專題氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

1、專題氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)第1頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【課前導(dǎo)引】 1. 下列變化過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是: A. 皂化反應(yīng) B. 鋁熱反應(yīng) C. 中和反應(yīng) D. 可逆反應(yīng) 第2頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 解析：本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應(yīng)間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。其中，只有鋁熱反應(yīng)鐵定是置換反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的升降，可逆反應(yīng)則不一定，皂化反應(yīng)和中和反應(yīng)一定無(wú)元素化合價(jià)的升降。故答案為B。第3頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期

2、日 2. 已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba2+、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是: A. Fe3+、F、Cl B. Mg2+、SO42、Br C. Mg2+、Cl、Fe2+ D. Na+、NH4+、Cu2+第4頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 解析：本題以離子共存問(wèn)題為載體，考查考生在題設(shè)環(huán)境下對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、實(shí)質(zhì)、結(jié)果的掌握情況。從題給條件看，要判定各離子組能否大量共存，須注意如下三點(diǎn)：一是酸性條件，據(jù)此，可確定A組中F-易與H+結(jié)合成弱酸HF；二是酸性條件下的NO3-已相當(dāng)于HNO3，具有氧化性，可將C中的Fe2+氧化成Fe3+；三是Ba2+，致

3、使B中的SO42-轉(zhuǎn)化成難溶的BaSO4。故答案為D。 第5頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【考點(diǎn)搜索】 1. 理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。 2. 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 3. 能配平氧化還原反應(yīng)方程式。 4. 掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算。 5. 通過(guò)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)概念的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與離子方程式正誤的判斷。第6頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日一、氧化反應(yīng)反應(yīng)第7頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的

4、是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【課前練習(xí)】D第8頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】第9頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析

5、氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，要抓住化合價(jià)為突破口，通過(guò)化合價(jià)的變化來(lái)分析有關(guān)問(wèn)題。 第10頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【課前練習(xí)】 2. 希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是: A. 反應(yīng)后溶液的pH降低 B. 每生成1個(gè)O2分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子 C. 葉綠體被氧化 D. 該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水光照葉綠體C第11頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【小結(jié)】二、各概念之間的關(guān)系:第12頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【小結(jié)】

6、二、各概念之間的關(guān)系:第13頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 3. 已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【課前練習(xí)】第14頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【小結(jié)】三、氧化還原反應(yīng)的表示法第15頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【小結(jié)】三、氧化還原反應(yīng)的表示法 常用雙線橋法和單線橋法對(duì)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進(jìn)行分析。雙線橋法分析如下：第16頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日第17頁(yè)，共79頁(yè)，2

7、022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【課前練習(xí)】 4. 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤為燃料煅燒石灰石；用飽和Na2CO3溶液吸收步驟中產(chǎn)生的CO2 (轉(zhuǎn)化NaHCO3)；使步驟中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)；消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過(guò)程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有_。 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) E. 氧化還原反應(yīng) F. 非氧化還原反應(yīng) 第18頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【課前練習(xí)】 4. 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤為燃料煅燒石灰石；用飽和Na2CO3溶液吸收步驟中產(chǎn)生的CO2 (轉(zhuǎn)化NaHCO3)；使步驟中產(chǎn)生的

8、CaO跟水反應(yīng)；消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過(guò)程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有_。 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) E. 氧化還原反應(yīng) F. 非氧化還原反應(yīng) C、E第19頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系第20頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧 化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)生成的分解反 應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)參加的化合反 應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)； 上述關(guān)系可圖示如下：第21頁(yè)，共79頁(yè)，

9、2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧 化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)生成的分解反 應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)參加的化合反 應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)； 上述關(guān)系可圖示如下：第22頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 5. 已知反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2+2Z-=Z2+2W-進(jìn)行的方向是: A. 從左向右 B. 從右向左 C. 不能進(jìn)行 D. 無(wú)法判斷【課前練習(xí)】第23頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 5. 已

10、知反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2+2Z-=Z2+2W-進(jìn)行的方向是: A. 從左向右 B. 從右向左 C. 不能進(jìn)行 D. 無(wú)法判斷【課前練習(xí)】B第24頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【小結(jié)】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷第25頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【小結(jié)】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷 反應(yīng)物里的氧化劑總要比生成的氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，而反應(yīng)物里的還原劑總要比生成物里還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。 另外，也可以根據(jù)氧化或還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷 當(dāng)變價(jià)的還原劑（或氧化劑）在相似的條件下作

11、用于不同的氧化劑（或還原劑）時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱。第26頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【課前練習(xí)】6. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是_；KMnO4第27頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 (2) 如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5： KMnO4的系數(shù)是_； 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可

12、能的配平系數(shù)有許多組。原因是:該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化 8第28頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日六、氧化還原方程式的配平升高的總價(jià) = 降低的總價(jià)依據(jù) 配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”。 配平技法：要注意以下方法的適用范圍。第29頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 7. 向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)。1mol/L【課前練習(xí)】第30頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日七、有關(guān)計(jì)算(1) 判

13、斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià)(2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)【小結(jié)】第31頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日七、有關(guān)計(jì)算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià)(2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。1mol【小結(jié)】第32頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日二、離子反應(yīng)及離子方程式第33頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【課前練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)HClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg

14、2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+第34頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【課前練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)HClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解難難微難微溶溶、水解微難難溶溶、水解溶微溶溶溶、水解難難難溶難溶難難溶難溶難難溶難溶難難溶氧化還原溶完全水解難溶完全水解溶完全水解第35頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的_；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了_物質(zhì)、_的物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了_反應(yīng);(一) 離子反應(yīng)1. 定

15、義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件第36頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的_；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了_物質(zhì)、_的物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了_反應(yīng);(一) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件濃度減小第37頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的_；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了_物質(zhì)、_的物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了_反應(yīng);(一) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件濃度減小難

16、溶的第38頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的_；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了_物質(zhì)、_的物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了_反應(yīng);(一) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件濃度減小難溶的難電離第39頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的_；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了_物質(zhì)、_的物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了_反應(yīng);(一) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件濃度減小難溶的難電離易揮發(fā)第40頁(yè)，共7

17、9頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的_；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了_物質(zhì)、_的物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了_反應(yīng);(一) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件濃度減小難溶的難電離易揮發(fā)氧化還原第41頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）型生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。 第42頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）型生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液

18、中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。 離子間氧化還原反應(yīng)型總是由強(qiáng)氧化性、強(qiáng)還原性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱氧化性、弱還原性物質(zhì)。第43頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日練習(xí): 分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 1. MgCO3、Na2O、Na2O2分別溶于稀硫酸 2. Al、Al2O3、Al(OH)3分別溶于NaOH溶液中 3. Cu、Fe、Na分別溶于FeCl3溶液中 4. AlCl3、CuCl2、FeCl3分別滴加到Na2S溶液中 5. NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液中分別滴加少量Ca(HCO3)2溶液第44頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日1. MgCO3

19、+2H+=Mg2+CO2+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O22. 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O3. Cu+2Fe 3+ =Cu2+2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H2第45頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日4. 2Al3+3S2+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S Cu2+S2=CuS 2Fe3+3S2=2FeS+S5. Ca2+2HCO3+2OH=Ca

20、CO3+ CO32+2H2O Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+Ba2+2HCO3+2OH =CaCO3+BaCO3+2H2O第46頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 (1) 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫(xiě)成離子 (2) 凡非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和難溶于水或生成了微溶于水的物質(zhì)都應(yīng)寫(xiě)成分子式或化學(xué)式 (3) 遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒及有關(guān)反應(yīng)量的對(duì)應(yīng)等原則【討論】離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)第47頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日要改寫(xiě)成離子的物質(zhì)：第48頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日要改寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)

21、酸：鹽酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等大多數(shù)鹽第49頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱電解質(zhì)：氣體:H2、O2、CO2、SO2、NH3等弱酸、NH3H2O、H2O第50頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【知識(shí)總結(jié)】(二) 離子方程式1. 書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)拆刪查2. 注意事項(xiàng)第51頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，

22、1點(diǎn)59分，星期日 只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫(xiě)離子方程式，例如，濃硫酸與固體發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)但不寫(xiě)離子方程式； 離子方程式必須滿足原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足電子得失守恒； 第52頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都必須用分子式表示；只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫(xiě)成離子形式。 微溶物如果在生成物中出現(xiàn)，一般寫(xiě)成沉淀形式；如果在反應(yīng)物中出現(xiàn)，要看具體情況，如果是澄清溶液，則作為可溶物處理，如果是以濁液形式出現(xiàn)，則作為難溶物處理。第53頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【典型例題】

23、例1. 現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaCl晶體 液態(tài)SO3 稀醋酸 汞 BaSO4固體 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 純水 請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):第54頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日(1) 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_ (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_(4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_第55頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 例2. 將0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為 ，混合溶液中 離子濃度最大。答案： Ba2+OH+

24、H+SO42- =BaSO4+H2O OH第56頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日例3. 下列離子方程式正確的是 A. 向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳： 2OH+CO2= CO32+H2OB. 硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液： NH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+NH3+H2OC. 向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D. 溴化亞鐵溶液中滴入過(guò)量新制的氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl第57頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日例4. 下列離子方程式正確的是:A. 明礬溶液中加放過(guò)

25、量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB. 漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClO+CO32C. FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD. 澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液: Ca2+2OH+2HCO3 = CaCO3+2H2O +CO32第58頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【熱身練習(xí)】1. 下列有關(guān)方程式正確的是: A. SO2氣體緩緩地通入到Na2O2固體粉末中： 2SO22Na2O22Na2SO3O2 B. 硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水： Al33NH3H2OAl(OH)33NH

26、4 C. 氫氟酸與飽和石灰水混合： HFOHFH2O D. NaHSO4可在熔融狀態(tài)下全部電離： NaHSO4NaHSO42B第59頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日2. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是: A. 鈉投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2 B. Cl2通入到冷水中： Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ C. KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液： 2MnO4-+9H2O2+6H2Mn2+12H2O+7O2 D. 用惰性電極電解飽和食鹽水： 2Cl2H2O2=2OHCl2H2BC第60頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月2

27、0日，1點(diǎn)59分，星期日3. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是: A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O D. 硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OHAC第61頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日【實(shí)彈演練】課堂反饋1. 下列說(shuō)法中正確的是: A. 得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強(qiáng) B. 含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 C. 含S2-的化合物只具有原還性 D

28、. 兩種不同的氧化劑和同一還原劑在相同的條件下充分接觸，反應(yīng)速率越快的，氧化劑氧化性越強(qiáng)。B第62頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日3. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是: A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O D. 硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OHAC第63頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 2. 在MnO4-+H2O2+H+

29、Mn2+O2+H2O的反應(yīng)中，H2O2是: A. 氧化劑B. 還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑B第64頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 3. (長(zhǎng)郡月考)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層KClO3作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點(diǎn)燃鎂帶。下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是: A. 直接用酒精噴燈加熱 B. KMnO4、鋁條 C. KMnO4、鞭炮引線 D. 火柴頭、濃鹽酸C第65頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日4. (長(zhǎng)郡月考)將 配平后，離子方程

30、式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是:A. 2 B. 4 C. 6 D. 8C第66頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日5. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:A. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B. 電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH- C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2OD. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化 氫溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O 電解B第67頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 6. 現(xiàn)有離子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，為確定其中m、n的數(shù)

31、值，通常的解題思路是： (1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得(寫(xiě)出相應(yīng)的代數(shù)式，下同。): _n=2、y=2n、x=m 第68頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 (2) 根據(jù)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等可得: _ (3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得： _ (4) 解以上代數(shù)式可得： m的數(shù)值為_(kāi)，n的數(shù)值為_(kāi)。 x + y = 3m 2x = 22 22第69頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日課后鞏固A5. 請(qǐng)按要求填空: (1) 在101kPa時(shí)，2 g H2在氧氣中完全燃燒生成1 mol水蒸氣放出241.8 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); H=241.8kJ/mol 第70頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 (2) 完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式)。 2253H2SO4_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O第71頁(yè)，共79頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)59分，星期日 (2) 完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式)。 2253H2SO4153_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+