化學(xué)選修《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 影響因素： 一,焓變 反應(yīng)熱 準(zhǔn)備因素（內(nèi)因） ：反應(yīng)物的性質(zhì)（準(zhǔn)備因素） 1 反應(yīng)熱：確定條件下,確定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所 條件因素（外因） ：反應(yīng)所處的條件 放出或吸取的熱量 2. 2 焓變 H的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) （ 1） . 符號(hào)： H（ 2） . 單位： kJ/mol 留意：（1）,參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃3. 產(chǎn)生緣由：化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱 度幾乎無(wú)影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變； （2）,惰性氣體對(duì)于速率的影響放出熱量的化學(xué)反應(yīng)； 放熱 吸熱 H 為“ - ”或 H 放熱） H 為“ +”或 H

2、0 恒溫恒容時(shí)： 充入惰性氣體總壓增大, 但是各分壓不 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 全部的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 變,各物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變 恒溫恒體時(shí)： 充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)速率減慢 二,化學(xué)平穩(wěn) （一） 1. 定義： 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)：確定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋,氫氧化鈉固體溶解等 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： 晶體 BaOH 2 8H 2O 與 NH 4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H 2,CO, C 為仍原劑的氧化仍原反應(yīng) 銨鹽溶解等 二,熱化學(xué)方程式 等時(shí),更組成成分濃度不再轉(zhuǎn)變,達(dá)到表面上靜止的一種“平穩(wěn)

3、”,這 就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；2,化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn) 逆（爭(zhēng)論前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平穩(wěn)） 定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)發(fā)生變化）3,判定平穩(wěn)的依據(jù) 判定可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的方法和依據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式留意要點(diǎn):熱化學(xué)方程式必需標(biāo)出能量變化；熱化學(xué)方程式中必需標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的集合狀態(tài)（g,l,s 分別表 示固態(tài),液態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質(zhì)用aq 表示） 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)各物質(zhì)系數(shù)加倍, H 加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行,H 轉(zhuǎn)變符號(hào),數(shù)值不變 三,燃燒熱 1

4、概念： 25 , 101 kPa 時(shí), 1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)固的化合物時(shí) 例舉反應(yīng) mAg+nBg pCg+qDg所放出的熱量；燃燒熱的單位用kJ/mol 表示； 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)確定 平穩(wěn)留意以下幾點(diǎn)： 爭(zhēng)論條件： 101 kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)固的氧化物；各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定 平穩(wěn)混合物體系中 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)確定 平穩(wěn)各成分的含量 總體積,總壓力,總物質(zhì)的量確定 不 一 定燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 平穩(wěn)爭(zhēng)論內(nèi)容：放出的熱量；（ H_10 時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了； 2,可以利用K 值做標(biāo)準(zhǔn),判定正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)

5、是否平穩(wěn)及不平穩(wěn)時(shí)向何 和離子結(jié)合成 時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平穩(wěn)狀態(tài) ,方進(jìn)行建立平穩(wěn)； （Q：濃度積） 這叫電離平穩(wěn)； 4,影響電離平穩(wěn)的因素： A ,溫度：電離一般吸熱,升溫有利于電離；Q_K: 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 ;Q =_K: 反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài) ;B,濃度：濃度越大,電離程度 越小 ；溶液稀釋時(shí),電離平穩(wěn)Q_K: 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 3,利用 K 值可判定反應(yīng)的熱效應(yīng) 向著電離的方向移動(dòng)；C,同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),會(huì)減弱 電離； D,其他外加試劑： 如溫度上升, K 值增大,就正反應(yīng)為 吸熱反應(yīng) 如溫度上升, K 值減小,就正反應(yīng)為 放熱反應(yīng)

6、 加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),有利于電離； 9,電離方程式的書(shū)寫(xiě)：用可逆符號(hào) 弱酸的電離要分布寫(xiě)（第一步四,等效平穩(wěn) 1,概念：在確定條件下（定溫,定容或定溫,定壓）,只是起始加入情形不同為主） 的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,任何相同組分的百分含量均相同,這樣的化學(xué)平 衡互稱(chēng)為等效平穩(wěn)； 10,電離常數(shù)：在確定條件下,弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平穩(wěn)時(shí),溶液中 電離所生成的各種離子濃度的乘積,跟溶液中未電離的分子濃度的比2,分類(lèi) 是一個(gè)常數(shù)； 叫做電離平穩(wěn)常數(shù), （一般用 Ka 表示酸, Kb 表示堿； ） （ 1）定溫,定容條件下的等效平穩(wěn) 表示方法： AB A +B + - Ki=

7、 A B + - /AB 第一類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)轉(zhuǎn)變的可逆反應(yīng)：必需要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之 11,影響因素： 比與原先相同；同時(shí)必需保證平穩(wěn)式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原先相同；a,電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性準(zhǔn)備；其次類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的 b,電離常數(shù)受溫度變化影響,不受濃度變化影響, 在室溫下一般變化 比例與原先相同即可視為二者等效；不大； （ 2）定溫,定壓的等效平穩(wěn)C,同一溫度下,不同弱酸,電離常數(shù)越大,其電離程度越大,酸性第 2 頁(yè),共 6 頁(yè)越強(qiáng)；如： H 2SO3H 3PO4HFCH 3COOHH 2CO 3H 2SHClO 實(shí)質(zhì)

8、： H + +OH =H 2O 即酸能供應(yīng)的 H +和堿能供應(yīng)的 OH-物質(zhì)的量相 二,水的電離和溶液的酸堿性 等； 1,水電離平穩(wěn)： : 2,中和滴定的操作過(guò)程： 水的離子積： KW = cH cOH + - （ 1）儀滴定管的刻度, O 刻度在 上,往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大,25時(shí) , H =OH =10 mol/L + - -7; KW = H OH = + - 1*10 -14 全部容積 大于 它的最大刻度值, 由于下端有一部分沒(méi)有刻度；滴留意： K W 只與溫度有關(guān),溫度確定,就 K W 值確定 定時(shí),所用溶液不得超過(guò)最低刻度, 不得一次滴定使用兩滴定管酸（或 K W 不僅適用于純水,適

9、用于任何溶液（酸,堿,鹽） 堿）,也不得中途向滴定管中添加；滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后 一2,水電離特點(diǎn)： （ 1）可逆 （ 2）吸熱 （ 3）極弱 位；3,影響水電離平穩(wěn)的外界因素：（ 2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑；酸,堿 ：抑制水的電離 K W 1*10 -14（ 3）預(yù)備過(guò)程： 溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是 吸 熱的） 預(yù)備：檢漏,洗滌,潤(rùn)洗,裝液,趕氣泡,調(diào)液面；（洗滌：用洗液洗 易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 K W 1*10 -14檢漏：滴定管是否漏水用水洗用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）裝4,溶液的酸堿性和 pH： 溶液排氣泡調(diào)液面記數(shù)據(jù) V 始 （ 1） pH=-lgcH+ （ 4）試驗(yàn)過(guò)

10、程 （ 2） pH 的測(cè)定方法： 3,酸堿中和滴定的誤差分析 酸堿指示劑 甲基橙 , 石蕊 , 酚酞 ；誤差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 堿 c 堿 V 堿進(jìn)行分析 變色范疇：甲基橙 （橙色）石蕊 （紫色） 酚酞 （淺 式中： n酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)； c酸或堿的物質(zhì)的 紅色） 量濃度； pH 試紙 操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可；留意：事先不能用水潮濕 PH 試紙；廣泛 pH 試紙只能讀取整數(shù)值 V酸或堿溶液的體積；當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí),就：n 酸 c 酸 V 酸 c 堿= n 堿 V 上述公式在求算濃度時(shí)很便利,而在分析誤差時(shí)起主要作用

11、的是分子堿或范疇 三 ,混合液的 pH 值運(yùn)算方法公式 上的 V 酸的變化,由于在滴定過(guò)程中 c 酸為標(biāo)準(zhǔn)酸,其數(shù)值在理論上 是不變的,如稀釋了雖實(shí)際值變小,但表達(dá)的卻是V 酸的增大,導(dǎo)致 1,強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：+ （先求 H 混：將兩種酸中的 H+離子物質(zhì)的量相加除以 c 酸偏高； V 堿同樣也是一個(gè)定值, 它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形 瓶中的,當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺,其實(shí)際值減小,但引起變化的卻總體積,再求其它） H + 混 + + =（ H 1V 1 +H 2 V 2 ） /（ V 1+V 2 ）2,強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求 OH 混：將兩種酸中的 OH - -離子物質(zhì)的量相加除是標(biāo)準(zhǔn)

12、酸用量的削減,即V 酸減小,就 c 堿降低了；對(duì)于觀看中顯現(xiàn) 的誤差亦同樣如此；綜上所述,當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí),c 堿 以總體積,再求其它） OH - 混（ OH 1V 1+OH 2V 2 - - ）/（ V 1+V 2 ） 留意 :不能直接運(yùn)算 H+ 混 3,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合： （先據(jù) H + OH =H 2O 運(yùn)算余下的 H + - + 或 OH -, H +有 的誤差與 V 酸的變化成正比,即當(dāng) V 酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí), c 堿 偏高,反之偏低； 同理,用標(biāo)準(zhǔn)堿來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)亦然；六,鹽類(lèi)的水解 （只有可溶于水的鹽才水解）余,就用余下的 H +數(shù)除以溶液總體積求H + 混

13、； OH-有余,就用余下的 OH-數(shù) 除以溶液總體積求 OH -混,再求其它） 四,稀釋過(guò)程溶液 pH 值的變化規(guī)律： 1,鹽類(lèi)水解： 在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 H+ 或 OH -1,強(qiáng)酸溶液：稀釋10 n 倍時(shí), pH 稀 =pH 原 + n（但始終不能大于或等結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)； 于 7） 2,水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 H+ 或 OH -2,弱酸溶液：稀釋10 n 倍時(shí), pH 稀 pH 原 +n （但始終不能大于或等結(jié)合 ,破壞水的電離,是平穩(wěn)向右移動(dòng),促進(jìn)水的電離； 3,鹽類(lèi)水解規(guī)律： 于 7） 3,強(qiáng)堿溶液：稀釋10 n 倍時(shí), pH

14、稀 = pH 原 n （但始終不能小于或等有 弱 才水解,無(wú)弱不水解,越弱越水解；誰(shuí) _強(qiáng) _顯誰(shuí)性,兩弱都 于 7） 水解,同強(qiáng)顯中性； 4,弱堿溶液：稀釋10 n 倍時(shí), pH 稀 pH 原 n （但始終不能小于或等多元弱酸根, 濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大, 堿性更強(qiáng)； 于 7） 如 :Na 2CO 3 NaHCO 3 5,不論任何溶液,稀釋時(shí)pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液無(wú)限 4,鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)： （ 1）可逆 （與中和反應(yīng)互逆）（ 2）程度小 （ 3） 稀釋后 pH 均接近 7 吸熱 5,影響鹽類(lèi)水解的外界因素： 6,稀釋時(shí), 弱酸, 弱堿和水解的鹽溶液的

15、 pH 變化得慢, 強(qiáng)酸, 強(qiáng)堿變化得快； 五,強(qiáng)酸（ pH1 ）強(qiáng)堿（ pH2 ）混和運(yùn)算規(guī)律 1,如等體積混合溫度：溫度越 高水解程度越大 （水解吸熱,越熱越水解）濃度：濃度越小,水解程度越大 （越稀越水解） pH1+pH2=14 就溶液顯中性 pH=7 酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（+ H 促進(jìn) 陰離子 水解而 抑制 陽(yáng)離子水解； OH 促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解） - 6,酸式鹽溶液的酸堿性： pH1+pH2 15 就溶液顯堿性 pH=pH 2pH1+pH2 13 就溶液顯酸性 pH=pH 2,如混合后顯中性只電離不水解：如 - HSO 4 顯酸性pH1+pH2=14 pH1+pH2

16、14 V 酸： V 堿 =1： 1 14-（pH1+pH2） V 酸： V 堿 =1： 10 電離程度水解程度,顯酸性（如 : HSO 3 - , H 2PO4 -） 水解程度電離程度,顯堿- 性 （如： HCO 3 ,HS ,HPO 4 - 2-） 五,酸堿中和滴定： 1,中和滴定的原理7,雙水解反應(yīng)： （1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)；雙水解反應(yīng)相互促進(jìn),第 3 頁(yè),共 6 頁(yè)水解程度較大,有的甚至水解完全；使得平穩(wěn)向右移；沉淀更完全； （ 2）常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)完全的為： Fe 3+,Al 3+ 與 AlO 2 -,CO 3 HCO 3 ,S HS , 2- 2- （ 2）調(diào) pH

17、 值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：如加 MgO 除去 MgCl 2 SO3 HSO 3 ； S 2- 2-與 NH 4 +； CO 2-3 HCO 3 與 NH 4 - +其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣 溶液中 FeCl ； （ 3）氧化仍原沉淀法： （ 4）同離子效應(yīng)法 4,沉淀的溶解： 沉淀的溶解就是使溶解平穩(wěn)正向移動(dòng)；常接受的方法有：酸堿；體；雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平穩(wěn),如：2Al 3+ + 3S2- + 6H O 2 = 2AlOH 3 + 3H 2S8,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用： 水解的應(yīng)用 實(shí)例原理1,凈水 明礬凈水 Al +3H2O AlOH + 3 膠體 +3H 氧化仍原； 沉

18、淀轉(zhuǎn)化 ；2,去油污 用熱堿水冼油污物品 CO 3+H2O HCO3+OH 5,沉淀的轉(zhuǎn)化： 配制 FeCl 3 溶液常常加 3+ Fe +3H2O + FeOH 3 +3H 溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小 的； 如： AgNO 3 AgCl 白色沉淀 AgBr （淡黃色） AgI （黃 入少量鹽酸 3,藥品的儲(chǔ)存 色） Ag 2S（黑色） 配制 Na2CO 3溶液常常加 CO 3+H2O = HCO3+OH 6,溶度積（ K SP）1,定義： 在確定條件下, 難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離 子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)； 入少量 NaO

19、H 如不然,就： 由 MgCl2 6H2O 制 無(wú) 水 MgCl2 6H2O =加 熱 =2,表達(dá)式： AmBns mA n+aq+nB m-aq 4,制備無(wú)水鹽 MgCl2在 HCl 氣流中加熱 MgOH2+2HCl+4H2O K SP= cA n+ m .cB m- n MgOH2= 加熱 = MgO+H2O 用 Al 2SO4 3與 NaHCO 3溶 3,影響因素： 外因：濃度：加水,平穩(wěn)向溶解方向移動(dòng)；溫度：升溫,多數(shù)平穩(wěn)向溶解方向移動(dòng)；4,溶度積規(guī)章 5,泡沫滅火器 3=AlOH 3 +3CO 2 液混合 6,比較鹽溶液 比較 NH4Cl 溶液中離子濃 NH4+H2O = NH3H2

20、O+H 中 離 子 濃 度 的QC（離子積） K SP有沉淀析出 度的大小 -+ +cCl cNH 4 cH cOH -大小QC= KSP 平穩(wěn)狀態(tài) 9,水解平穩(wěn)常數(shù) （ K h）QC KSP 未飽和,連續(xù)溶解 對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽： Kh =Kw/KaKw 為該溫度下水的離子積,Ka 為該條件下該弱 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 原電池： 酸根形成的弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù)對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽： K h =Kw/K b（Kw 為該溫度下水的離子積,K b 為該條件下該 弱堿根形成的弱堿的電離平穩(wěn)常數(shù)）電離,水解方程式的書(shū)寫(xiě)原就1,概念： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池1,多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（

21、水解）的書(shū)寫(xiě)原就：分步書(shū)寫(xiě) 留意：不管是水解仍是電離,都準(zhǔn)備于第一步,其次步一般相當(dāng)脆弱；2,多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書(shū)寫(xiě)原就：一步書(shū)寫(xiě) 八,溶液中微粒濃度的大小比較 基本原就：抓住溶液中微粒濃度必需中意的三種守恒關(guān)系：2,組成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo) 線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路 3,電子流向：外電路： 負(fù) 極導(dǎo)線 正極內(nèi)電路：鹽橋中 陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中 陽(yáng) 離子移向正極的電解質(zhì)溶液；電荷守恒： :任何溶液均顯電 中性,各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘4,電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：積之和各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和 物料守恒 : （

22、即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒） 負(fù)極： 氧化 反應(yīng)： Zn 2eZn 2 （較活潑金屬） 正極： 仍原 反應(yīng)： 2H 2eH （較不活潑金屬） 某原子的總量 或總濃度 其以各種形式存在的全部微粒的量 或濃度 之和 總反應(yīng)式： Zn+2H +=Zn 2+ +H2質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與 OH-濃度相等； 5,正,負(fù)極的判定： 九,難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn)（ 1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極,非金屬為1,難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn)的一些常見(jiàn)學(xué)問(wèn)正極； （ 1）溶解度 小于 的電解質(zhì)稱(chēng)難溶電解質(zhì)； （ 2）從電子的流淌方向 負(fù)極流入正極 （ 2）反應(yīng)后離子濃度降至 1*10 -5 以下的

23、反應(yīng)為完全反應(yīng)；如酸堿中和時(shí) H + （ 3）從電流方向 正極流入負(fù)極 降至 10-7 mol/LHg Fe Cu H 酸電離 通電前,氯化鈉高溫下熔融：NaCl = Na + + Cl + 通直流電后：陽(yáng)極： 2Na + 2e = 2Na 陰極： 2Cl 2e = Cl 規(guī)律總結(jié)：原電池,電解池,電鍍池的判定規(guī)律的 Pb2+Sn 2+2+ 2+Fe Zn Al 3+2+ Mg + 2+ + Na Ca K （ 1 ）如無(wú)外接電源, 又具備組成原電池的三個(gè)條件； 有活潑性不 陰離子的放電次序 是 惰 性 電 極 時(shí) ：S 2-I -Br -Cl -OH NO 3 SO4 等 含 氧 酸 根離-

24、 - 2-同的兩個(gè)電極；兩極用導(dǎo)線相互連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶 液里；較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（有時(shí)是與 水電離產(chǎn)生的 H+ 作用）,只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池；子 F-SO 3 /MnO 4 OH 2- - 第 5 頁(yè),共 6 頁(yè)（ 2 ）如有外接電源, 兩極插入電解質(zhì)溶液中, 就可能是電解池或電鍍池；當(dāng)析氫腐蝕腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出陰極為金屬,陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí),就條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有 CO2,SO2, 為電鍍池； H2S 等氣體） （ 3 ）如多個(gè)單池相互串聯(lián), 又有外接電源時(shí), 就與電源相連接的裝

25、置為電解 電極反應(yīng)：負(fù)極:Fe2e-2+ = Fe 池成電鍍池；如無(wú)外接電源時(shí),先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子+ -正極 : 2H + 2e = H 2 輸出極）,有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池；+ 2+ 總式： Fe + 2H = Fe + H 2 原電池,電解池,電鍍池的比較吸氧腐蝕反應(yīng)過(guò)程吸取氧氣 性 質(zhì) 原電池 電解池 電鍍池 條件：中性或弱酸性溶液 電極反應(yīng)：負(fù)極 : 2Fe 4e- = 2Fe2+類(lèi)別定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 應(yīng)用電解原理在某些金 正極 : O2+4e +2H 2O = 4OH - （裝置特點(diǎn)） 裝置的裝置 屬表面鍍上一側(cè)層其他

26、總式： 2Fe + O 2 +2H 2O =2 FeOH 2 金屬2+- 離子方程式： Fe + 2OH = FeOH 2 反應(yīng)特點(diǎn) 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 生成的 FeOH 2 被空氣中的O2 氧化,生成 FeOH 3 , FeOH 2 + O 2 裝置特點(diǎn) 無(wú)電源,兩級(jí)材料不同 有電源,兩級(jí)材料可同 有電源 + 2H 2O = 4FeOH 3 可不同 FeOH 3 脫去一部分水就生成Fe2O3 x H 2O（鐵銹主要成分） 形成條件 活動(dòng)性不同的兩極 兩電極連接直流電源 1 鍍層金屬接電源正極,規(guī)律總結(jié)： 電解質(zhì)溶液 兩電極插入電解質(zhì)溶 待鍍金屬接負(fù)極； 2 電鍍金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)律如形成閉合回路 液 液必需含有鍍層金屬的 下： 形成閉合回路 離子電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措電極名稱(chēng) 負(fù)極：較活潑金屬 陽(yáng)極：與電源正極相連 名稱(chēng)同電解, 但有限制條 施的腐蝕 正極：較不活潑金屬 （能 件 防腐措施由好到壞的次序如下： 導(dǎo)電非金屬） 陰極：與電源負(fù)極相連 陽(yáng)極：必需是鍍層金屬 外接電源的陰極愛(ài)惜法犧牲負(fù)極的正極愛(ài)惜法有一般防腐條件的陰極：鍍件 腐蝕無(wú)防腐條件的腐蝕電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng),金屬 陽(yáng)極：氧化反