江西省龍南中學2022-2023學年高三化學第一學期期中考試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、許多中國典著中都蘊含著許多化學知識，下列分析

2、不正確的是A李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”?！白蠠煛敝赶銧t中碘升華的現(xiàn)象B荀子勸學：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^程C王安石：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D本草綱目：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體。2、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下：。該有機物在苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為( )A6 B7 C8 D93、鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是()A未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B每轉(zhuǎn)

3、移1 mol e時，生成2 mol XC反應中PdCl2作氧化劑，被還原D還原性：COPd4、NaCN(氰化鈉)有毒，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于化學合成、電鍍、冶金等。下列說法不正確的是ANaCN中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性鍵BNaCN 中碳元素顯+4 價CNaCN 與過量過氧化氫反應時有NH3生成，在該反應中，NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物D實驗室配制NaCN 溶液時，先將NaCN 固體溶解在較濃的NaOH 溶液中，再加水稀釋5、高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物

4、能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌6、某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是 （ ）A制備并觀察氫氧化亞鐵B證明過氧化鈉與水反應放熱C制備并收集少量NO2氣體D實驗室制備少量氨氣7、酸性環(huán)境中，納米去除過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以形式存在下列有關(guān)說法不正確的是A反應ii的離子方程式為：B假設(shè)反應過程都能徹底進行，反應消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為C增大單位體積水體中納米的投入量，可提高的去除效果D完全轉(zhuǎn)化為至少需要的鐵8、氯中存在如下平衡：Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H+Cl-+HClO

5、。下列說法正確的是（ ）A向飽和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅色C光照后的氯水漂白性增強D若向飽和氯水中通入少量SO2，則減小9、某無色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32-可能含有IABCD10、將氯化鈣溶于水中，在攪拌下加入雙氧水，再加入氨水進行反應，冷卻，離心分離，可得CaO28H2O，于150200脫水干燥，即得CaO2。下列說法不正確的是A上述制備過程的化學反應方程式為CaCl

6、2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4ClB所得產(chǎn)品中CaO2的含量可以在酸性條件下，用KMnO4標準溶液滴定、計算C常溫下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能達到14DCaO2溶于水中能放出O2，增加水體溶氧量，同時還能吸收CO2，可用于魚苗、活鮮魚運輸11、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是ABNa+CBa2+D12、下列化學用語表達正確的是()A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B氫氧化鈉的電子式：CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DNaClO的電離方程式：NaClO = Na+Cl-+O2-13、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧

7、化還原反應無關(guān)的是A硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能14、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H1=akJmol1反應：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) H2=bkJmol1下列說法正確的是A兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化B兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C常溫常壓

8、下，反應中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NAD4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) H=(3a+b) kJmol115、某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是( )A該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B電極B附近的HNO3濃度增大CA電極的反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D該電池工作時，每消耗11.2L O2(標況)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾氣

9、16、下列說法中正確的是 （）A堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)CCO2、NH3的水溶液可以導電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4- 二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應:2RCCH RCCCCR+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_。（2）和的反應類型分別為_、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_

10、mol。（4）請寫出反應的化學方程式_。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方程式_。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_。18、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：反應 _ ； 反應 _ 。（2）反應的化學方程式是：_ 。（3）反應、中有一反應是與HCl加成，該反應是_（填反應編號），設(shè)計這一步反應的目的是_，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）寫出

11、與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體：_。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線_。19、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實驗室用大理石（主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6molL1)，應選用的儀器是_。a燒杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶上述裝置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。上述裝置中，B物質(zhì)是_。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。（2）SiO2與C

12、O2組成相似，但固體的熔點相差甚大，其原因是_。（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為_。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_，其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：_ =0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為_。20、某?；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_。(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法：_。(

13、4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下步驟中加入新制氯水的作用是_。21、某小組用實驗1驗證FeCl3與Cu的反應，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進行深入探究。實驗1：資料：i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。ii. SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為_。（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是_（填字母序號）。a. Cu能還原Fe3+ b. Fe3+與SCN-的反應是可逆反應c

14、. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的（3）為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是_。（4）該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余II取I中上層清液于試管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成III振蕩II中試管，靜置白色沉淀變多，紅色逐漸褪去步驟I的實驗操作是_。根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學認為Fe3+與Cu反應的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是_。步驟II中加入KS

15、CN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是_。解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A. 李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”。說的是“香爐峰在陽光的照射下生起紫色煙霞，遠遠望見瀑布似白色絹綢懸掛在山前”。所以“紫煙”并不是指香爐中碘升華的現(xiàn)象，A錯誤。B. 荀子勸學：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^程，B正確。C. 王安石：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及炸藥的爆炸，也就是發(fā)生了氧化還原反應，C正確。D. 本草綱目：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石

16、(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿為碳酸鈉，具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體，D正確。故選A。2、A【答案解析】碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，與為同一物質(zhì)，故其苯環(huán)上的一氯代物如下圖所標的位置上氫原子被氯原子取代所得，共有6種，答案選A。3、B【題目詳解】根據(jù)題意，CO、PdCl2參加反應，PdCl2被還原成Pd，則CO被氧化成CO2，反應方程式為COPdCl2H2O =PdCO22HCl；A.根據(jù)上述分析，X為CO2，C元素的化合價由2價升至4價，化合價升高，CO為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，A正確；B.根據(jù)反應方程式，生成1molCO2時轉(zhuǎn)移電子2mol，因此每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCO2，B錯誤；C.PdCl2

17、中Pd的化合價降低，作氧化劑，被還原，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，還原性COPd，D正確；答案選B。4、B【答案解析】A. NaCN中含有的化學鍵類型為Na+、CN-之間的離子鍵和C、N之間的極性鍵，故A正確；B. NaCN中氮元素顯-3價，鈉元素顯+1價，所以碳元素顯+2價，故B不正確；C. NaCN與過量過氧化氫反應時有NH3生成，在該反應中，氮元素化合價無變化，所以NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C正確；D. 實驗室配制NaCN溶液時，先將NaCN固體溶解在較濃的NaOH溶液中，再加水稀釋，可以防止NaCN水解產(chǎn)生有毒氣體HCN，故D正確。故選B。5、A

18、【答案解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。6、C【答案解析】A、甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀，符合，錯誤；B、脫脂棉燃燒，說明反應放熱，合理，錯誤；C、二氧化氮與水反應，不能有排水法收集，不合理，正確；D、丁可用于實驗室制備少量氨氣，正確；答案選C。7、B【題目詳解】A由圖可知，反應ii是亞硝酸根與鐵發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銨根，離子方程式為：，故A正確；B反應是硝酸根和鐵反應生成亞硝酸根和亞鐵離子，離子方程式為，反應的離子方程式為，要使反應過程都能徹底進行，反應消耗的鐵的物質(zhì)的量之比

19、為，故B錯誤；C增大單位體積水體中納米的投入量，可以加快反應速率，提高的去除效果，故C正確；D硝酸根轉(zhuǎn)化為銨根，氮原子的化合價從+5降到-3，所以完全轉(zhuǎn)化為需要轉(zhuǎn)移8amol的電子，的鐵從0價升高到+2價，轉(zhuǎn)移8amol電子，電子得失守恒，故D正確；故選B。8、A【題目詳解】A、溶液中電荷守恒分析，向飽和氯水中通入HCl，有電荷守恒為：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），故A正確；B、向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，故B錯誤；C、光照次氯酸分解為鹽酸和氧氣，漂白性是次氯酸的性質(zhì)，漂白性減弱，故C錯誤；D、次氯酸具有氧化性氧化SO2，消耗ClO-，氫離子濃度增大

20、，則增大，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】考查化學平衡影響因素，弱電解質(zhì)電離，物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。9、D【答案解析】還原性SO32-I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，因加入溴水少量，I-沒有被氧化，含Cu2+離子的溶液呈藍色，原溶液無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有銨根離子，故正確的有，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了離子的檢驗，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強弱是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為的判斷，要注意溴水是少量的，溴水只與SO32反應，與碘離子沒有發(fā)生反應。10、C【題目詳解】A. 由信息結(jié)

21、合質(zhì)量守恒定律知，上述制備過程的化學反應方程式為CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4Cl，A正確；B. CaO2在酸性條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)殡p氧水，雙氧水能用KMnO4標準溶液滴定而測得其含量，故所得產(chǎn)品中CaO2的含量可以在酸性條件下，用KMnO4標準溶液滴定、計算，B正確；C. 由題意知，常溫下，CaO2溶于水所得溶液為澄清石灰水，微溶物的溶解度為，其密度約為1g/cm3，最大濃度：，氫氧根離子濃度最大為0.27mol/L，pH不可能達到14，C錯誤；D. 由題意知，過氧化鈣晶體在水中溶解度不大，故 CaO2溶于水中能平緩反應緩慢放出O2，增加水體溶氧量，同時還能吸收C

22、O2，可用于魚苗、活鮮魚運輸，D正確；答案選C。11、D【題目詳解】加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，溶液中Na+濃度增大，溶液中、OH-、Ba2+發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀和水，導致和Ba2+濃度均減小，只有濃度基本保持不變，故答案為D。12、B【題目詳解】A乙酸結(jié)構(gòu)簡式應體現(xiàn)官能團-COOH，即乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，選項A錯誤；BNaOH的電子式：，選項B正確；CCl的質(zhì)子數(shù)為17，離子的核外電子數(shù)為18，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項C錯誤；DNaClO是強電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根不能拆，正確應為：NaClONa

23、+ClO-，選項D錯誤。答案選B。13、A【題目詳解】A、硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應，A正確；B、鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C、電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應，C錯誤；D、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能，反應中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。14、D【題目詳解】A項、反應中銨根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯誤；B項、由熱化學方程式可知，反應I中1mol NH4+被氧氣完全氧化能生成1mol NO3-，反應中1mol NH4+能氧化只能消

24、耗0.6mol NO3-，則兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-和N2，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算22.4 L N2的物質(zhì)的量，不能計算反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D項、由蓋斯定律可知，(3I+)得熱化學方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ，則H=(3a+b) kJmol1，故D正確；故選D。15、C【答案解析】A、電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，A錯誤；B、B電極上電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，

25、但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，B錯誤；C、A電極氮的氧化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，電極反應式為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O=NO3-+4H，C正確；D、1mol NO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知，則無法確定得失電子數(shù)目，則無法知道消耗氧氣的量，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了原電池原理，涉及電極反應式的書寫、離子的移動方向判斷等知識點，易錯選項是CD，物質(zhì)得失電子與電極的關(guān)系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯點。16、D【題目詳解】A只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應生成鹽和水

26、的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故A錯誤；B強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，故B錯誤；CCO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導電，但導電離子不是CO2、NH3自身電離的，二者不屬于電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故C錯誤；D導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān)，強電解質(zhì)如果濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導電能力弱，故D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）

27、17、碳碳三鍵 加成 消去 CCCC 4mol C6H6+CH2=CH2CH2CH3 CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O ClH2CCH2Cl 【答案解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為；對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應（也是還原反應）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的官能團的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，和的反應類型分別為加成反應、消

28、去反應。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應的化學方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應（取代反應）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應的化學方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡式為?？键c：考查有機物的推斷與合成；【名師點睛】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲

29、取與遷移運用等，是對有機化學基礎(chǔ)的綜合考查，是有機化學?？碱}型，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、反應類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結(jié)論。對于某一物質(zhì)來說，有機物在相互反應轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去（消除）反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點（包含官能團的種類）進行判斷和應用。有機合成路線的設(shè)計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料中間產(chǎn)物目標產(chǎn)

30、物。即觀察目標分子的結(jié)構(gòu)（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）由目標分子和原料分子綜合考慮設(shè)計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構(gòu)建，以及官能團的引入或轉(zhuǎn)化）對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。18、加成反應 消去反應 +2NaOH+2NaBr 保護A分子中CC不被氧化 HOOCCH2CHClCOOH CH2=C（COOH）2 【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成A為HOCH2CH=CHCH2O

31、H；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應為縮聚反應，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應、中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應、中和反應得到D，D酸化生成G。【題目詳解】（1）由上述分析可知，反應屬于加成反應，反應屬于消去反應；（2）反應為鹵代烴的水解，方程式為+2

32、NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應、中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與 G 具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應，之后進行鹵原子的取代反應得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！敬鸢更c

33、睛】注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)與反應條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。19、abc CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 無水CaCl2 偏低 其原因是所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞化學鍵，熔點高；二氧化碳是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點低 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 【題目詳解】(1)配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯

34、、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應所以是氯化鈣；如果B中物質(zhì)失效則二氧化碳中含有水，而水的相對分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以測定結(jié)果會偏低；(2)二氧化硅與二氧化碳所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，熔點高，而二氧化碳是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點低，導致SiO2與CO2熔點相差甚大；(3)向

35、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，則NaHCO3溶液為過飽和溶液，所以生成NaHCO3沉淀導致溶液變渾濁，離子方程式：2Na+CO32-+H2O+CO22NaHCO3；在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，存在的物料守恒式為c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中Na+濃度最大，CO32-的水解程度大于

36、HCO3-水解程度，即c(CO32-)c(HCO3-)，且溶液顯堿性，即c(H+)c(OH-)，則溶液中各離子濃度的由大到小的關(guān)系為c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。20、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 將Fe2氧化成Fe3 【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時有水珠生成； （3）根據(jù)三價鐵的檢驗方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強氧化性分析氯氣的作用

37、；【題目詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）檢驗三價鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，即為：將Fe2氧化成Fe3；【答案點睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，易錯點：鐵與水蒸氣反應原理。21、Fe3+ + 3SCN-F

38、e(SCN)3 abc CuCl和CuSCN 向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g銅粉，振蕩、靜置 若有Cu(I)生成，步驟I中應產(chǎn)生CuCl白色沉淀，但步驟I中無白色沉淀產(chǎn)生 Cu2+與SCN-反應生成(SCN)2，F(xiàn)e2+被(SCN)2氧化為Fe3+ Cu2+與SCN-發(fā)生反應：2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN+ (SCN)2，CuSCN與Cl-發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應：CuSCN + Cl-=CuCl + SCN-，SCN-繼續(xù)與Cu2+反應，導致白色沉淀變多；隨著反應的進行SCN-逐漸被消耗，平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3逆向移動，導致紅色逐漸褪去 【題目詳解】（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3，答案為：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3；（2）a. 加入Cu，溶液紅色退去，產(chǎn)生白色固體，結(jié)合已知信息，CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體，說明溶液中三價鐵離子消失，銅單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗐~離子，可證明銅和溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應，三價鐵離子化合價降低，被還原，故a正確；