2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊(cè) 第一章 第二節(jié) 課時(shí)2　離子反應(yīng) 學(xué)案

1、22/22課時(shí)2離子反應(yīng)課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.能夠正確書寫離子方程式。3.能夠熟練應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷溶液中的離子能否大量共存。4.了解離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從不同層次認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的異同點(diǎn);能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角理解化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng),并運(yùn)用離子反應(yīng)解決實(shí)際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)。能運(yùn)用化學(xué)符號(hào)表征物質(zhì)的變化,能說明離子反應(yīng)的本質(zhì)特征和變化規(guī)律。知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子方程式1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混

2、合后溶液中的離子反應(yīng)物等體積、等濃度產(chǎn)生白色沉淀Na2SO42Na+SO42-、BaCl2Ba2+2Cl-Na2SO4溶液中:Na+、SO42-BaCl2溶液中:Ba2+、Cl-Na+、Cl-結(jié)論:從微觀角度看,BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+SO42-BaSO4(用離子方程式表示)2.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。3.離子方程式(1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例):(3)意義a.體驗(yàn)寫出表中幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和

3、離子方程式。反應(yīng)物(溶液)化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH NaCl+H2OH+OH- H2OHCl+KOHHCl+KOH KCl+H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH K2SO4+2H2Ob.歸納離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。判一判1.鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式:Zn+Ag+ Zn2+Ag( )2.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+ CO2+H2O( )3.硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:MgSO4+2OH- Mg(OH)2+SO

4、42-( )4.H2SO4與Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的離子方程式:Ba2+SO42- BaSO4( )知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.離子反應(yīng)的常見類型和應(yīng)用判一判1.Ca2+與CO32-能發(fā)生離子反應(yīng)( )2.OH-與Ba2+能發(fā)生離子反應(yīng)( )3.H+與CO32-能發(fā)生離子反應(yīng)( )4.Fe與H+能發(fā)生離子反應(yīng)( )5.Cu2+與Ag能發(fā)生離子反應(yīng)( )探究點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子方程式潔廁劑(主要成分為鹽酸)可用于除去衛(wèi)生間瓷磚污垢主要成分為CaCO3、Mg(OH)2。問題1:你能解釋潔廁靈除污垢的原因嗎?寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。提示CaCO3、Mg(OH)2能

5、與鹽酸反應(yīng),生成可溶物,從而除去污垢,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O。問題2:在書寫離子方程式時(shí),CaCO3、Mg(OH)2為什么不能拆寫成離子形式?你能歸納并列舉一下你所知道的常見的難溶物質(zhì)嗎?提示因?yàn)镃aCO3、Mg(OH)2難溶于水,在水中主要以固體形式存在。常見的難溶物質(zhì):CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。問題3:根據(jù)以上信息,判斷CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式寫為Ba2+SO42- BaSO4是否正確?請(qǐng)說明理由。提示不正確,因?yàn)镃u(OH)2難溶

6、于水,不能漏掉Cu2+和OH-之間的反應(yīng),正確的離子方程式為Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+ BaSO4+Cu(OH)2。1.離子方程式書寫及判斷的核心2.“六看”判斷離子方程式的正誤一看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+ 2Fe3+3Cu()Fe+Cu2+ Fe2+Cu()二看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中:CO32-+2H+ CO2+H2O()CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O()三看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng):CO32-+H+ CO2+H2O()CO32-+2H+ CO2+H2O()四看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng):Na

7、+2H+ Na+H2()2Na+2H+ 2Na+H2()五看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+SO42- BaSO4()Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+ BaSO4+Cu(OH)2()六看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2O()Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O()例(2021北京海淀高一期中)下列離子方程式書寫正確的是()A.石灰石與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+ H2O+CO2B.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C.硝酸銀溶液與銅

8、反應(yīng):Cu+Ag+ Cu2+AgD.氫氧化鋇溶液中加入硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O答案D石灰石的主要成分是碳酸鈣,是難溶物,不能拆成離子形式,正確的離子方程式為CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2,A錯(cuò)誤;稀鹽酸中加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵,正確的離子方程式為Fe+2H+ Fe2+H2,B錯(cuò)誤;離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為Cu+2Ag+ Cu2+2Ag,C錯(cuò)誤。解題感悟離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)拆寫微溶物時(shí)要看清題目要求:作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號(hào),若是懸濁液寫化學(xué)式。作為生成物,一般寫化學(xué)式(標(biāo)“”號(hào))。如Ca(OH

9、)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水,應(yīng)拆成Ca2+和OH-的形式;如果是生成物或是石灰乳等,則不能拆寫成離子,應(yīng)寫化學(xué)式Ca(OH)2。(2)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫,如NaHCO3不能拆寫成Na+、H+和CO32-,應(yīng)拆寫成Na+和HCO3-。(3)濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫,應(yīng)寫化學(xué)式;在水溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na+、H+和SO42-。1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是()A.Zn和稀H2SO4反應(yīng)B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C.C和O2反應(yīng)D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)答案C2.()(2021廣東佛山高一期中)能夠用離子方程式:Ca2+CO32- CaCO

10、3表示的反應(yīng)是()A.石灰乳和碳酸鈉溶液反應(yīng)B.澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反應(yīng)C.氯化鈣溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)D.澄清石灰水和少量CO2反應(yīng)答案C探究點(diǎn)二探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子大量共存問題仔細(xì)觀察下圖中的離子。問題1:根據(jù)左圖實(shí)驗(yàn),電解質(zhì)在溶液中主要是以離子形式存在。不同物質(zhì)產(chǎn)生的離子能否一定大量共存于同一溶液中?如何判斷不同的離子是否可以大量共存?電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)后,所有離子濃度是否均減小?提示不同物質(zhì)產(chǎn)生的離子不一定能大量共存于同一溶液中。如果不同的離子之間不發(fā)生反應(yīng)則可以大量共存,如Na+和Cl-。只有相互結(jié)合生成難溶物、氣體或難電離物質(zhì)的溶液離子濃度才減小。問題2:右圖

11、漫畫中的陰、陽離子為什么不能大量共存?提示Ag+與Cl-、OH-、SO42-都能結(jié)合生成沉淀,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小。問題3:上述圖示和漫畫中涉及的離子在水溶液中是否有顏色?你能列舉一下你知道的常見的有色離子有哪些嗎?透明溶液一定無色嗎?提示無顏色。常見的有色離子:Cu2+藍(lán)色,Fe3+棕黃色,Fe2+淺綠色,MnO4-紫色。透明溶液不一定無色,如CuSO4溶液是藍(lán)色透明溶液。1.離子反應(yīng)的兩大類型(1)復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)。(2)置換反應(yīng)型離子反應(yīng):如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng),Fe+Cu2+ Fe2+Cu。2.離子大量共存的判斷離子共存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng),若反應(yīng),則不共存;若不

12、反應(yīng),則大量共存。(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。生成難溶性的鹽:如Ca2+與CO32-,Ba2+與CO32-、SO42-,Ag+與Cl-等。生成難溶性的堿:如OH-與Cu2+、Mg2+等。生成微溶物質(zhì):如Ca2+與SO42-、OH-等。(2)生成氣體的離子不能大量共存:如H+與CO32-、HCO3-等。(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+與OH-、CH3COO-等。例(2021北京昌平高一期中)在某無色透明的酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是()A.K+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、Na+、CO32-、OH-C.NH4+、Fe3+、SO42-、NO

13、3-D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-答案DA項(xiàng),Ba2+和SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存;B項(xiàng),酸性溶液中存在大量的氫離子,CO32-與氫離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳,OH-與氫離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水,因此CO32-、OH-不能大量存在;C項(xiàng),Fe3+顯棕黃色,無色透明溶液中不含有色離子;D項(xiàng),Na+、NH4+、Cl-、NO3-間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可以大量共存。解題感悟離子共存問題中易忽視的三類隱含條件1.(2021山東濟(jì)南高一期中)對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),檢驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯不正確的是()A.SO32-、OH-、Cl-、K+B.Na+、NO3-、OH-、Cl-C.

14、Na+、NO3-、K+、Cl-D.K+、CO32-、H+、Ba2+答案D2.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則不可能有存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),溶液中不可能有存在。(3)當(dāng)溶液中有陽離子和時(shí),上述所有陰離子都不可能存在。答案(1)SO32-、CO32-(2)SO42-、SO32-、CO32-(3)Ba2+Ag+解析(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),H+與SO32-、CO32-會(huì)生成氣體SO2和CO2。(2)Ba2+可以分別和SO42-、SO32-、CO32-生成沉淀。(3)溶液中既含有Ba2+又含有

15、Ag+時(shí),題述所有陰離子都不可能存在。1.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.硫酸與氯化銅溶液B.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸D.澄清石灰水與碳酸鈉溶液答案A2.(2021北京東城高一期中)下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式H+OH- H2O表示的是()A.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2OC.NaOH+HCl NaCl+H2OD.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O答案A3.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、H+、SO42-、OH-C.K

16、+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-答案C4.(2021山東臨沂高一月考)如圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽,則該飲用水中還可能較大量存在的是()主要成分鉀離子(K+)2027.3 mgL-1氯離子(Cl-)3034.2 mgL-1鎂離子(Mg2+)20.224.9 mgL-1硫酸根離子(SO42-)2427.5 mgL-1A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ba2+答案C5.(2021山東濱州高一月考)BaCO3與稀硝酸反應(yīng),正確的離子方程式是()A.Ba2+CO32-+2H+2NO3- Ba(NO3)2+H2O+CO2B.BaCO3+2H+2NO3- Ba(NO3)

17、2+H2O+CO2C.BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2D.CO32-+2H+ H2O+CO2答案C現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的污水處理問題是環(huán)保問題的重要方面。高效合理地處理污水是我們幸福生活的保障。某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲、乙兩廠分別含有不相同的三種離子。1.(宏觀辨識(shí)與微觀探析)若甲廠的廢水顯棕黃色,則甲廠含有的離子為,同時(shí)該廠還含有的離子為。答案Fe3+Ag+、NO3-解析甲廠的廢水顯棕黃色,說明含有Fe3+。根據(jù)離子共存的判斷依據(jù),則OH-在乙廠,因?yàn)锳g+和OH-反應(yīng),所以Ag+只能在甲廠,則Cl-在

18、乙廠,根據(jù)溶液呈電中性的原則,則甲廠一定含有陰離子NO3-,所以甲廠含有的離子為Fe3+、Ag+、NO3-。2.(宏觀辨識(shí)與微觀探析)若甲廠的廢水顯堿性,則甲廠含有的離子為。答案K+、OH-、Cl-解析甲廠廢水顯堿性,則溶液中含有大量的OH-,與OH-反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量存在,則Ag+、Fe3+在乙廠,Cl-在甲廠,根據(jù)溶液呈電中性可知甲廠廢水中還應(yīng)含有K+。3.(宏觀辨識(shí)與微觀探析)污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想,將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?經(jīng)過濾后的廢水,可用來澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎?答案將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀

19、,經(jīng)過濾后的廢水中的溶質(zhì)主要為KNO3,可以作為肥料灌溉農(nóng)田。4.(宏觀辨識(shí)與微觀探析)如果在題2條件下乙廠的廢水中加一定量的物質(zhì)A可以回收其中的某種金屬B,A、B分別是什么?答案A為鐵粉,B為Ag。解析題2中乙廠含有的金屬離子有Ag+、Fe3+,加入單質(zhì)Fe,可置換出Ag。1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水C.酸堿中和反應(yīng)D.氫氣與氧氣的反應(yīng)答案C2.(2021安徽合肥高一月考)下列化學(xué)反應(yīng)中,可用離子方程式2H+CO32- CO2+H2O表示的是()A.稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液B.稀鹽酸中滴加少量純堿溶液C.稀鹽酸與石灰石反應(yīng)D.從草木灰中提取的碳酸鉀與足

20、量醋酸反應(yīng)答案B3.某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性溶液,則在該溶液中一定能大量共存的一組離子是()A.H+、Na+、MnO4-、SO42-B.Na+、CO32-、Mg2+、Cl-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Cl-、Ba2+、HCO3-答案C4.(2021北京西城高一期中)可以用離子方程式H+OH- H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是()稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)A.B.C.D.答案B5.(2021福建龍巖高一期中)下列各物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式相同的是()NaOH溶液與稀H2SO4溶液BaCl2溶液與Na2SO4溶液Ba

21、(OH)2溶液與K2SO4溶液Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液A.B.C.D.答案D的離子方程式為H+OH- H2O;的離子方程式為Ba2+SO42- BaSO4;的離子方程式為Ba2+SO42- BaSO4;的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O;故相同。6.(2021山東濟(jì)寧高一檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OB.鈉與水反應(yīng):Na+H2O Na+OH-+H2C.碳酸鋇溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+ H2O+CO2D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42- BaSO4答案A鈉與水

22、反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,B錯(cuò)誤;碳酸鋇難溶于水應(yīng)寫化學(xué)式,正確的離子方程式為BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2,C錯(cuò)誤;漏掉了銅離子和氫氧根離子的反應(yīng),正確的離子方程式為Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+ BaSO4+Cu(OH)2,D錯(cuò)誤。7.(2021北京大興高一期末)下列各組離子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-答案DH+和OH-反應(yīng)生成水而不能大量共存,A錯(cuò)誤;Ca2+和CO32-反應(yīng)生成沉淀而

23、不能大量共存,B錯(cuò)誤;H+和CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存,C錯(cuò)誤。8.(2021河北唐山高一期中)下列離子方程式中正確的是()A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):OH-+H+ H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+ Cu2+AgD.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Mg2+2OH- Mg(OH)2答案DA項(xiàng),澄清石灰水應(yīng)拆寫為離子形式,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+ H2O;B項(xiàng),氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+ BaSO4+Cu

24、(OH)2;C項(xiàng),銅片插入硝酸銀溶液中,銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+ Cu2+2Ag;D項(xiàng),氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2OH- Mg(OH)2,正確。9.(2021山西長治高一期中)在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后,過濾、洗滌,將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生,則濾液中存在的陽離子一定是()A.Cu2+B.只有Fe3+C.只有Fe2+D.K+、Fe2+答案D濾渣與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,說明鐵粉有剩余,則鐵將溶液中的Cu2+、Ag+轉(zhuǎn)化為單質(zhì),自身轉(zhuǎn)化為Fe2+

25、,因此溶液中不存在Cu2+、Ag+、Fe3+,Fe不能置換K+,溶液中一定存在K+。10.(2021安徽六安高一月考)下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng),有氣泡逸出:Mg+2H+2Cl- MgCl2+H2B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng),有白色沉淀生成:Ba2+SO42- BaSO4C.稀硫酸溶解鐵銹,溶液變?yōu)闇\綠色:Fe2O3+6H+ 3H2O+2Fe3+D.硫酸銅溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生:Cu2+2OH- Cu(OH)2答案BMgCl2要拆寫成Mg2+和Cl-,正確的離子方程式:Mg+2H+ Mg2+H2,A錯(cuò)誤;氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng),

26、有白色沉淀硫酸鋇生成,離子方程式書寫正確,B正確;稀硫酸溶解鐵銹,生成硫酸鐵和水,由于生成Fe3+,所以溶液應(yīng)該變?yōu)樽攸S色,C錯(cuò)誤;硫酸銅溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀,題中漏寫B(tài)a2+與SO42-的反應(yīng),D錯(cuò)誤。11.(2021山西太原高一月考)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所用試劑均適量),寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4):所加試劑為,離子方程式為。(2)Cu(Mg):所加試劑為,離子方程式為。(3)CO(CO2):所加試劑為,離子方程式為。答案(1)鐵粉Fe+Cu2+ Cu+Fe2+

27、(2)稀鹽酸(或稀硫酸)Mg+2H+ Mg2+H2(3)NaOH溶液CO2+2OH- CO32-+H2O解析(1)利用Fe能與CuSO4反應(yīng),而不與FeSO4反應(yīng)的原理可知,除去FeSO4溶液中的雜質(zhì)CuSO4所加試劑為鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+ Cu+Fe2+。(2)利用Mg能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),而Cu不能,可用稀鹽酸或稀硫酸來除去Cu中混有的雜質(zhì)Mg,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+ Mg2+H2。(3)利用CO2為酸性氧化物能與NaOH反應(yīng)的性質(zhì),可以用NaOH溶液除去CO中的雜質(zhì)CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH- CO32-+H2O。解題關(guān)鍵除雜的原則為

28、“不增、不減、易分、易復(fù)原”。不增是指不能引入新的雜質(zhì),不減是指被提純的物質(zhì)不能減少,易分是指雜質(zhì)比要保留的物質(zhì)容易分離(即操作簡單、易于分離),易復(fù)原是指被提純的物質(zhì)易復(fù)原。12.下列各組離子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32-B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HCO3-、SO42-C.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、NO3-、SO42-、CO32-D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-答案DA項(xiàng)中Ba2+可與SO42-、CO32-反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀;B項(xiàng)中H+可與HCO3-反應(yīng)生成CO2和

29、H2O;C項(xiàng)中OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,CO32-與Mg2+生成微溶于水的MgCO3。13(A).關(guān)于離子方程式Cu2+2OH- Cu(OH)2的說法正確的是()A.可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B.可表示某一個(gè)具體的反應(yīng),也可以表示一類反應(yīng)C.離子方程式中的OH-可代表弱堿或強(qiáng)堿D.該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀答案B題中離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng),A錯(cuò)誤;離子方程式中OH-只能代表強(qiáng)堿,C錯(cuò)誤;Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,D錯(cuò)誤。13(B).(不定項(xiàng))關(guān)于離子方程式Cu2+2OH- Cu(OH)2的說法正確的是()A.可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B.可

30、表示某一個(gè)具體的反應(yīng),也可以表示一類反應(yīng)C.離子方程式中的OH-可代表弱堿或強(qiáng)堿D.該反應(yīng)可看到Cu(OH)2藍(lán)色沉淀答案BD題中離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng),A錯(cuò)誤;離子方程式中OH-只能代表強(qiáng)堿,C錯(cuò)誤。14(A).某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一種或幾種,對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:取少量溶液,滴加無色酚酞試劑,溶液變紅;另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;向所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成;將所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的

31、說法正確的是()A.一定含有OH-、CO32-B.可能含有Cl-、K+C.一定不含有Ag+、Ba2+、K+D.可能含有Cu2+、SO42-答案A無色溶液中不含Cu2+,滴加無色酚酞試劑溶液變紅,說明原溶液中含OH-,則不含Ag+;加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含CO32-或SO42-或兩者都有,則一定不含Ba2+;向所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成,說明原溶液中含CO32-和SO42-;向所得濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,說明濾液中含有Cl-,但可能是加入的BaCl2溶液或鹽酸引入的,不能確定原溶液中是否含有Cl-;根據(jù)溶液呈電中性,可知溶

32、液中必含K+。綜上所述,原溶液中一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-,一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+,可能含有Cl-。14(B).(不定項(xiàng))某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一種或幾種,對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:取少量溶液,滴加無色酚酞試劑,溶液變紅;另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;向所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成;將所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是()A.一定含有OH-、CO32-B.可能含有Cl-、K+C.一定不含有Ag+

33、、Ba2+D.可能含有Cu2+、SO42-答案AC無色溶液中不含Cu2+,滴加無色酚酞試劑溶液變紅,說明原溶液中含OH-,則不含Ag+;加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含CO32-或SO42-或兩者都有,則一定不含Ba2+;向所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成,說明原溶液中含CO32-和SO42-;向所得濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,說明濾液中含有Cl-,但可能是加入的BaCl2溶液或鹽酸引入的,不能確定原溶液中是否含有Cl-;根據(jù)溶液呈電中性,可知溶液中必含K+。綜上所述,原溶液中一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-,一定不含Ag+、

34、Ba2+、Cu2+,可能含有Cl-。15.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.CO2+2OH- CO32-+H2OB.Cu2+2OH- Cu(OH)2C.SO42-+Ba2+ BaSO4D.CO32-+Ba2+ BaCO3答案C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀,離子方程式為Cu2+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+Cu(OH)2,C不正確。16.如圖所示,縱軸表示導(dǎo)電能力,橫軸表示所加溶液的量,下列說法正確的是()A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B.曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液答案CNaOH溶液中滴加稀鹽酸,導(dǎo)電能力基本保持不變,A錯(cuò)誤;CH3COOH溶液中滴加KOH溶液,導(dǎo)電能力增強(qiáng),應(yīng)該是曲線A,B錯(cuò)誤;Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水,離子濃度減小,當(dāng)稀硫酸過量時(shí)離子濃度增大,導(dǎo)電能力先減弱再增強(qiáng),應(yīng)該是曲線C,C正確