mn元素表現(xiàn)氧化性,O元素表現(xiàn)還原性,D正確。14.(2021北京昌平高一期末)某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì),過(guò)程如下:【預(yù)測(cè)】聚焦H2O2中的O作為核心元素,因此預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性,也具有還原性。(1)預(yù)測(cè)其具有氧化性的思路是?！緦?shí)驗(yàn)和觀察】小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液與5% H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(2)實(shí)

38、驗(yàn)利用了酸性高錳酸鉀的(填“氧化性”或“還原性”),該實(shí)驗(yàn)中,證明酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外,還有。(3)實(shí)驗(yàn)是為了驗(yàn)證H2O2的(填“氧化性”或“還原性”),在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液,可觀察到溶液變藍(lán),寫出該反應(yīng)的離子方程式:?！窘忉尯徒Y(jié)論】(4)以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是。答案(1)H2O2中的O元素為-1價(jià),可能降低為-2價(jià)(2)氧化性氣體產(chǎn)生(3)氧化性2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O(4)H2O2既具有氧化性,也具有還原性解析(1)在化學(xué)反應(yīng)中,化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)作氧化劑,具有氧化性,H2O2中的O為-1價(jià),處于中間價(jià)態(tài),氧元素的化合價(jià)可能升高,也可能降低,即H2O2中的氧元素的化合價(jià)可能降低,具有氧化性。(2)實(shí)驗(yàn)利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2O2作還原劑,氧元素的化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕?該反應(yīng)