2022-2023學(xué)年上海市上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2Ba g某氣體中含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為(22.4bc)/(aNA)C將1molCl2通入到水中，則N(HClO

2、)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子數(shù)）D相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)2、砷化氫(AsH3)是一種無(wú)色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是AAsH3分子中有未成鍵的電子對(duì)BAsH3是非極性分子CAsH3是強(qiáng)氧化劑DAsH3分子中的AsH鍵是非極性鍵3、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是( )ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)DNH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)4

3、、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫常壓下，62 g P4中所含PP鍵數(shù)目為2NAB23g鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子數(shù)目為NAD0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA5、將X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是ABCDXBa(HCO3)2 Na2CO3 KOHCO2 YNaOH CaCl2 Mg(HSO4)2 石灰水AABBCCDD6、25時(shí)將濃度均為0.1molL-1、體積分別為Va和Vb的HA 溶

4、液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是Aac 過(guò)程中水的電離程度始終增大Bb點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)Cc點(diǎn)時(shí)， 隨溫度升高而減小D相同溫度下，Ka(HA)Kb(BOH)7、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I、S2O32B常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)c(OH)明顯增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrC0.1molL Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na+、SO42、ClD0.1molLNaAlO2溶液：NH4+、K+、

5、HCO3、SO328、下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是( )A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁9、下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)微粒組加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I、ClNaOH溶液Fe3+3OHFe(OH)3BK+、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+C

6、O2CO32+H2OCH+,Fe2+、SO42Ba(NO3)2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl少量澄清石灰水Al3+3OHAl(OH)3AABBCCDD10、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A用膽礬煉銅B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷D打磨磁石制指南針11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl-B向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：+H2O=CO2+Al(OH)3CCl2通入FeI2溶液中，可能存在反應(yīng)：4Cl2+6I-+2Fe2+=2F

7、e3+3I2+8Cl-D同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3H2O12、化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A明礬用于凈水明礬具有消毒殺菌的作用B含硫煤中加入適量石灰石可減少對(duì)大氣的污染使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4C鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧量高于河水D“地溝油”可以用來(lái)制生物柴油其主要成分和從石油中提取的柴油類(lèi)似AABBCCDD13、已知反應(yīng)：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列說(shuō)法不正確的是（ ）AO2為還原產(chǎn)物B氧化性：O3I2CH2O既不是氧化劑也不是還原劑D反應(yīng)生成

8、1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子14、由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g,加入2 molL-1的硫酸50 mL時(shí)固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為A無(wú)法計(jì)算Ba gC(a-1.6)gD(a-3.2)g15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A強(qiáng)酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液變紅溶液X中一定含有和Fe3B檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有Cl2，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液不恢復(fù)成紅色HCl氣體中含有Cl2C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，

9、再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3的還原性比I2強(qiáng)D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體易升華AABBCCDD16、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是A元素的電負(fù)性:POFB元素的第一電離能:CNNa+Mg2+D原子的未成對(duì)電子數(shù):MnSiCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類(lèi)，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為_(kāi)；E的名稱為_(kāi)。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，且B、C的水溶液中含X元素的離

10、子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是_；AC的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_(kāi)；CD反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)若AE均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類(lèi)，DEC是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為_(kāi)；DE的化學(xué)方程式為：_。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類(lèi)。則BC的化學(xué)方程式為_(kāi)，EC_。18、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（

11、2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_(kāi)。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、I.某研究

12、小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺(tái)等夾持儀器已略去,請(qǐng)回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 _。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)滴加濃硫酸之前要先打開(kāi)彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_，說(shuō)明SO2具有_性。 (4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng); 觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式_。為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_。 基于觀點(diǎn)2,只

13、需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是_(填序號(hào))。 A.0.1 molL-1的稀硝酸 B. 1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0 molL-1的NaNO3和0.2 molL-1鹽酸等體積混合的混合液.人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g

14、) H=_。20、水合肼是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備N(xiāo)aClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請(qǐng)寫(xiě)出肼的電子式_。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是_。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_(kāi)；反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生

15、大量氮?dú)猓?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開(kāi)始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_。（測(cè)定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。21、對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)： CO

16、2(g)+4H2(g) CH4(g)+H2O(g) H1=-164.0kJmol-1 反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1 己知：H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1 H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.5 kJmol-1 （1）CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=_ kJmol-1 。一定溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的S_0（填、c(H+)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. 0.1molL-1HA溶液pH=3，說(shuō)明HA是弱酸，c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為BA、BOH，水解常數(shù)Kb=隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，故C正確；D. Va=Vb=50mL時(shí)

17、HA與BOH恰好完全反應(yīng)，pH=7，所以相同溫度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：解答本題需要先弄明白圖示含義，圖中酸溶液由多到少，同時(shí)，堿溶液由少到多，而且0.1molL-1HA溶液pH=3，0.1molL-1BOH溶液pH=11。接著問(wèn)題的解決就可以“順藤摸瓜”。7、B【答案解析】A使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，S2O32與氫離子反應(yīng)生成S和二氧化硫，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B醋酸根水解溶液顯堿性，稀釋促進(jìn)水解，但溶液的堿性降低，酸性增強(qiáng)，常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OH)明顯增大，且CH3COO、Ba2+、NO3、Br之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C0.1mo

18、l/L Fe(NO3)2溶液中Fe(CN)63與亞鐵離子結(jié)合生成鐵氰化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)晴】解離子共存問(wèn)題要熟悉常見(jiàn)離子的性質(zhì)，應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存，涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等。該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C和D，注意鐵氰化亞鐵是一種藍(lán)色沉淀，常用于檢驗(yàn)亞鐵離子。偏鋁酸根離子與碳酸根離子發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，反應(yīng)原理是依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸，注意區(qū)分。8、C【

19、題目詳解】A碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B白色的無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，故B正確；C碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差

20、異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案。9、D【題目詳解】A. Fe3+、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 通入少量CO2， NH3H2O優(yōu)先反應(yīng)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2NH3H2O +CO2CO32+H2O+2NH4+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 加入硝酸鋇后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式還有：NO3+3Fe2+4H+NO+3Fe3+2H2O、SO42+Ba2+BaSO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Al3+與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH Al(OH)3，D項(xiàng)正確；答案選D。10

21、、D【題目詳解】A、膽礬為硫酸銅晶體，銅為化合態(tài)，+2價(jià)，金屬銅為單質(zhì)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，A不正確；B、鐵礦石煉主要成份為氧化鐵，鐵為+3價(jià)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)鐵，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，B不正確；C燒結(jié)粘土主要成份為復(fù)雜的硅酸鹽，燒結(jié)粘土制陶瓷過(guò)程中會(huì)發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C不正確；D磁石為四氧化三鐵，打磨磁石制指南針的過(guò)程為物理變化過(guò)程，D正確；答案選D。11、C【題目詳解】ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl-+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為：+H2O=+

22、Al(OH)3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 還原性I- Fe2+，Cl2通入FeI2溶液中，當(dāng)兩者的物質(zhì)的量之比為4：3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3+3I2+8Cl-，選項(xiàng)C正確；D. 同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-= H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【答案解析】A.明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性,沒(méi)有消毒殺菌作用，故A錯(cuò)誤；B.向煤中加入適量石灰石，石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2與空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，所以B選項(xiàng)是正確的；C.海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，氯化鈉可與鋼鐵形成原電池，原電

23、池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，是酯類(lèi)化合物，是動(dòng)植物油脂與甲醇通過(guò)酯化反應(yīng)得到的；而石化柴油屬于烴類(lèi)物質(zhì)，是從石油里面提煉出來(lái)的，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】明礬凈水是利用鹽類(lèi)水解原理，沒(méi)有強(qiáng)氧化性；生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，而石化柴油屬于烴類(lèi)物質(zhì)，兩者成分不同，制取方法不同。13、A【答案解析】反應(yīng)O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價(jià)升高，I被氧化生成I2。 AO3生成O2時(shí)沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化

24、性：O3I2，故B正確；CH2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；DI元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。14、C【分析】氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說(shuō)明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說(shuō)明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量，當(dāng)混合物被一氧化碳還原，則固體質(zhì)量等于原固體質(zhì)量-氧原子質(zhì)量，硫酸的物質(zhì)的量為0.052=0.1mol，則固體的質(zhì)量為a-160.1=a-1.6,故C

25、正確。15、B【題目詳解】A在酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，則溶液X中可能含有Fe2，不一定含有Fe3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氯氣與水反應(yīng)生成HClO，可使品紅溶液褪色，加熱不恢復(fù)，則證明HCl氣體中含有Cl2，故B項(xiàng)正確；C結(jié)論應(yīng)該為Fe3的氧化性比I2強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D加熱NH4Cl固體，NH4Cl易分解為NH3和HCl，但二者在試管口又化合生成NH4Cl，這個(gè)過(guò)程并非升華，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。16、B【題目詳解】A、得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，得電子能力POF，所以元素的電負(fù)性POF，故A正確；B、C的電子排布式為1s22s22p2；N的電子排布式為1s22s22p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)；O的電

26、子排布式為1s22s22p4，第一電離能應(yīng)該是N的最大，故B錯(cuò)誤；C、這些離子是電子層一樣多的微粒，根據(jù)核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：O2-Na+Mg2+，故C正確；D、Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對(duì)電子數(shù)：MnSiCl，故D正確。正確答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素的第一電離能和最外層電子數(shù)的多少有關(guān)，軌道處于全充滿和半充滿狀態(tài)穩(wěn)定；電子層越多，半徑越大，電子層一樣多的微粒，核電荷數(shù)越多半徑越小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、紅褐色 氧化鐵 3周期IIIA族 H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- NaCl+CO2+NH3+H

27、2O=NH4Cl+NaHCO3 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【題目詳解】(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類(lèi)，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同，據(jù)此信息可知X為變價(jià)元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵， D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽， D為氫氧

28、化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。(3)若AE均為化合物。A是淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類(lèi)，DEC是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A ：Na2O2， B :NaOH， C :Na2CO3，D : N

29、aCl，E :NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類(lèi)，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=

30、3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個(gè)反應(yīng)容易忘掉，造成問(wèn)題（3）推斷出現(xiàn)問(wèn)題。18、第三周期第VIA族 NH4SCN NCOOCN (CN)2+2OH=CN+CNO+H2O 2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O 【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2電

31、子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，P中含有，因此p的化學(xué)式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子

32、中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為NCOOCN。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽NH4NO3和1molO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。19、分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O 排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 BaSO4 還原性 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ 取少量B中溶液于試管中，加入少

33、量K3Fe（CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)1合理 C HCHO -470kJ/mol 【題目詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O；(2)氧氣和硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥艃粞b置中的空氣，為排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；(3)二氧化硫具有還原性，在酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。(4)觀點(diǎn)1是指二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸

34、根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2Fe2+4H+；為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì)，即亞鐵離子，所以操作為：取少量B中溶液于試管中，加入少量K3Fe（CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)1合理；在酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要溶液中的硝酸根離子濃度不變即可，所以選C；.(1)從圖分析，虛線為有催化劑條件下，反應(yīng)生成HCHO；從圖分析，1mol甲醛轉(zhuǎn)化為一氧化碳，反應(yīng)熱為（158-676+283）kJ/mol=-235 kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g

35、)+2H2O(g) H=-470kJ/mol。20、 燒杯、玻璃棒 MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 防止溫度過(guò)高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉 直形冷凝管 N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O 冷卻后補(bǔ)加 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 30.0% 【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應(yīng)方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)分析終點(diǎn)顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算肼的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目

36、詳解】(1) 肼的化學(xué)式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)分析，氮原子之間形成一對(duì)共用電子，電子式為 ； (2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)方程式為： MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是防止溫度過(guò)高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，水合肼具有強(qiáng)還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，溶液中有過(guò)多的次氯酸鈉，部分N2H4H2O參與反應(yīng)被氧化產(chǎn)生大量氮?dú)猓?方程式為N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O；(5) 液體加熱時(shí)為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開(kāi)始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后補(bǔ)加；滴定的原理為N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可利用碘遇淀粉變藍(lán)選用淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；20.00mL溶液中，n(N2H4H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L0.02