化反應(yīng)的方向和限度導(dǎo)案

1、優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 其次單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.能初步依據(jù)反應(yīng)的焓變,熵變判定化學(xué)反應(yīng)的方向；熟識可逆反應(yīng)的限度,建立化學(xué)平穩(wěn)的觀點(diǎn)； 2.知道化學(xué)平穩(wěn)常數(shù),會判定化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)； 3.形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,把握宏觀到微觀,現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)爭辯方法； 化學(xué)反應(yīng)的方向 【基礎(chǔ)學(xué)問梳理】 一 自發(fā)反應(yīng) 1,完成課本 P42“溝通與爭辯” 2,概念： 在確定 和 下,無需 就能 進(jìn)行的反應(yīng), 我們稱之為自發(fā)反應(yīng)； 摸索：定義中的外界幫忙指的是什么？ 二 判定化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 1,完成課本 P43“你知道嗎” 小結(jié) 1反應(yīng)方向的判定依據(jù)之焓變（ H） H 越 ,越有利于反應(yīng)的自

2、發(fā)進(jìn)行； H0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向；且 2,摸索：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行”,你同意這種觀點(diǎn)嗎？為什么？ 3,閱讀課本 P43“閱讀與摸索”與 轉(zhuǎn)變呢？如何轉(zhuǎn)變？ P44 并判定以下過程中能量的變化情形,這些物質(zhì)的狀態(tài)有沒有 CaCO 3s = CaO s + CO 2g NH4Cl（ s） +BaOH2.8H2Os =2NH3g+BaCl2s+10H2Ol+ -硝酸氨溶于水 NH4NO3s = NH 4aq + NO 3aq小結(jié) 2反應(yīng)方向的判定依據(jù)之熵變（ S ： 熵：衡量一個(gè)體系紛亂度的物理量,符號： 熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化；符號： S= S0 ：體系的紛亂度 ；

3、 S0 ：體系的紛亂度 自發(fā)反應(yīng)有趨向于使體系的紛亂度 的傾向； 且 S 越 ,越有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行； 課堂練習(xí)依據(jù)你已有的學(xué)問體會,判定以下過程的熵變大于零仍是小于零； H2Os H2Ol H2Og S 00 2NaHCO 3 S= Na 2CO 3S+CO 2g +H 2 Ol S NaOH （s） =Na +aq+OH -aq S 0 N2g+3H 2（ g） 2NH 3 g S 0第 1 頁,共 13 頁優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 有關(guān)體系熵值的規(guī)律 同一物質(zhì), S（ g） S （l） S（ s）； 產(chǎn)憤慨體的反應(yīng)和氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng) 固體溶解過程,墨水?dāng)U散過程,氣體擴(kuò)散過程,熵變均為

4、正值,即 S 0,為熵增過程； 4,摸索：自發(fā)反應(yīng)確定是熵增加的反應(yīng)嗎？ 小結(jié) 3體系能量降低和紛亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向；所以要正確判定一個(gè)反應(yīng)是否 能自發(fā)進(jìn)行,必需綜合考慮反應(yīng)的焓變 H 即能量判據(jù)和熵變 S 即熵判據(jù) . （ 1） H 0 該反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行； （ 2） H 0 , S 0 該反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行； （ 3） H0 , S 0 , S 0 該反應(yīng)在較 溫度下能自發(fā)進(jìn)行 課堂練習(xí) 1 ,以下過程是非自發(fā)的是（ ） A. 水由高處向低處流 B. 自然氣的燃燒 C. 鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰 2 , 實(shí) 驗(yàn) 證 明 , 多 數(shù) 能 自 發(fā) 進(jìn) 行 的 反 應(yīng) 都

5、 是 放 熱 反 應(yīng) ； 對 此 說 法 的 理 解 的 敘 述 中 , 正 確 的 是 （ ） A ,全部的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的 B ,全部的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的 C,焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D,焓變是準(zhǔn)備反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù) 3,碳酸銨（NH 4 ） 2CO 3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確選項(xiàng)（ ） A. 碳酸銨分解是由于生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大 第 2 頁,共 13 頁優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 B. 碳酸銨分解是由于外界賜予了能量 C. 碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),依據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 D. 碳酸鹽都不穩(wěn)固,都能自發(fā)分解 4,以下自發(fā)反應(yīng)能用 H

6、 判據(jù)來說明的是 A 硝酸銨自發(fā)地溶于水 B 2N 2 O5 g = 4NO 2g + O 2g H = + C NH 42CO 3s = NH 4 HCO 3 s + NH 3 g H kJ/mol D 2H 2 g + O 2 g = 2H 2Ol H 5,以下反應(yīng)的自發(fā)性,能用熵判據(jù)來說明的是 A 4FeOH 2s + 2H 2Ol + O 2g = 4FeOH 3 s B NH 4HCO 3s + CH 3COOHaq = CO 2 g + CH 3 COO NH 4 aq + H 2Ol C CaCO 3s = CaO 3 s + CO 2 g D 2H 2 g + O 2 g =

7、2H 2Ol 6,以下反應(yīng)中,確定不能自發(fā)進(jìn)行的是 A 2KClO 3s = 2KCls + 3O 2g H mol-1S = 1110 J mol-1K-11B COg = C 石墨 s + O2g H mol-1S = J mol-1K -12C 4FeOH 2s + 2H 2Ol + O 2g = 4FeOH 3s H mol-1S = mol-1K-1D NH 4HCO 3s + CH 3COOHaq = CO 2 g + CH 3 COO NH 4 aq + H 2Ol H mol-1S = mol-1K-1化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài) 第 3 頁,共 13 頁優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 【基礎(chǔ)學(xué)問梳理】

8、一,化學(xué)平穩(wěn)的爭辯對象 可逆反應(yīng)： ,同時(shí)進(jìn)行著兩個(gè)方向的反應(yīng),即正反應(yīng)和逆反應(yīng)； 【注】 任何一個(gè)可逆反應(yīng)都不會進(jìn)行到底的, 最終達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí), 確定是每一反應(yīng)物和生成物都存 在； 只有在 同時(shí)進(jìn)行的才互為可逆反應(yīng)； 課堂練習(xí) 1. 以下為可逆反應(yīng)的是 （ ） A 氫氣與氧氣點(diǎn)燃可化合成水 ,水電解可生成氫氣和氧氣 , 因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)； B 在催化劑的作用下,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí),三氧化硫又有分解； C 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣,因此這二 個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)； 2. 當(dāng)可逆反應(yīng) 2SO 2+O 2 2SO 3

9、 達(dá)到平穩(wěn)后,通入 18O 2,再次達(dá)到平穩(wěn)時(shí), 18O 存在于哪些分子 中 A , SO 3, O2 B , SO 2, SO 3 C, SO 2 ,SO 3 , O2 D , SO2 , O2 3. 在確定條件下,向一固定容積的容器中投入 2molNO 2 進(jìn)行反應(yīng)： 2NO 2 2NO+O 2,一段時(shí) 間后測得 NO 2, NO , O2 的物質(zhì)的量可能是 A. 2 mol NO , mol O 2 B. 1 mol NO 2 , mol NO C. 2 mol NO D. 0.7 mol O 2 二,化學(xué)平穩(wěn)的建立 在一固定容積的密閉容器里, 充入確定量的氮?dú)夂蜌錃? 請分析合成氨反應(yīng)

10、中正, 逆反應(yīng)的反應(yīng)速率, 反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間的變化情形,并用圖像表示；完成課本 三 , 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 的 定 義 ： 指 在 的 里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的 相等,反應(yīng)混合物中各組分 的濃度 的狀態(tài)；化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)是在確定條件下可逆反 應(yīng)進(jìn)行的最大限度； 留意三點(diǎn) P47 頁的溝通與爭辯 第 4 頁,共 13 頁優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 1. 前提（適用范疇）： 2. 內(nèi)在本質(zhì) 3. 外在標(biāo)志 四,化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點(diǎn) 逆：化學(xué)平穩(wěn)的爭辯對象是可逆反應(yīng) 動：動態(tài)平穩(wěn)： v 正 0； v 逆 0 等： v 正 v 逆 0 定： cB 或 nB 或 B 確定 變：條件轉(zhuǎn)變平穩(wěn)轉(zhuǎn)變 五,化學(xué)平穩(wěn)

11、狀態(tài)的標(biāo)志 課堂練習(xí) 4. 在確定的溫度下, 可逆反應(yīng)： Ag+ 3Bg 2Cg 達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是 （ ） A. C 的生成速率與 C 的分解速率相等 B. 單位時(shí)間生成 n molA ,同時(shí)生成 3n molB C. A ,B, C 的物質(zhì)的量濃度保持不變 D. A , B, C 的分子數(shù)之比為 1 ： 3 ：2 E. 容器中氣體的密度保持不變 F. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G. 容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變 5（雙選） 可逆反應(yīng) N 2 +3H 2 2NH 3 的正, 逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表 示,以下各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是 A,3v 正N 2=v

12、正H 2 B,v 正N 2 =v 逆NH 3 C ,2v 正 H2 =3v 逆 NH 3 D ,v 正N 2=3v 逆 H 2 6. 以下說法中可以充分說明反應(yīng) : P 氣 +Q 氣 R 氣 +S 氣 , 在恒溫下已達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)的是 （ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P 和 S 的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi) P ,Q, R , S 四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 7. 在確定溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng) : As+3Bg 2Cg+Dg 已達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)的是 A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B 的物質(zhì)的量濃度 D. 氣

13、體的總物質(zhì)的量 小結(jié)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志 1 v 正 = v 逆 （本質(zhì)特點(diǎn)） 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率； 第 5 頁,共 13 頁優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比,但必需是不同方向的速率； 2 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（濃度標(biāo)志） ： 各組成成分的質(zhì)量,物質(zhì)的量,分子數(shù),體積（氣體） ,物質(zhì)的量濃度均保持不變； 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變； 如反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體,且總體積不等,就氣體的總物質(zhì)的量,總壓強(qiáng)（恒溫,恒容） , 平均摩爾質(zhì)量,混合氣體的密度（恒溫,恒壓）均保持不變； 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

14、化率,產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變； 六,化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定 以可逆反應(yīng)“ mA（g） + nB （ g）pC （ g） +qD（g）”為例,判定以下各種情形下反應(yīng)是否達(dá) 到平穩(wěn)狀態(tài)； 是否平穩(wěn) 各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)確定 混合體系中各組分 各組分的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定 的含量 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)確定 總體積,總壓強(qiáng),總物質(zhì)的量確定 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol A ,同時(shí)也生成了 n mol A 正逆反應(yīng)速率 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol B ,同時(shí)也消耗了 p mol C的關(guān)系 在單位時(shí)間內(nèi)生成了 n mol B ,同時(shí)也消耗了 q mol D vA=vB=vC=vD=m n pq 壓

15、強(qiáng) 當(dāng) m+n p+q 時(shí),總壓強(qiáng)確定（其他條件不變） 當(dāng) m+n p+q 時(shí),總壓強(qiáng)確定（其他條件不變） 混合氣體的平均相 當(dāng) m+n p+q 時(shí), Mr 確定 對分子質(zhì)量（ Mr） 當(dāng) m+n p+q 時(shí), Mr 確定 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都相伴著能量變化, 當(dāng)體系溫度確定時(shí) （其 他條件不變） 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)固不變（其他條件不變） 氣體的密度 密度確定 課堂練習(xí) 8.（雙選）以下說法可以證明反應(yīng) N2+3H 2 2NH 3 已達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)的是 A. 1 個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí) ,有 3 個(gè) H H 鍵形成 B. 1 個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí) ,有 3 個(gè) H H 鍵斷裂 C. 1

16、 個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí) ,有 6 個(gè) N H 鍵斷裂 D. 1 個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí) ,有 6 個(gè) N H 鍵形成 第 6 頁,共 13 頁優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 9在確定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中 曲線如圖,以下表述中正確選項(xiàng) M,N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的 A反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2M NB t2 時(shí),正逆反應(yīng)速率相等, 達(dá)到平穩(wěn) C t3 時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 總結(jié)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定方法 直接判定法 D t1 時(shí), N 的濃度是 M 濃度的 2 倍 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 v 正 = v 逆 （注：用同種物質(zhì)表示） 各成分的濃度保持不變 間接判定法 化學(xué)鍵的斷裂與形成 各成分的質(zhì)

17、量,物質(zhì)的量,質(zhì)量分?jǐn)?shù),物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而變化 各氣體的體積不隨時(shí)間變化而變化 特殊標(biāo)志判定法 反應(yīng)體系的總壓強(qiáng),總物質(zhì)的量,總質(zhì)量,混合氣體的平均分子量,密度等都是有條件的特殊規(guī)律, 視具體反應(yīng),具體條件準(zhǔn)備是否可作為平穩(wěn)的標(biāo)志； 【課后訓(xùn)練】 1化學(xué)平穩(wěn)主要爭辯以下哪一類反應(yīng)的規(guī)律 A. 可逆反應(yīng) B. 任何反應(yīng) C.部分反應(yīng) D. 氣體反應(yīng) 14 14 14 2 CO 與碳在高溫條件下發(fā)生反 CO C 2CO,達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)后,平穩(wěn)混合物中含 C 的應(yīng)： 微 粒有 A CO 14 B CO, CO C CO, CO, C 14 14 14 14 14 D 14CO 3在確

18、定條件下,可逆反應(yīng) 2A B 3C 在以下 4 種狀態(tài)中,處于平穩(wěn)狀態(tài)的是 A. 正反應(yīng)速率 v A=2mol/ （Lmin）逆反應(yīng)速率 vB=2 mol/ （Lmin） B. 正反應(yīng)速率 v A=2mol/（Lmin）逆反應(yīng)速率 vC=2 mol/ （Lmin） C. 正反應(yīng)速率 v A=1mol/ （Lmin）逆反應(yīng)速率 vB mol/ （Lmin） D. 正反應(yīng)速率 v A=1mol/ （Lmin）逆反應(yīng)速率 vC=1.5mol/ （Lmin） 4（雙選）在確定溫度下,向 a L 密閉容器中加入 1 mol X 氣體和 2mol Y 氣體,發(fā)生如下反應(yīng)： Xg + 2Yg 2Zg 此反應(yīng)

19、達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C. 容器內(nèi) X, Y,Z 的濃度之比為 l : 2 : 2 D 單位時(shí)間消耗 0.1 mol X 同時(shí)生成 0.2 mol Z 5（雙選）在確定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)以下物理量不再變化時(shí),說明反應(yīng)： As+2Bg Cg+Dg 已達(dá)平穩(wěn)的是 第 7 頁,共 13 頁優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C B 的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量 6可逆反應(yīng) 2NO2 2NO+O 2在恒容密閉容器中反應(yīng),可以作為達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)問內(nèi)生成 n mo1 O 2 的同時(shí)生成 2nmol N

20、O2單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol O 2 的同時(shí)生成 2nmolNO 混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變 混合氣體的密度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài) A B C D 7（雙選）確定條件下,密閉容器中能表示反應(yīng) Xg+2Yg 2Zg 確定達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的是 A, X, Y, Z 的物質(zhì)的量之比為 12 2 B ,X, Y, Z 的濃度不再發(fā)生變化 C,容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D,單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmol Z 同時(shí)消耗 2nmol Y 8（雙選）以下說法能說明反應(yīng) Pg+Qg Sg+Rg 在恒溫恒容的密閉容器中已達(dá)平穩(wěn)的是 A,容器里 P, Q, R,S 四種物質(zhì)共存 B ,容器

21、里 Q, R 的體積分?jǐn)?shù)不再轉(zhuǎn)變 C,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng),密度不隨時(shí)間變化 D ,單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolP 同時(shí)生成 nmolS 9在密閉容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)： X2g+Y 2g 2Zg ；已知 X2,Y2,Z 的起始濃度分別為 L 1 1, L1, L ,在確定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 A , Z 為 L 1 B , Y2 為 0.35mol L 1 1 1 C, X2 為 L D , Z 為 L 10在確定容積的密閉容器中放入 3L 氣體 R 和 5L 氣體 Q,在確定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2Rg+5Qg 4Xg+nYg ；反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原先的 8

22、7.5%,就 化學(xué)方程式中的 n 值是 A, 2 B , 3 C, 4 D, 5 11恒溫下,將 a mol N 2 與 b mol H 2 的混合氣體通入一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： N2g+3H 2g 2NH3g（ 1）如反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻 t 時(shí), nN 2=13mol , nNH3=6mol ,就 a= （ 2）反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí),混合氣體的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,其中 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 25%,運(yùn)算 平穩(wěn)時(shí) NH3的物質(zhì)的量 （ 3）原混合氣體與平穩(wěn)混合氣體的總物質(zhì)的量之比 n 始 n 平 = （ 4）原混合氣體中, a b= （ 5）平穩(wěn)混合氣體中, nN2 nH 2 nNH

23、3 = 第 3 課時(shí) 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1,把握化學(xué)平穩(wěn)常數(shù),平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的定義； 2,明白平穩(wěn)常數(shù)表示的意義,使用時(shí)的留意事項(xiàng)； 3,把握有關(guān)平穩(wěn)常數(shù)的簡潔運(yùn)算 【基礎(chǔ)學(xué)問梳理】 一,化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的概念 摸索完成課本 P48“溝通與爭辯”其中濃度的指數(shù)與化學(xué)方程式有何關(guān)系？ 第 8 頁,共 13 頁優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 1 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的概念 對某一可逆反應(yīng),在 下,無論反應(yīng)物的起始濃度如何,反應(yīng)達(dá)到 后,反應(yīng)物與生成 物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù),稱為 ,用 表示 2 K 的表達(dá)式： 對于以下可逆反應(yīng)： aA + bB cC + dD ,就有 K=其中 c 為各組分的 二, 平穩(wěn)常數(shù)

24、 K 的書寫留意事項(xiàng)： 閱讀課本 P49“溝通與爭辯”表 2-9 填空 假如反應(yīng)中有固體和純液體參加,它們的濃度 寫在平穩(wěn)關(guān)系式中,由于它們的濃度是 的,化學(xué)平穩(wěn)關(guān)系式中只包括 態(tài)物質(zhì)和溶液中各 的濃度； 課堂練習(xí) 1 對于可逆反應(yīng) Cs+H 2Og COg+H 2g ,在確定溫度下達(dá)到平穩(wěn)時(shí),其平穩(wěn) 常數(shù)表達(dá)式正確選項(xiàng) =cC cH2O/ cCO cH2 C.K=cH 2O/ cCO cH2 B.K= cCO cH2/ cC cH2O D.K=cCO cH2/ cH 2 O 2. 依據(jù)平穩(wěn)常數(shù)的定義,請大家寫出以下可逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式 1）N 2 g+3H 2 g 2NH 3g . 22

25、NH 3g N2g+3H 2 g . 3N 2g+3H 2 g 2NH 3g . 4Fe 3O 4s + 4H 2g 3Fes + 4H 2 Og . 5Cr 2O7 2- + H 2 O 2CrO 42- + 2H + 平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān) K 1= ； K 2 = ； 第 9 頁,共 13 頁K 3= 優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 ； 且三者關(guān)系為 K1= = 平穩(wěn)常數(shù)只表現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度,即可能性問題,而不表現(xiàn)到達(dá)平穩(wěn)所需的時(shí)間,即現(xiàn)實(shí)性問題； K 越大,反應(yīng)越 ,反應(yīng)傾向性 2） 課堂練習(xí) 3以下數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù),試判定那個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的最接近完全 （ A K=1 B K=10

26、 10 C K=10D K=10的平穩(wěn)常數(shù) 4某溫度時(shí), N2+3H 22NH 3的平穩(wěn)常數(shù) K=a, 就此溫度下, NH 3 3/2H 2+1/2N 為 （ ） A a 1/2 B a1/2 C a2D a三, 平穩(wěn)常數(shù) K 的影響因素： 閱讀課本 P49 表 2-8 ,得出結(jié)論：常數(shù) K 只和 有關(guān)； pCg+qDg 的平穩(wěn)常數(shù)為,下 課堂練習(xí) 7.（雙選）某溫度下,反應(yīng) mAg+nBg 列說法正確選項(xiàng) .越大,達(dá)到平穩(wěn)時(shí),反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 .越小,達(dá)到平穩(wěn)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 .隨反應(yīng)物濃度轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變 . 隨溫度轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變 四,平穩(wěn)常數(shù) K 的意義： 平穩(wěn)常數(shù)的數(shù)值大小可以判定反應(yīng)進(jìn)

27、行的程度,估量反應(yīng)的可能性；（判定是否處于平穩(wěn)狀態(tài)） 如某溫度下,可逆反應(yīng) aA+bB cC+dD 平穩(wěn)常數(shù)為 K ,如某時(shí)刻時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān) c dC C C D 系如下：濃度商 Qc=C a A C b B 就： Qc K , v 正 v 逆,反應(yīng)處于 狀態(tài) QcK ,v 正 v 逆,反應(yīng)向 方向進(jìn)行 Qc K ,v 正 v 逆,反應(yīng)向 方向進(jìn)行 課堂練習(xí) 5判定以下說法是否正確： 1）依據(jù)反應(yīng)式 2P + 5Cl 2 2PCl 5 可知,假如 2 mol 的 P 和 5 mol 的 Cl 2 混合,必定生成 2 mol 的 PCl 5 ；（ ） 2）任何可逆反應(yīng)在確定溫度下,不

28、論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同,反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí),各物質(zhì)的平 衡濃度相同；（ ） 第 10 頁,共 13 頁優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 3）可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,增加反應(yīng)物濃度會引起 K 轉(zhuǎn)變；（ ） 4）一個(gè)反應(yīng)體系達(dá)到平穩(wěn)時(shí)的條件是正逆反應(yīng)速度相等；（ ） 6. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeOs+COg Fes+CO 2g H 0 ；已知 1100 時(shí) 平穩(wěn)常數(shù) ； 1 溫度上升,化學(xué)平穩(wěn)移動后達(dá)到新的平穩(wěn),高爐內(nèi) CO 2 和 CO 的體積比值 ,平穩(wěn)常數(shù) K 值 （本小題空格均備選：增大,減小或不變） 21100 時(shí)測得高爐中 cCO 2molL 1, cCO=0.1 molL 1,在這

29、種情形下,該反應(yīng)是否處 于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài) （選填“是”或“否,”此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是 （正）（逆）（選填 大于,小于或等于）,其緣由是 ； 五,平穩(wěn)常數(shù)的運(yùn)算 完成課本 P49 例 1 課 堂 練 習(xí) 7. 合 成 氨 的 反 應(yīng) N2+3H2-1 2NH3在 某 溫 度 下 各 物 質(zhì) 的 濃 度 平 衡 -1 -1 是 :N 2=3mol L ,H 2=9mol L ,NH3 =4mol L 求該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)和 N2, H2的初始濃度； 六,平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 1. 概念：平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率是指平穩(wěn)時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比； 2. 表達(dá)式： 完成課本 P50 例 2 七,平穩(wěn)常數(shù)的

30、應(yīng)用 例：在確定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO 2 g+H 2g COg+H 2Og 其平穩(wěn)常數(shù) K 與溫度 t 的關(guān)系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 1,該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為： 2,某溫度下,平穩(wěn)濃度符合下式： 第 11 頁,共 13 頁優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載 cCO 2cH2= cCO cH2O ,試判定該溫度為 在此溫度下,如該容器中含有 1molCO 2, 1.2molH 2 , 0.75molCO , 1.5molH 2 O,這狀態(tài)是否平穩(wěn) 狀態(tài)？如不是,反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ 小結(jié)： 1,書寫平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式的留意事項(xiàng)： 平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)

31、方程式的書寫方式有關(guān)； 對于同一反應(yīng),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)互為倒數(shù)； 平穩(wěn)常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對應(yīng)； 對于有純固體或溶劑參加的反應(yīng),它們的濃度不列入平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式中； 平穩(wěn)常數(shù)的使用條件 平穩(wěn)常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度確定,確定的反應(yīng)具有確定的平穩(wěn)常數(shù)；溫度轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)常數(shù)轉(zhuǎn)變； 平穩(wěn)常數(shù)與初始濃度無關(guān)； 3, K 值與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系： K 值越大,反應(yīng)程度增大,轉(zhuǎn)化率越高；反之就轉(zhuǎn)化率越低；轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)越完全！ 分析反應(yīng)在 CO2g + H2 g CO g + H 2O g 的不同反應(yīng)物濃度及相應(yīng)的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 結(jié)論： 提高氫氣在原料所中的比例, 可使二氧化碳的平穩(wěn) 轉(zhuǎn)化率 ,反之亦然； 課后練習(xí) 1以下關(guān)于化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的說法中錯(cuò)誤選項(xiàng) B （ ） A某特定反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)僅是溫度的函數(shù) 催化劑不能轉(zhuǎn)變平穩(wěn)常數(shù)的大小 C平穩(wěn)常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平穩(wěn)必發(fā)生移動 D 化學(xué)平穩(wěn)移動時(shí),平穩(wěn)常數(shù)必轉(zhuǎn)變 22022