濟(jì)南大學(xué)物化上填、選、練習(xí)

1、3、實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程中，描述正確的是：()1、20C時(shí)，純苯及純甲苯的蒸氣壓分別為9.92x103Pa和2.93x103Pa。若lmol甲苯和lmol苯混合形成理想液態(tài)混合物，在蒸氣相中苯的分壓為4.96x103Pa；混合過程AiH為_0mix三0。2、理想氣體的焦耳-湯姆遜節(jié)流過程Q三0，AH3、重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出NaCl固體的化學(xué)勢與母液中NaCl的化學(xué)勢的關(guān)系為相等_。(填大于、小于或相等)理想氣體定溫(300K)膨脹過程中，從熱源吸熱600J,做的功僅是變到相同終態(tài)最大功的1/10,貝yAS=20JK-1。5、溶液對溶質(zhì)B發(fā)生吸附，若CB(表)CB(內(nèi))，則此吸附稱為正

2、吸附；溶液表面張力BB降低。6、有一完全浮在空氣中的肥皂泡，若其直徑2x10-3m,已知肥皂溶液表面張力0.7N-M-1,則肥皂泡內(nèi)所受的附加壓力是2800Pa。下列屬于化學(xué)勢的是abe，屬于偏摩爾量的是a,c,d_。a：dGBT,p,c=B丿S，p，nCHBc：(oh)dn.BT，P，nC=Bd：(dv_dnB8、溶膠的電動現(xiàn)象包括電泳和電滲水在三相點(diǎn)附近的蒸發(fā)熱和熔化熱分別為45kJ-mol-1和6kJmoH，則升華熱=_51kJmol-1。10、Langmiur等溫吸附理論的假設(shè)：吸附是單分子層層：被吸附分子之間分子間無相互作用。在電泳實(shí)驗(yàn)中，溶膠液面在負(fù)極一側(cè)下降而在正極一側(cè)上升，證明

3、該溶膠的粒子荷負(fù)電(填正、負(fù))。對于任一指定的理想氣體的反應(yīng)，影響其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是溫度13、凡是能明顯地降低液體表面張力的物質(zhì)，稱為表面活性劑。在溶液中形成膠束所需要的最小濃度稱為臨界膠束濃度(或CMC)-14、一般情況下，溫度升高時(shí)，純液體的表面張力要降低。(填升高、降低或不變)15.某系統(tǒng)存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述兩個(gè)平衡:H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)16、則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)K三；定溫下的自由度f=2。焦耳-湯姆遜系數(shù)的偏微分表達(dá)式氣T三購=(劭；當(dāng)

4、氣T0表示節(jié)流膨脹后溫度T2低于節(jié)流膨脹前的溫度t(填“高于”或“低于”)?！?8對于理想氣體，Cp,m-Cv,m三止1、對于有過量KI的AgI溶膠，下列哪種電解質(zhì)對其的聚沉能力最強(qiáng)：()A.K3PO4B.MgSO4!C.FeCl3D.MgCl22、下列四種表述中錯(cuò)誤的是：()定溫定壓下的可逆相變，系統(tǒng)的AS=AH/T系統(tǒng)經(jīng)一自發(fā)過程總有AS0自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向在絕熱可逆過程中，系統(tǒng)的AS=0A.B.!C.D.!A.Q=0,AH=O,ApvOB.Q=0,AHvO,Ap0C.Q0,AH=0,ApvOD.QvO,AH=0,ApvO4在溶膠的下列現(xiàn)象中,與光的散射作用有關(guān)的是：()A

5、.布朗運(yùn)動B.電泳!C.丁達(dá)爾效應(yīng)D.沉降平衡5沒有偏摩爾量的狀態(tài)性質(zhì)是：()A.G!B.pC.VD.HA.體系的攝氏溫度C.環(huán)境的攝氏溫度7石墨的燃燒熱：()A.等于CO生成熱C.等于金剛石燃燒熱!B.環(huán)境的絕對溫度D.體系的絕對溫度!B.等于CO2生成熱D.等于零6.熱溫商表達(dá)式5Q/T中的T是什么含義：()8.理想氣體由同一初態(tài)A(P,V,T)分別經(jīng)絕熱可逆與等溫可逆過程到達(dá)相同體積V2的終態(tài)，如右圖所示，下列說法中正確的是：()!A.AB為等溫線，AC為絕熱線B.AB為絕熱線，AC為等溫線C.AB為等溫線，BC為絕熱線D.AC為絕熱線，BC為等溫線9在a、卩兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，

6、達(dá)相平衡時(shí)下列各式正確的是：()A.卩口=p卩!B.pa=p卩C.卩口=卩口ABBBABD.pa=ppBA1O.在一定溫度下，溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律，該體系稱為：()A.理想液態(tài)混合物B.真實(shí)溶液C.正規(guī)溶液!D.理想稀溶液11適用Langmuir吸附等溫式的吸附必是：()A.單分子層吸附，分子間有相互作用B.雙分子層吸附，分子間無相互作用!C.單分子層吸附，分子間無相互作用D.雙分子層吸附，分子間有相互作用12.在一定溫度壓力下，對于只有體積功的任一化學(xué)反應(yīng)，能用于判斷其反應(yīng)方向的是1A.若AH0,T增加，K增加rB.若AHvO,T增加，K增加rC.若AH0,T改變，K不變r(jià)D

7、.若AHvO,T改變，K不變r(jià)()A.AGrmB.Ke!C.AGD.AHrmrm13對于化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K與熱力學(xué)溫度T的關(guān)系中，正確的是：()14.對于H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)反應(yīng)，下列哪些因素改變不影響其平衡：()A.升高溫度B.通入氫氣!C.通入惰性氣體D.降低溫度同時(shí)增加壓力15半徑為r的肥皂泡，肥皂水溶液的表面張力為則肥皂泡內(nèi)附加壓力是：()A.Ap=2o/rB.Ap=o/(4r)!C.Ap=4o/rD.Ap=o/(2r)16.某化學(xué)反應(yīng)AH0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：()rmrm!A.大于1，且隨溫度的升高而減小B.小于1，且隨溫度的升高而增大C.大

8、于1，且隨溫度的升高而增大D.小于1，且隨溫度的升高而減小17公式QP=AH適用于下列哪一個(gè)過程：()A.理想氣體從P反抗恒定的壓力膨脹到0.1P!B.在0C,P下，冰融化成水在298K,P下，電解CuSO4的水溶液氣體從(298K,P)可逆變化到(373K,0.1P)18.下列說法中不正確的是：()A.任何液面都存在表面張力!B.彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心C.平面液體沒有附加壓力D.彎曲液面的附加壓力指向曲率中心19封閉體系，當(dāng)狀態(tài)從i到ii發(fā)生變化時(shí)經(jīng)歷二條任意的不同途徑，貝y：()A.Q=Q2B.W=W2!C.Q1+W1=Q2+W2D.AU=020.在恒溫下，當(dāng)把表面活性物質(zhì)加入

9、溶劑后貝：()A.(:)T0,r0，廠0ocTdeT!C.(字)Tv0,r0D.(孚)T0,廠-0ocTocT解釋(1)內(nèi)河入海口通常會產(chǎn)生泥沙沉積。試用所學(xué)知識對此現(xiàn)象進(jìn)行解釋。：海水是電解質(zhì)溶液，而帶泥沙的河水看成“膠體”。(2)用化學(xué)勢角度解釋的純?nèi)軇?水)與溶液(水溶液)哪個(gè)容易揮發(fā)。：純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢大于溶液化學(xué)勢。根據(jù)已學(xué)過知識判斷下列說法正確與否？TOC o 1-5 h z對于理想氣體的反應(yīng)，在定溫定容下添加惰性氣體，平衡不移動。(d)系統(tǒng)溫度升高不一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變也可能與環(huán)境換熱。(d)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值亦隨之變化。(c)體系無限稀釋時(shí)，溶質(zhì)B的偏摩爾體積為零。(c)平衡移動時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定發(fā)生改變。(c)根據(jù)AS=AH/T，絕熱過程都是熵不變的過程。(c)液體或固體中的分子間的相互作用力或化學(xué)鍵力越大，表面張力越大。d朗格繆爾(Lanmiur)吸附等溫式只適用于單分子層吸附，而BET吸附等溫式則只適用于多分子層吸附。(c)可以用ArGm是否小于零來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。(c)rm彎曲液面的飽和蒸汽壓總是大于平面液體的蒸汽