化工熱力學(xué)試卷及答案

1、化工熱力學(xué)試卷及答案【篇一：化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題及答案】否題.孤立體系的熱力學(xué)能和嫡都是一定值。（錯(cuò)。?u?0,?h?0,但？s,?g和？a不一定等于0,如一體積等于2V的絕熱剛性容器，被一理想的 隔板一分為二，左側(cè)狀?u?0 , ?t?0 , p的理想氣體，態(tài)是t,右側(cè)是t溫度的真空。當(dāng)隔 板抽去后，由于q = w=0,?h?0 ,故體系將在t, 2v, 0.5p狀態(tài)下達(dá)到平衡，?s?rln?0.5p?rln2, ?g?h?t?s?rtln2 , ?a?u?t?s?rtln）封閉體系的體積為一常數(shù)。（錯(cuò)）理想氣體的焰和熱容僅是溫度的函數(shù)。（對(duì)）理想氣體的嫡和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。（錯(cuò)。還與壓力

2、或摩爾體積有關(guān)。）封閉體系的1mol氣體進(jìn)行了某一過(guò)程，其體積總是變化著的，但 是初態(tài)和終態(tài)的體積相等，t22. 3. 4. 5.初態(tài)和終態(tài)的溫度分別為 t1和t2,則該過(guò)程的？u?cvdt ;同樣，對(duì) 于初、終態(tài)壓力相t1 t2?等的過(guò)程有？h?cpdt 。（對(duì)。狀態(tài)函數(shù)的變化僅決定于初、終態(tài)與 途徑無(wú)關(guān)。）t1?6.自變量與獨(dú)立變量是一致的，從屬變量與函數(shù)是一致的。（錯(cuò)。有時(shí)可能不一致）三、填空題.狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)是：狀態(tài)函數(shù)的變化與途徑無(wú)關(guān)，僅決定于初、 終態(tài)。2.單相區(qū)的純物質(zhì)和定組成混合物的自由度數(shù)目分別是。6 。333 。普適氣體常數(shù) r3 mol-1 k-1=83.14bar cm

3、3 mol-1 k-1=j mol-1 k-1 =mol-1 k-1 o第2章P V T關(guān)系和狀態(tài)方程 一、是否題1.純物質(zhì)由蒸汽變成液體，必須經(jīng)過(guò)冷凝的相變化過(guò)程。（錯(cuò)。可以通過(guò)超臨界流體區(qū)。）2.當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí)，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（錯(cuò)。若溫度也大于臨界溫度時(shí)，則是超臨界流體。）3.純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的 摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（對(duì)。則純物質(zhì)的pv相圖上的飽和汽體系和飽和液體系曲線可知。）4.純物質(zhì)的三相點(diǎn)隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。（錯(cuò)。純物質(zhì)的三相平衡時(shí)，體系自 由度是零，體系的狀態(tài)已經(jīng)確定。）.在同一溫度下，純物質(zhì)的飽和液體與飽和

4、蒸汽的熱力學(xué)能相等。（錯(cuò)。它們相差一個(gè)汽化熱力學(xué)能，當(dāng)在臨界狀態(tài)時(shí)，兩者相等，但此時(shí)已是汽液不分）.純物質(zhì)的平衡汽化過(guò)程，摩爾體積、焰、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的 變化值均大于零。（錯(cuò)。只有吉氏函數(shù)的變化是零。）.氣體混合物的virial系數(shù)，如b, c，是溫度和組成的函數(shù)。 （對(duì)。）.在壓力趨于零的極限條件下，所有的流體將成為簡(jiǎn)單流體。（錯(cuò)。簡(jiǎn)單流體系指一類非極性的球形流，如ar等，與所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)。）二、選擇題.指定溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則 氣體的狀態(tài)為（c。參考p-v圖上的亞臨界等溫線。）a.飽和蒸汽b.超臨界流體c.過(guò)熱蒸汽.純物質(zhì)的第二virial系數(shù)b （a。

5、virial系數(shù)表示了分子間的相互 作用，僅是溫度的函數(shù)。）a僅是t的函數(shù)b是t和p的函數(shù)c是t和v的函數(shù)d是任何兩強(qiáng) 度性質(zhì)的函數(shù)3.能表達(dá)流體在臨界點(diǎn)的 p-v等溫線的正確趨勢(shì)的 virial方程，必須至少用到（a。要表示出等溫線在臨界點(diǎn)的拐點(diǎn)特征，要求關(guān)于v的立方型方程）a.第三 virial 系數(shù)三、填空題/不同）；一定溫度下的泡點(diǎn)與露點(diǎn)，在p t圖上是重疊的（重疊/分開(kāi)），而在p-v圖上是分開(kāi) 的（重疊/分開(kāi)），泡點(diǎn)的軌跡稱為飽和液相線，露點(diǎn)的軌跡稱為飽和 汽相線，飽和汽、液相線與三相線所包圍的區(qū)域稱為汽液共存區(qū)。純物質(zhì)汽液平衡時(shí)，壓力稱為蒸汽壓，溫度稱為沸點(diǎn)。b.第二virial系

6、數(shù)c.無(wú)窮項(xiàng)d.只需要理想氣體方程第3章均相封閉體系熱力學(xué)原理及其應(yīng)用一、是否題.體系經(jīng)過(guò)一絕熱可逆過(guò)程，其嫡沒(méi)有變化。（對(duì)。？ds?q?0?rev）.吸熱過(guò)程一定使體系嫡增，反之，嫡增過(guò)程也是吸熱的。（錯(cuò)。如一個(gè)吸熱的循環(huán)，嫡變?yōu)榱悖?熱力學(xué)基本關(guān)系式dh=tds+vdp 只適用于可逆過(guò)程。（錯(cuò)。不需 要可逆條件，適用于只有體積功存在的封閉體系）.象du=tds-pdv等熱力學(xué)基本方程只能用于氣體，而不能用于液 體或固相。（錯(cuò)。能于任何相態(tài)）.理想氣體的狀態(tài)方程是 pv=rt ,若其中的壓力p用逸度f(wàn)代替后 就成為了真實(shí)流體狀態(tài)方程。（錯(cuò)。因?yàn)橐荻炔皇沁@樣定義的）.逸度與壓力的單位是相同的。

7、（對(duì)）二、選擇題.對(duì)于一均勻的物質(zhì)，具 h和u的關(guān)系為（bo因h = u + pv）a. h?u b. hu c. h=ud.不能確定第4章非均相封閉體系熱力學(xué)一、是否題?nv?v?1.偏摩爾體積的定義可表示為i?n?x?i?t,p,?n?i?i?t,p,?x?i開(kāi)系統(tǒng)，n是一個(gè)變數(shù)，即？?ni?t,p,?n?0） ?i 。（錯(cuò)。因?qū)τ谝粋€(gè) 均相敞.在一定溫度和壓力下的理想溶液的組分逸度與其摩爾分?jǐn)?shù)成正比。（對(duì)。即?is?fx,f?f（t,p）? 常數(shù)）fiiii.理想氣體混合物就是一種理想溶液。（對(duì)）4,對(duì)于理想溶液，所有的混合過(guò)程性質(zhì)變化均為零。（錯(cuò)。 v, h,u, cp , cv的混合

8、過(guò)程性質(zhì)變化等于零，對(duì)s, g, a則不等于零）5,對(duì)于理想溶液所有的超額性質(zhì)均為零。（對(duì)。因 me?m?mis ）.理想溶液中所有組分的活度系數(shù)為零。（錯(cuò)。理想溶液的活度系數(shù)為1）.體系混合過(guò)程的性質(zhì)變化與該體系相應(yīng)的超額性質(zhì)是相同的。 （錯(cuò)。同于4）.對(duì)于理想溶液的某一容量性質(zhì)m,則mi?mi。（錯(cuò)，同于4）?isffxfis?i?i 。 ?i?i?ii?i?i ） 9.理想氣體有 f=p ,而理想溶液有？ （對(duì)。因？pxipxip.溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總 體積為原來(lái)兩氣體體積之和，總熱力學(xué)能為原兩氣體熱力學(xué)能之和，總嫡為原來(lái)兩氣體嫡之和。（錯(cuò)?？偟詹坏扔?/p>

9、原來(lái)兩氣體的嫡之和）.溫度和壓力相同的兩種純物質(zhì)混合成理想溶液，則混合過(guò)程的溫度、壓力、焰、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的值不變。（錯(cuò)。吉氏函數(shù)的值要發(fā)生變化）.因?yàn)間e （或活度系數(shù)）模型是溫度和組成的函數(shù)，故理論上 ？與壓 力無(wú)關(guān).（錯(cuò)。理論上是 t, i_p,組成的函數(shù)。只有對(duì)低壓下的液體，才近似為t和組成的函數(shù)）.純流體的汽液平衡準(zhǔn)則為 f v=f l o （對(duì)）?v?f?l,fv?fl,fv?fl 。 14.混合物體系達(dá)到汽液平衡時(shí)，總是有fiiii（錯(cuò)。兩相中組分的逸度、總體逸度均不一定相等）.均相混合物的總性質(zhì)與純組分性質(zhì)之間的關(guān)系總是有mt?nmii（錯(cuò)。應(yīng)該用偏摩爾性質(zhì)來(lái)表示）.對(duì)于二

10、元混合物體系，當(dāng)在某濃度范圍內(nèi)組分2符合hey規(guī)則,則在相同的濃度范圍內(nèi)組分1符合lewis-randall 規(guī)則。（對(duì)。）.理想溶液一定符合lewis-randall 規(guī)則和hey規(guī)則。（對(duì)。）.符合lewis-randall規(guī)則或hey規(guī)則的溶液一定是理想溶液。（錯(cuò)，如非理想稀溶液。） 第六章化工過(guò)程能量分析.氣體經(jīng)過(guò)穩(wěn)流絕熱過(guò)程，對(duì)外作功，如忽略動(dòng)能和位能變化，無(wú)摩擦損失，則此過(guò)程氣體焰值（）.a.增加b .減少c .不變d.不能確定.要加熱50c的水，從熱力學(xué)角度，用以下哪一種熱源，損失功最?。ǎ゛.60 c的熱水b.80 c的熱水c.100 C的飽和蒸汽，d. 120 C的過(guò)熱蒸汽.

11、不可逆過(guò)程中孤立體系的（）a.總嫡總是增加的，有效能也是增加的。b.總嫡總是減少的，有效能也是減少的。c.總嫡是減少的，但有效能是增加的。d.總嫡是增加的，但有效能是減少的。. 一封閉體系經(jīng)過(guò)一變化，體系從25。恒溫水浴吸收熱量 8000kj ,體系嫡增25kj/k ,則此過(guò)程是（）。a.可逆的b.不可逆的c.不可能的.在431.15k與286.15k之間工作的熱機(jī)的最大效率是（）a. 91.77% b.50.70% c. 33.63% d.39.67%.體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經(jīng)歷二個(gè)不同過(guò)程，一為可逆過(guò)程，一為不可逆過(guò)程，此二過(guò)程環(huán)境嫡變存在（）。.按第二定律，無(wú)論什么過(guò)程體系的嫡變a.

12、 0c.=0 d.不確定.在孤立體系中，因不可逆性導(dǎo)致作功能力損失。公式 wl?t0?s孤立（式中t0為環(huán)境溫度）是從傳熱過(guò)程推出的a.僅適用傳熱過(guò)程 b.也適用傳質(zhì)過(guò)程 c.也適用流動(dòng)過(guò)程 d.任 何過(guò)程都行.體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫商的循環(huán)積分 a 0 B = 0 c0.關(guān)于做功和加熱本領(lǐng)的描述，不正確的是（）a壓力相同，過(guò)熱蒸汽的做功本領(lǐng)比飽和蒸汽大。b溫度相同，高壓蒸汽的作功本領(lǐng)比低壓蒸汽強(qiáng)。c溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強(qiáng)。d放出的熱相同，高溫高壓蒸汽的作功本領(lǐng)比低溫低壓蒸汽的大。11,非流動(dòng)過(guò)程的理想功 wid等于(t.p, v為體系溫度，壓力及體積變化，t0、

13、p0為環(huán)境溫度，壓力)。a). A ub) Au-t0 As c) A u-t As+p Av d) A u-t0 As+p0 Av.損失功也是過(guò)程可逆與否的標(biāo)志，因此有：a) wl=t0* $ 體 b)wl=t0* $ 環(huán) c)wl=t0* As 總d)wl=-t0* As 總.體系由狀態(tài)1 (p1,t1 )可逆變化到狀態(tài)2 (p2,t2 ),該過(guò)程用 ex的變化等于。a)wid b)wl c)-wid d)t0 As 總.同一熱機(jī)在夏天的熱機(jī)效率比在冬天的熱機(jī)效率()a,相同b.低c,高d,不一定. 500 c恒溫?zé)嵩聪?00kj的熱量所具有的有效能為。(t0=298k )a. 100kj

14、b,約 40kjc,約 60kj d,約 20kj.卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與()有關(guān)。a.制冷劑的性質(zhì)c.制冷劑的循環(huán)速率b.制冷劑的工作溫度d,壓縮機(jī)的功率.任何體系在一定狀態(tài)下的有效能是從所處狀態(tài)達(dá)到與環(huán)境相平衡的可逆過(guò)程中，對(duì)外界作出的最大功。a) 正確b)錯(cuò)誤18.有效能是系統(tǒng)的一種熱力學(xué)性質(zhì)。因此，系統(tǒng)某個(gè)狀態(tài)的有效 能的數(shù)值與環(huán)境狀態(tài)無(wú)關(guān)。a) 正確b)錯(cuò)誤19.壓力相同時(shí)，過(guò)熱蒸汽的有效能較飽和蒸汽大，因此其做功的 本領(lǐng)也較大。【篇二：化工熱力學(xué)習(xí)題集(附答案)2】下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則氣體的狀態(tài) 為()a.飽和蒸汽b,超臨界流體c.過(guò)熱蒸汽t溫度下的過(guò)

15、冷純液體的壓力p ()a. ps?t? b. ps?t? c. =ps?t?t溫度下的過(guò)熱純蒸汽的壓力p （）a. ps?t? b. ps?t? c. =ps?t?純物質(zhì)的第二virial系數(shù)b （）a僅是t的函數(shù)b是t和p的函數(shù)c是t和v的函數(shù)d是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)5.能表達(dá)流體在臨界點(diǎn)的 p-v等溫線的正確趨勢(shì)的virial方程，必須至少用到（）a.第三virial系數(shù)b.第二virial系數(shù)c.無(wú)窮項(xiàng)d.只需要理想氣體方程6.液化石油氣的主要成分是（）a.丙烷、丁烷和少量的戊烷b.甲烷、乙烷c.正己烷.立方型狀態(tài)方程計(jì)算 v時(shí)如果出現(xiàn)三個(gè)根，則最大的根表示（）a.飽和液摩爾體積b.飽和

16、汽摩爾體積c.無(wú)物理意義.偏心因子的定義式（）?lg（prs）tr?0.7?1?lg（prs）tr?0.8?1 c. ?lg（prs）tr?1.0.設(shè)z為x, y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)歐拉連鎖式，有（）?z?z?x?a. ?1 ?x?x?y?y?y?z?x ?z?x?y?b. ?1 ?x?y?y?z?z?x?z?y?y?1 ?x?y?x?z?z?x d. ?.關(guān)于偏離函數(shù) mr,理想性質(zhì) m*,下列公式正確的是（）a. mr?m?m* b. mr?m?2m*mr?m?m*d. m*?m?mr TOC o 1-5 h z .下面的說(shuō)法中不正確的是（）（a）純物質(zhì)無(wú)偏摩爾量。（b）任何偏摩爾性質(zhì)都是t,

17、 p的函數(shù)（c）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（d）強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量。.關(guān)于逸度的下列說(shuō)法中不正確的是（）（a）逸度可稱為一校正壓力II。 （b）逸度可稱為一有效壓力II。（c）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差。（d）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nrt 。（e）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。.二元溶液，t, p 一定時(shí)，gibbs -duhem方程的正確形式是（）.關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說(shuō)法中不正確的是（）a.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)b.化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)c.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)d.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向.關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說(shuō)法中不正確的是（）(a)活度是相

18、對(duì)逸度，校正濃度，有效濃度；(b)理想溶液活度等于 其濃度。(c)活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。( d)任何純物質(zhì) 的活度均為1。.等溫等壓下，在a和b組成的均相體系中，若 a的偏摩爾體積 隨濃度的改變而增加，則 b的偏摩爾體積將：()a.增加b,減小c.不變d.不一定.下列各式中，化學(xué)位的定義式是()?(nh)?(ng)b. ?i?nv,ns,nja. ?i?np,ns,nj?nii ?(na)?(nu)c.?d.?t,ns,njip,t,nij ?ni?ni18 .混合物中組分i的逸度的完整定義式 是AAAA(e)的偏摩爾量。a. dgi=rtdlnfi, lim fi /(yip

19、)=1b, dgi=rtdlnfi, lim fi /p=1p?0p?0c. dgi=rtdlnfi, limfi =1； d. dgi=rtdlnfi, limfi =1 p?0p?0A aa19 .關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說(shuō)法中不正確的是()a.偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān)b.偏摩爾焰等于化學(xué)位c.偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)d,偏摩爾自由焰等于化學(xué)位二、填空題.純物質(zhì)的臨界等溫線在臨界點(diǎn)的斜率和曲率均等于。.根據(jù)pitzer提出的三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理，計(jì)算給定t, p下純流體的壓縮因子z時(shí)，可查表得到、 ,并根據(jù)公式 ,計(jì)算出Zo如 果無(wú)法查表，也可根據(jù)截?cái)嗟膙irial公式z?1?bp ,利用b0

20、, b1僅為對(duì)比溫度的函數(shù)，計(jì)算出b0, b1 ,根據(jù)公rt式 ,計(jì)算出b,從而得到z的數(shù)值。.熱力學(xué)第一定律的公式表述(用微分形式)：公式表述(即嫡差與可逆熱之間的關(guān)系，用微分形式)： 。 4.幾個(gè)重要的定義公式：焰由焰 g= 。.幾個(gè)熱力學(xué)基本關(guān)系式：；。.寫(xiě)出下列 maxwell 關(guān)系式：?s? ; ?s? ?v?t?p?t 性質(zhì)之差。.二元混合物的焰的表達(dá)式為h?x1h1?x2h2?x1x2,則h1?;h2?.三、是非題1.當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí)，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。()2,由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子z=

21、1 ,實(shí)際氣體的壓縮因子z1。().純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。().純物質(zhì)的三相點(diǎn)隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。()5,若用x表示蒸汽的干度，則該蒸汽的焰 h?hsv?(1?x)?hsl?x 。()6,逸度是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關(guān)系fm?xini?。( ) fi.只要溫度、壓力一定，任何偏摩爾性質(zhì)總是等于化學(xué)位。().對(duì)于由純物質(zhì)形成理想溶液時(shí)，體積和焰的混合性質(zhì)變化等于0c()9.理想溶液中溶液的超額吉氏函數(shù)ge?0 ,所以組分的活度系數(shù)？i?0。()10.對(duì)二元溶液，當(dāng)t、p 一定時(shí)，公式x1dln?

22、1dln?2?x2?0 成立。()dx1dx2四、計(jì)算題.利用maxwell關(guān)系式等，將純流體的 ds表示成t,p的函數(shù)。. 25 C, 0.1mpa下組分1和2形成溶液，具體積可由下式表示：v=40 -12x1 10 x12(cm3 /mol).式中x1為組分1的摩爾分?jǐn)?shù),v為溶液的摩爾體積.求, ?e 組(1) 1,2;(2) , ;(3) v, v;(4) ?v;(5) v; 1 2 12分服從lewis randall定則.(10分)3.酒窯中裝有10m3的96%(wt)的酒精溶液，欲將其配成 65%的濃度，問(wèn)需加水多少？能得到多少體積的65%的酒精？設(shè)大氣的溫度保持恒定，并已知下列數(shù)

23、據(jù)酒精濃度(wt)96%65% 水 cm3 mol-1 14.61 17.11 乙醇 cm3 mol-1 58.01 56.584,已知40 c和7.09mpa下，x1?0.2二元混合物的lnf?1.96?0.235x1（f 單位為 mpa ），求（a）?,f?;時(shí)的 f2 （b） f1,f2 1模擬題二一.選擇題（每題1分，共15分）a. 0b. 1 c. 2 d. 32、純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，對(duì)比溫度tr （）a. =0 b. 1 c. 1 d. =13、下述說(shuō)法哪一個(gè)正確？某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)（）。（a）與外界溫度有關(guān)（b）與外界壓力有關(guān)（c）與外界物質(zhì)有關(guān)（d） 是該物質(zhì)本身的特性。4、下面

24、的說(shuō)法中不正確的是（）。（a）純物質(zhì)無(wú)偏摩爾量。（b）任何偏摩爾性質(zhì)都是t, p的函數(shù)（c）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（d）強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量 。5、關(guān)于逸度的下列說(shuō)法中不正確的是（）。（a）逸度可稱為 校正壓力;（b）逸度可稱為 宥效壓力”；（c）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差；（d）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)?fv=nrt ; （e）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng) 中逃逸趨勢(shì)的量度。7,在373.15k和101325pa下水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)勢(shì)的關(guān)系為 （）。.關(guān)于熱力學(xué)基本方程du=tds-pdv,下面的說(shuō)法中準(zhǔn)確的是（）。（a） tds是過(guò)程熱（b）pdv是體積功（c）tds是可逆

25、熱（d）在可逆過(guò)程中,pdv等于體積功,tds即為過(guò)程熱.關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說(shuō)法中不正確的是（）。a.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)b.化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)c.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)d.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向.關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說(shuō)法中不正確的是（）。（a）活度是相對(duì)逸度，校正濃度，有效濃度；（b）理想溶液活度等于 其濃度。（c）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。（ d）任何純物質(zhì) 的活度均為1。（e）的偏摩爾量。.等溫等壓下，在a和b組成的均相體系中，若 a的偏摩爾體積 隨濃度的改變而增加，則 b的偏摩爾體積將（）。a,增加b,減小c,不變d.不一定.麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是（

26、）。(a)簡(jiǎn)化熱力學(xué)變量的計(jì)算；(b)用某個(gè)熱力學(xué)函數(shù)代替另一不易測(cè)定 的熱力學(xué)函數(shù)的偏微商；(c)用易于測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商代替不 易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商；(d)便于用特性函數(shù)表達(dá)其它熱力學(xué)函 數(shù).下列四個(gè)關(guān)系式中哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式？()a. (?t/?v)s = ?(?v/?s)p b. ?(?t/?p)s = (?v/?s)pc. (?s/?v)t = ?(?p/?t)v d. ?(?s/?p)t = -(?v/?t)p.對(duì)1mol理想氣體，應(yīng)是()(a) r/v ； ( b) r ； ( c) -r/p ； ( d) r/t。.下列各式中，化學(xué)勢(shì)的定義式是()。?(nh)?(

27、ng) a.?i?p,ns,njb. ?i?nv,ns,nj?n?niic. ?i?(na)?(nu)p,t,njd. ?i?t,ns,nj?ni?ni【篇三：化工熱力學(xué)習(xí)題集(附答案”下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則氣體的狀態(tài)為()a.飽和蒸汽b.超臨界流體c.過(guò)熱蒸汽t溫度下的過(guò)冷純液體的壓力p ()a. ps?t? b. ps?t? c. =ps?t?t溫度下的過(guò)熱純蒸汽的壓力p ()a. ps?t? b. ps?t? c. =ps?t?純物質(zhì)的第二virial系數(shù)b ()a僅是t的函數(shù)b是t和p的函數(shù)c是t和v的函數(shù)d是任何兩強(qiáng) 度性質(zhì)的函數(shù)5.能表達(dá)流體在臨界點(diǎn)的p-

28、v等溫線的正確趨勢(shì)的virial方程，必須至少用到()a.第三virial系數(shù)b.第二virial系數(shù)c.無(wú)窮項(xiàng)d.只需要理想氣體 方程6.液化石油氣的主要成分是()a.丙烷、丁烷和少量的戊烷b.甲烷、乙烷c.正己烷.立方型狀態(tài)方程計(jì)算 v時(shí)如果出現(xiàn)三個(gè)根，則最大的根表示()a.飽和液摩爾體積b.飽和汽摩爾體積c.無(wú)物理意義.偏心因子的定義式()?lg(prs)tr?0.7?1?lg(prs)tr?0.8?1 c. ?lg(prs)tr?1.0.設(shè)z為x, y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)歐拉連鎖式，有()?z?z?x?a. ?1 ?x?x?y?y?y?z?z?x?y?c. ?1?x?y?y?z?z?x ?

29、z?x?y?b.?1 ?x?y?y?z?z?x?z?y?y?1 ?x ?y?x?z?z?x d. ?.關(guān)于偏離函數(shù) mr,理想性質(zhì) m*,下列公式正確的是()a. mr?m?m* b. mr?m?2m*mr?m?m*d. m*?m?mr TOC o 1-5 h z .下面的說(shuō)法中不正確的是()(a)純物質(zhì)無(wú)偏摩爾量。(b)任何偏摩爾性質(zhì)都是t, p的函數(shù)(c)偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。(d)強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量。.關(guān)于逸度的下列說(shuō)法中不正確的是()(a)逸度可稱為一校正壓力II。 (b)逸度可稱為一有效壓力II。(c)逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差。(d)逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)?/p>

30、fv=nrt 。(e)逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。.二元溶液，t, p 一定時(shí)，gibbs -duhem方程的正確形式是().關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說(shuō)法中不正確的是()a.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)b.化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)c.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)d.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向.關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說(shuō)法中不正確的是()(a)活度是相對(duì)逸度，校正濃度，有效濃度；(b)理想溶液活度等于 其濃度。(c)活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。( d)任何純物質(zhì) 的活度均為1。.等溫等壓下，在a和b組成的均相體系中，若 a的偏摩爾體積 隨濃度的改變而增加，則 b的偏摩爾體積將：()a.增加b

31、.減小c.不變d.不一定.下列各式中，化學(xué)位的定義式是()?(nh)?(ng)b. ?i?nv,ns,nja. ?i?np,ns,nj?nii ?(na)?(nu)c.?d.?t,ns,njip,t,nij ?ni?ni18 .混合物中組分i的逸度的完整定義式是AAAA(e)的偏摩爾量。a. dgi=rtdlnfi, lim fi /(yip)=1b. dgi=rtdlnfi, lim fi /p=1p?0p?0c. dgi=rtdlnfi, limfi =1； d. dgi=rtdlnfi, limfi =1 p?0p?0A aa19 .關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說(shuō)法中不正確的是（）a.偏摩爾性質(zhì)

32、與溫度、壓力和組成有關(guān)b.偏摩爾焰等于化學(xué)位c.偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì) d.偏摩爾自由焰等于化學(xué)位二、填空題.純物質(zhì)的臨界等溫線在臨界點(diǎn)的斜率和曲率均等于數(shù)學(xué)上可以表7K為。.根據(jù)pitzer提出的三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理，計(jì)算給定t, p下純流體的壓縮因子z時(shí)，可查表得到、 ,并根據(jù)公式 ,計(jì)算出Zo如 果無(wú)法查表，也可根據(jù)截?cái)嗟膙irial公式z?1?bp ,利用b0, bl僅為對(duì)比溫度的函數(shù)，計(jì)算出 b0, bl ,根據(jù)公rt式 ,計(jì)算出b,從而得到z的數(shù)值。.熱力學(xué)第一定律的公式表述（用微分形式）：公式表述（即嫡差與可逆熱之間的關(guān)系，用微分形式）： 。 4.幾個(gè)重要的定義公式：焰；自由焰g= O

33、.幾個(gè)熱力學(xué)基本關(guān)系式：；。.寫(xiě)出下列 maxwell 關(guān)系式：?s? ; ?s? ?v?t?p?t 性質(zhì)之差。.二元混合物的焰的表達(dá)式為h?x1h1?x2h2?x1x2,則h1?;h2?.三、是非題.當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí)，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（）.由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子z=1 ,實(shí)際氣體的壓縮因子z1。（）.純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（）.純物質(zhì)的三相點(diǎn)隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。（）.若用x表示蒸汽的干度，則該蒸汽的焰h?hsv?（1?x

34、）?hsl?x 。（）.逸度是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分 i分逸度與溶液逸度的關(guān)系 fm?xini?。( ) fi.只要溫度、壓力一定，任何偏摩爾性質(zhì)總是等于化學(xué)位。().對(duì)于由純物質(zhì)形成理想溶液時(shí)，體積和焰的混合性質(zhì)變化等于0 c()9.理想溶液中溶液的超額吉氏函數(shù)ge?0 ,所以組分的活度系數(shù)？i?0。()10.對(duì)二元溶液，當(dāng)t、p一定時(shí)，公式x1dln?1dln?2?x2?0 成立。()dx1dx2四、計(jì)算題.利用maxwell關(guān)系式等，將純流體的 ds表示成t,p的函數(shù)。. 25 C, 0.1mpa下組分1和2形成溶液，具體積可由下式表示：v=40 -12x1 10 x12(cm3 /mol).式中x1為組分1的摩爾分?jǐn)?shù),v為溶液的摩爾體積.求, ? 組(1) 1,2;(2) (3) v1, v2;？v；(5)ve; 1 , 2 ;分服從lewis randall定則.(10分).酒窯中裝有10m3的96%(wt)的酒精溶液，欲將其配成65%的濃度，問(wèn)需加水多少？能得到多少體積的65%的酒精？設(shè)大氣的溫度保持恒定，并已知下列數(shù)據(jù)酒精濃度(wt)96%65% 水 cm3 mol-1 14.61 17.11 乙醇 cm3 mol-1 58.01 56.58.已知40 c和7.09mpa下，x1?0.2二元混合物的lnf?1.96?0