氧氣的實驗室制法

1、魯教版化學(xué)九年級 第四單元 第三節(jié) 氧氣的實驗室制法第一課時1猜一猜：看不見，摸不著，不香不臭沒味道，說它寶貴到處有，動物植物離不了！氧氣21、氧氣的工業(yè)制法2. 電解水制取氧氣：水 氫氣+氧氣分離液態(tài)空氣法（氧氣沸點-183）H2OO2H2通電氧氣貯存在天藍(lán)色鋼瓶中知識回顧 分解反應(yīng)3你認(rèn)為下列哪些物質(zhì)不能作為實驗室制取氧氣的反應(yīng)物？依據(jù)是什么？水（H2O）二氧化碳（CO2）氯化鈉（NaCl）高錳酸鉀（KMnO4）過氧化氫（H2O2）甲烷（CH4）問題2如何選擇發(fā)生裝置？發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件過氧化氫高錳酸鉀（氯酸鉀）反應(yīng)物狀態(tài)液態(tài)+固態(tài) 固態(tài)反應(yīng)條件不需要加熱 需要加熱固

2、液不加熱型固固加熱型是否含氧、是否容易分解？ 不可 236問題1 4取A、B兩支試管，分別加入3-5mL過氧化氫溶液。1. 將帶火星的木條伸入A試管的管口。實驗現(xiàn)象：2. 在B試管中加入少量二氧化錳粉末，將帶火星的木條伸入試管口。實驗現(xiàn)象：帶火星的木條不能復(fù)燃。帶火星的木條復(fù)燃。二氧化錳加速了過氧化氫的分解實驗探究5一、催化劑（1）概念：能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（加快或減慢），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)（2）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用（3）特點：一變兩不變12注意：只改變反應(yīng)速率選擇性3二氧化錳和催化劑的區(qū)別6 實驗演示：仔細(xì)觀察二、過氧化氫溶液制取氧

3、氣補充講解：高錳酸（氯酸鉀）鉀制取氧氣發(fā)生裝置收集裝置可有其他方法？圖片展示反應(yīng)原理：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱2、反應(yīng)原理：過氧化氫 水+氧氣二氧化錳試管底部高于試管口KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2H2O2 H2O O21、實驗藥品：過氧化氫（雙氧水）、二氧化錳73、實驗步驟（1）連接裝置，檢查氣密性； （2）加入二氧化錳； （3）塞好帶有分液漏斗和導(dǎo)管的雙孔塞； （4）向分液漏斗中加入過氧化氫溶液； （5）用排水法收集氧氣。8過氧化氫為什么要用分液漏斗加入？若用長頸漏斗加入有什么注意事項？用排水法收集氣體是應(yīng)如何操作？可有其他收集方法？ 議一議長頸漏斗漏斗下端伸入液面以

4、下，為什么？向上排空法。為什么？94、氣體的收集不溶于水且不與水反應(yīng)密度大于空氣密度小于空氣 如何檢驗？驗滿？用排水法是否需要驗滿？105、檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃則證明是氧氣。6、驗滿方法：對于排空氣法，將帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復(fù)燃則證明已滿。11知識歸納 第四單元 第三節(jié) 二、氧氣的制取1、反應(yīng)原理：二氧化錳過氧化氫 水 + 氧氣2、實驗步驟3、氣體收集方法4、驗滿方法5、檢驗方法一、催化劑1、催化劑、催化劑的作用2、催化劑的特點H2O2 H2O O212牛刀小試1、下列關(guān)于催化劑說法正確的是（ ）A、加入催化劑只能使反應(yīng)速率加快B、不使用催化劑，物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C、使用催化劑能增加生成物的質(zhì)量D、使用催化劑能 反應(yīng)的速率D(加快或減慢)改變132、當(dāng)收集一瓶氧氣放置在桌面上時，要檢驗氧氣是否集滿