2022-2023學(xué)年山東省夏津縣第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是Ab電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O2、1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N

3、2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mLCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0 molL13、將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2B往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色C剩余的金屬粉末中一定有銅D往反應(yīng)后的溶液中加入足量的

4、稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少4、通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之。對下列反應(yīng)實驗現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是.選項操作實驗現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2I2D將足量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性AABBCCDD5、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是A“光化學(xué)煙霧”

5、、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”D盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨6、下列反應(yīng)方程式中,能正確表達反應(yīng)顏色變化的是A銀器久置空氣中表面變黑:4Ag+O2=2Ag2OB水玻璃敞口放置產(chǎn)生白色渾濁:SiO32-+H2O=SiO2+2OH-C280 K時,在一干燥密閉容器中充入NO2和SO2,產(chǎn)生白煙:NO2+SO2=NO+SO3D沸水中滴入FeCl3溶液,液體變?yōu)榧t褐色:Fe3+3OH-=Fe(OH)37

6、、下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A實驗I：制取并收集氫氣B實驗II：驗證葡萄糖的還原性C實驗III：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣D實驗：檢查堿式滴定管是否漏液8、下列說法正確的是A實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣B漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物C醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化9、下列說法正確的是ASiO2溶于水顯酸性B普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料C因為高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強DSiO2是酸性氧化物，它在常溫時不溶于任何酸10、在濕法煉鋅的電

7、解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A的數(shù)量級為B除反應(yīng)為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全11、據(jù)國外有關(guān)資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的()A第六周期A族B第七周期A族C第七周期A族D第八周期A族12、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A水的電離程

8、度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子B溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH-)減小C4時，純水的pH=7D向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小13、電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AM室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O4e-=O2+4H+Ba、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜CN室中：a”“”或“”)v逆。（2）課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，應(yīng)用此法反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是_(填編號)。A使用更高效的催化劑B升高溫度C及時

9、分離出氨氣D充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)_。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為_(填編號)。該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為_2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A. 電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中

10、發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，選項D不正確。答案選D。2、D【答案解析】本題考查金屬與硝酸的反應(yīng)，首先應(yīng)判斷出反應(yīng)的相應(yīng)產(chǎn)物，計算出產(chǎn)物的質(zhì)量，再結(jié)合題干，逐一作答?！?/p>

11、題目詳解】由于合金完全溶解，最終全部沉淀，根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)可計算出合金中鎂、銅的含量。設(shè)合金中銅的含量為x g，鎂的含量為y g?？闪惺剑簃(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52，m(Cu(OH)2)+ m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。解得x=1.28g，y=0.24g。故合金中含有n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol。A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1，故A項正確；C.加入硝酸后，0.02mol Cu和0.01mol Mg共轉(zhuǎn)移0.06mole-。設(shè)混合氣體中NO2為a mol，N2O4為b mol，則a+2b=0.06，a+b=0.0

12、5。解得a=0.04mol，b=0.01mol。NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)=0.04/0.05100%=80%，故C項正確；D.濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=(1000mL/L1.40g/mL63%)/63g/mol=14 molL1，故D項錯誤；B.加入的硝酸物質(zhì)的量為n（HNO3）=cV=0.7mol，反應(yīng)過程中產(chǎn)生NO2 0.04mol，N2O4 0.01mol，由原子守恒可知反應(yīng)后n（NO3-）=0.7 mol -0.04 mol -0.01 mol2=0.64mol，加入NaOH溶液后，結(jié)合成NaNO3，故n（NaOH）=0.64mol，V=n/c

13、=0.64mol/1.0molL1=0.64L=640mL，故加入NaOH溶液的體積是640 mL，故B項正確。綜上，本題選D。3、C【答案解析】A、鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與NO3-反應(yīng)，當(dāng)溶液中NO3-完全消耗時，鐵和H+反應(yīng)生成H2，錯誤；B、由于發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，則當(dāng)金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不變成血紅色，錯誤；C、鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中

14、，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-時，銅溶解，剩余金屬可能為銅或鐵與銅的混合物，故剩余金屬一定含有銅，正確；D、當(dāng)剩余金屬為銅，且溶液中NO3-完全消耗時，加入硫酸，金屬不再溶解， D錯誤。答案選C。4、C【答案解析】A氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠使品紅溶液褪色，所以該鉀鹽可能為氯酸鉀，A錯誤；B亞鐵離子遇到KSCN溶液不會出現(xiàn)血紅色，鋁和三價鐵能反應(yīng)生成亞鐵離子，則可能含F(xiàn)e2O3，B錯誤；C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色，說明溴能夠與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，依據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性可知

15、：氧化性：Br2I2，C正確；D過氧化鈉具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，所以溶液先變藍色后褪色，D錯誤；答案選C。5、D【答案解析】A. “光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，A正確；B. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，因此既能殺菌消毒又能凈水，B正確；C. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與堿反應(yīng)，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，C正確；D. 使用含12C的產(chǎn)品仍然產(chǎn)生CO2，不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨，D錯誤，答案選D。6、C【

16、題目詳解】A、純銀和空氣中的硫化氫、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成黑色的硫化銀，導(dǎo)致銀表面變黑，故A錯誤；B、水玻璃是硅酸鈉溶液，其與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，故B錯誤；C、密閉容器中充入NO2和SO2，NO2有氧化性，SO2有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生白煙是SO3小顆粒形成的膠體，故C正確；D、向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為：Fe3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤。答案選C。7、C【答案解析】A實驗I：可以制取氫氣，但是由于收集氣體的試管管口是封閉的，因此不能

17、用于收集氫氣，錯誤；B實驗II：驗證葡萄糖的還原性，滴加氫氧化銅懸濁液的膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)，而且還需要加入煮沸才可以，錯誤；C實驗III：根據(jù)制取原理及氨氣的性質(zhì)可以用該裝置實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣，這樣既能收集氨氣也環(huán)保，正確；D實驗：檢查堿式滴定管是否漏液應(yīng)該使堿式滴定管的尖嘴垂直向下，看是否漏液，錯誤；故選C。8、B【題目詳解】A. 實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣，A錯誤；B. 漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，屬于混合物；液氯為液態(tài)氯氣，屬于純凈物，B正確；C. 醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和過氧化物，C錯誤；D. 煤的氣化、液化，煤的干餾均屬于化學(xué)變化，D錯

18、誤；答案為B。9、B【答案解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國使用時間長遠，廣泛，被稱為三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料；新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點制低沸點；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸?！绢}目詳解】A、SiO2難溶于水，故A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點制低沸點，不是在水溶液中進行的反應(yīng)，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫

19、時溶于氫氟酸，故D錯誤；故選B。10、C【答案解析】AKsp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl)，在橫坐標為1時，縱坐標大于6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是107，A正確；B除去Cl反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu22Cl2CuCl，B正確；C加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好，但同時溶液中，Cu2濃度也增大，會在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯誤；D在沒有Cl存在的情況下，反應(yīng)2CuCu2Cu趨于完全，D正確，答案選C。11、B【題目詳解】第七周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，則116號元素位于從0族開始向左數(shù)第三縱行，故應(yīng)為第七周期A族元素，故選B?！敬鸢更c睛】根據(jù)各周

20、期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時，為零族； 當(dāng)為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。當(dāng)為負數(shù)時其主族序數(shù)為8+差值所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。12、A【題目詳解】A. 水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為110-7 mol/L，水電離程度很小，所以純水中水的主要存在形態(tài)是水分子，A正確；B. 水的電離是吸熱過程，升溫促進電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，B錯誤；C. 溫度降低，水的電離平衡逆向移動，c(H+)7，C錯誤D. 向水中加

21、入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變，D錯誤；故合理選項是A。13、B【答案解析】M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+，故A正確；原料室中的B（OH）4-通過b膜進入產(chǎn)品室、Na+通過c膜進入N室，M室中氫離子通入a膜進入產(chǎn)品室，則a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤 ；N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%b%，故C正確；理論上每生成1mol產(chǎn)品，M室生成1molH+，轉(zhuǎn)移電子1mol，

22、M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2+4H+、2H2O+2e-=H2+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧氣，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8 L氣體，故D正確。點睛：電解池中與電源正極相連的一極是陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負極相連的一極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子移向陰極、陰離子移向陽極。14、C【題目詳解】A. 三價鐵離子能氧化碘離子，所以鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，不能生成碘化鐵，故A錯誤；B. SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B錯誤；C. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能

23、和氨水生成沉淀，即可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3，故C正確。D. 過氧化鈉能氧化二氧化硫，所以Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故D錯誤；答案選C。15、C【答案解析】接a，構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a，構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負極，故B正確；接b，構(gòu)成電解池，鐵片連正極時被腐蝕，故C錯誤；接b，構(gòu)成電解池，石墨連正極時石墨上的電極反應(yīng)為 ，故D正確。16、D【分析】由氧化性的強弱（Fe3+Cu2+）及圖象變化可知：05.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.56g1.68gFe

24、時，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入鐵粉為從1.68g2.24g（即加入0.56gFe）時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時溶液中不含Cu2+，反應(yīng)完全，以此來解答?！绢}目詳解】A05.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A正確；B由圖可知加入鐵粉0.56g1.68g時，n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質(zhì)的量為1.28g64g/mol=0.02mol，此時發(fā)生Fe

25、+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；C由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n（SO）=3nFe2(SO4)3=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n（SO）=n（CuSO4）=0.02mol，當(dāng)加入鐵粉為從1.68g2.24g（即加入0.56gFe）時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，n（SO）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n（FeSO4）=n（SO）=0.05mol，所以c點溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol0.1L=

26、0.5mol/L，故C正確；D由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲醛 醛基 加成反應(yīng) + +NaCl+H2O 6 【答案解析】根據(jù)流程圖知，為消去反應(yīng)、為加成反應(yīng)、發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團是醛基，故答案為甲醛；

27、醛基；(2)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，則的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；6；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)CO

28、OH，其合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷和有機合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確有機物官能團及其性質(zhì)、有機反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識遷移的方法進行有機合成。18、Al3+、NO3-3H2O+2Al3+ 3CO32=2Al（OH）3+3CO2 3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O33.6LNH4+、Na+ 、SO42-Al(OH)3OH=AlO2-2H2O【答案解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2

29、+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明原溶液中有NO3，強酸性溶液中含有NO3，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3H2O+2Al3+ 3CO32=2Al（OH）3+3CO2。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的，離子方程式為3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O。實驗消耗Cu 144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g64g/mol=2.2

30、5mol，由3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O可得：3Cu2NO，則NO的物質(zhì)的量是2.25mol，其在標準狀況下的體積是2.25mol22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時發(fā)生的是HOH=H2O，當(dāng)H完全反應(yīng)后，開始發(fā)生Al33OH=Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明

31、溶液中含有NH4，發(fā)生了NH4OH=NH3H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。19、O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2 H G F Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4H2O 吸收空氣中的CO2和水烝氣 偏大 【題目詳解】（1）NH4ClO4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石

32、灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明生成了CuO，所以分解產(chǎn)物中含有O2，故答案為：O2；（2）產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，發(fā)生反應(yīng)為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，說明D中固體為Mg3N2，據(jù)此可判斷NH4ClO4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；（3）根據(jù)分析可知，NH4ClO4分解產(chǎn)物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元

33、素的化合價降低，可能生成Cl2；（4）檢驗水蒸氣和氯氣，應(yīng)該先用H中的無水硫酸銅檢驗水的存在，再用溴化鉀檢驗氯氣，現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序為AHGF，故答案為：H；G；F；F中發(fā)生反應(yīng)是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮氣、氧氣、氯氣和水,結(jié)合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2，故答案為：2NH4ClO4N2+4H2O+C

34、l2+2O2；（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實驗結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮氣反應(yīng)，造成產(chǎn)物質(zhì)量增大，會造成計算結(jié)果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大。20、Na2O24NH35O24NO6H2ONH取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NHbCl2NH3NH4ClN2離子鍵、共價鍵【答案解析】(1)過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，該反應(yīng)能提供氧氣，同時為放熱反應(yīng)，放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故答案為Na2O2；氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一