2022-2023學年江西省南昌十中化學高三上期中質量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應：LiAlH4 + 4H2O = LiOH + A

2、l(OH)3 + 4H2NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2,則下列說法錯誤的是ALiAlH4中H元素均為 -1價B反應中，每生成1mol NH3BH3會轉移2moleC兩個反應中，H2均既是氧化產物，又是還原產物DNH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同2、將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后生成氮氣的體積11.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為( )ANO2BN2O2CN2ODN2O43、將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確

3、的（ ）A該實驗是在常溫下進行的B實線表示溶液濁度隨時間的變化C50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降4、下列各組物質的分類正確的是混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣電解質：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅酸性氧化物：SO2、NO、SO3同位素：1H2O、2H2O、3H2O同素異形體：C70、金剛石、石墨烯非電解質：干冰、液氯、乙醇ABCD5、在一氧化碳變換反應CO + H2OCO2 + H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是A使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加C

4、增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加6、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是（ ）A水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質BMgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlC醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣D“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是 A簡單

5、離子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B最常見氫化物的穩(wěn)定性：XYCZ2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電DHWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構8、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點()97.51 0836601 535沸點()8832 5952 2003 000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和Na9、下列說法錯誤的是（ ）A萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質在萃取劑的溶解度必須比水大B分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C

6、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D配制一定物質的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中10、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（ ）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2，NO3，S2-，SO32-加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，NO3使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3，Na+，SO42室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl，NO3，NH4+，S2O32-A B C D11、將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250

7、mL定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量為19.6 g，此時溶液呈中性，且金屬離子（鈉離子除外）沉淀完全。下列說法正確的是A原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質的量之比為1：1B原稀硝酸的濃度為1.3 molL-1C固體溶解后剩余硝酸的物質的量為0.1 molD產生的NO的體積為2.24L12、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）

8、與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）AD點溶液中的溶質是NH4NO3、NaNO3BDE段發(fā)生的反應為：NH+OH= NH3H2OCB點沉淀的物質的量為0.024molDC點的數(shù)值等于713、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Na、Cl、NO3-B0.1 molL1的HCl溶液中：Na、K、SO42-、CH3COOC0.1 molL1的K2CO3溶液中：Na、Ca2+、AlO2-、OHD0.1 molL1的NaOH溶液中：K、Ba2+、Cl、NO3-14、下列化學反應中，能用離子方程式H+ OH=

9、H2O 表示的是A2H2+ O22H2OBHCl + NaOH = NaCl + H2OC2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2ODBa(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O15、下列離子方程式正確的是（ ）AFe與稀鹽酸反應：2Fe6H2Fe33H2B向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al322Ba2+4OH-=2BaSO42H2OCFe3O4固體溶于稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2OD向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2CO2H2OCaCO32H16、恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(

10、Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質中正確的是固體NaOH 固體KOH 固體NaHS 固體CH3COONa 冰醋酸 加水ABCD17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：r(X) r(Y) r(Z) r(W)BW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質的氧化性比Z的強D DX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，

11、四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Z)r(W)BY、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWDX 分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同19、已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。ABCD下列說法不正確的是()A若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰陽離子個數(shù)比可能為23B若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第A族C不論A為單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，該物質的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D若A是共價

12、化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)20、下列有關物質的性質與用途的對應關系不正確的是ACa(OH)2具有堿性，可用于修復被酸雨浸蝕的土壤BSO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣CClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質容器貯運濃硫酸21、對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解說錯誤的是A漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B黃白第十六中“曾靑涂鐵，鐵赤如銅 ”，其“曾靑”是可溶性銅鹽C本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是 K2CO3D天工開物中“凡石灰，經火焚

13、煉為用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)222、下列有關水處理方法不正確的是( )A用含碳鐵粉處理水體中的NO3-B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨二、非選擇題(共84分)23、（14分）、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質在一定條件下反應：請回答下列問題： （1）A溶液與B溶液反應的離子方程式 _ （2）若A與其周圍某物質在一定條件下反應，產物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為 _ （3）在A、B周圍的8種物質中，有些既能與A反應又能與B反應則這些物質可能是： _

14、、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為_。（2）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：_。（3）通過實驗I、和必要計算，判斷K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在

15、，其最小濃度為_。（若不存在，此空不需填寫）24、（12分）已知物質A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉化關系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為_。（2）填寫下列反應的反應類型：反應 _反應 _ 。（3）B的結構簡式_，D的結構簡式_。 （4）AE的化學方程式為_。（5）符合下列條件的A的同分異構體有_種。芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水

16、解；lmol該物質可與4molAg(NH3)2+發(fā)生銀鏡反應；lmol該物質可與5molH2加成。25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8，42以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。制備產品將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_C_；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是_；(3)制備Cl2O的化學方程式為_；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_；(5)反應過程中

17、，裝置B需放在_中：(選填“冷水”或“熱水”)測定濃度(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反應后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸的物質的量濃度為_。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L 陽離子

18、K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子Cl CO32 NO3 SO42 SiO32甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：I用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷（1）由I、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_（寫離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。（3）將中紅棕色氣體（標況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所

19、得溶液的物質的量濃度為_mol/L（精確到千分位）。（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_，質量為_g。27、（12分）鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應中，焙燒時所用的儀器材質應選用_(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)。(2)反應中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2

20、O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為 _。(3)加入醋酸溶液，調節(jié)溶液的pH 5時，發(fā)生的反應是_（寫離子方程式）.(4)下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)：物質溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376調節(jié)pH r(N3) r(O2) r(Na)，A項錯誤；B. 因非金屬性：NO，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：XY，B項錯誤；C. Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；D. HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達

21、到8電子穩(wěn)定結構，而H是2電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；答案選C。8、C【答案解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。鐵的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。答案選C。9、C【答案解析】A、進行萃取實驗時，溶質在萃取劑的溶解度必須比水大，A正確；B、為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確；C、蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，移入容量瓶內氯化鈉的物質的量就會偏小，D正確。答案選C。10、D【答案解析】酸性條件下N

22、O3-與I-、S2-、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強堿溶液，鎂離子和銨根離子能夠與堿反應生成沉淀或弱電解質，不能大量共存，故錯誤；使石蕊變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；由水電離的c(H+)=110-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+能夠與堿反應生成NH3H2O，S2O32-能夠與酸反應生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故錯誤；故選D。點睛：本題考查離子的共存，把握常見離子的顏色、離子之間的反

23、應為解答的關鍵。本題的易錯點為和的條件，加入Al能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=110-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。11、C【題目詳解】向所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L1L=0.5ml，沉淀為Cu（OH）2，質量為19.6g，其物質的量為：=0.2mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反應后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.2mol，A設Cu和Cu2O的物質的量分別為xmo

24、l、ymol，根據(jù)二者質量有 64x+144y=13.6，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.05，則：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A錯誤；B根據(jù)選項N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=20.1mol+20.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L1L=0.5mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6

25、mol，所以原硝酸溶液的濃度為：=2.4mol/L，選項B錯誤；C反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，部分氫氧化鈉與硝酸銅反應，部分氫氧化鈉與硝酸反應，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2nCu（NO3）2=0.5mol-20.2mol=0.1mol，選項C正確；D由B中計算可知n（NO）=0.1mol，所以標準狀況下NO的體積為：0.1mol22.4L/mol=2.24L，選項D錯誤；答案選C。12、C【分析】從圖中可以看出，HNO3過量，此時Al轉化為Al(NO3)3，F(xiàn)e轉化為Fe(N

26、O3)3；OC段，發(fā)生反應為H+OH-=H2O；CD段，發(fā)生反應為Al3+3OH-=Al(OH)3、Fe3+3OH-=Fe(OH)3；DE段，發(fā)生反應為+OH= NH3H2O；EF段，發(fā)生反應為OH-+Al(OH)3+2H2O?！绢}目詳解】A D點時HNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3與NaOH剛好發(fā)生反應，所以溶液中的溶質是NH4NO3、NaNO3，故A正確；B DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應，發(fā)生反應的離子方程式為：+OH= NH3H2O，故B正確；C n()=0.003L4mol/L=0.012mol，共得電子的物質的量n(e-)=0.012mol8=0.096mol

27、，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質的量為0.096mol，B點沉淀的物質的量為=0.032mol，故C錯誤；D n()=0.003L4mol/L=0.012mol，共得電子的物質的量n(e-)=0.012mol8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質的量為0.096mol，消耗NaOH的體積為=0.024L=24mL，C點的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL，故D正確；故選C。13、D【題目詳解】A. H、NO3-能將Fe2+氧化為Fe3+，離子間不能大量共存，A錯誤；B. CH3COO能與H+反應，生成弱電解質CH3COOH，離子間不能大量共存，B錯誤；C. Ca2

28、+與CO32-會發(fā)生反應生成CaCO3沉淀，離子間不能大量共存，C錯誤；D. K、Ba2+、Cl、NO3-在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，離子間不反應，D正確。故選D?！敬鸢更c睛】簡單來說，離子能共存，就是離子間不發(fā)生反應。離子反應包括離子間直接反應，生成沉淀、氣體或弱電解質，也可以是離子間發(fā)生成分的互換反應，如HSO3-與CO32-能發(fā)生反應，生成SO32-和HCO3-。離子間發(fā)生氧化還原反應，也不能大量共存。如在酸性條件下，NO3-能表現(xiàn)出強氧化性，與Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。離子的顏色，也可能是命題人設置的限制條件。14、B【分析】H+ OH= H2O表示強酸強堿生成可溶性鹽的

29、反應?！绢}目詳解】A.不能用離子方程式表示，錯誤；B表示強酸強堿的反應，正確；C.氫氧化銅是沉淀，應寫作分子式的形式，錯誤；D.硫酸鋇是沉淀，離子方程式為Ba2SO422H2OHBaSO42H2O，錯誤.答案選B。15、B【題目詳解】AFe與稀鹽酸反應產生Fe2+和H2，離子方程式應該是：Fe2H=Fe2H2，A錯誤；B向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反應的物質的量的比是1：2，離子方程式符合反應事實，遵循物質的拆分原則，B正確；CFe3O4與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應，產生Fe3+、NO、H2O，離子方程式應該為：3Fe3O428H+9Fe3+NO14H2O，

30、C錯誤；D由于酸性：HClH2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不能發(fā)生反應，D錯誤；故合理選項是B。16、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析?！绢}目詳解】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-, 加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減?。?加入固體KOH、使平衡左移，c(CH3COO)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加入固體NaHS ，c(CH

31、3COO)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減小；加入固體CH3COONa，水解率將減小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO)濃度減小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減?。痪C上所述，符合題意的有，本題選B。17、D【分析】Z是地殼中含量最多的元素，可知Z是O元素，只有Y、Z處于同一周期且相鄰，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，可知Y是N元素，X是H元素，W是短周期

32、中金屬性最強的元素，可知W是Na元素。【題目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A. 原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)YZ，W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)r(Z)r(Y)N元素，所以Z單質的氧化性大于Y，故C錯誤；D. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確

33、；故選：D。18、B【題目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，所以計算X、W的最外層電子數(shù)為6，分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。A. 原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X) r(W) W，故錯誤；D. X 分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯誤。故選B。19、B【答案解析】A、B、C、D為短周期元素構成的四

34、種物質，且D為強電解質，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系，A若A為非金屬單質，能連續(xù)氧化且產物D為強電解質，則A為N或S，其中氮與鎂反應的產物中陰陽離子的個數(shù)比為2：3，A正確；B若A為非金屬單質，A為氮氣或硫，氮元素處于第二周期A族，硫元素處于第三周期A族，B錯誤；CD的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則D可能為濃硫酸或濃硝酸，C錯誤；D若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的電子數(shù)為NA，D正確，答案選B。20、B【答案解析】A項，Ca（OH）2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應，修復土壤，正確；B項，SO2水溶液

35、吸收Br2蒸氣的反應為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反應中SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯誤；C項，ClO2中Cl元素的化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，正確；D項，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸，正確；答案選B。21、D【答案解析】試題分析：A洧水可燃，指的是石油，A正確；B曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，B正確；C草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，C正確；D石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，D錯誤，答案選D。考點：考查化學與生產、生活的關系22、C【題

36、目詳解】A. 含碳鐵粉形成原電池，能用于除去水體中的NO3-，不符合題意，A錯誤； B. Al3+和Fe3+可水解形成膠體，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，不符合題意，B錯誤；C. Cl2不能將Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，符合題意，C正確；D. 燒堿的主要成分是NaOH，能與NH4+反應生成NH3，故可用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水，并回收NH3，不符合題意，D錯誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、H+OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H+SiO32-=H2Si

37、O3 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈； 是 0.7mol/L 【分析】、結合物質的性質可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，結合物質的性質判斷可能發(fā)生的反應；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度

38、為=0.4mol/L；由實驗可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】、結合物質的性質可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應，離子方程式為H+OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質，應為MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水的反應，反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）既能與酸

39、反應，又能與堿反應的物質可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）

40、=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H+SiO32-=H2SiO3；（2）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7m

41、ol/L?！敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷、離子反應及計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握相關物質的化學性質，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象，側重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。24、羥基 羧基 加成反應 取代反應 13 【答案解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結構簡

42、式為，E的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結構簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應屬于加成反應，反應屬于水解反應，反應屬于酯化反應，均屬于取代反應；(3)由上述分析可知，B的結構簡式為，D的結構簡式為：；(4)AE反應的化學方程式為：+NaHCO3+H2O+CO2；(5)A()的同分異構體符合下列條件：能與FeCl3溶液發(fā)生

43、顯色反應且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；lmol該物質可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應，含有2個醛基；lmol該物質可與5mol H2加成；芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置側鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構體有：3+4+4+2=13種?！究键c定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據(jù)物質的性質確定A含有的官能團，結合E的分子式

44、確定A的結構是解題的關鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結構簡式為，E的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上

45、，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。25、A D B E 增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行 除去Cl2O中的Cl2 2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3) 制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大 冷水 1.000mol/L 【分析】根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應

46、；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應;然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：ADBCE，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應物充分接觸，增大反應物接

47、觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應物，發(fā)生歧化反應，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和1價，反應的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl

48、2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應的化學方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應只生成HClO且反應不可逆，氯氣和水反應除了生成HClO還生成HCl，并且反應可逆，所以用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液相對于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B

49、需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL0.80molL1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L0.01L=0.008mol，24.00mL0.05000molL1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應MnO+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質的量為：0.0012mol5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質的量為：0.008mol0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應HClO+2Fe2+H+=2Fe

50、3+Cl+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。26、K+、Fe3+ 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O 0.045 Fe2+、Cu2+ Cl、NO3、SO42 CuO和Fe2O3 1.6 【分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體

51、遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明 Fe2+與NO3-和H+反應生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；根據(jù)以上判斷，結合電荷守恒分析解答。【題目詳解】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明

52、 Fe2+與NO3-和H+反應生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；綜上所述，溶液中一定不含有的離子是K+、Fe3+、SiO32-；一定含有Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-。根據(jù)各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L，則溶液中一定還含有一種陽離子，根據(jù)電荷守恒，該陽離子所帶電荷=1+1+2-2=2，因此一定含有Cu2+，且一定沒有CO32。(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、

53、Fe3+；(2)中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與NO3-和H+反應生成NO，其離子方程式：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O，故答案為：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O；(3)標準狀況下，將一充滿NO2氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時，最后得到的硝酸，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，設試管體積為VL，最終試管中所得溶液的體積為L，生成硝酸的物質的量為=mol，因此溶液的物質的量濃度=0.045mol/L，故答案為：0.045；(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl-、NO3-、SO42-，且各為0.1mol/L；已經推斷出的陽離

54、子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Cu2+，所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-；(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+生成Fe(OH)2，又被氧氣氧化為Fe(OH)3，Cu2+生成Cu(OH)2，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO；根據(jù)元素守恒：n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol；n(Fe2O3)=n(Fe2+)=0.005

55、mol，所以固體質量為：m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol80g/mol+0.005mol160g/mol=1.6g，故答案為：Fe2O3和CuO；1.6。27、鐵質 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀 冷卻結晶 過濾 Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O 2 【答案解析】根據(jù)流程圖，鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質，將鉻鐵礦和碳

56、酸鈉混合在空氣中充分焙燒，放出二氧化碳，焙燒后的固體加水浸取，分離得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化鐵固體，說明煅燒發(fā)生的反應有4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸調pH約78，分離得到溶液B和固體B；再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化鉀，經過操作得到重鉻酸鉀晶體，說明溶液B中含有重鉻酸鈉，固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應生成的氫氧化鋁。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應中，碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應，因此焙燒時

57、所用的儀器材質應選用鐵質，故答案為：鐵質；(2)根據(jù)上述分析，反應中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2，故答案為：Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；(3) 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，調節(jié)溶液的pH 5時，使平衡正向移動，故答案為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)調節(jié)pH 5后，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，K2Cr2O

58、7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，加入KCl固體，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀，經一系列操作析出K2Cr2O7晶體，故答案為：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀；獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到重鉻酸鉀晶體，故答案為：冷卻結晶；過濾；(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72生成藍色的CrO5，該反應可用來檢驗Cr2O72的存在。由于該反應是非氧化還原反應，因此鉻元素的化合價和雙氧水中O元素的化合價不變，說明CrO5中存在-2價和-1價是O，反應的離子方程式為Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O，鉻元素的化合價為+6價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，CrO5分子結構中含有1個-2價是O和4個-1價的O，合2個過氧鍵，因此過氧鍵的數(shù)