海南省?？谑泻Ｄ蠗魅~國際學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用活性炭去除冰箱中的異味D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列

2、有關(guān)說法中正確的是（ ）A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害B酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的3、下列說法正確的是（ ）A含氧元素的化合物就一定是氧化物B由不同種元素組成的純凈物就是化合物C溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)D只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物4、亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc(OH)，經(jīng)測(cè)定25時(shí)

3、各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出），此溫度下，下列分析正確的是AHClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106B亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定CpH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2)-2c(OH)5、我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說法錯(cuò)誤的是A如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高B如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類C如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離

4、子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變6、化學(xué)來源于生活，下列有關(guān)常識(shí)說法錯(cuò)誤的是A用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B生活垃圾直接焚燒會(huì)產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒D加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性7、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者大證明非金屬性：SCC將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl

5、4，振蕩，靜置下層液體呈紫紅色證明氧化性： Br2I2D向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3AABBCCDD8、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。 下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YH2的是C（s）+O2（g）=CO2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s

6、）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OHl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2OH2A B C D11、下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A制取氫氧化亞鐵并觀察顏色B制取氨氣C分離碘和酒精D收集少量二氧化氮?dú)怏w12、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是 A向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)B25時(shí)，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化CT時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性Db點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K、Ba2、NO

7、3-、I13、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉B探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對(duì)大小測(cè)定0.1 molL-1NaH2PO4溶液的pHC配制0.1 molL-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容D比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小向澄清石灰水中滴入0.1 molL-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1Na2SO4溶液AABBCCDD14、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列

8、離子在該溶液中肯定可以大量存在的是 ( )ANa+BMg2+COH-DHCO3-15、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A某無色溶液中可能大量存在H、NH4+、Cl、Ag(NH3)2+BpH12的溶液中可能大量存在Na、NH4+、SiO32-、SO42-CFe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H= 2Fe32H2OD過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：HSO42-Ba2OH= BaSO4H2O16、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，

9、b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（ ）AabcdBacdbCcabdDbdca17、圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是A該有機(jī)物屬于苯的同系物B該有機(jī)物屬于苯的衍生物C該有機(jī)物的一氯代物有一種D該有機(jī)物完全燃燒生成H2O 的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量18、在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判斷正確的是AO2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol eD通常用濃

10、鹽酸酸化高錳酸鉀溶液19、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ）ACa(HCO3)2 溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH= CaCO3H2OB少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反應(yīng)：2SO2+2H2O+Ca2+2ClO= CaSO4+4H+2Cl+SO42C銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO3 = Cu22NO22H2ODFeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl20、元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關(guān)系(其中m n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是AX一定是金屬元素B(n-m)一定等于1C由X生成1molXYm時(shí)轉(zhuǎn)移的電子

11、數(shù)目一定為4NAD三個(gè)化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)21、通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A該方法能夠提供電能BB極上的電勢(shì)比A極上的電勢(shì)低CA極的電極反應(yīng)為+H+2e-Cl-+D電池工作時(shí)H通過質(zhì)子交換膜由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)22、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）姜黃素是食品加工常用

12、的著色劑，同時(shí)具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：II （R和R，為烴基）III(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CD引入的官能團(tuán)的名稱是_。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說法正確的是_。能與NaHCO3 反應(yīng) 不能發(fā)生水解反應(yīng) 與苯酚互為同系物 1mol姜黃素最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng) 姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵 (4)選用必要的無機(jī)試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)

13、簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。(5)EF的化學(xué)方程式是_。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，

14、推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。25、（12分）如圖中分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：_。氨氣溶于水呈堿性的原因是：_。（2）若要配制100mL9

15、.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開。（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是：_。26、（10分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中

16、注入0.1000molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由_；(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_；(3)該小組在步驟中的錯(cuò)誤是_，由此造成的測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；(4)步驟缺少的操作是_；(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測(cè)定次數(shù)待測(cè)液體積/mL

17、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫出解答過程)_27、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。R原子的最外層電子排布式_；原子核外有_種能量不同的電子。R原子最外層有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是_。圖2中，55.85表示_。（3）表中某

18、些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_（填離子符號(hào)）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是_（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是_（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體相比，熔點(diǎn)較高的是_（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_（選填編號(hào)）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價(jià)氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后

19、白色沉淀逐漸消失。請(qǐng)用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。_。O的非金屬性比N強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)分析原因。_。28、（14分）工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴完成下列填空：(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_；足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡(jiǎn)要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因_。(2)和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是：_，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_（填寫化學(xué)式）。(3)步驟中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_（文字簡(jiǎn)述）。(4)寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式（

20、說明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：_；(5)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3，同時(shí)放出CO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_。(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_。29、（10分）綠礬(FeSO47H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：25pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS開始沉淀5.5（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3，最好選用的試劑為_。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯

21、酚溶液（2）操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。（3）操作的順序依次為_、冷卻結(jié)晶、_。（4）操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(填儀器名稱)。計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2022-2023學(xué)

22、年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A.高錳酸鉀溶液氧化乙烯，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B. 碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應(yīng)；C. 利用活性炭的吸附作用，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D.鐵粉與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故選C。2、A【題目詳解】A、鉻為重金屬元素，攝入過多導(dǎo)致重金屬中毒，A正確；B、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒效果最佳的濃度為75%，并不是越高越好，B錯(cuò)誤；C、CaO作為干燥劑，不能防止食品氧化變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯(cuò)誤；故選A。3、B【答案解析】A、氧化物是由兩種元素

23、組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯(cuò)誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯(cuò)誤。4、A【題目詳解】A.HClO2的電離平衡常數(shù)，觀察圖象可以看出，當(dāng)pOH=8時(shí)，pH=6，c(ClO2)=c(HClO2)，因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106，故A正確；B. 由圖可以得出：堿性條件下ClO2濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，而不是在酸性條件下穩(wěn)定，故B錯(cuò)

24、誤；C. 根據(jù)圖知，pH=7時(shí)，存在c(HClO2)c(HClO2)c(ClO2)c(Cl)，故C錯(cuò)誤；D. 依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2)+c(Cl)+c(OH)，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2)+c(HClO2)+c(Cl)，聯(lián)立消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2)+2c(OH)+c(Cl)，故D錯(cuò)誤，故選A。5、D【題目詳解】A. 用蒸餾法制備蒸餾水，雖然方法技術(shù)成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正確；B. 利用了清潔能源太陽能，將海水蒸發(fā)，然后冷凝，可制備蒸餾水，同時(shí)可分離出海水中的鹽類，B正確；C.

25、 用離子交換法制備淡水，陽離子交換膜將陽離子都轉(zhuǎn)化為H+，陰離子交換膜將陰離子都轉(zhuǎn)化為OH-，然后H+與OH-結(jié)合成水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，C正確；D.陽離子交換過程中，陽離子交換是按電荷守恒進(jìn)行的，也說是說1個(gè)Ca2+、Mg2+可以交換2個(gè)H+，數(shù)目發(fā)生改變，溶液酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案為D。6、C【題目詳解】A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造皮革不是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)沒有這種氣味，可以用灼燒法區(qū)分蠶絲和人造皮革，A項(xiàng)正確；B.生活垃圾中有許多塑料垃圾，焚燒塑料垃圾能產(chǎn)生二噁英，二噁英使人致癌，B項(xiàng)正確；C.無水乙醇可作燃料，但不可用于殺菌、消毒，75%的醫(yī)用酒精才用于殺菌、消毒，C項(xiàng)錯(cuò)

26、誤；D. 包括流感病毒在內(nèi)的許多病毒都是由蛋白質(zhì)組成，加熱能使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性，D項(xiàng)正確；答案選C。7、C【答案解析】A.乙醇易揮發(fā)，逸出的乙醇也可以還原高錳酸鉀，故A錯(cuò)誤；B.H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C.正確；D.除了SO2還有其他氣體如氯氣等可使品紅溶液褪色，故D錯(cuò)誤。故選C。8、A【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為氧元素，X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷元素?！绢}目詳解】A.同族元素，非金屬性從上到下減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，所以元素非金屬性由

27、弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YFe2+，故A 正確；B、探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對(duì)大小，應(yīng)該測(cè)定0.1 molL-1Na2HPO4溶液的pH，若顯堿性，則水解程度更大；若顯酸性，則電離程度更大，故B錯(cuò)誤；C、5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為=0.025mol，而要配置500 mL0.1 molL-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液需要的苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，故C錯(cuò)誤。D、表達(dá)式相同的溶度積，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，硫酸鈣、碳酸鈣都是白色沉淀，所以沒有明顯現(xiàn)象，且Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），故D錯(cuò)誤。答案選A。14、A【分析】離子間如果發(fā)

28、生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。【題目詳解】注入某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，這說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH、HCO3都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2、HCO3都不能大量共存，因此答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是根據(jù)單質(zhì)鋁的性質(zhì)，既能和酸反應(yīng)生成氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，得出該無色溶液的酸堿性，然后依據(jù)離子共存的問題進(jìn)行分析判斷即可。15、C【答案解析】本題主要考查了離子共存問題，過量反應(yīng)方程書寫?！绢}目詳解】A. 在強(qiáng)酸環(huán)境下Ag(NH3)2+則會(huì)變?yōu)锳g+、NH4+，Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+2NH4+，A錯(cuò)誤；B. p

29、H12的溶液中NH4+會(huì)與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，無法大量存在，B錯(cuò)誤；C. Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H= 2Fe32H2O，C正確；D. 過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：2HSO42-Ba22OH= BaSO42H2O，D錯(cuò)誤；答案為C。【答案點(diǎn)睛】離子共存問題需要考慮以下幾個(gè)方面：（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。若陰、陽離子能相互結(jié)合生成氣體，則不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸陰離子與H+均不能大量共存。若陰、陽離子能相互

30、結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存。注意Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+與AlO2-等因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如Fe3+與S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（3）由于發(fā)生水解反應(yīng)，離子不能大量共存弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。如Fe3+、Al3+

31、、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等；弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-；弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+與F-、SCN-、；Al3+與F-等因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。16、B【分析】原電池負(fù)極金屬相對(duì)較活潑，按照構(gòu)成的原電池，分別比較a、b、c、d兩兩間的金屬性強(qiáng)弱大小，即可排出四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?！绢}目詳解】?jī)山饘倨⑾?/p>

32、H2SO4為電解質(zhì)溶液的原電池中，負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極溶解，正極產(chǎn)生氣泡。因此，四種金屬活動(dòng)性ab；cd；ac；db，即acdb。故選B。17、D【題目詳解】A、苯的同系物中只含1個(gè)苯環(huán)，則該有機(jī)物不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物中只含C、H元素，則屬于烴，而不是苯的衍生物，故B錯(cuò)誤；C、由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，含7種位置的H原子，則該有機(jī)物的一氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物為C22H14，1mol該物質(zhì)燃燒生成22molCO2、7molH2O，即生成H2O 的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量，故D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以信息的形式考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意概念

33、的辨析及應(yīng)用來分析解答，選項(xiàng)C中注意利用對(duì)稱性，選項(xiàng)D中注意利用化學(xué)式及原子守恒分析。18、C【題目詳解】AMn元素的化合價(jià)降低，被還原，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B過氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，則過氧化鈉是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移20-（-1）=2mol e-，選項(xiàng)C正確； D用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選C。19、D【題目詳解】ACa（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故A

34、錯(cuò)誤；B次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+H2O+Ca2+3ClO=CaSO4+2HClO+Cl，故B錯(cuò)誤；C銅溶于稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；DFe2還原性強(qiáng)于Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量的Cl2，離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正確；故選：D。20、D【題目詳解】試題分析：A.根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：X應(yīng)該有多種化合價(jià)。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2，2FeCl2+Cl2= 2FeCl3; 2FeCl3+Fe=3FeCl2。滿足上述關(guān)系。當(dāng)X是C,

35、Y 是O時(shí)，C+H2OCO+ H2;2 CO+ O22CO2；C+ O2CO2；CO2+C2CO,也符合上述關(guān)系，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤；在過渡元素中，兩種化合物中原子個(gè)數(shù)的差值不一定是1，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C若X是Fe，Y是Cl。XYn= FeCl2，XYm= FeCl3，由X生成1molXYm時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D在這三個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，因此三個(gè)化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)，正確。考點(diǎn)：考查元素的單質(zhì)及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。21、D【分析】該裝置為原電池，原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極

36、反應(yīng)式為+H+2e-Cl-+，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則該方法能夠提供電能，A項(xiàng)正確；B. 原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A極為正極，B極為負(fù)極，則B極上的電勢(shì)比A極上的電勢(shì)低，B項(xiàng)正確；C. A極為正極，有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+H+2e-Cl-+，C項(xiàng)正確；D. 原電池中陽離子移向正極，則該原電池中氫離子向正極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。22、D【答案解析】試題分析：A. BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過用水溶解、過濾、洗滌的方法分離，錯(cuò)誤；B.由于酸性H2SO3H2CO3，所以

37、SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但是CO2也能夠與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以乙酸乙酯中混有雜質(zhì)乙酸不能通過向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分離除去，錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會(huì)發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒有變化，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過鹽析、過濾、洗滌的方法分離除去，正確?？键c(diǎn)：考查關(guān)于雜質(zhì)的除去試劑的選擇和提純方法的使用的知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、 取代反應(yīng) 醛基 【分析】A能與飽和溴

38、水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是， 再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是； 根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，AB的反應(yīng)是苯酚羥基對(duì)位上的氫原子被甲基取代，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。因此，本題正確答案為： ；取代反應(yīng)；(2) D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明D分子中含有醛基，CD的反應(yīng)是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素

39、的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基、兩個(gè)羰基、兩個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)醚鍵和兩個(gè)苯環(huán)，不含羧基，不能與NaHCO3 反應(yīng)，故錯(cuò)誤；沒有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物，故錯(cuò)誤； 1mol姜黃素最多能與10mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)，故正確； 有機(jī)物分子間存在分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤。 因此，本題正確答案為：；(4) 由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再

40、酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5) 根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則EF的反應(yīng)是與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；因此，本題正確答案為：；(6) 根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是有機(jī)推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，本體的難點(diǎn)是設(shè)計(jì)由B合成C的合成路線，關(guān)鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得

41、C。24、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應(yīng) 15 【分析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目詳解】（1）丙二酸

42、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基；條件：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基；條件：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置，（3）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（4）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜

43、有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）對(duì)比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【答案點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。25、2N

44、H4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 不能 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿) 由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性 100mL容量瓶 膠頭滴管 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾 NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小 【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析

45、解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿

46、性，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；不能；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶

47、；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故答案為：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小。26、淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘之內(nèi)不褪色 錐形瓶中

48、溶液顏色變化 待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶 偏高 用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管23次 22.60 0.0800mol/L 【分析】(1)根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，應(yīng)停止滴定；(2)根據(jù)滴定操作分析；(3)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；(5)結(jié)合滴定管0刻度在上判斷溶液體積讀數(shù)；(6)根據(jù)c(待測(cè))=計(jì)算，V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值?！绢}目詳解】(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使用酚酞為指示劑，開始時(shí)溶液為堿性，因此溶液顯紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液從淺

49、紅色變?yōu)闊o色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(2)中和滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。當(dāng)錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(3)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=，可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏高；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管23次；(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的結(jié)構(gòu)，根據(jù)滴定管中液體凹液面的位置可確定該溶液體積讀數(shù)為22.60mL；(6)V(標(biāo)準(zhǔn))(20.38-0.40)+(24.02-4.00)mL220.00mL，c(待測(cè))=0.0800mol

50、/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查中和滴定的操作以及注意事項(xiàng)。在誤差分析時(shí)，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏低；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏高；同時(shí)要注意計(jì)算結(jié)果精確度，一般要結(jié)合題干給定數(shù)據(jù)確定計(jì)算結(jié)果保留有效數(shù)字的位數(shù)。27、 5 7 第四周期族 Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量 極性鍵 非極性分子 bd ，證明堿性 O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N 【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，

51、M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答。【題目詳解】（1）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級(jí)所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子； （2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期族，55.85表示Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（3）Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為

52、S2和Cl，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序?yàn)椋?；?）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對(duì)碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點(diǎn)較高的是SiO2；（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，與Al相比：a. Na在鹽溶液中首先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 能否溶解在NaOH中，說明NaOH為強(qiáng)堿，可作為判斷依據(jù)，b項(xiàng)正確；c. 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.

53、單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，體現(xiàn)了金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，即金屬性強(qiáng)弱，d項(xiàng)正確；故答案為bd；（6）先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失，說明NaOH溶解了，其化學(xué)方程式為：，故堿性比較：NaOH，即金屬性：NaAl；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N，故答案為，證明堿性；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N。28、第三周期第A族 氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個(gè)電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無法將鐵元

54、素氧化到+3價(jià) HF HCl 沸點(diǎn)低，易揮發(fā) Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液 【分析】濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2吸收，從而達(dá)到富集溴，中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl；(1)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置書寫，根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變性分析；(2)和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)為F2，氟原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；(3)步驟中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是易揮發(fā)性；

55、(4)步驟中反應(yīng)是發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，將其改寫為離子方程式；(5)吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況；(6)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)除去雜質(zhì)?！绢}目詳解】(1)氯元素核電荷數(shù)17，原子核外三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)7個(gè)，所以Cl元素在周期表的位置位于周期表中第三周期第A。由于氯和碘處于元素周期表中同一主族，原子最外層都有7個(gè)電子，但由于碘原子電子層數(shù)比氯原子多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，使得碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，只能將Fe氧化為+2價(jià)的Fe2+，無法將鐵元素氧化到+3價(jià)；(2)和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)為F2，氟原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)F原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是HFHCl；(3)步驟中用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2將Br2蒸氣吸收，從而達(dá)到富集溴的目的，這體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低，易揮發(fā)的特點(diǎn)；(4)步驟中反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化