2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧鄒城一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)可用離子方程式“ H+OH= H2O

2、 ” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液與KOH溶液混合BNaHCO3溶液與KOH溶液混合CH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸2、下列說(shuō)法正確的是（ ）A共價(jià)化合物中可能含離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀離子化合物中只含離子鍵D離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能3、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A由圖可知，2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H(E1E2)kJmol1B表示Al3與OH反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量Al3C溫度在T1和T2時(shí)水溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系

3、，則陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c(H)c(OH)D表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：A(H2)B(H2)4、下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項(xiàng)敘述 I敘述 IIA用pH計(jì)分別 測(cè)定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小說(shuō)明H2SO 3 酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2 不與任何酸溶液反應(yīng)CSn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃

4、硫酸能使濾紙變黑AABBCCDD5、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開(kāi)始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過(guò)一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無(wú)色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸AABBCCDD6、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的

5、是A25、101kPa 下，11.2LHF 含有 0.5NA HF 分子BNa2O2 與水反應(yīng)生成 1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NAC將含 0.1mol FeCl3 的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為 0.1NAD120g NaHSO4 和 KHSO3 的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為 NA7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB25時(shí)，1L0.1molL-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1 NAC常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1 NAD50mL12molL-1的濃鹽酸與

6、足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA8、已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，H= 1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是ABCD9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下,1.8gD2O含有的電子數(shù)是NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為NACNaH與水反應(yīng)生成0.5molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH數(shù)目為0.5NA10、室溫下，關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸，下列說(shuō)法正確的是A等體積的兩溶液，導(dǎo)電能力是鹽

7、酸強(qiáng)B等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl-)c(CH3COO-)C將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D中和等體積等濃度的NaOH溶液，醋酸消耗的體積多11、下列說(shuō)法正確的是（）AHCl的電子式為H:ClBH2O2中含有離子鍵C質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)為12CD用電子式表示KBr的形成過(guò)程：12、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )A汽油主要是C5C11的烴類混合物B反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水C反應(yīng)中只有碳碳鍵形成D圖中a的名稱是2-甲基丁烷13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A18g氨基(ND

8、2)中含有的電子數(shù)為10NAB一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成CCl鍵的數(shù)目為2NAC用惰性電極電解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NADn(H2SO3)和n(HSO3)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA14、下列離子方程式不正確的是A將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氯氣通入

9、水中：Cl2+H2OH+HClO+Cl-15、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位罝如右圖，己知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說(shuō)法正確的是（ ）AX的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性BX原子的半徑小于Y原子的半徑CZ的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一DW單質(zhì)的水溶液久罝不會(huì)變質(zhì)16、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是A分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3B裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混

10、合氣體中的SO2D裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置二、非選擇題（本題包括5小題）17、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為_(kāi)。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）BD，DE的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（6）寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。18、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原

11、子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：_；(2)H在元素周期表中的位置：_；H的單質(zhì)溶于W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是_(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價(jià)又體現(xiàn)最低價(jià))，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來(lái)制備M，工作原理如圖：X為Y的氫化物，最終制得3 mol M理論上需補(bǔ)充_mol X物質(zhì)；若用甲醇空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為

12、：_，該極與上圖電解裝置中的_（填“A”或“B”）極相連。19、某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開(kāi)活塞c，將過(guò)量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色。II用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色。III打開(kāi)活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。IV一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，V打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）保

13、存Fe(NO3)2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）_。（2）實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+： Fe2+ NOFe(NO)2+用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是_。（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則： 實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是_，觀察到的現(xiàn)象是_。 由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。（5）實(shí)驗(yàn)反思 實(shí)驗(yàn)操作V的目的是_。 實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)狻Ｄ闶欠裢庠摽捶?，理?/p>

14、是_。20、過(guò)氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過(guò)氧化鈣制備方法很多。制備方法一：H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO28H2O，其化學(xué)方程式為：_。制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，儀器a的名稱為_(kāi)。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是_。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL-1。測(cè)定原理為：堿性條件下，O2將Mn2+氧化

15、為MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO28H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是_；該水樣中的溶解氧量(DO)為_(kāi)。21、 (1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：H

16、Cl是反應(yīng)物之一。寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_被氧化的元素是_(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu=Cu2Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_.如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_.(3)在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱168kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)

17、2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A.二者都為強(qiáng)電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是H+OH= H2O，故正確；B.應(yīng)寫成碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C.有沉淀生成，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。故選A。2、D【題目詳解】A只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B部分共價(jià)化合物在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子，如HCl在水中能電離，其水溶液能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O-H共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D離子化合物熔融狀態(tài)能電

18、離，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離，只有在水中才能電離，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)鍵的概念及物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵來(lái)分析解答。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不存在離子鍵，共價(jià)化合物只有在水中才能電離。3、C【題目詳解】A. 由圖甲可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變?yōu)椋?E3E1) kJmol1-(E3E2) kJmol1= (E2E1)kJmol1，故A錯(cuò)誤；B在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點(diǎn)溶液中應(yīng)存在大量AlO2-，故B錯(cuò)誤；CXY線上任意點(diǎn)均有c(H)=c(OH)，當(dāng)c（H

19、+）=10-6.5mol/L時(shí)，向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)c(OH)，故C正確。 D.根據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當(dāng)于增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，因此A(H2)B(H2)，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【答案解析】A. SO2 和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度；B.二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；C.加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；D. 濃硫酸能使濾紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。【題目詳解】A. SO2 和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應(yīng)測(cè)定等濃度的pH比較酸性，故A錯(cuò)誤；B.二氧化

20、硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，II錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C.因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性,防止Sn2+被氧化，所以C選項(xiàng)是正確的；D. 將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。5、D【題目詳解】A品紅褪色是生成次氯酸的原因，氯氣不具有漂白性，A錯(cuò)誤；B銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，沒(méi)有黑色固體生成，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C由于在表面生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，鋁箔熔化但不滴落，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論描述正確，D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)

21、價(jià)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，選項(xiàng)A和C 是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣和次氯酸的性質(zhì)差異以及鋁易被氧化的性質(zhì)。6、D【答案解析】A.標(biāo)況下（0、101kPa），氣體摩爾體積是 22.4L/mol；B. 2Na2O22H2O = 4NaOH + O2，每生成 1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA；C.一個(gè)膠體粒子是許多 Fe(OH)3 的集合體；D.由NaHSO4 和 KHSO3 二者摩爾質(zhì)量均為 120g/mol，故 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固體的物質(zhì)的量為 1mol，混合物中含有的陽(yáng)離子只有 Na+、K

22、+，陽(yáng)離子數(shù)為 NA .【題目詳解】A. 25、101kPa 下，氣體摩爾體積是 24.5L/mol,故 11.2LHF 含有 HF 分子不是 0.5NA 。如是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF 不是氣態(tài)，11.2LHF 含有 HF 分子也不是 0.5NA 。B. Na2O2 與水反應(yīng)，由反應(yīng)式可知生成1molO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA 。C. 將含 0.1mol FeCl3 的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個(gè)膠體粒子是許多 Fe(OH)3 的集合體,故膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于 0.1NA。D. 由NaHSO4 和 KHSO3 二者摩爾質(zhì)量相同均為 120g/mol,故 120g NaHSO4 和 KHSO3

23、 的固體的物質(zhì)的量為 1mol,混合物中含有的陽(yáng)離子只有 Na+、K+,陽(yáng)離子數(shù)為 NA .故選 D。7、C【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H14為液體，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積換算，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1 NA，B錯(cuò)誤； C. N2與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度下降，停止反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3 NA，D錯(cuò)誤。答案選C。8、C【題目詳解】A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增

24、大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤。D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；故選C。9、B【題目詳解】A. D2O摩爾質(zhì)量為20g/mol，則1.8gD2O物質(zhì)的量，D2O中含有10個(gè)電子，則1.8gD2O含有的電子數(shù)是0.9NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一

25、氯甲烷物質(zhì)的量，一氯甲烷含4條共價(jià)鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故B正確；C. NaH與水反應(yīng),0.5molH2時(shí)有0.5molNaH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D. NH會(huì)發(fā)生水解，則1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH數(shù)目小于0.5NA，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。10、B【題目詳解】A、pH=3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電性相同，故A錯(cuò)誤；B、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過(guò)程中，醋酸會(huì)進(jìn)一步電離，所以c(Cl-)c(CH3COO-)，故B正確；C、酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但OH-濃度會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D、相同pH

26、的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸體積小一些，故D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】同pH的強(qiáng)酸和弱酸的比較題型屬于難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，要把握兩種溶液的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。相同pH的鹽酸和醋酸，相同點(diǎn)是：氫離子濃度相同，與金屬單質(zhì)、堿反應(yīng)起始速率相同；不同點(diǎn)是：醋酸是弱酸，只發(fā)生微弱的電離，溶液中還存在大量的醋酸分子沒(méi)有發(fā)生電離，即醋酸的濃度大于鹽酸，在稀釋和反應(yīng)時(shí)，醋酸會(huì)邊反應(yīng)邊電離，那么反應(yīng)過(guò)程中醋酸的速率大于鹽酸，相同體積的酸，醋酸中和能力更強(qiáng)。11、D【答案解析】A.HCl的電子式為，故A錯(cuò)誤；B. H2O2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)為12的

27、C原子符號(hào)為12C，故C錯(cuò)誤；D.用電子式表示KBr的形成過(guò)程：，故D正確；故選D。12、C【題目詳解】A.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5C11的烴類混合物，故A正確；B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2H2COH2O，則產(chǎn)物中含有水，故B正確；C.反應(yīng)生成烴類物質(zhì)，含有CC鍵、CH鍵，故C錯(cuò)誤；D.圖中a烴含有5個(gè)C，且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2甲基丁烷，故D正確。故選：C。13、C【答案解析】A18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應(yīng)后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯(cuò)誤的，因?yàn)?/p>

28、每取代一個(gè)氫原子，都還要生成一個(gè)氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，電解過(guò)程分兩個(gè)階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實(shí)為電解水）：2H2O2H2+O2。陽(yáng)極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同量的氣體時(shí)，說(shuō)明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol，C項(xiàng)正確；DKHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所

29、以答案選C項(xiàng)。14、C【答案解析】試題分析：A、B、D正確；C、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液離子方程式應(yīng)為：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2。考點(diǎn)：掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。15、C【答案解析】Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中的相對(duì)位置可知X是N，Y是O，W是Cl。A、N的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A錯(cuò)誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸增大，X原子的半徑大于Y原子的半徑，B錯(cuò)誤；C、Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C正確；D、W單質(zhì)的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會(huì)變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：準(zhǔn)

30、確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。16、A【答案解析】A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過(guò)氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤?/p>

31、顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問(wèn)題是：無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯(cuò)誤；D.裝置d內(nèi)裝應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；三氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 ，而二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；因此二氧化硫與可溶性鋇鹽不一定不發(fā)生反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題

32、）17、C10H20 羧基、羰基 4 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O 【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答；【題目詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCO

33、OH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)以上分析可知EF的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。18、氮(元素) 第三周期第IIIA 族 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 NH4NO

34、3 1.2 CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+ A 【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號(hào)，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周

35、期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽(yáng)離子，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個(gè)，B電極上產(chǎn)生5個(gè)，二者結(jié)合產(chǎn)生5個(gè)NH4NO3

36、，需補(bǔ)充2個(gè)NH3，則若最終制得3 mol M理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=2 mol=1.2 mol；若用甲醇空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。19、（1）2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)2（2）3Fe2+ NO3+ 4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶

37、液中c(Fe2+)逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（4） 加入K3Fe(CN)6溶液 生成藍(lán)色沉淀 氧化性：NO3Fe3+SO42（5） 將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣 3SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+ 不同意，a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42；與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。【分析】硝酸和

38、Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒(méi)反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+，隨著Fe2+不斷被氧化，其濃度逐漸降低，使平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。加入KSCN溶液，顯紅色。在硝酸和Fe(NO3)2的反應(yīng)中，硝酸作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3+。裝置A產(chǎn)生的SO2進(jìn)入B中，和B中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，F(xiàn)e3+作氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，所以Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，從而可以得出酸性條

39、件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。【題目詳解】（1）加入鐵粉的目的是為了防止亞鐵離子被氧化?；瘜W(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)2；（2）實(shí)驗(yàn)I中，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化為Fe3+，離子方程式為：3Fe2+ NO3+ 4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒(méi)反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+，隨著Fe2+不斷被氧化（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），其濃度逐漸降低，使平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪

40、去，顯示出Fe3+的黃色； （4）實(shí)驗(yàn)IV是檢驗(yàn)B中反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，則證明SO2和Fe3+發(fā)生了反應(yīng)SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，結(jié)合實(shí)驗(yàn)和，可以得出氧化性：NO3Fe3+SO42的結(jié)論。所以實(shí)驗(yàn)的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。故答案為加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，氧化性：NO3Fe3+SO42；（5）繼續(xù)通入空氣是為了將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。由于實(shí)驗(yàn)操作加入了過(guò)量的硝酸，所以實(shí)驗(yàn)操作III開(kāi)始時(shí)通入的SO2和B

41、中的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO和SO42-，溶液的顏色并無(wú)明顯變化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：3SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+。裝置中是否有氧氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出沒(méi)有影響。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42，與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。故答案為將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。3SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+。 不同意。a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝

42、酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42；與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。20、Ca(OH)2H2O26 H2O =CaO28H2O2H2O22H2OO2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80 mgL1【答案解析】（1）H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO28H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2H2O26 H2O =CaO28H2O。由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B

43、為干燥氧氣的裝置；C為制備過(guò)氧化鈣的裝置；D是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO28H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)，所以滴定過(guò)程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程發(fā)