鎂鋁其重要化合物

1、第二講鎂、鋁及其重要化合物認(rèn)識(shí)鎂、鋁及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2016，卷甲2016，卷丙2015，卷2015，卷2014，卷2014，卷12T(A)、13T(B)；7T(A)、28T(3)；10T(C)、27T(1)(6)；13T(BC)；26T(5)；9T(C)鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)生用書P57知識(shí)梳理一、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1鋁的結(jié)構(gòu)和存在形式鋁位于元素周期表的第三周期A族，原子結(jié)構(gòu)表示圖為鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中的鋁所有以化合態(tài)的形式存在。2鋁的物理性質(zhì)鋁是銀白色、擁有金屬光彩的固體，硬度較小，擁有優(yōu)異的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。3鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中相關(guān)反

2、應(yīng)的方程式(能寫離子方程式的寫離子方程式)：4.鋁的用途,純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。二、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用1.鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：擁有銀白色金屬光彩的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有優(yōu)異的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2.海水提鎂3鎂的用途生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。4鎂的重要化合物物質(zhì)主要性質(zhì)氧化鎂堿性氧化物MgO2H=Mg2H2O中強(qiáng)堿Mg(OH)22H=Mg22H2O氫氧化難溶于水Mg22OH=Mg(OH)2鎂溶解度小于MgCO3H2O=碳酸鎂Mg(OH)2CO2Mg在CO2中可以燃燒，所以Mg著火時(shí)不可以用二氧化碳滅火器和泡

3、沫滅火器滅火。自我檢測(cè)1(教材改編題)平常生活中有一些鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用，此中的原由是()A鋁很不開朗，不易與其余物質(zhì)反應(yīng)B鋁固然很開朗，但是在高溫下才能反應(yīng)C鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用D鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護(hù)鋁分析：選C。鋁盡管很開朗，但因?yàn)楸砻婺苄纬芍旅艿难趸锬ぃ士捎糜谥谱麂X制炊具。2鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些重要差異性，以下物質(zhì)能用于證明兩者存在較大差異性的是()CO2鹽酸NaOH溶液CuSO4溶液ABCD分析：選C。鎂能與CO2反應(yīng)而鋁不可以，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不可以。(1)Mg、Al在常溫下均易在其表面形成致密的氧化膜

4、。(2)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原由是兩者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。(3)鋁與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成的氣體是NO而不是H2。(4)用鋁箔包裹的鈉與水反應(yīng)時(shí)既考慮Na與水的反應(yīng)，又考慮Al與NaOH溶液的反應(yīng)。(5)鋁熱劑(發(fā)生鋁熱反應(yīng))鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混雜物，鋁熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是金屬之間的置換反應(yīng)，所以要遵循金屬活動(dòng)性序次。比方：CuO與Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，而Al與MgO的混雜物不可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(2016高考上海卷)已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過分NaOH濃溶液，馬上封閉罐口，易拉罐逐漸凹癟；再過一

5、段時(shí)間，罐壁又重新突出。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()CO22OH=CO23H2OBAl2O32OH=2AlO2H2OC2Al2OH2H2O=2AlO23H2DAl34OH=AlO22H2O分析向集滿CO2的鋁罐中加入過分氫氧化鈉溶液，第一CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過分的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，鋁罐表面有氧化膜(Al23O)，故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。答案DAl既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”。你以為這類說法能否合適？為何？答案：不合適。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁無論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都

6、是失掉3e，化合價(jià)高升為3價(jià)，均是還原劑，因此鋁擁有較強(qiáng)的金屬性。鎂、鋁的性質(zhì)及計(jì)算1(2015考江蘇卷高)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。以下說法正確的選項(xiàng)是()A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能所有轉(zhuǎn)變成熱能分析：選C。A選項(xiàng)，元素C還存在足球烯等其余同素異形體，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鎂離子比鎂原子少一個(gè)電子層，其半徑比鎂原子的小，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，該反應(yīng)中鎂作還原劑，其還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以正確；D選項(xiàng)，該反應(yīng)發(fā)光，所以化學(xué)能不行能HClHNO3NaO

7、H所有轉(zhuǎn)變成熱能，所以錯(cuò)誤。2以下關(guān)于鋁的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()因?yàn)殇X在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)B因?yàn)殇X擁有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除掉鋁表面的銅鍍層D因?yàn)殇X的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜分析：選B。鋁在空氣中與O2反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，Al自己易于銹蝕，A錯(cuò)誤；因?yàn)殇X擁有強(qiáng)還原性，可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬，B正確；銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；鋁的導(dǎo)電性能比銅差，但價(jià)格相對(duì)便宜且密度較小，故常用鋁制造電線、電纜，D錯(cuò)誤。3將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混雜，取等質(zhì)量該混雜物四份，分別加到足量的以下溶液中，

8、充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()1A3molL1B4molL1C8molL1H2SO4D18molL分析：選A。在鎂、鋁混雜物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2；加入NaOH溶液，只有Al與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出H2的量最多。鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的失3e，Al與H2的關(guān)系都是2Al3H2。實(shí)質(zhì)都是AlAl3，所以無論與酸還是與堿反應(yīng)若遇到鋁與必定量的酸和堿反

9、應(yīng)的問題時(shí)可參照以下思路解決。VHCl（H2）(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比1。VNaOH（H2）(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比HCl（H2）1VNaOH（H2）3。V(3)必定量的鋁分別與必定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比13VHCl（H2）1，則必定是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過分而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，VNaOH（H2）鋁不足而氫氧化鈉過分。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過分關(guān)系。鋁的這類既能與酸(非氧化性酸)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的性質(zhì)常作為推測(cè)題的“題眼”。鋁的重要化合物學(xué)生用書P59知識(shí)梳理1氧化鋁(1)物

10、理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為受熱分解：2Al(OH)3=Al2O33H2O。(3)制備向鋁鹽溶液中加入氨水，離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。向NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混雜：3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3。3常有的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不一樣的金屬離子和一種酸根離子構(gòu)成的復(fù)鹽。(2

11、)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，它是無色晶體，可溶于水，其水溶液pH7。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成積淀而凈水。自我檢測(cè)1(教材改編題)以下物質(zhì)組合中既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是()AlAl2O3Al(OH)3NaHCO3ABCD分析：選B。此題中給出的4種物質(zhì)均既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，但Al是單質(zhì)，不是化合物。2以下說法或離子方程式正確的選項(xiàng)是()A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，融化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低BAlCl3溶液中加入過分稀氨水：Al34NH

12、3H2O=AlO24NH42H2OC0.10molL1的氨水與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O32OH=2AlO2H2O分析：選D。用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在空氣中很快生成致密氧化膜，融化后的液態(tài)鋁被一層氧化膜包著，其實(shí)不會(huì)滴落下來，A不正確；氫氧化鋁不溶于氨水，B不正確；NH3H2O是弱電解質(zhì)，不可以拆成離子，C不正確，B、C項(xiàng)正確的寫法為Al33NH3H23O=Al(OH)3NH4。(1)Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物，能作凈水劑，能中和胃酸，也是一種阻燃材料。(2)Al(OH)3擁有兩性，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，

13、但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿(如氨水)。所以，制備Al(OH)3是用可溶性鋁鹽與過分氨水反應(yīng)而不用NaOH溶液或向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2而不用鹽酸。以下各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過分，先出現(xiàn)白色積淀，此后積淀又消逝的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中分析24滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3積淀，Al(OH)3又溶于過分的將HSO24中，A正確；Ba(OH)2溶液滴入Al243溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3積淀，而HSO(SO

14、)Al(OH)3又溶于Ba(OH)2溶液，但BaSO4不溶解，B錯(cuò)誤；Al24)3溶液滴入NaOH溶液中，(SO開始因?yàn)镺H過發(fā)散生反應(yīng)：Al34OH=AlO22H2O，故開始無積淀生成，C錯(cuò)誤；氨水滴入Al243溶液中，馬上產(chǎn)生Al(OH)3積淀，但積淀不溶于過分氨水，D錯(cuò)誤。(SO)答案A(1)將上題中滴加序次顛倒，符合題意的選項(xiàng)是哪個(gè)？(2)寫出上題B項(xiàng)中Al2(SO4)3溶液中SO24完好積淀的離子方程式。答案：(1)C項(xiàng)符合題意。將NaAlO2滴入H2SO4溶液中，因?yàn)镠2SO4過分先生成Al2(SO4)3，NaAlO2再與Al2(SO4)3反應(yīng)生成Al(OH)3積淀，A錯(cuò)誤；Al2

15、(SO4)3滴入Ba(OH)2溶液中，一定生成BaSO4積淀，而BaSO4不溶解，B錯(cuò)誤；NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成Al(OH)3積淀，Al(OH)3又溶于過分的NaOH溶液中，C正確；因?yàn)锳l(OH)3不溶于過分氨水，Al2(SO4)3滴入氨水中，馬上產(chǎn)生Al(OH)3積淀，D錯(cuò)誤。(2)當(dāng)SO42完好積淀時(shí)，Al3與OH的個(gè)數(shù)之比為13，Al3恰好完好積淀，故離子方程式為3Ba26OH2Al33SO42=2Al(OH)33BaSO4。鋁及其化合物與H、OH的反應(yīng)規(guī)律AlAl3和H2Al2O3HAl3和H2OAl（OH）3Al3和H2O過分3AlO2Al和H2OAlAlO2

16、和H2Al2O3OHAlO2和H2OAl（OH）3過分AlO2和H2OAl3AlO2和H2OAl2O3、Al(OH)3的兩性1(2016高考上海卷)以下各組混雜物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不可以分其余是()氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅分析：選D。A.MgO是堿性氧化物與NaOH不反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，過濾后清洗，就獲取純凈的MgO，可用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑分別；B.向溶液中加入過分的NaOH溶液，氯化鐵變成Fe(OH)3積淀，氯化鋁變成NaAlO2，過濾，而后向溶

17、液中加入適當(dāng)?shù)柠}酸，當(dāng)積淀量達(dá)到最大值時(shí)，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種積淀中加入適當(dāng)?shù)柠}酸溶解，就獲取氯化鋁溶液，除掉了雜質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑分別；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不可以發(fā)生反應(yīng)，加入過分的NaOH，而后過濾清洗，就獲取純凈的氧化鐵，可用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑分別；D.兩者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向獲取的積淀中加入鹽酸時(shí)，兩者都溶解，不可以達(dá)到分別、提純的目的，不行用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑分別。2(2017新改編題最)按要求填空。NaHSO3Al2O3Al(OH)3(NH4)2CO3CH3COONH4Na

18、HCO3Al(1)在以上物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_。(2)屬于兩性化合物的是_。分析：(2)兩性化合物是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，故只有Al2O3和Al(OH)3符合。答案：(1)(2)制備Al(OH)3的門路選擇3Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上用鋁土礦(含F(xiàn)e2O3及其余不反應(yīng)的雜質(zhì))制備較高純度Al2O3的主要工藝流程有很多步驟，以下操作步驟中最合適的組合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過分CO2生成Al(OH)3積淀加入鹽酸生成Al(OH)3積淀加入過分燒堿溶液AC分析：選B。從鋁土礦清洗并煅燒BD(主要成分為

19、Al2O3)中提取Al2O3，主要應(yīng)用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成可溶性NaAlO2溶液，過濾除掉其余不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中通入酸性氣體CO2，生成Al(OH)3積淀，過濾，清洗，加熱分解Al(OH)3獲取Al2O3。若先用鹽酸溶解，F(xiàn)e2O3、Al2O3均溶解，制取Al(OH)3的步驟許多；從NaAlO2制備Al(OH)3，若加鹽酸不簡(jiǎn)單控制量的多少。故B項(xiàng)操作步驟為最正確。4實(shí)驗(yàn)室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：方案AlAl3Al(OH)3方案AlAlO2Al(OH)3AlAl3方案Al(OH)3AlAlO2(1)用方案制備Al(OH)3時(shí)

20、使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉取代氨水的原由是_；寫出該方案中相關(guān)的離子方程式：_。(2)用方案來制備Al(OH)3時(shí)，一定注意_的用量，以防范生成的Al(OH)3溶解。(3)三種方案中，你以為最好的是_(填序號(hào))，原由是_。分析：方案中相關(guān)的離子方程式為2Al6H=2Al33H2，Al33NHHO=Al(OH)3NH。3234方案中相關(guān)的離子方程式為2Al2OH2H223H2，O=2AlOAlO2HH2O=Al(OH)3。方案中的轉(zhuǎn)變關(guān)系為3H3OHAlAl3，3Al3AlO2，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3。分析(從化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)角度考慮)：方案制取2mo

21、lAl(OH)3耗費(fèi)H6mol、NH3H2O6mol。方案制取2molAl(OH)3耗費(fèi)H2mol、OH2mol。方案制取4molAl(OH)3耗費(fèi)H3mol、OH3mol，即制取2molAl(OH)3耗費(fèi)H1.5mol、OH1.5mol。結(jié)論是方案以較少的原料制出許多的Al(OH)3，最好。答案：(1)若用NaOH溶液積淀Al3，終點(diǎn)不易控制，因?yàn)锳l(OH)3會(huì)溶于過分的NaOH溶液，從而影響Al(OH)3的生成量2Al6H=2Al33H2，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(2)稀硫酸(3)藥品用量最少，操作最簡(jiǎn)單1兩性物質(zhì)的看法辨析兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和

22、水的化合物。既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不必定是兩性物質(zhì)，Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質(zhì)。2Al(OH)3與Al2O3兩性的重要應(yīng)用(1)用過分NaOH溶液檢驗(yàn)Al3的存在。(2)用過分NaOH溶液鑒別Al3和Mg2。(3)用互滴法鑒別Al3與OH、AlO2與H。(4)用過分NaOH溶液和相應(yīng)酸溶液分別Al3與Mg2、Fe3等離子或分別MgO、Al2O3。3Al(OH)3的三種制備方法制取Al(OH)3時(shí)，一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿能溶解生成的Al(OH)3，而又沒法控制酸堿的用量，一般使用氨水或CO2制取?！颁X三角”轉(zhuǎn)變關(guān)系及應(yīng)用學(xué)生用書P61知識(shí)梳理1Al3、A

23、l(OH)3、AlO2之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系寫出上述轉(zhuǎn)變的離子方程式：(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，Al33OH=Al(OH)3；(2)Al(OH)33H=Al33H2O；(3)Al34OH=AlO22H2O；(4)AlO24H=Al32H2O；(5)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(CO2過分)，AlO2HH2O=Al(OH)3；(6)Al(OH)3OH=AlO22H2O。2Al3、Al(OH)3、AlO2之間的定性分析和定量計(jì)算(1)把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至過分.定性分析現(xiàn)象：先有白色積淀產(chǎn)生，而后積

24、淀逐漸溶解。原理：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O。圖像.定量計(jì)算依據(jù)AlCl3(設(shè)為amol)與NaOH(設(shè)為bmol)計(jì)算生成Al(OH)3積淀的量依據(jù)AlCl3(設(shè)為amol)和Al(OH)3(設(shè)為bmol)計(jì)算需要NaOH的量NaOH不足時(shí)，n(NaOH)3b；NaOH過分時(shí)，n(NaOH)4ab。(2)把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至過分現(xiàn)象：開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，而后逐漸產(chǎn)生大批的白色積淀。原理：Al34OH=AlO22H2O、Al33AlO26H2O=4Al(OH)3。圖像(3)向NaAlO2溶液中逐滴加鹽酸至過分現(xiàn)象：先生成白色積淀，隨后

25、積淀逐漸溶解。原理：AlO2HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O。圖像(4)向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至過分現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生大批的白色積淀。原理：4HAlO2=Al32H2O、Al33AlO26H2O=4Al(OH)3。圖像自我檢測(cè)1以下各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生積淀，而后積淀又溶解”現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過分的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入過分的稀鹽酸向AlCl3溶液中逐滴加入過分稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過分的鹽酸ABCD分析：選C。Na23與CO2、H2NaHCO3，因?yàn)镹a23的溶解度比NaHCO

26、3COO反應(yīng)生成CO的大，因此只會(huì)產(chǎn)生NaHCO3積淀；NaAlO2中加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生白色積淀Al(OH)3，當(dāng)鹽酸過分時(shí)，Al(OH)3又溶于鹽酸；向AlCl3溶液中加入NaOH溶液開始產(chǎn)生白色積淀Al(OH)3，當(dāng)NaOH溶液過分時(shí)，Al(OH)3又溶于NaOH溶液；只會(huì)生成H2SiO3積淀。2.(教材改編題)將必定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL必定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金所有溶解，向所得溶液中滴加5molL1NaOH溶液至過分，生成積淀的質(zhì)量與加入的NaOH體積關(guān)系以以下圖。請(qǐng)回答以下問題：(1)原合金中鎂、鋁質(zhì)量各為多少？(2)HCl的濃度為多少？分析：由圖可知11.6g是Mg(

27、OH)2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.2mol，故Mg的質(zhì)量為4.8g；19.4g11.6g7.8g是Al(OH)3的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，故Al的質(zhì)量為2.7g。加入20mLNaOH時(shí)沒有積淀生成，說明合金溶解時(shí)鹽酸過分，則溶解后的溶液中溶質(zhì)有HCl、MgCl2和AlCl3，滴加160mLNaOH時(shí)溶液中的Cl恰好所有轉(zhuǎn)變成NaCl，故n(HCl)n(NaOH)，5molL10.16L0.1Lc(HCl)，c(HCl)8molL1。答案：(1)Mg：4.8g，Al：2.7g。1(2)8molL。3在Al、Al(OH)3、AlO2之間的定性分析和定量計(jì)算問題中應(yīng)注意：(1)分析圖像或作圖時(shí)

28、不但要注意加入的酸或堿的強(qiáng)弱，還要注意所加入的量和滴加的序次，因?yàn)榈渭拥男虼尾灰粯涌赡墚a(chǎn)生的現(xiàn)象不一樣。若產(chǎn)生的積淀有多種，則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系，要特別關(guān)注積淀能否同步生成，積淀物能否溶于所加入的過分試劑中，同時(shí)要注意橫縱坐標(biāo)的意義。鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混雜熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程以下：回答以下問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：_；(2)濾液中加入CaO生成的積淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_；(3)電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混雜氣體的成分是_。分析此題是

29、?？嫉腁l的制備實(shí)驗(yàn)，由流程圖可知反應(yīng)1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，利用過濾除掉其余不溶性雜質(zhì)，所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，加入氧化鈣后硅酸鈉轉(zhuǎn)變成硅酸鈣積淀，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后轉(zhuǎn)變成氫氧化鋁，煅燒后生成氧化鋁。電解制備鋁的過程中因?yàn)殛?yáng)極生成了氧氣，高溫下碳會(huì)被氧氣氧化為CO、CO2，所以陽(yáng)極產(chǎn)生的混雜氣體為O2、CO2(CO)。答案(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO3AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3電解O2、CO2(CO)(3)2Al2O3(熔融)=4Al3O2Na3AlF6若改進(jìn)上述方

30、案，將上題流程中反應(yīng)方程1的氫氧化鈉溶液改為足量鹽酸，式則反應(yīng)1的離子為_；由濾液制得Al(OH)3最好加入什么試劑？請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式：_。答案：Al2O36H=2Al33H2O通入足量氨氣，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4兩種提純氧化鋁的方案鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界中主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al23，其余還含有少許SiO2、Fe23等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過OO程是Al23的提純。因?yàn)锳l23是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧OO化物，因此可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一堿溶法方案二錯(cuò)誤！不決義

31、書簽。酸溶法Al3、AlO2和Al(OH)3互相轉(zhuǎn)變的定量關(guān)系及圖像1以下圖像表示Al3與AlO2物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3，虛線表示AlO2，此中正確的選項(xiàng)是()3分析：選B。依據(jù)反應(yīng)：Al3OH=Al(OH)3和Al(OH)3OH=AlO22H2O中耗費(fèi)OH的量的關(guān)系可知A錯(cuò)誤、B正確；由AlO2HH2O=Al(OH)3和Al(OH)33H=Al33H2O知C、D錯(cuò)誤。2(2017徽示范高中聯(lián)考安)向必定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成積淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系以以下圖。則以下離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中必定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：K、Fe

32、3、SO24、Cl、S2、NO、ClBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Na3Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：K、Ag、NO3、SO42Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：K、Mg2、I、CO32分析：選B。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Al34OH=AlO22H2O，3AlO26H2OAl3=4Al(OH)3。a點(diǎn)時(shí)溶液中有大批OH，故Fe3不可以大批存在，c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，故Ag不可以大批存在；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，CO23與Mg2、Al3不可以大批共存。鋁土礦的冶煉3(2017阜師大附中模擬曲)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程以下：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A反

33、應(yīng)中試劑(X)是氫氧化鈉溶液B試劑Y是HCl，它與AlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁C圖中所示轉(zhuǎn)變反應(yīng)中包括兩個(gè)氧化還原反應(yīng)D將X與Y試劑進(jìn)行調(diào)換，最后可以達(dá)到相同結(jié)果分析：選A。B項(xiàng)，若試劑Y是HCl，它與AlO2反應(yīng)生成Al3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖中所電解示轉(zhuǎn)變只有一步是氧化還原反應(yīng)：2Al2O3=4Al3O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，試劑X為氫氧化鈉，積淀C為氧化鐵，溶液A為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混雜溶液，通入過分Y(二氧化碳?xì)怏w)，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，不可以調(diào)換，錯(cuò)誤。4鋁土礦的主要成分是Al2O3，其余還含有少許SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，從鋁土礦中提純Al2O3的工藝流程以下：

34、回答以下問題：(1)寫出步驟、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，_。(2)步驟中不用氨水積淀Fe3的原由：_。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2OAl34OH=AlO22H2O、Fe33OH=Fe(OH)3(2)Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，用氨水不可以將Fe(OH)3和Al(OH)3分別1可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律(1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量當(dāng)n(OH)3n(Al3)時(shí)，1nAl(OH)33n(OH)；當(dāng)3n(Al3)n(OH)4n(Al3)時(shí)，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)；當(dāng)n(OH)4n(Al3)時(shí)，nAl(OH)30

35、，無積淀。(2)求反應(yīng)物堿的量若堿不足(Al3未完好積淀)，n(OH)3nAl(OH)3；若堿使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。2離子反應(yīng)先后序次問題當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)序次，如向含有H、NH4、Mg2、Al3的混雜溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H反應(yīng)，再與Mg2、Al3反應(yīng)生成積淀，再與NH4反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3積淀。3應(yīng)用(1)判斷離子共存問題Al3水解呈酸性，與OH、AlO2、CO23(HCO3)、S2等不可以大批共存。AlO2水解呈堿性，與H、HCO3、Al3、Fe3等不可以大批共存。(2)鑒別(利用滴加

36、試劑序次不一樣向AlCl3溶液中滴加NaOH，現(xiàn)象不一樣)溶液，先產(chǎn)生白色積淀，后積淀溶解。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色積淀，積淀不溶解。(3)分別提純利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液，分別Al與其余金屬的混雜物，如Mg(Al)：加足量NaOH溶液。利用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分別Al2O3與其余金屬氧化物，如Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。利用Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分別Al3與其余金屬陽(yáng)離子，如Mg2(Al3)：加過分NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書P297(獨(dú)立成冊(cè))一、選擇題1化學(xué)在生產(chǎn)和平常生活中有側(cè)重要的應(yīng)用

37、。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()AMgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫資料，工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬B明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C用Al(OH)3治胃酸過多D鋁比鐵開朗，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐化分析：選A。MgO的熔點(diǎn)很高，平常電解熔點(diǎn)較低的MgCl2制備Mg，A錯(cuò)誤；Al3水解生成的Al(OH)3膠體擁有吸附性，能吸附水中的懸浮物，因此可用于水的凈化，B正確；可以用Al(OH)3治胃酸過多，C正確；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保護(hù)Al不被進(jìn)一步腐化，D正確。2足量以下物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且耗費(fèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化

38、鈉溶液B稀硫酸C鹽酸D稀硝酸分析：選A。A項(xiàng)，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，1molAl耗費(fèi)1molNaOH；B項(xiàng)，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，1molAl耗費(fèi)1.5molH2SO4；C項(xiàng)，2Al6HCl=2AlCl33H2，1molAl耗費(fèi)3molHCl；D項(xiàng)，Al和稀硝酸反應(yīng)不放出H2。綜上所述，符合題意的是A項(xiàng)。3(2017保定高三模擬)某同學(xué)經(jīng)過系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)研究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()向氯化鋁溶液中滴加過分氨水，最后獲取澄清溶液B等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大批的NO2D

39、AlCl3溶液加熱蒸干獲取無水氯化鋁晶體分析：選B。Al(OH)3不溶于氨水，A錯(cuò)誤；常溫下鋁與濃HNO3發(fā)生“鈍化”，C錯(cuò)誤；蒸發(fā)AlCl3溶液促進(jìn)AlCl3的水解獲取Al(OH)3，D錯(cuò)誤。4以下除掉雜質(zhì)的方法不正確的選項(xiàng)是()鎂粉中混有少許鋁粉：加入過分燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、清洗、干燥B用過分氨水除掉Fe3溶液中的少許Al3CAl(OH)3中混有少許Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過分CO2后過濾DMgO中混有少許Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、清洗、干燥獲取MgO分析：選B。Al(OH)3不溶于氨水，故向含少許Al3的Fe3溶液中加入過分氨

40、水時(shí)，F(xiàn)e3、Al3均轉(zhuǎn)變成氫氧化物積淀，達(dá)不到除雜的目的。5某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不可以溶解Fe，在該溶液中可以大批共存的離子組是()AK、Na、HCO3、NO3BNa、SO24、Cl、S2CNH4、Mg2、SO42、NO3DH、K、Cl、Na分析：選B。能溶解Al(OH)3、Al，而不可以溶解Fe的溶液只好是強(qiáng)堿溶液，A項(xiàng)中的HCO3，C項(xiàng)中的NH4、Mg2，D項(xiàng)中的H都不可以在強(qiáng)堿溶液中大批存在。6(2017山西大學(xué)附中期中)將必定質(zhì)量的Mg和Al的混雜物投入500mL稀硫酸中，固體所有溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完好后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量

41、與加入NaOH溶液的體積關(guān)系以以下圖。則以下說法正確的選項(xiàng)是()AMg和Al的總質(zhì)量為8gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/LCNaOHD生成的溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LH2在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為11.2L分析：選C。由圖可知，加入NaOH溶液020mL時(shí)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，20200mL時(shí)發(fā)生Mg2、Al3與堿生成積淀的反應(yīng)，200240mL時(shí)發(fā)生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O的反應(yīng)。200mL時(shí)生成積淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉。由圖像可知，n(Mg)0.15mol，n(Al)0.2mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15mol24g/mol0.2mol27g/mol9g，A錯(cuò)

42、誤；由200240mL時(shí)發(fā)生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O可知，c(NaOH)0.2mol5mol/L，200mL時(shí)生成積淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c(H240.04LSO)0.2L5mol/L1mol/L，B錯(cuò)誤、C正確；與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15mol0.5L20.3mol)22.4Lmol110.08L，D錯(cuò)誤。7(2017衡水模擬)有鈉、鎂、鋁各nmol，分別與等體積、含xmolHCl的鹽酸反應(yīng)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()Axn時(shí)，鈉生成的氫氣最多Bxn時(shí)，鈉、鎂、鋁生成的氫氣相同多Cnx2n時(shí)，生成的氫氣：鈉鎂鋁Dx2n時(shí)，生成的氫氣：鈉鎂鋁分析：選

43、D。xn時(shí)，則鹽酸少許，又鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉生成的氫氣最多，故A正確；xn時(shí)，則鈉恰好與鹽酸完好反應(yīng)，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)都是鹽酸少許，所以鎂、鋁節(jié)余，鹽酸完好反應(yīng)，故生成的氫氣相同多，故B正確；nx2n時(shí)，則鈉與鹽酸反應(yīng)鹽酸過分，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)都是鹽酸少許，所以生成的氫氣：鈉鎂鋁；x2n時(shí)，則鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)鹽酸都過分，鋁與鹽酸反應(yīng)鹽酸可能不足(2nx3n)，但鋁生成的氫氣一直比鈉、鎂多，所以生成的氫氣：鈉鎂鋁；x2n時(shí)，鈉與鹽酸反應(yīng)鹽酸過量，鎂與鹽酸恰好反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)鹽酸少許，生成的氫氣：鈉鎂鋁，故C正確、D錯(cuò)誤。8(2017濰坊高三模擬)將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)

44、放入必定量的水中，充分反應(yīng)后獲取200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)情況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則以下說法正確的選項(xiàng)是()A標(biāo)準(zhǔn)情況下，反應(yīng)過程中獲取6.72L氣體B最后獲取的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最后獲取7.8g積淀D最后獲取的溶液中c(Na1)1.5molL分析：選C。n(Na2O2)0.2mol，n(Al)0.2mol，由2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，生成n(O2)0.1mol，n(H2)0.3mol，n(NaAlO2)0.2mol，反應(yīng)節(jié)余n(NaOH)0.4mol0.2mo

45、l0.2mol，通入的HCl氣體為0.3mol，0.2molHCl與NaOH反應(yīng)，0.1molHCl與NaAlO2反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3積淀，反應(yīng)后溶液中含0.1molNaAlO2。A項(xiàng)，反應(yīng)過程中獲取8.96L氣體；B項(xiàng)，最后獲取的溶液中還有0.1molNaAlO2；D項(xiàng)，最后獲取的溶液中c(Na1。)2molL9已知：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混雜溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成積淀的量的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)ABCDn(CO2)/mol2345n(積淀)/mol

46、2232分析：選C。反應(yīng)的序次挨次為Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O1mol1mol1mol2NaOHCO2=Na2CO3H2O2mol1mol1mol2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO32mol1mol2mol1molCO23CO2H2O=2HCO32mol2mol2mol4molBaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)21mol1mol結(jié)合選項(xiàng)，當(dāng)通入2molCO2時(shí)，應(yīng)生成1molBaCO3積淀；當(dāng)通入35molCO2時(shí)，應(yīng)生成3mol積淀；當(dāng)通入6molCO2時(shí)，還剩2molAl(OH)3積淀。二、非選擇題10(10分)鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的獨(dú)一一種既能與酸

47、(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特別性質(zhì)回答以下問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、必定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，兩者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為_。A5.4gB3.6gC2

48、.7gD1.8g分析：(1)依據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過分，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，兩者產(chǎn)生H2的體積比為13。(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，依據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。其反應(yīng)原理分別為2Al6HC

49、l=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來說是過分的，而關(guān)于NaOH來說是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H26mol3mol3molL10.1L0.15molAl與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol20.3mol。223H22Al2NaOH2HO=2NaAlO227g3mol54g0.3mol即投入的鋁粉為5.4g。答案：(1)11(2)13(3)31(4)A11(14分)某混雜溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4

50、Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系以以下圖?；卮鹨韵聠栴}：溶液中必定含有的溶質(zhì)是_，必定不含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)溶液中可能含有的溶質(zhì)是_(填名稱)，判斷該物質(zhì)能否存在的實(shí)驗(yàn)方法是_，現(xiàn)象是_。(3)分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AB段為_；BC段為_。分析：第一分析圖像中的拐點(diǎn)、斜線及水平線所表示的化學(xué)意義。OA段是NaOH溶液中和HCl；加入過分NaOH溶液，積淀所有溶解，說明無MgCl2，所以積淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)，故原溶液中必定含有HCl、AlCl3和NH4Cl；又因?yàn)镠Cl、AlCl3與Na2CO3均不可以大批共存，所以必定無Na2CO3，可能含有KCl，可用焰色反應(yīng)進(jìn)行確立。答案：(1)HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3(2)氯化鉀焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色能否為紫色(3)Al33OH=Al(OH)3NH4OH=NH3H2O12(14分)某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：(1)取樣品ag，稱取時(shí)使用的儀器名稱為_。(2)將樣品溶