富集在海水中的元素氯考點及知識點總結歸納課件

1、非金屬及其化合物第四章第二節(jié)富集在海水中的元素氯考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解氯元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。2了解氯元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。2018全國卷10D，全國卷7B，全國卷27；2017全國卷8、10，全國卷10；2016全國卷10、28，全國卷28，全國卷7、9；2015全國卷28，全國卷12、28本部分的主要考查內容有：以生產實際為背景考查鹵素單質及其化合物的性質和應用；以實驗設計為中心考查有關氯單質及其化合物的實驗及綜合應用。題型以選擇題、實驗題為主，難度較大。預計2020年高考將以鹵素單質及其化合物知識與現代生

2、產、日常生活等各方面的聯(lián)系為載體進行考查，也可能以鹵素單質及其化合物的基礎知識為主要內容，同時兼顧相關的基本概念和基本理論，尤其是氧化還原反應、離子反應等內容進行考查。考點1氯的單質及其重要化合物的性質欄目導航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1氯元素原子結構、存在形態(tài)氯元素位于元素周期表中第三周期第_族，原子結構示意圖為_，最外層有_個電子，在化學反應中易獲得1個電子而表現為1價。自然界中氯主要以_態(tài)形式存在。2氯氣的物理性質【知識梳理】A 7 化合 顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性_氣體_比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2黃綠色 刺激性 3氯氣的化學性質(1)與金屬反應。物

3、質鐵銅化學方程式燃燒現象出現棕褐色的煙出現棕黃色的煙產物溶于水得到_溶液稀溶液呈藍色，濃溶液呈藍綠色黃色 蒼白 Cl22OH=ClClOH2O (3)從化合價的角度認識Cl2發(fā)生的歧化反應。氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。(4)與還原性無機化合物反應(書寫離子方程式)。2ICl2=I22Cl 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 強 堿 HClO 1判斷正誤(正確的畫“”，錯誤的畫“”)。(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產物為FeCl2()(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質()(3)新制氯水必須用棕色試劑瓶密封保

4、存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣()(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣()【思維深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2如遇到氯氣泄漏應如何自救？【答案】Cl2密度比空氣大，因此要逆著風向往高處轉移。由于Cl2易和堿反應，可用浸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子?？?點 突 破2 氯氣的性質及用途(5)(2015廣東卷，22C)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2(2018湖北十堰模

5、擬)將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現象得出的結論正確的是()【答案】D選項氯氣通入下列溶液中實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D(少量氯氣)通入足量水中溶液pH7，呈淺黃綠色氯氣與水反應生成酸性物質，且該反應為可逆反應【解析】氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應2FeCl2Cl2=2FeCl3，溶液變紅色是發(fā)生了反應3SCNFe3=Fe(SCN)3，A項錯誤；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應，溶液褪色，Cl22Na

6、OH=NaClNaClOH2O，氯氣不具有漂白性，B項錯誤；氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現象為溶液先變紅后褪色，C項錯誤；氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，呈淺黃綠色，說明氯氣和水的反應是可逆反應，D項正確。3(2018廣東汕頭月考)向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液【答案】A氯水及次氯酸鹽的性質【答案】D(2)氯水的性質。【答案】C6(2019江西南昌模擬)水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的水處理劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、

7、活性炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法正確的是()A臭氧、活性炭處理水的原理相同B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學試劑C氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D漂白粉長期露置在空氣中會失效【答案】D【解析】臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其吸附性，A項錯誤；用氯氣消毒的水含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制化學試劑時可能會使試劑變質，B項錯誤；氯氣和二氧化硫等體積混合發(fā)生反應SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白性，C項錯誤。(1)t1時，開始有ClO生成的原因是_。(2)t2時，NaOH和Cl2

8、發(fā)生反應的總離子方程式：_。(3)200 mL該燒堿溶液的物質的量濃度是_ molL1。非金屬及其化合物第四章第二節(jié)富集在海水中的元素氯考點2氯氣的實驗室制法欄目導航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：【知識梳理】【答案】4HCl(濃)MnCl2Cl22H2O【思維深化】(5)制取氯氣時要緩緩加熱，溫度過高會導致HCl大量揮發(fā)，使制得的Cl2中HCl的含量增大()(6)一套完整的制氣裝置包括：發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質驗證裝置尾氣處理裝置()(7)可用澄清石灰水吸收多余的

9、Cl2()(8)HCl極易溶于水，可用水除去Cl2中混有的HCl()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。請思考回答裝置B、C、D的作用?！敬鸢浮垦b置B：向上排氣法收集氯氣；裝置C：作安全瓶，防止D中的液體倒吸進入集氣瓶B中；裝置D：吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境。考 點 突 破2 1如下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()AabcdefghiBaedcbhicbgfCadecbhigfDacbdehicbfg氯氣實驗室制法的簡單應用【答案】B【解析】 裝置連接順序為制氯氣、除雜

10、(HCl、水蒸氣)、反應制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”，故其儀器連接順序為aedcbhicbgf，故選B。2(2019廣東佛山周測)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C圖中：生成藍色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色【答案】D【解析】A項濃鹽酸變稀后，反應不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項量筒中發(fā)生取代反應；C項生成棕黃色的煙；D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。3(2019甘肅蘭州模擬)如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其

11、中各試劑瓶中所裝試劑為B(氫硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。綜合實驗題中的氯氣制備(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)G中b瓶內宜加入的液體是_，檢驗裝置G氣密性的操作是_。(3)實驗開始后B中的現象是_，C中的現象是_。(4)裝置E中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：_。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_?！窘馕觥縂中b瓶是用來貯存Cl2的，則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。檢驗G的氣密性

12、需采取液壓差法檢驗。實驗開始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應得到淺黃色單質硫沉淀，Cl2從C中置換出單質碘從而使C中溶液變藍色。根據(4)中的信息提示，不難寫出E中的反應方程式，由于Cl2可能過量，所以過量的Cl2與水反應生成的HClO可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色。4(2019江蘇揚州月考)無水四氯化錫是無色易流動的液體，密度為2.226 g/cm3，熔點33 ，沸點114.1 ，極易水解，常用作媒染劑、鍍錫等。回答下列問題：(1)SnCl4遇水強烈水解的產物之一是白色的固態(tài)二氧化錫，則SnCl4水解的化學方程式為_。(2)實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫，其裝置圖如

13、下(夾持裝置略)：已知：金屬錫的熔點為231 ，能與酸反應。裝置B中所發(fā)生反應的化學方程式為_。該裝置中冷凝管自來水的流向是_(填“ab”或“ba”)。裝置D中盛放堿石灰的作用是_。(3)該裝置存在明顯缺陷，改進方法是_。利用改進后的裝置進行實驗，當裝置C中開始收集到SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是_。在裝置B中加入11.9 g錫粉，若在過量氯氣作用下，實驗結束后，測定裝置C中無水四氯化錫的體積，在測定時必須_，若測得無水四氯化錫的體積為7.0 mL，則四氯化錫的產率為_，根據計算結果分析影響其產率的可能原因有_。(4)若取出少量SnCl4暴露于潮濕空氣中，可能觀察到的

14、現象是_。若裝置沒有充分干燥(導致部分四氯化錫水解)；氯氣與錫接觸不充分，反應不完全；產生的四氯化錫沒有被完全蒸出等均可影響四氯化錫的產率。(4)少量SnCl4暴露于潮濕空氣中會發(fā)生強烈水解，根據水解反應的生成物(SnO2、HCl)可推測能觀察到白色煙霧。非金屬及其化合物第四章第二節(jié)富集在海水中的元素氯考點3鹵素的性質及X的檢驗欄目導航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1溴、碘單質物理性質比較【知識梳理】性質Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體_溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中_易溶特性易_、有毒易_；能使淀粉變_固體易溶揮發(fā)升華藍 2氯、溴、碘單質化學性質比較(1

15、)與堿溶液反應。如與NaOH溶液反應的化學方程式為_(XCl、Br、I)。(2)氧化性。都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為_(XCl、Br、I)。2NaOHX2=NaXNaXOH2O 2NaX2=2NaX Br2I2H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難，說明氧化性：Cl2Br2I2Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成的化合物中鐵的化合價，說明氧化性：Cl2Br2I2HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差，說明氧化性：Cl2Br2I2Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小，說明氧化性：Cl2Br2I2向含I的無色溶液

16、中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現象是溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2I2向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br還原性強于Cl【答案】考 點 突 破2 1(2018廣東深圳中學月考)下列有關鹵素的說法錯誤的是()A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度【答案】A鹵素的性質及遞變規(guī)律2下圖是鹵素單質(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子

17、質量的關系圖，下列說法錯誤的是()A單質是最活潑的非金屬單質B單質能使品紅溶液褪色C保存單質時加少量水進行水封D單質的氧化性是【答案】D【解析】從圖中可以看出，從F2I2，相對分子質量增大，沸點也依次升高，故為F2，為Cl2，為Br2，為I2，單質的氧化性是，D項錯誤。3已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是()選項A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色【答案】A【解析】由處產生的Cl2通過時發(fā)生反應2NaBrCl2=2NaClBr2，通過時發(fā)

18、生反應Cl22KI=2KClI2，通過時發(fā)生反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍，Cl2遇堿產生NaCl、NaClO，處生成物無色，但棉球是白色的。4下列敘述正確的是()A能使?jié)櫇竦腒I淀粉試紙變成藍色的物質一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色【答案】B【解析】還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A項錯誤；I是無色的，C項錯誤；CCl4的密度比水大，應在下層

19、顯橙紅色，D項錯誤。鹵素單質氧化性強弱的實驗探究方法5下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有BrD加入足量H2O2溶液，用CCl4萃取后，取無色水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br【答案】D【解析】A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產生。6為驗證鹵素單

20、質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。.(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現象是_。(5)過程的實驗目的是_。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。非金屬及其化合物第四章第二節(jié)富集在海水中的元素氯考點4海水資源的開發(fā)和利用欄目導航01夯 實

21、 考 點03真題體驗直擊高考02考 點 突 破04配 套 訓 練夯 實 考 點1 【知識梳理】淡化蒸餾離子交換 3海水中鎂的提取(1)工藝流程。(2)基本步驟及主要反應的化學方程式。制熟石灰：_，_。沉淀：_。酸化：_。CaOH2O=Ca(OH)2 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 蒸發(fā)結晶：析出MgCl26H2O。脫水：在_氣流中使MgCl26H2O脫水制得無水氯化鎂。電解：電解熔融氯化鎂制得鎂。氯化氫 4從海水中提取溴的方法(1)工藝流程。(2)基本步驟及主要反應。濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中Br得到濃縮。氧化：向濃縮的海水

22、中通入Cl2，將Br氧化為Br2，反應的離子方程式為_。富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收。反應的化學方程式為_。提取：再用Cl2將HBr氧化得到產品溴。2BrCl2=2ClBr2 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 5從海帶中提取碘(1)教材實驗海帶中含有碘元素的檢驗。反應原理：_ (離子方程式)。實驗步驟及證明方法：2H2IH2O2=I22H2O (2)海帶中提取碘工藝流程及原理。工藝流程：主要的化學原理：Cl22KI=2KClI2。主要的物理原理：單質碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開。1判斷正誤(正確的畫“”，錯誤的畫“”)。(1)從海水中提取溴的工藝流程中兩次出現Br被氧化為Br2的過程，其目的是將海水中的溴元素富集()(2)從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現()(3)海水中提取鎂所涉及的化學反應全都是氧化還原反應()(4)實驗室從海帶中提取單質碘的方法是取樣灼燒溶解過濾萃取()(5)蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【思維深化】2氯化鎂晶體(MgCl26H2O)加熱失去結晶水