北京高考化學(xué)電解質(zhì)溶液

1、電解質(zhì)溶液1（09 安徽卷 13）向體積為 0.05mol L-1CH3COOH 溶液中加入體積為 Vb 的 0.05mol L-1KOH 溶液,以下關(guān)系錯(cuò)誤的是A. V aV b 時(shí)： c CH 3COOH +c CH 3COO-c K +）B. V a=V b 時(shí)： c CH 3COOH +c H +c OH-）C. V ac K+） c OH -） c H ）D. V a與 V b 任意比時(shí)： c K +） + c H + c OH-）+ c CH 3COO- 209 全國(guó)卷 10用 0.1 mol. L 1 的鹽酸滴定 0.10 mol. L 1 的氨水,滴定過(guò)程中不行能顯現(xiàn)的結(jié)果是A

2、. c NH 4 c Cl , c OH c H B. c NH 4 = c Cl , c OH = c H C. c Cl c NH 4 , c OH c H D. c Cl c NH 4 , c H c OH 3（09 全國(guó)卷 7）以下關(guān)于溶液和膠體的表達(dá),正確選項(xiàng)A. 溶液是電中性的,膠體是帶電的B. 通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)D. 一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)顯現(xiàn)明顯的光帶,前者就沒(méi)有4（09 全國(guó)卷 10）現(xiàn)有等濃度的以下溶液：醋酸,苯酚,苯酚鈉,碳酸,碳酸鈉

3、,碳酸氫鈉；按溶液 pH 由小到大排列正確選項(xiàng)A. B. C. D. 509 天津卷 2 25 時(shí),濃度均為0.2 mol/L 的 NaHCO 3 和 Na2CO3 溶液中 ,以下判定不正確的是A. 均存在電離平穩(wěn)和水解平穩(wěn)B.存在的粒子種類相同cCO33-均增大C.cOH-前者大于后者D.分別加入 NaOH 固體,復(fù)原到原溫度,609 天津卷 4以下表達(dá)正確選項(xiàng) A.0.1 mol/LC 6H5ONa 溶液中： cNa+cC6H 5O-cH+cOH- B.Na 2CO 3 溶液加水稀釋后,復(fù)原至原溫度,pH 和 K w 均減小 C.pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH

4、4Cl 溶液中, cH +不相等 D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固體,溶液中 cS2-下降 7（09 江蘇卷 13）以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確選項(xiàng)A 室溫下,向0.01molL1NH4HSO 4溶液中滴加NaOH溶 液至中性：c NacSO 42c NH4c OHc HCOONa混 合 溶 液 ：B0.1molL1NaHCO 溶液：c Nac OHc HCO 3cHC Na 2CO3溶液：c OHc Hc HCO32 c H2CO 3、CH3D 25 時(shí) ,pH4. 75、 濃 度 均 為0.1molL1的CH3COOHc CH3COOc OHc CH3COOHc H8（0

5、9 浙江卷 9）已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高；就以下溶液沸點(diǎn)最高的是A0.01mol L1的蔗糖溶液B. 0.01molL1的CaCl2溶液C0.02mol L1的N Cl 溶液 D. 0.02molL1的CH COOH 溶液9（09 浙江卷 10）已知： 25 C 時(shí),Ksp Mg OH -12 5.61 10,KspMgF 27.42 1011；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A25 C時(shí),飽和Mg OH2溶液與飽和MgF 溶液相比,前者的c Mg2大L1NH Cl 溶液中B25 C時(shí),在Mg OH2的懸濁液加入少量的NH Cl 固體,4c Mg2增大C25

6、C時(shí),Mg OH2固體在 20ml0.01 molL1氨水中的ksp比在 20mL0.01mol的ksp小D25 C時(shí),在Mg OH2的懸濁液加入N F 溶液后,aMg OH2能轉(zhuǎn)化成為MgF 210（ 09 廣東理科基礎(chǔ)33）以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A向 0.1 mol/L Na2CO 3 溶液中滴加酚酞,溶液變紅BC乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl 和 H2SO4 反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量相同HCO3- + OH -以下說(shuō)法正確的l 3 11（ 09 福建卷 10） 在肯定條件下, Na2CO3 溶液存在水解平穩(wěn)：CO3 2- + H 2O是A. 稀釋溶液,水解平穩(wěn)

7、常數(shù)增大 B. 通入 CO2,平穩(wěn)朝正反應(yīng)方向移動(dòng)NC. 上升溫度,2、Na c HCO可大量共存于 2 3 減小 D. pH=2 的溶液中c CO 3 加入 NaOH固體,溶液PH減小12. （09 廣東化學(xué) 9）以下濃度關(guān)系正確選項(xiàng)A. 氯水中： cCl2=2cClO+c Cl+CHClOB. 氯水中： c Cl c H c OHc ClO C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（ Na）=c（CH COO）D. Na CO 溶液中： c 2 3N a c CO2 c OH cHCO3 cH313（ 09 廣東化學(xué) 18）硫酸鍶 SrSO4 在水中的深沉溶解平穩(wěn)曲線如下；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)

8、2 A溫度肯定時(shí),KspSrSO4 隨 c SO 4 的增大而減小B三個(gè)不同溫度中,313K時(shí) KspSrSO4 最大C283K時(shí),圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的 SrSO4 飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篘aHCO 314（ 09 北京卷 11）有 4 種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的 2 種溶液混合面成：CH COONa 與 HCl ；HC COONa 與 NaOHCH COONa 與 NaCl CH COONa與以下各項(xiàng)排序正確選項(xiàng)ApH: B -cCH COO ： 3C.溶液中 CH +: D cCH COOH : 15. （09 四川卷 12）關(guān)于

9、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液,以下說(shuō)法不正確的是+ A.c （NH 4）： B.水電離出的c（H +）：+ C.和等體積混合后的溶液：c（ H +） cOH+cNH3H2O D.和等體積混合后的溶液：+ c（ NH 4） cCl cOH cH16（ 09 上海卷 17）依據(jù)右表供應(yīng)的數(shù)據(jù),判定在等濃度的NaClO 、NaHCO 混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確選項(xiàng) 3Ac HCO 3 c ClO c OH Bc ClO c HCO 3 c H Cc HClO c ClO c HCO 3 c H CO Dc Na c H + c HCO 3 c ClO c OH

10、17. 09 重慶卷 10 物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液,pH 由大到小排列正確選項(xiàng)ABaOH2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B Na2SiO3、Na2SO3、KNO 3、NH4Cl CNH3 H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D NaHCO 3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 18（ 09 海南卷 6）已知室溫時(shí),0.1mo1/L 某一元酸 HA在水中有 0.1 發(fā)生電離,以下表達(dá)錯(cuò)誤的是：A該溶液的 pH=4B上升溫度,溶液的 pH增大C此酸的電離平穩(wěn)常數(shù)約為 1 10-7 D由 HA電離出的 cH + 約為水電離出的 cH + 的 10 6倍19（ 09 寧夏卷 11）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,以下各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),其中錯(cuò)誤的是21. （ 09 全國(guó)卷 29） 15 分 現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種化合物,已知它們的陽(yáng)離子有K,Ag,2 Ca,2 Ba,2 Fe,Al3,陰離子有C 1 ,OH,CH COO,NO 3,SO 42,2 CO 3,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol L1的溶液,進(jìn)行如下試驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E 呈堿性,且堿性為AEC；向 B 溶