湖南省株洲市攸縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶，上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用說(shuō)法不正確的是（ ）A操作利用了物質(zhì)的溶解性B操作為過(guò)濾C操作為萃取分液D加入抗氧化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期2、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下 ，向10mL 0.

2、 1 mol L-1 HClO溶液中滴入0.1mol L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lg c水( H+)與所加NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A0.1mol L-1NaClO 溶液中 ClO-的個(gè)數(shù)小于 NABc 點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的 pH = 7Ca 點(diǎn)溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )Db 點(diǎn)溶液中存在：c( Na+ )c( ClO-)c(OH-)c( H+)3、用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液

3、B比較Cl2、I2的氧化性濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C證明苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)苯和液溴鐵粉硝酸銀溶液D證明C2H2有還原性飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液AABBCCDD4、下列應(yīng)用沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)B用鐵制容器盛裝濃硝酸C用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉B探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對(duì)大小測(cè)定0.1 molL-1NaH2PO4溶液的pHC配制0.1 molL-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液稱取5.1 g鄰苯二

4、甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容D比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小向澄清石灰水中滴入0.1 molL-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1Na2SO4溶液AABBCCDD6、常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（ ）A難揮發(fā)性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)電子B2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NAC18gD2O中含有的電子數(shù)為10NAD1molSiO2晶體中，含有SiO鍵的數(shù)目為4 NA8、研

5、究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C = 砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（ ）A維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3B維生素C具有還原性C致人中毒過(guò)程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)D青菜中含有維生素C9、在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則D能量最低原理和泡利不相容原理10、將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量

6、的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))ABCD11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AAl(OH)3可制作胃酸中和劑B614C用于測(cè)定文物的年代C食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥DSO2可廣泛用于食品增白12、港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，涵蓋了當(dāng)今世界島隧橋多項(xiàng)尖端科技，化工行業(yè)在這座宏偉的“超級(jí)工程”中發(fā)揮了巨大作用。下列材料的生材屬于無(wú)機(jī)材料的是A高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋B超高分子量聚乙烯纖維C大尺寸橡膠隔震支座D高韌薄層瀝青罩面13、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變

7、C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=714、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純硅BNa、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿C將混有少量SO2的CO2氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達(dá)到除雜的目的D過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO215、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B“地溝油”可以用來(lái)制肥皂和生物柴油C硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)?/p>

8、鋁的冶煉方法比較簡(jiǎn)單16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC0.1 molL1 NaF溶液中，HF和F總和為0.1NA個(gè)D12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第

9、四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)。(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_雜化；BC3-的立體構(gòu)型為_(kāi)(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比_。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.010-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空

10、隙，體積不變)，則LaNin中n=_(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_(kāi)(保留2位有效數(shù)字)。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是_，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請(qǐng)寫(xiě)出該產(chǎn)物分子的電子式_；其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。19

11、、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_(kāi)溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的

12、量之比為_(kāi)。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有_。 a燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：_。已知

13、Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20、Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。使酚酞試液變紅是因?yàn)開(kāi)，紅色褪去的可能原因是_。加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)

14、驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。盛裝稀鹽酸的儀器名稱_；B裝置的作用是_。必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是_。設(shè)置裝置D的目的是_。21、 “一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）

15、聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)。 （2）“一酸兩浸”中的酸是_（填結(jié)構(gòu)式）。 （3）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)、 _。（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是_。（5）“電解”時(shí)的化學(xué)方程式_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A操作為提取可溶物，利用了物質(zhì)的溶解性，溶解到水中

16、，A正確；B操作為除去不溶物茶渣，方法為過(guò)濾，B正確；C操作時(shí)，混合物不分層，分罐密封，無(wú)分液操作，C不正確；D抗氧化劑具有還原性，加入抗氧化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期，D正確；答案為C。2、D【分析】a點(diǎn)產(chǎn)物為NaClO和HClO，b點(diǎn)恰好生成NaClO，c點(diǎn)為溶質(zhì)為NaClO和過(guò)量的NaOH?！绢}目詳解】A溶液體積未知，無(wú)法確定物質(zhì)的量，不能判斷ClO的個(gè)數(shù)是否小于NA，故A錯(cuò)誤；Bc點(diǎn)為NaClO和過(guò)量的NaOH，溶液為堿性，所以溶液pH7，故B錯(cuò)誤；Ca點(diǎn)產(chǎn)物為NaClO和HClO，此時(shí)c水(H)=10-7，溶液為中性，但是物料關(guān)系不符合n(Na)=n(Cl)，所以沒(méi)有c(Na)=c(

17、ClO)+c(HClO)這個(gè)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；Db點(diǎn)恰好生成NaClO，溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(ClO)，由于ClO發(fā)生水解，所以c(Na)c(ClO)，溶液為堿性，c(OH)c(H)，水解畢竟是微弱的，所以c(ClO)c(OH)，所以b點(diǎn)溶液中存在：c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)，故D正確；故選D。3、B【答案解析】醋酸有揮發(fā)性，會(huì)隨著二氧化碳?xì)怏w一起逸出，進(jìn)入硅酸鈉溶液中，也會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，無(wú)法證明是碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。高錳酸鉀會(huì)氧化鹽酸生成氯氣，氯氣通入碘化鉀溶液，將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，溶液顯黃色，證明氯氣的氧化

18、性強(qiáng)于單質(zhì)碘，選項(xiàng)B正確。溴是易揮發(fā)的液體，苯和溴的反應(yīng)會(huì)放熱，放熱使溴揮發(fā)，進(jìn)入硝酸銀溶液，一定會(huì)得到淡黃色溴化銀沉淀，無(wú)法證明是取代生成的HBr進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。電石中會(huì)有CaS雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成H2S氣體，該氣體遇高錳酸鉀溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法證明褪色表現(xiàn)的是乙炔的還原性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4、C【答案解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點(diǎn)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號(hào)，發(fā)生的是物理變化，C正

19、確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。5、A【題目詳解】A、向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉，溶液會(huì)變藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2I-=I2+ 2Fe2+，由上述方程式可判斷還原性I-Fe2+，故A 正確；B、探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對(duì)大小，應(yīng)該測(cè)定0.1 molL-1Na2HPO4溶液的pH，若顯堿性，則水解程度更大；若顯酸性，則電離程度更大，故B錯(cuò)誤；C、5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為=0.025mol，而要配置500 mL0.1 molL-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液需要的苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05

20、mol，故C錯(cuò)誤。D、表達(dá)式相同的溶度積，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，硫酸鈣、碳酸鈣都是白色沉淀，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象，且Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），故D錯(cuò)誤。答案選A。6、D【答案解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因?yàn)樵诮饘俦砻嫔梢粚友趸?，阻止金屬和酸的進(jìn)一步反應(yīng)。這表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有機(jī)物中的H和O按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項(xiàng)為D。點(diǎn)睛：本題要注意“鈍化”的意思，這是Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中的一種現(xiàn)象。7、C【題目詳解】A. 1molCl2與

21、足量鐵粉完全燃燒，因?yàn)镃l由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；B. CO與C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量都為28，所以2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA，B正確；C. 18gD2O為0.9mol，所以18gD2O中含有的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D平均每個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)SiO鍵，1molSiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為4 NA，D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在原子晶體中，只存在共價(jià)單鍵，不存在雙鍵或三鍵。如硅晶體中，每個(gè)Si與4個(gè)Si形成4個(gè)共價(jià)單鍵，平均每個(gè)Si形成2個(gè)Si-Si鍵。在金剛石中，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)C-C共價(jià)鍵。但在石墨晶體中，層內(nèi)每個(gè)

22、碳原子與周圍的3個(gè)碳原子間形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)C-C共價(jià)鍵。8、A【答案解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)砷，維生素C作還原劑，將+5價(jià)砷還原成As2O3，A錯(cuò)誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；C、致人中毒過(guò)程中+5價(jià)砷變成+3價(jià)砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；D、吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內(nèi)含+5價(jià)砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。9、B【題目詳解】構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級(jí)的排布。在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌

23、道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時(shí)，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。10、A【題目詳解】亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸： Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol H2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c(H+)

24、增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗 Cl2 0.02mol，Cl2過(guò)量0.01mol，然后再氧化Br-： Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl0.01mol 0.02mol HBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2 和HCl，HCl和HBr都是強(qiáng)酸，所以c(H+)不變；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意反應(yīng)的先后順序，Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br-，由于Br-全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。11、D【答案解析】A.Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，具有弱堿性，可中和胃酸（HCl）

25、，可制作胃酸中和劑，A正確；B.根據(jù)614C的衰變程度計(jì)算文物的年代，B正確；C.為了預(yù)防碘缺乏癥，可在食鹽中加入KIO3，C正確；D.二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】小蘇打也可中和胃酸，會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，因此不適用于胃潰瘍或胃穿孔患者。12、A【題目詳解】A. 鋼筋主要成分為鐵合金，屬于無(wú)機(jī)金屬材料，故選A； B. 聚乙烯纖維 是指由聚乙烯經(jīng)熔融紡絲法紡絲而得到的纖維材料，屬于有機(jī)高分子材料，故不選B；C. 橡膠是指具有可逆形變的高彈性聚合物材料，屬于有機(jī)高分子材料，故不選C；D. 瀝青主要來(lái)源于石油的分餾，瀝青是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，不屬于無(wú)機(jī)材料，故

26、不選D。故答案選A。13、B【題目詳解】A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在稀釋的過(guò)程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因?yàn)閏(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)Kw/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯(cuò)誤。故選B。14、C【題目詳解】A二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO，然后利用粗硅與氯氣反應(yīng)，再利

27、用氫氣與四氯化硅反應(yīng)生成Si，從而得到高純度的Si，故A錯(cuò)誤；B金屬鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；CSO2會(huì)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，CO2難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，故C正確；D銅過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中硝酸會(huì)變稀，生成的氣體還會(huì)有NO等氣體，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。15、B【答案解析】A.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅，故A錯(cuò)誤；B.“地溝油”的成分是油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)可制肥皂，地溝油中提煉出油脂可作為生物柴油，故B正確；C.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯(cuò)誤；D.鋁及其合金具有密度低、強(qiáng)度高、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性優(yōu)良等特點(diǎn)，所以在電氣、工業(yè)、家庭中廣泛使用，與冶

28、煉難易無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。本題選B。16、B【答案解析】試題分析：A、1mol氯氣與NaOH等強(qiáng)堿反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；B、N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，所以6 g NO2和41 g N2O4組成的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為：46g46g/mol3=3mol，即原子總數(shù)為3NA，正確；C、沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法求算微粒數(shù)目，錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止，所以生成SO2的分子數(shù)小于11NA，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。 二、非選擇題（本題包括5小題）17、CON 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 sp2 平面三角

29、形 2NA(或26.021023) 15 5 0.083 gcm-3 【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)D原子

30、的簡(jiǎn)化電子排布式；(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中含有C、N三鍵，1個(gè)鍵，2個(gè)鍵，據(jù)此計(jì)算1mol CN-中含有的鍵個(gè)數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)=計(jì)算?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1

31、)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是CON；基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡(jiǎn)化電子排布式為Ar3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中C、N原子之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，其中含

32、有1個(gè)鍵，含有2個(gè)鍵，則1mol CN-中含有的鍵個(gè)數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=8=1，含有的Cu原子個(gè)數(shù)=8+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學(xué)式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質(zhì)密度=g/cm3=0.083g/cm3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反?，F(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空

33、間想象能力。18、第三周期A族 SiO2 SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O 極性 Mg 2Mg+ CO2 = 2MgO +C 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2 +2OH- =SiO32- + H2O；（3）X與M的

34、單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+ CO2 2MgO +C。點(diǎn)睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型

35、。通過(guò)元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。19、液注高度保持不變 防止倒吸 NaOH（合理即得分） 2：1 c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液變澄清（或渾濁消失） ad 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分） 【題目詳解】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端

36、活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液注高度保持不變，說(shuō)明氣密性良好；D為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。（2）將2（I）+（II）+3（III）得總反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，為使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1。（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，所以為觀察SO2的生成速率，裝置B中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液，答案選c；SO2用70% H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取，所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反應(yīng)（III）相對(duì)