2022年安徽省安師大附中化學高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為FeB電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=F

2、e(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O2、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質(zhì)的氧化性逐漸增強D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強3、pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（）A溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定

3、溶液X中是否含有Fe3+、ClC沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物D若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL14、某有機物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A8B10C12D145、剛結(jié)束的兩會政府工作報告首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是A該裝置將化學能轉(zhuǎn)換為電能B離子交換膜允許H+和OH通過C負極為A，其電極反應(yīng)式是H22e + 2OH = 2H2OD電池的總反應(yīng)為H+ + O

4、HH2O6、某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（ ）A、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D裝置也可用于制H27、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應(yīng)的方程式如下：下列說法不正確的是（ ）AR的分子式為C11H12O2BR能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)CN的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N)D用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N8、已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不

5、正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水9、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中AABBCCDD10、常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如

6、圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是 A甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OHBb點對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mLC將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應(yīng)a點的溶液D常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=lgKb=3.411、下列說法正確的是（ ）A侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異B可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源12、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯

7、誤的是( )A一個分子中含有12個H原子B苯環(huán)上的一氯代物有2種C能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol13、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（ ）AFeS +2HCl = FeCl2+ H2SBFe +H2SO4= FeSO4+H2CFeO + 2HCl =FeCl2+H2ODFe2O3+3CO = 2Fe +3CO214、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AFeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑BSiO2熔點高、硬度大，可用于制光學儀器CAl(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑DNH3具有還原性，可用作制冷劑15、新型小

8、分子團水具有在人體內(nèi)儲留時間長、滲透效率高、生物利用度高等特點，下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是A水分子的化學性質(zhì)改變B水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變C水分子內(nèi)的作用力減小D水分子中氧氫鍵長縮短16、分類是化學學習和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類正確的是 （ ）AH2O、H2CO3、NH3都是氧化物B食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D液氧、氨水、鐵都是常用純凈物二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4- 二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2RCCH RCCCCR+H2回答下列問題

9、：（1）D的官能團的名稱為_。（2）和的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）請寫出反應(yīng)的化學方程式_。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學方程式_。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_。18、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)。回答下列問題：(1)C的名稱是_。(2)AB試劑和反應(yīng)條件為_。(3)HJ的化學反應(yīng)方程式為_。(4)已知CMN符合下

10、列條件的N的同分異構(gòu)體有_種。a含有基團、環(huán)上有三個取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀(5)利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_。19、I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 _。裝置A中發(fā)生的化學方程式為_。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_。(3)

11、實驗中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_，說明SO2具有_性。 (4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點1:SO2與Fe3+反應(yīng); 觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);基于觀點1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式_。為證明該觀點,應(yīng)進一步檢驗生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_。 基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應(yīng)選擇的最佳試劑是_(填序號)。 A.0.1 molL-1的稀硝酸 B. 1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0 molL-1的NaNO3和0.2 molL-1鹽酸等體積混合的混合

12、液.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。20、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶

13、于乙醇，易吸水熔點/-4553易升華沸點/132173 (1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點為_。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾

14、、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。21、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。（1）已知相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學鍵HHCOCOHOCHE（kJ/mol）4363431076465413合成甲醇(g)的熱化學方程式為_。（2）500K、101KPa條件下，反應(yīng)過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時間t變化的關(guān)

15、系如圖甲所示。現(xiàn)保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個溫度下反應(yīng)至t1時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是_。A、700K B、373K C、以上均不對 （3）在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為_；A、B、C三點的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為_。、可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)；2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間放有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：（

16、4）反應(yīng)的正反應(yīng)H_0（填“”或“”）。（5）反應(yīng)開始時體系的壓強與達平衡()時體系的壓強之比為_（用分數(shù)表示）。（6）在平衡()和平衡()中，M的體積分數(shù)()_()。A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時，負極反應(yīng)為Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應(yīng)為Fe(OH)22Ni(OH)2=Fe+Ni2

17、O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，陰極附近堿性增強，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH-2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C。【答案點睛】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應(yīng)為放電時負極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程。2、B【答案解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫

18、化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。3、C【答案解析】pH=1的溶液為強酸性溶液，在強酸性溶液中一定不會存在CO32、SO32離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+

19、離子，則一定不含NO3-離子；一定含有SO42離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，則A、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3、NH4、Fe2、SO42，A正確；B、根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3、Cl，B正確；C、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，C錯誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL，物質(zhì)的量為：0.0448L22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=30.002=0.006mol，

20、c（Fe2+）=0.006mol0.1L=0.06mol/L，D正確，答案選C。點睛：本題考查了常見陰陽離子的檢驗、無機推斷，題目難度較大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法。注意再進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。4、C【題目詳解】該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)

21、有氣體生成，說明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。5、B【答案解析】由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H+2e-H2，結(jié)合原電池原理分析解答?！绢}目詳解】A.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B. 由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜

22、可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH通過，故B錯誤；C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-2H2O，故C正確；D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H+2e-H2，左邊吸附層A為負極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-2H2O，因此總反應(yīng)為：H+OH-H2O，故D正確；答案選B。6、C【分析】裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，需要除去，裝置是除去HCl； 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃

23、氨水，中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl?！绢}目詳解】A. 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B. NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C. 中反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，離子方程式為NaNH3+CO2+H2O=NH4+NaHCO3，故C錯誤；D. 制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置也可用于制H2，故D正確；故選C。7、C【題目詳解】AR()的分子式為C11H12O2，故A正確；BR()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也

24、屬于取代反應(yīng)，故B正確；CN()的芳香族同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯誤；DM()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。8、D【答案解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、CCuO=CuCO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：CCO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOHCO2

25、(少量)=Na2CO3H2O，NaOHCO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯誤。答案選D。9、D【題目詳解】A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體；B. 將MgCl2溶液加熱蒸干時，由于發(fā)生生水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)或易分解，故不能由MgCl2溶液制備無水MgCl2，B不能達到；C. 加入稀硝酸溶液， Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不

26、能達到；D. 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，D能達到。故選D。10、C【答案解析】A. 甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨，說明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OH，故A正確；B. 若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點溶液呈中性，所以b點對應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL，故B正確；C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)c(C

27、H3NH3+)，即lgcCH3NH3+cCH3NH20，所以對應(yīng)的不是a點的溶液，故C錯誤；D. 由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OH可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=cOH-cCH3NH3+cCH3NH2，a點溶液的pH=10.6，c(OH)=103.4，lgcCH3NH3+cCH3NH2=0，則pKb=lgKb=lgcOH-cCH3NH3+cCH3NH2=lgc(OH)lgcCH3NH3+cCH3NH2=lgc(OH)=3.4，故D正確；答案選C。11、B【題目詳解】A.侯氏制堿法是將通入飽和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A錯誤；B.過量濃氨水與氯氣反應(yīng)會生成氯化銨

28、固體，有白煙產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，則濃氨水可用于檢驗輸送氯氣的管道，B正確；C.白熾燈工作時，大部分電能轉(zhuǎn)化為光能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.開發(fā)新能源是解決能源危機問題和環(huán)境污染問題的主要途徑，不能因為核電站出現(xiàn)泄漏的個例事件就否定新能源的開發(fā)戰(zhàn)略，D錯誤；故答案選B。12、B【題目詳解】A.該有機物分子式為C11H12O4，一個分子中含有12個H原子，A正確；B.苯環(huán)上的一氯代物只有3種，B錯誤；C.苯環(huán)上存在H，故能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與3mol氫氣反應(yīng)；酯基在堿性條件下能水解，故2個酯基消耗2mol氫氧化鈉，水解后有一個酚羥基，再

29、消耗1mol氫氧化鈉，故總共消耗3mol氫氧化鈉，D正確。答案選B。13、B【分析】反應(yīng)中鐵元素被氧化，說明鐵元素失去電子，化合價升高，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)FeS+2HClFeCl2+H2S中鐵元素的化合價沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2中鐵元素的化合價由02，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C、反應(yīng)FeO+2HClFeCl2+H2O中鐵元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素的化合價由30，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B

30、。14、C【答案解析】A. FeSO4具有還原性，可用作食品抗氧化劑，A項錯誤；B. SiO2晶體透光性好，可用于制光學儀器，B項錯誤；C.Al(OH)3具有弱堿性，能中和胃酸又不傷害人體組織細胞，C項正確；D.NH3易液化，液化時放熱，液氨汽化時吸收大量的熱，所以NH3可用作制冷劑。D項錯誤；答案選C。15、B【題目詳解】A、小分子團水的分子與普通水分子相同，只不過它們的聚集狀態(tài)不同，同種分子化學性質(zhì)相同，故A錯誤；B、小分子團水實際是多個水分子的集合體，小分子團水的分子與普通水分子的聚集狀態(tài)不同，所以水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變，故B正確；C、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒變，所以水分

31、子內(nèi)的作用力不變，故C錯誤；D、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒變，水分子中氧氫鍵長不變、鍵能不變，故D錯誤。選B。16、B【題目詳解】A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A錯誤；B、由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物，加碘鹽是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物，故B正確；C、純堿Na2CO3是鹽不是堿，故C錯誤；D、氨水是混合物，不屬于純凈物，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳三鍵 加成 消去 CCCC 4mol C6H6+CH2=CH2CH2CH3 CH(OH)CH2(OH)+2C

32、H3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O ClH2CCH2Cl 【答案解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為；對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的官能團的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，和的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有

33、題給信息可知，反應(yīng)的化學方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應(yīng)的化學方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。考點：考查有機物的推斷與合成；【名師點睛】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎(chǔ)的綜合考查，是有機化學?？碱}型，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反

34、應(yīng)物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結(jié)論。對于某一物質(zhì)來說，有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點（包含官能團的種類）進行判斷和應(yīng)用。有機合成路線的設(shè)計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料中間產(chǎn)物目標產(chǎn)物。即觀察目標分子的結(jié)構(gòu)（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）由目標分子和原料分子綜合考慮設(shè)計合成路線（由原料分

35、子進行目標分子碳架的構(gòu)建，以及官能團的引入或轉(zhuǎn)化）對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。18、鄰溴苯甲醛 Br2、FeBr3(或Fe) +H2O 19 c 【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知可以得到H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答

36、問題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)AB為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以HJ的化學反應(yīng)方程式為 +H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a含有基團、環(huán)上有三個取代基；b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三

37、個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！敬鸢更c睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進行合成路線設(shè)計；(4)中不要漏掉兩個取代基位于同一個碳原子上的情況。19、分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O 排凈裝置中的空氣，為排

38、除氧氣對實驗的干擾 BaSO4 還原性 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ 取少量B中溶液于試管中，加入少量K3Fe（CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理 C HCHO -470kJ/mol 【題目詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O；(2)氧氣和硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以通入氮氣的目的是排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實驗的干擾；(3)二氧化硫具有還原性，在酸性條件下，能被硝酸根離子

39、氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。(4)觀點1是指二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2Fe2+4H+；為證明該觀點,應(yīng)進一步檢驗生成的新物質(zhì)，即亞鐵離子，所以操作為：取少量B中溶液于試管中，加入少量K3Fe（CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理；在酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要溶液中的硝酸根離子濃度不變即可，所以選C；.(1)從圖分析，虛線為有催化劑條件下，反應(yīng)生成HCHO；從圖分析，1mol甲醛轉(zhuǎn)化為一氧

40、化碳，反應(yīng)熱為（158-676+283）kJ/mol=-235 kJ/mol，所以熱化學方程式為2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=-470kJ/mol。20、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導致導管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點132的餾分 78.4 【題目詳解】(1)H2還原無水FeCl3制取FeCl2，另一產(chǎn)物應(yīng)為含H、Cl的物質(zhì)，即為HCl，所以化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl因為FeCl3易吸水，所以在氫氣通入前，一定要進行干燥處理，即由B裝置制得的H2一定要經(jīng)過C的干燥處理，至于H2中混有的HCl是否處理，問題并不大，因為通過堿石灰處理水蒸氣時，HCl也可被吸收。反應(yīng)后生成的HCl會污染環(huán)境，也需用堿石灰處理，多余的氫氣應(yīng)燒掉，從而得出按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為BACDCE(或BCDC)。答案為：BACDCE（或BCDCEC中盛放的試劑是堿石灰。答案為：堿石灰因為