高一化學導學案

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（1）鈉的重要化合物 1、掌握過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。2、掌握過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律?！緦W習重點】過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點【復習鞏固】1、多數(shù)金屬單質(zhì)都可以轉(zhuǎn)化為化合物。金屬化合物有 、 、 和金屬元素的鹽類，鈉元素是一種 的金屬元素，在自然界中都是以 態(tài)存在。2、NaOH是一種常見的 (填類別)，俗稱 、 、 。有強烈的 性。 固體NaOH放置在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而 ，容易吸收空氣中的 而變質(zhì)，化學方程式為 。3、氯化鈉俗稱 ，生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。【自主學習】一、鈉的重要化合物1、氧化鈉

2、和過氧化鈉思考與交流 氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似，寫出氧化鈉與水的反應化學方程式 。實驗探究 過氧化鈉與水的反應現(xiàn)象： 化學方程式： 過氧化鈉與二氧化碳的反應現(xiàn)象： 化學方程式： 用途： 知識歸納 氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學式色、態(tài)氧元素化合價所屬物質(zhì)類別化學性質(zhì)與H2O反應與CO2反應與SO2反應與HCl反應穩(wěn)定性 用途2、碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗探究 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 驟1 g Na2CO31 g NaHCO3加1 mL水 加10 mL水 加2滴酚酞溶液初步結(jié)論實驗探究 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn) 象發(fā)生反應的化學方程式結(jié) 論Na

3、2CO3澄清的石灰水 受熱 NaHCO3澄清的石灰水 受熱 實驗探究 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較化學式Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水中溶解度大小溶解度： 水溶液堿性堿性： 與酸反應快慢、化學方程式和離子方程式 比 快_與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式離子方程式_熱穩(wěn)定性、方程式熱穩(wěn)定性： 注意：碳酸鈉晶體的風化：碳酸鈉粉末遇水生成 （寫化學式）；碳酸鈉晶體在空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成 。課堂練習1你能用幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體？寫出加入試劑的化學式和反應化學方程式 ， ； ， ； ， ； ， ；課堂練習2向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體會析出白色晶體，原因是 ，化學方程式為 。二、

4、焰色反應1、定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫 。2、實驗步驟：（1）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈（最好用煤氣燈） 里灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。（2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。（3）將鉑絲（或鐵絲）用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。3、應用：節(jié)日燃放的煙花，就是 以及 、 等金屬化合物焰色反應呈現(xiàn)的各種顏色?！具^關(guān)訓練】1、下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是： （ C ）ANa2O2淡黃色固體，可用作漂白劑 BNa2O白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定CNa2CO3

5、性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多 DNaHCO3受熱易分解，可用作發(fā)酵2、 在Na2O2與水反應中，敘述正確的是 （ ）AO2是還原產(chǎn)物 BNaOH是氧化產(chǎn)物CNa2O2是氧化劑，水是還原劑 DNa2O2中，1價的氧既得電子，又失電子3、 不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）A分別加熱B加澄清石灰水C加稀鹽酸D加BaCl24、關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是 （ ）A和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C熱穩(wěn)定性比Na2CO3強 DNaHCO3只能和酸作用不能和堿作用5、下列四組反應中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是 （ ）A金屬

6、鈉投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反應 C小蘇打溶液和澄清石灰水反應 DNa2O2和CuSO4溶液反應6、等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3分別跟足量的鹽酸反應，下列說法正確的是 （ ）ANa2CO3 放出CO2 多 BNaHCO3 放出 CO2 多C放出相同質(zhì)量的CO2 D反應一樣快7、 用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要 （ ）A用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用B用水洗滌23次后再使用 C用濾紙擦干凈即可使用D用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用8、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法是 ，方程式 （2）NaHCO3溶液（

7、Na2CO3）方法是 ，方程式 （3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式 9、 把CO2通入含NaOH 0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，通入CO2的質(zhì)量是 （ ）A0.44g B0.88g C0.66g D0.91g10、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為 （ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:2 11、加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質(zhì)量不再變化為止，剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。如果將這10.0g混合物投到足

8、量稀鹽酸中，得到氣體在標況下的體積為多少？第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（2）鋁的重要化合物【學習目標】 1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的兩性。2、掌握Al(OH)3 的制備方法?！緦W習重點】Al(OH)3的性質(zhì)和與Al(OH)3有關(guān)的計算【復習鞏固】1、多數(shù)的金屬氫氧化物不溶于水，除了 等幾種堿外。2、不溶于水的金屬氫氧化物受熱 分解，寫出下列堿受熱分解的化學反程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。3、多數(shù)金屬氫氧化物都可 反應，寫出下列堿與HCl反應的化學的離子方程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 【自主學習】一、鋁的重要化合物1、氧化鋁Al2O3是一種 色 熔點 的物質(zhì)，

9、溶于水，能與鹽酸、NaOH溶液反應。Al2O3 HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 離子方程式為： Al2O3 NaOH AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 離子方程式為： Al2O3是一種 性氧化物，因為 。2、氫氧化鋁實驗探究1、在試管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，現(xiàn)象為 ；繼續(xù)滴加氨水 現(xiàn)象為 。2、將1中產(chǎn)生的沉淀分裝在兩個試管中，往一支試管里滴加2 moL/L鹽酸，往另一支試管滴加2 mol/L NaOH溶液。邊加邊振蕩，現(xiàn)象為 。 歸納總結(jié)1、氫氧化鋁的實驗室制法實驗原理： （離子方程式） 2、

10、氫氧化鋁的性質(zhì) 物理性質(zhì)：氫氧化鋁是一種 色 狀的物質(zhì)； 溶于水?；瘜W性質(zhì)：與鹽酸等酸反應的化學方程式： 。 與NaOH等堿溶液反應的化學方程式： 。氫氧化鋁是一種既能與 反應，又能與 反應的 性氫氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式電離 堿式電離原因： 氫氧化鋁受熱分解方程式： Al(OH)3用途： 醫(yī)用中和胃酸：化學方程式： 凈水劑，利用了其具有 性質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物質(zhì)。思考與討論 能否用Al2O3 與水直接反應制取Al(OH)3？如果不能請你設(shè)計用Al2O3制取Al(OH)3的實驗方案并且寫出反應的化學方程式。 （填能與不能）原因 、 。 能否用AlCl3 與水

11、直接反應制取Al(OH)3？ （填能與不能）原因 偏鋁酸鈉(NaAlO2) 溶液滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應為NaAlO2HCl+H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =Al(OH)3NaCl 能否用NaAlO2溶液與稀鹽酸直接反應制取Al(OH)3？ （填能與不能）原因 知識擴展 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，發(fā)生如下反應：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3 ，生成的氫氧化鋁不溶于碳酸，如果繼續(xù)通入CO2，此時發(fā)生反應的離子方程式為 Y X 課堂練習向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象為：離子方

12、程式為Y X 試在右邊畫出生成的沉淀量Y與加入試劑的量X的關(guān)系的圖像(簡稱畫圖像下同)向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象為：Y X 離子方程式為試在右邊畫出圖像向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象為：Y X 離子方程式為試在右邊畫出圖像向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為：Y X 離子方程式為試在右邊畫出圖像向NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出圖像3、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2寫出其電離方程式： 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為 ，無色晶體，易溶于水，可用作凈水。課堂練習2

13、思考并完成上述-步轉(zhuǎn)化的化學反程式，并改成離子方程式。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， ?！具^關(guān)訓練】1、下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是（ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 2、向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是ANaOH BNH3H2O CNaCl D. BaCl23、下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是（ ）A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O34、下列方法不能夠生成Al(OH)3的是 （ ）A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2

14、溶液B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加過量的HCl5、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 （ ）ANa+BAl3+CCu2+ D6、下列反應的離子方程式中，有錯誤的是 （ ）A. 氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)33H=Al33H2OB. 氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O32OH=2AlO22H2OC. 鐵溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2D. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)33OH=AlO23H2O7、在無色透明的溶液中能大量共存的是 （ ）AHCO3 、Na、OH、Cl BCa2、NO3、SO42、CO32CFe2、Na、H、NO3 DCl、Mg2、Na、SO428、在明礬（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為 （ ）A. 一部分為Al(OH)3，一部分為Al3 B. 全部為Al(OH)3C. 一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2 D. 全部為AlO29、下列六個圖像中，恒坐標表示向某溶液加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，總坐標表示為生成的沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反應的相應圖像的序號填入表中。 溶液加入物質(zhì)答案序號飽和石灰水通過量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、Al