2022-2023學(xué)年江西省南昌十中化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：LiAlH4 + 4H2O = LiOH + A

2、l(OH)3 + 4H2NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ALiAlH4中H元素均為 -1價(jià)B反應(yīng)中，每生成1mol NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2moleC兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物DNH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同2、將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后生成氮?dú)獾捏w積11.2 L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為( )ANO2BN2O2CN2ODN2O43、將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確

3、的（ ）A該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的B實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化C50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降4、下列各組物質(zhì)的分類正確的是混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣電解質(zhì)：過(guò)氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅酸性氧化物：SO2、NO、SO3同位素：1H2O、2H2O、3H2O同素異形體：C70、金剛石、石墨烯非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇ABCD5、在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是A使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C

4、增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加6、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)BMgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlC醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣D“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說(shuō)法中正確的是 A簡(jiǎn)單

5、離子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：XYCZ2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電DHWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.51 0836601 535沸點(diǎn)()8832 5952 2003 000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和Na9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C

6、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中10、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（ ）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2，NO3，S2-，SO32-加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，NO3使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3，Na+，SO42室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl，NO3，NH4+，S2O32-A B C D11、將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250

7、mL定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g，此時(shí)溶液呈中性，且金屬離子（鈉離子除外）沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1B原稀硝酸的濃度為1.3 molL-1C固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molD產(chǎn)生的NO的體積為2.24L12、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）

8、與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）AD點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3BDE段發(fā)生的反應(yīng)為：NH+OH= NH3H2OCB點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為0.024molDC點(diǎn)的數(shù)值等于713、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Na、Cl、NO3-B0.1 molL1的HCl溶液中：Na、K、SO42-、CH3COOC0.1 molL1的K2CO3溶液中：Na、Ca2+、AlO2-、OHD0.1 molL1的NaOH溶液中：K、Ba2+、Cl、NO3-14、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H+ OH=

9、H2O 表示的是A2H2+ O22H2OBHCl + NaOH = NaCl + H2OC2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2ODBa(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O15、下列離子方程式正確的是（ ）AFe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2B向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al322Ba2+4OH-=2BaSO42H2OCFe3O4固體溶于稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2OD向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2CO2H2OCaCO32H16、恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(

10、Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是固體NaOH 固體KOH 固體NaHS 固體CH3COONa 冰醋酸 加水ABCD17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：r(X) r(Y) r(Z) r(W)BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D DX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，

11、四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：r(X)r(Z)r(W)BY、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWDX 分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同19、已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。ABCD下列說(shuō)法不正確的是()A若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為23B若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第A族C不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D若A是共價(jià)

12、化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ACa(OH)2具有堿性，可用于修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤BSO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣CClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸21、對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說(shuō)錯(cuò)誤的是A漢書(shū)中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B黃白第十六中“曾靑涂鐵，鐵赤如銅 ”，其“曾靑”是可溶性銅鹽C本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是 K2CO3D天工開(kāi)物中“凡石灰，經(jīng)火焚

13、煉為用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)222、下列有關(guān)水處理方法不正確的是( )A用含碳鐵粉處理水體中的NO3-B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨二、非選擇題(共84分)23、（14分）、A、B是兩種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，它們分別能與下圖中周?chē)?種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 _ （2）若A與其周?chē)澄镔|(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周?chē)囊环N，則此反應(yīng)的離子方程式為 _ （3）在A、B周?chē)?種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)則這些物質(zhì)可能是： _

14、、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：_。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，判斷K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在

15、，其最小濃度為_(kāi)。（若不存在，此空不需填寫(xiě)）24、（12分）已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）填寫(xiě)下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) _反應(yīng) _ 。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 （4）AE的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_種。芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水

16、解；lmol該物質(zhì)可與4molAg(NH3)2+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8，42以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。制備產(chǎn)品將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)C_；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是_；(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是_；(5)反應(yīng)過(guò)程中

17、，裝置B需放在_中：(選填“冷水”或“熱水”)測(cè)定濃度(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再?gòu)闹腥〕?0.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L 陽(yáng)離子

18、K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子Cl CO32 NO3 SO42 SiO32甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷（1）由I、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_。（3）將中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所

19、得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L（精確到千分位）。（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是_，陰離子是_。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_(kāi)，質(zhì)量為_(kāi)g。27、（12分）鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應(yīng)中，焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。(2)反應(yīng)中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2

20、O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH 5時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是_（寫(xiě)離子方程式）.(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376調(diào)節(jié)pH r(N3) r(O2) r(Na)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 因非金屬性：NO，故最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：XY，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Z2Y2為過(guò)氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；D. HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)

21、到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【答案解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)。鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬不能形成合金。答案選C。9、C【答案解析】A、進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，A正確；B、為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確；C、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；D、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶?jī)?nèi)氯化鈉的物質(zhì)的量就會(huì)偏小，D正確。答案選C。10、D【答案解析】酸性條件下N

22、O3-與I-、S2-、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，鎂離子和銨根離子能夠與堿反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；使石蕊變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；由水電離的c(H+)=110-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成NH3H2O，S2O32-能夠與酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，把握常見(jiàn)離子的顏色、離子之間的反

23、應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為和的條件，加入Al能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=110-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。11、C【題目詳解】向所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L1L=0.5ml，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為：=0.2mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反應(yīng)后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.2mol，A設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmo

24、l、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+144y=13.6，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.05，則：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)選項(xiàng)N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=20.1mol+20.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L1L=0.5mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6

25、mol，所以原硝酸溶液的濃度為：=2.4mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，部分氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，部分氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2nCu（NO3）2=0.5mol-20.2mol=0.1mol，選項(xiàng)C正確；D由B中計(jì)算可知n（NO）=0.1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.1mol22.4L/mol=2.24L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【分析】從圖中可以看出，HNO3過(guò)量，此時(shí)Al轉(zhuǎn)化為Al(NO3)3，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(N

26、O3)3；OC段，發(fā)生反應(yīng)為H+OH-=H2O；CD段，發(fā)生反應(yīng)為Al3+3OH-=Al(OH)3、Fe3+3OH-=Fe(OH)3；DE段，發(fā)生反應(yīng)為+OH= NH3H2O；EF段，發(fā)生反應(yīng)為OH-+Al(OH)3+2H2O?！绢}目詳解】A D點(diǎn)時(shí)HNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3與NaOH剛好發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3，故A正確；B DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH= NH3H2O，故B正確；C n()=0.003L4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol8=0.096mol

27、，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為=0.032mol，故C錯(cuò)誤；D n()=0.003L4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，消耗NaOH的體積為=0.024L=24mL，C點(diǎn)的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL，故D正確；故選C。13、D【題目詳解】A. H、NO3-能將Fe2+氧化為Fe3+，離子間不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. CH3COO能與H+反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，離子間不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. Ca2

28、+與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子間不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. K、Ba2+、Cl、NO3-在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，離子間不反應(yīng)，D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，離子能共存，就是離子間不發(fā)生反應(yīng)。離子反應(yīng)包括離子間直接反應(yīng)，生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，也可以是離子間發(fā)生成分的互換反應(yīng)，如HSO3-與CO32-能發(fā)生反應(yīng)，生成SO32-和HCO3-。離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存。如在酸性條件下，NO3-能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。離子的顏色，也可能是命題人設(shè)置的限制條件。14、B【分析】H+ OH= H2O表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽的

29、反應(yīng)?！绢}目詳解】A.不能用離子方程式表示，錯(cuò)誤；B表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，正確；C.氫氧化銅是沉淀，應(yīng)寫(xiě)作分子式的形式，錯(cuò)誤；D.硫酸鋇是沉淀，離子方程式為Ba2SO422H2OHBaSO42H2O，錯(cuò)誤.答案選B。15、B【題目詳解】AFe與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2，離子方程式應(yīng)該是：Fe2H=Fe2H2，A錯(cuò)誤；B向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；CFe3O4與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，離子方程式應(yīng)該為：3Fe3O428H+9Fe3+NO14H2O，

30、C錯(cuò)誤；D由于酸性：HClH2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行分析?！绢}目詳解】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-, 加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??； 加入固體KOH、使平衡左移，c(CH3COO)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加入固體NaHS ，c(CH

31、3COO)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；加入固體CH3COONa，水解率將減小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO)濃度減小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；綜上所述，符合題意的有，本題選B。17、D【分析】Z是地殼中含量最多的元素，可知Z是O元素，只有Y、Z處于同一周期且相鄰，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，可知Y是N元素，X是H元素，W是短周期

32、中金屬性最強(qiáng)的元素，可知W是Na元素?！绢}目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A. 原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)YZ，W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)r(Z)r(Y)N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯(cuò)誤；D. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確

33、；故選：D。18、B【題目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，所以計(jì)算X、W的最外層電子數(shù)為6，分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。A. 原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X) r(W) W，故錯(cuò)誤；D. X 分別與Y形成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選B。19、B【答案解析】A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四

34、種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A若A為非金屬單質(zhì)，能連續(xù)氧化且產(chǎn)物D為強(qiáng)電解質(zhì)，則A為N或S，其中氮與鎂反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，A正確；B若A為非金屬單質(zhì)，A為氮?dú)饣蛄?，氮元素處于第二周期A族，硫元素處于第三周期A族，B錯(cuò)誤；CD的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則D可能為濃硫酸或濃硝酸，C錯(cuò)誤；D若A是共價(jià)化合物，A可能為NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的電子數(shù)為NA，D正確，答案選B。20、B【答案解析】A項(xiàng)，Ca（OH）2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應(yīng)，修復(fù)土壤，正確；B項(xiàng)，SO2水溶液

35、吸收Br2蒸氣的反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，正確；D項(xiàng)，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，正確；答案選B。21、D【答案解析】試題分析：A洧水可燃，指的是石油，A正確；B曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，“曾青”是可溶性銅鹽，B正確；C草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，C正確；D石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系22、C【題

36、目詳解】A. 含碳鐵粉形成原電池，能用于除去水體中的NO3-，不符合題意，A錯(cuò)誤； B. Al3+和Fe3+可水解形成膠體，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，不符合題意，B錯(cuò)誤；C. Cl2不能將Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，符合題意，C正確；D. 燒堿的主要成分是NaOH，能與NH4+反應(yīng)生成NH3，故可用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水，并回收NH3，不符合題意，D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、H+OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H+SiO32-=H2Si

37、O3 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒(méi)洗滌干凈，反之洗滌干凈； 是 0.7mol/L 【分析】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度

38、為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H+OH-=H2O；（2）對(duì)比左右兩個(gè)圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）既能與酸

39、反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）

40、=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為2H+SiO32-=H2SiO3；（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒(méi)洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7m

41、ol/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)及計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。24、羥基 羧基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 13 【答案解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

42、式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)AE反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3+H2O+CO2；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：能與FeCl3溶液發(fā)生

43、顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒(méi)有酯基；lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)醛基；lmol該物質(zhì)可與5mol H2加成；芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種位置側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時(shí)，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對(duì)位時(shí)，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式

44、確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上

45、，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。25、A D B E 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行 除去Cl2O中的Cl2 2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3) 制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大 冷水 1.000mol/L 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過(guò)裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)

46、；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過(guò)裝置E制取次氯酸溶液，以此解答。【題目詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，將氯氣和空?不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過(guò)裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng);然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過(guò)裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序?yàn)椋篈DBCE，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接

47、觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；裝置B中生成Cl2O的同時(shí)還會(huì)有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和1價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl

48、2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，氯氣和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液相對(duì)于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時(shí)制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B

49、需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL0.80molL1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L0.01L=0.008mol，24.00mL0.05000molL1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應(yīng)MnO+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0012mol5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.008mol0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)HClO+2Fe2+H+=2Fe

50、3+Cl+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。26、K+、Fe3+ 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O 0.045 Fe2+、Cu2+ Cl、NO3、SO42 CuO和Fe2O3 1.6 【分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說(shuō)明沒(méi)有K+；取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+；另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體

51、遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明 Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說(shuō)明沒(méi)有SiO32-；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有SO42-；根據(jù)以上判斷，結(jié)合電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說(shuō)明沒(méi)有K+；取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+；另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明

52、 Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說(shuō)明沒(méi)有SiO32-；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有SO42-；綜上所述，溶液中一定不含有的離子是K+、Fe3+、SiO32-；一定含有Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-。根據(jù)各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L，則溶液中一定還含有一種陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒，該陽(yáng)離子所帶電荷=1+1+2-2=2，因此一定含有Cu2+，且一定沒(méi)有CO32。(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、

53、Fe3+；(2)中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體，是Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O，故答案為：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿NO2氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時(shí)，最后得到的硝酸，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，設(shè)試管體積為VL，最終試管中所得溶液的體積為L(zhǎng)，生成硝酸的物質(zhì)的量為=mol，因此溶液的物質(zhì)的量濃度=0.045mol/L，故答案為：0.045；(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl-、NO3-、SO42-，且各為0.1mol/L；已經(jīng)推斷出的陽(yáng)離

54、子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽(yáng)離子，所以還有Cu2+，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-；(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+生成Fe(OH)2，又被氧氣氧化為Fe(OH)3，Cu2+生成Cu(OH)2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO；根據(jù)元素守恒：n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol；n(Fe2O3)=n(Fe2+)=0.005

55、mol，所以固體質(zhì)量為：m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol80g/mol+0.005mol160g/mol=1.6g，故答案為：Fe2O3和CuO；1.6。27、鐵質(zhì) Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響較小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O 2 【答案解析】根據(jù)流程圖，鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，將鉻鐵礦和碳

56、酸鈉混合在空氣中充分焙燒，放出二氧化碳，焙燒后的固體加水浸取，分離得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化鐵固體，說(shuō)明煅燒發(fā)生的反應(yīng)有4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸調(diào)pH約78，分離得到溶液B和固體B；再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化鉀，經(jīng)過(guò)操作得到重鉻酸鉀晶體，說(shuō)明溶液B中含有重鉻酸鈉，固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)中，碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應(yīng)，因此焙燒時(shí)

57、所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用鐵質(zhì)，故答案為：鐵質(zhì)；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2，故答案為：Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；(3) 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH 5時(shí)，使平衡正向移動(dòng)，故答案為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)調(diào)節(jié)pH 5后，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，K2Cr2O

58、7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響較小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，加入KCl固體，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀，經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體，故答案為：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響較小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀；獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀，然后通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到重鉻酸鉀晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；過(guò)濾；(5)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72生成藍(lán)色的CrO5，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72的存在。由于該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，因此鉻元素的化合價(jià)和雙氧水中O元素的化合價(jià)不變，說(shuō)明CrO5中存在-2價(jià)和-1價(jià)是O，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O，鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，CrO5分子結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)-2價(jià)是O和4個(gè)-1價(jià)的O，合2個(gè)過(guò)氧鍵，因此過(guò)氧鍵的數(shù)