物質(zhì)的量氣體摩爾體積用考點及知識點總結(jié)歸納課件

1、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量 (M)、氣體摩爾體積 (Vm)、物質(zhì)的量濃度 (c)、阿伏加德羅常數(shù) (NA)的含義。2能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。2018全國卷10，全國卷8，全國卷11；2017全國卷8，全國卷10；2016全國卷8；2015全國卷8，全國卷10、28本部分內(nèi)容主要以選擇題的形式考查阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等概念。預(yù)計2020年高考仍將延續(xù)該熱點，仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩

2、爾體積設(shè)置考查題目，同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識的考查。備考復(fù)習(xí)應(yīng)從掌握知識內(nèi)涵、外延，能正確判斷正誤方面入手?？键c1物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)(1)概念間的關(guān)系：【知識梳理】含有一定數(shù)目粒子的集合體 6.021023 6.021023mol1 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：2摩爾質(zhì)量含義：摩爾質(zhì)量是指_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號、單位：其符號為_，單位為gmol1(或g/mol)。數(shù)值：以gmol1為單位時，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的_。摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系：n_

3、。單位物質(zhì)的量 M 相對分子(或原子)質(zhì)量 1判斷正誤(正確的畫“”，錯誤的畫“”)。(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目()(3)1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1()(4)摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。如Ne的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，Ne的相對原子質(zhì)量為20，1 mol Ne的質(zhì)量為20 g()(5)3.4 g NH3中含有電子數(shù)為0.2 NA()【思維深化】(6)24 g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA()(7)阿伏加德羅常數(shù)是12 kg

4、 12C中含有的碳原子數(shù)()(8)1 mol 任何物質(zhì)都約含有6.021023個分子()(9)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()(10)2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.56.021023()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2填空：【答案】6.021023(或NA)1.2041024(或2NA) 6.021023(或NA)1 mol2 mol考 點 突 破2 有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的理解與應(yīng)用【答案】C2請用物質(zhì)的量和化學(xué)符號表示下列各物質(zhì)。(1)0.5 mol氫離子：_。(2)含25NA個電

5、子的硫酸根離子：_。(3)含6.021024個氫原子的氫氣：_。(4)質(zhì)量為26 g的 13C原子：_。(5)含NA個質(zhì)子的氖原子：_。(6)117 g氯化鈉：_。(7)9.031023個D2O中的中子物質(zhì)的量：_。摩爾質(zhì)量的五種計算方法3在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH4；6.021023個HCl分子；2 mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白處(填寫序號)：(1)分子數(shù)目：_。(2)原子數(shù)目：_。(3)質(zhì)量：_?！敬鸢浮?1)(2)(3)4材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則0

6、.1 mol該晶體中所含氧原子數(shù)為_，氫原子的物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?.33NA0.26 mol【解析】0.1 mol該晶體中氧原子數(shù)為0.1(21.3)NA0.33NA，氫原子物質(zhì)的量為0.1 mol1.320.26 mol?；瘜W(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1影響物質(zhì)體積大小的因素【知識梳理】大小數(shù)目距離 單位物質(zhì)的量 22.4 Lmol1 溫度 壓強 3阿伏加德羅定律可總結(jié)為“三同”定“一同”，即同溫同壓下，相同_的任何氣體，含有_數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。分子數(shù)

7、體積 相同 1判斷正誤(正確的畫“”，錯誤的畫“”)。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)在溫度和壓強一定時，氣體的體積主要由物質(zhì)所含微粒數(shù)目決定()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的H2和NH3所含原子數(shù)目之比為12()(5)44 g CO2的體積為22.4 L()(6)常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L()【思維深化】(7)NA個CO2分子占有的體積為22.4 L()(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣

8、體的體積為22.4 L，質(zhì)量為28 g()(9)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等()(10)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2現(xiàn)將0.65 g金屬鋅放入一定量的鹽酸中，它們恰好反應(yīng)，請完成下面表格：【答案】0.010.020.010.010.731.360.224化學(xué)反應(yīng)Zn2HCl=ZnCl2H2物質(zhì)的量_mol_mol_mol_mol質(zhì)量或氣體體積0.65 g_g_g_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)考 點 突 破2 1(2018四川綿陽測試)一定溫度和壓

9、強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子構(gòu)成。下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個分子含有2個原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L氣體摩爾體積概念的理解與應(yīng)用及,相關(guān)計算【答案】A【解析】若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.021023個氣態(tài)分子的體積應(yīng)為22.4 L，不是30 L。3(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g N2和CO的混合氣體，其體積為_，質(zhì)子

10、數(shù)為_(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)?！敬鸢浮?1)64(2)11.2 L7NA以物質(zhì)的量為中心的換算關(guān)系4(2018福建廈門高三開學(xué)考試)下列說法正確的是()A同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)目一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強之比【答案】A阿伏加德羅定律及其應(yīng)用5下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是()A相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B相同體積、相同密度的CO和C2H4C相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3D相同壓強、相同質(zhì)量的CO和CO2【答案】D【解析】A項中N

11、2O和CO2的相對分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量相同時，分子數(shù)一定相等；B項中CO和C2H4的相對分子質(zhì)量均為28，體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等；C項為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相等；D項中由于CO和CO2的摩爾質(zhì)量不同，故在此條件下兩分子數(shù)一定不相等。6取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是()【答案】C【解析】含有HCl和O3,1 mol混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2 mol，A項錯誤；含有H2和NH3,1 mol 該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2 m

12、ol，B項錯誤；含有N2和O2，都為雙原子分子，則1 mol混合氣體含有2 mol原子，C項正確；含有He和NO2，當(dāng)二者的物質(zhì)的量之比為11時才符合，D項錯誤。7常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。(1)寫出下列標(biāo)字母裝置的作用：B_；C_。氣體摩爾體積的測定與讀取(2)若稱取0.113 g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測定1 mol H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應(yīng)結(jié)束時C中的液面刻度為128.00 mL，測得此條件下1 mol H2的體積為_L(精確到0.001)。(3)上述測出1 mol H2的體積比該

13、溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無問題)_(填編號，下同)。A未冷卻到室溫B反應(yīng)太快C裝置氣密性不好DB裝置漏氣【答案】(1)將氣體體積轉(zhuǎn)換為液體體積精確測量液體體積(2)25.062(3)AB化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點3突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個陷阱”欄目導(dǎo)航02真題體驗直擊高考01考 點 突 破03配 套 訓(xùn) 練考 點 突 破1 1判斷正誤(正確的畫“”，錯誤的畫“”)。注：本題及下面各題中的NA或nA均代表阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)(2017全國卷，10C)2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子()(2

14、)(2016全國卷，8B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA()(3)(2016江蘇卷)常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個()(4)(2016四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA()氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)(5)(2015廣東卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含 nA個原子()(6)(2015四川卷)常溫常壓下，4.4 g乙醛所含碳?xì)涔矁r鍵數(shù)目為0.3NA()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有 NA個NH3分子()(8)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(

15、9)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(10)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、乙醇、溴、SO3、己烷、HF、液態(tài)烴(戊烷、己烷、苯等)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。2正誤判斷(正確的畫“”，錯誤的畫“”)。(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的

16、氧原子數(shù)為NA()(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA個原子()(4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol苯所含氫原子數(shù)為3NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)，注意不要形成思維定勢，看到“常溫常壓”或“室溫”就排除選項。3(1)(2017全國卷，10A)0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子

17、()(2)(2016全國卷，8A)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA()(3)(2016四川卷)氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA()(4)(2015全國卷)常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA()(5)相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()(6)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(7)31 g白磷中所含共價鍵數(shù)目為NA()(8)30 g SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為 NA()(9)49 g H3PO4和H2SO4的混合物中氧原子數(shù)為2NA()(10)30 g甲醛中含有

18、共用電子對數(shù)目為4NA()(11)56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA()(12)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵()(13)7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)記“組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱(1)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(2)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、質(zhì)子、電子、中子等)的數(shù)目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH、CH3等。(3)某些物質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)比，如Na2O2、NaHSO4晶體、Na2CO3等。(4)最簡式相同的物質(zhì)

19、中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷(5)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(6)25 時，pH13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()(7)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()(8)100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有NH3H2O數(shù)目為NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)審組成、體積因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水解。(2)已知濃度，是否指明了溶液的體積，用好ncV。(3

20、)在判斷溶液中溶質(zhì)微?？倲?shù)時，是否忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。(4)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。5判斷正誤(正確的畫“”，錯誤的畫“”)。(1)(2017全國卷，10B)密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g)，增加 2NA個PCl鍵()(2)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(3)(2015四川卷)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為