山東省德州市齊河縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)2I(g)（快反應(yīng)）第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應(yīng)）實驗表明，含

2、碘時N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是AN2O分解反應(yīng)中，k(含碘)k(無碘)B第一步對總反應(yīng)速率起決定作用C第二步活化能比第三步大DI2濃度與N2O分解速率無關(guān)2、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（ ）A步驟、的操作分別是過濾、萃取分液B可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C步驟中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D步驟的操作是加熱蒸發(fā)3、將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有N

3、O）。下列計算結(jié)果正確的是編號硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/L2.244.486.72VA中溶液存在Fe3+B硝酸的濃度為4mol/LC中溶解了9.6gCuD中V=6.724、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYBW的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等5、下列指定

4、反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ABa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2HCO3-OH=BaCO3H2OBKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OC將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2D將等體積的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-21H=5Al3Al(OH)39H2O6、依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是A堿性：KOHNaOH B氧化性:C12SC穩(wěn)定性：HBrHI D酸性 H3PO4HNO37、下列實驗

5、操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+AABBCCDD8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2

6、加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA9、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-CpH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-10、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清A

7、g+與NH3H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+AABBCCDD11、向溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，得到只含和的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（ ）ABCD12、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且a點溶液的導(dǎo)電性比b點弱B圖2表示常溫時用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定

8、曲線C圖3表示壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)PH在4左右13、下列離子方程式書寫正確的是AFe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+C向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)：3CO2 +5OH=2CO32+HCO3+2H2OD向含1mol FeBr2的溶液中通入0.

9、6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl14、用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法不正確的是A制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料15、已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2形式存在?，F(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2，下列說法不正確的是（ ）A電解過程中，電子的流向由adcbB電池

10、的正極反應(yīng)為：HO2+2e+H2O=3OHC電解時，消耗5.4gAl，則產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L N2D電極c是陽極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小16、為探究霧霾顆粒中的可溶性成分，某課外活動小組采集霧霾顆粒樣品，用蒸餾水浸取得到浸取液，取浸取液進(jìn)行以下實驗，其中根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含Mg2B滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含ClC滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42D加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含NH4二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中所列的

11、是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置_；E原子的電子填充在_個軌道上，這些電子有_種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為_（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于_晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點_（“贊同”或“不贊同”），理由：_。18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B

12、、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1） A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: _。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是_。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為_，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_、_、_。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時生成_（填化學(xué)式）_mol。19、在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕?/p>

13、學(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）按要求填寫表中空格：儀器編號盛放的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液C與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2D吸收未反應(yīng)的CO2氣體（3）為了達(dá)到實驗?zāi)康模?（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用 作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請說明理由是 。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是 。20、某研究小組設(shè)計如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：NO與

14、Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO。(1)反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是_。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是_。(3)裝置F中的實驗現(xiàn)象為_。裝置H中收集的氣體為N2和_(填化學(xué)式)。關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是_。(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_(填化學(xué)式)。(6)測定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；

15、在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，消耗bmL酸性KMnO4溶液。判斷滴定終點的方法_。樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有a、b的代數(shù)式表示)。21、 “綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物的處理對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。(1)汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，用含鉑等過渡元素的催化劑催化，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。已知：碳C(s)的

16、燃燒熱為393.5 kJmol-1，N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H1+ 68 kJmol-1C(s)1/2O2(g)CO(g) H2110.5 kJmol-1則2NO2(g)+ 4 CO(g)4CO2(g)+ N2(g) H_(2)CO 還原法處理 NO:原理為 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746 kJ mol-1。在容積為2L的某密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生該反應(yīng)。平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 下列有關(guān)說法正確的是_(填代號)。a.溫度:T2T1b. NO的平衡轉(zhuǎn)化率：FDBc.反應(yīng)速率:CD

17、E某溫度下，上述反應(yīng)進(jìn)行5min時放出的熱量為373 kJ，則N2的平均反應(yīng)速率 (N2 ) =_ molL1min-1。(3)某溫度下，N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)2N2(g)O2(g)，測得c(N2O)隨時間t變化關(guān)系如圖所示。已知瞬時反應(yīng)速率與c(N2O)的關(guān)系為k cn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù))，則n_，k_。(4)元素鈰(Ce)常見價態(tài)有+3、+4，霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3- 物質(zhì)的量之比為1：1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。用電解的方法可將上述吸收液中的NO2- 轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時生成Ce4，其原理如圖所示。

18、無毒氣體從電解槽的_(填字母代號)口逸出。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L無毒氣體，同時可再生Ce4_mol。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A由題碘的存在提高N2O的分解速率，v=kc(N2O)c(I2)0.5中v與k成正比，則k(含碘)k(無碘)，故A錯誤；B慢反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用，第二步起決定作用，故B錯誤；C第二步反應(yīng)慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C正確；D根據(jù)N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5，I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，故D錯誤；故答案為C。2、A【題目詳解】A. 分離固體

19、和液體用過濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟、的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B. 淀粉遇到I2會變藍(lán)色，遇碘離子不變色，其不能確定碘離子的存在，因此不能用淀粉檢驗步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全，故B錯誤；C. 萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇能與水互溶，裂化汽油與碘單質(zhì)反應(yīng)，其不能做萃取劑，故C錯誤；D. 碘易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘，步驟的操作是蒸餾，故D錯誤；故選：A。3、B【答案解析】鐵和銅均可以被硝酸氧化，由于還原性強(qiáng)弱關(guān)系為FeCuFe2+，F(xiàn)e、Cu、Fe2+將被硝酸依次氧化，過程發(fā)生的反應(yīng)有：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2N

20、O+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A. 由表格可知，第次實驗中有固體金屬剩余，因為還原性FeCuFe2+，剩余的固體是鐵和銅的混合物或只有銅，發(fā)生的反應(yīng)有：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，可能部分Cu被氧化3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，所以溶液中肯定沒有Fe3+，A項錯誤；B.第次實驗可以看作在第實驗后的混合物中繼續(xù)加100mL稀硝酸，仍有9.6g固體金屬剩余，說明HNO3耗盡，發(fā)生的反應(yīng)只能是這兩個反應(yīng)中的1個或

21、2個：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。產(chǎn)生NO體積4.48L-2.24L=2.24L，n(NO)=0.1mol。根據(jù)反應(yīng)方程式得關(guān)系式4HNO3NO，這100mL稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量=4n(NO)=40.1mol=0.4mol，所以稀硝酸的濃度c(HNO3)= =4mol/L，B項正確；C. 第次實驗可以看作在第次實驗后的混合物中繼續(xù)加100mL稀硝酸，這100mL稀硝酸溶解金屬的質(zhì)量為18.0g-9.6g=8.4g，產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量n(NO)=0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)只能是這兩個反應(yīng)中的1個或2個：3

22、Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。有關(guān)系式3Fe8HNO32NO或3Cu8HNO32NO，溶解金屬的物質(zhì)的量=n(NO)= 0.1mol=0.15mol，溶解的金屬的平均摩爾質(zhì)量=56g/mol（恰好是鐵的摩爾質(zhì)量），因此這100mL稀硝酸溶解的全是鐵，所以實驗中沒有銅溶解，C項錯誤；D. 第次實驗可以看作在第次實驗后的混合物中繼續(xù)加100mL稀硝酸，由表中數(shù)據(jù)可知，這100mL稀硝酸溶解金屬9.6g，產(chǎn)生NO氣體體積=6.72L-4.48L=2.24L（即0.1mol），據(jù)關(guān)系式HNO3NO得3e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電

23、子0.3mol。如果全部是銅失電子，有關(guān)系式Cu失2e-，則銅的質(zhì)量=64g/mol=9.6g，如果全部是鐵失電子，有關(guān)系式Fe2e-，則鐵的質(zhì)量=56g/mo=8.4g，所以中9.6g固體全部是銅。結(jié)合上面C項分析可知第、次實驗中參加反應(yīng)的全部是鐵，每份固體中鐵的質(zhì)量為8.4g2=16.8g，n(Fe)= =0.3mol，第次實驗所得溶液中含F(xiàn)e(NO3)2的物質(zhì)的量為0.3mol。繼續(xù)加100mL稀硝酸則發(fā)生的反應(yīng)是3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O，由B項可知100mL稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量為0.4mol，因此Fe(NO3)2和HNO3恰好反應(yīng)完全，

24、生成0.1molNO氣體，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，所以第次實驗產(chǎn)生NO氣體體積V=6.72L+2.24L=8.96L，D項錯誤；答案選B。4、B【分析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則由相對位置可知，W、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x-1、x、x+1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據(jù)此解答?！绢}目詳解】綜合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，A. 元素的非金屬性ClS，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4，故A正確；B. W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，

25、NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯誤；C. 在元素周期表中，117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；D. 二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。故答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查元素的推斷、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用的知識，熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，注意C項中由原子序數(shù)確定元素位置的常用方法為零族元素定位法。5、D【題目詳解】A、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式組成書寫，題中離子方程式錯誤，正確

26、的離子方程式為：Ba2+ + 2HCO3-+2OH- = BaCO3+CO32- + 2H2O，故A錯誤；B、堿性溶液不能生成H+，故B錯誤；C、將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- + 2I2，故C錯誤；D、1mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合, 設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子, 1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫

27、離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為： 6AlO2-21H=5Al3Al(OH)39H2O，故D正確；故選D；6、D【答案解析】試題分析：A因為金屬性KNa，所以堿性KOHNaOH，故A正確；B因為非金屬性ClS，所以氧化性Cl2S，故B正確；C因為非金屬性BrI，所以穩(wěn)定性HBrHI，故C正確；D因為非金屬性NP，所以酸性H3PO4HNO3，故D錯誤；故選D?？键c：考查了元素周期律的作用的相關(guān)知識。7、B【題目詳解】A溶液變紅的原因是發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ NO+ 2H2O、Fe3+3SCN- =

28、Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子，A不正確；B類比濃硫酸的稀釋，應(yīng)將銅與濃硫酸反應(yīng)后混合物加水稀釋后，形成Cu(H2O)42+，溶液呈藍(lán)色，證明反應(yīng)生成了Cu2，B正確；C產(chǎn)生的氣體可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正確；D可能是生成的NH3溶解在溶液中，沒有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正確；故選B。8、A【答案解析】試題分析：A18克的D216O的物質(zhì)的量為18g20g/mol=0.9mol，其中含有的中子數(shù)為0.9mol(12+8)=9mol，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，故B錯誤；C80ml10mol/L鹽酸與足量Mn

29、O2加熱反應(yīng)一段時間后變成稀鹽酸，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，故C錯誤；D精煉銅過程中，陽極溶解的有銅、鐵、鋅等金屬，質(zhì)量減少6.4g時，無法計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，故D錯誤；故選A?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算9、C【分析】A. 含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色；B. Fe3+完全沉淀的pH不超過4；C. pH=12的溶液顯堿性；D. 使甲基橙變紅的溶液顯酸性?！绢}目詳解】A. 無色透明的溶液中不可能存在呈藍(lán)色的Cu2+，A錯誤；B. Fe3+完全沉淀的pH不超過4，在中性溶液中不存在Fe3+，B錯誤；C. pH=12的溶液顯堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之間均能大量共存，C正確；D.

30、使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3-能夠氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。10、D【答案解析】A、稀硝酸中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故A錯誤；B、AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，故B錯誤；C、向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可以發(fā)生反應(yīng)：Fe2+H+NO3-=Fe3+NO+H2O，故C錯誤；D、滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，故D

31、正確。故選D。11、B【題目詳解】的物質(zhì)的量為，其中含，加入金屬鈉完全反應(yīng)后，得到只含和的澄清溶液，根據(jù)，根據(jù)鈉元素守恒可以得到：，則加入金屬鈉的質(zhì)量為，答案選B。12、D【分析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度； C.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動； D.根據(jù)鐵離子的濃度和溶液的pH關(guān)系知，當(dāng)pH=4左右時，鐵離子濃度幾乎為0，而銅離子還沒有開始沉淀。【題目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，

32、加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點導(dǎo)電能力大于b，故A錯誤； B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以未滴定時，0.1000molL-1CH3COOH溶液中，醋酸的pH1，故B錯誤； C.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說明平衡不移動，加入的是催化劑，故C錯誤； D.加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大

33、，使溶液中c（Fe3+）c3（OH-）KSP(Fe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正確；故答案選D。13、C【答案解析】A. Fe3O4溶于足量氫碘酸生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，A錯誤；B. 還有氧氣生成，應(yīng)該是：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3 +O2+8Na+，B錯誤；C. 向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，二者的物質(zhì)的量之比是5：3，因此反應(yīng)的離子方程式為：3CO2 +5OH2CO32+HCO3+2H2O，C正確；D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分

34、被氧化，即10Fe2+ +2Br+ 6Cl2 =10Fe3+ +Br2 +12Cl，D錯誤，答案選C。點睛：選項D是解答的難點，注意掌握離子方程式錯誤的原因：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題。在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。14、B【答案解析】試

35、題分析：A、制取玻璃發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣、碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳?xì)怏w，制取粗硅時，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si單質(zhì)和CO，制?。籅、生產(chǎn)玻璃時，各元素的化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C、四氯化硅常溫下為液體，利用四氯化硅與雜質(zhì)的沸點的不同提純四氯化硅，所以采用多次蒸餾的方法，正確；D、黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)可制取硫酸，F(xiàn)eO可作冶煉鐵的原料，正確，答案選B?？键c：考查對化學(xué)工藝的分析判斷15、A【分析】根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負(fù)極，b為正極，據(jù)此分析

36、；【題目詳解】A、根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負(fù)極，b為正極，電解質(zhì)內(nèi)部沒有電子通過，電子流向由ad，cb，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，b電極為正極，電極反應(yīng)方程式為HO22eH2O=3OH，故B說法正確；C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有，解得V(N2)=2.24L，故C說法正確；D、根據(jù)A選項分析，電極c為陽極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)28OH6e=CO32N26H2O，消耗OH，反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小，故D說法正確；答案為A?！敬鸢更c睛】電極反應(yīng)式的書寫，是本題的難點，也是熱點，一般書寫時，先寫出氧化劑ne還

37、原產(chǎn)物，還原劑ne氧化產(chǎn)物，然后根據(jù)電解質(zhì)的環(huán)境，判斷出是H、OH參與反應(yīng)或生成，最后根據(jù)電荷守恒，配平其他。16、D【題目詳解】A滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中可能含Mg2、Al3+、Zn2+等，不一定含有Mg2，錯誤；B滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有Cl、CO32-、SO32-等離子，不一定含Cl，錯誤；C滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有SO42、Ag+，不一定含SO42，錯誤；D加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含NH4，正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第A族 4 3

38、 O2-F-Mg2+ 原子 不贊同 H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān) 【分析】5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負(fù)價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第A族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期A族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，

39、電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第A族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-F-Mg2+，故答案為O2-F-Mg2+；(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)。1

40、8、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20. 3【答案解析】試題分析：（1） A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1） A是Al2O3，Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-=2Al

41、O2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1mol N2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1mol N2，失去0.6mol電

42、子，則必同時生成0.3mol SO2。點睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。19、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）除去氯化氫氣體 Na2O2 與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 濃NaOH溶液 除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w（3）不需要 因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說明收集的氣體是氧氣【分析】（1）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；（2）根據(jù)實驗的目的來分析每一個裝置的作用，再選擇盛裝的試劑；（3）

43、因用排水法收集，所以氣體不需干燥；（4）利用氧氣支持燃燒的性質(zhì)加以檢驗；【題目詳解】（1）實驗室用塊狀的石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）使用飽和碳酸氫鈉溶液既除去了氯化氫氣體，又可以生成部分二氧化碳，且與二氧化碳不反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；從實驗?zāi)康目梢钥闯?，C是發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以C裝置中盛裝的是Na2O2，加入該試劑的目的是：與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；E是氧氣的收集的裝置，所以D裝置的作用是除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，可裝入濃NaOH溶液；（3）D裝

44、置盛裝了溶液，E裝置是采用排水法收集氣體，因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常檢驗氧氣的存在方法是：將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說明收集的氣體是氧氣。20、排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮 吸收揮發(fā)出的硝酸 溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?NO 吸收未參與反應(yīng)的NO O2 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實驗開始前向裝置中通入一段時間的氮氣，排凈裝置內(nèi)空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝

45、酸，通過C中干燥劑干燥一氧化氮，NO通過裝置D加熱反應(yīng)，銅和NO反應(yīng)生成氮氣和氧化銅，裝置I用于檢驗NO，剩余氣體收集主要為氮氣和一氧化氮，關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2，剩余氣體通過高錳酸鉀溶液吸收。【題目詳解】(1)NO易與O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時間N2，其自的是排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；(2)硝酸易揮發(fā)，會隨NO一起出來干擾后續(xù)的實驗，所以裝置B中盛放的試劑為水為了溶解吸收揮發(fā)的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移動，所以裝置F中的實驗現(xiàn)象

46、為：溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?；D裝置紅色粉末變?yōu)楹谏f明NO和Cu發(fā)生了反應(yīng)，生成CuO和N2，又因為NO是氣體，不可能完全反應(yīng)，故H收集的氣體是NO和N2；(4)根據(jù)信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，裝置G的作用吸收未參與反應(yīng)的NO，防止污染空氣。(5)C是干燥裝置，若省略裝置C，那么水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，NO和O2反應(yīng)生NO2，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和O2；(6)酸性KMnO4溶液顯紫紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點時NO被完全氧化，再滴入高錳酸鉀后溶液變紅，所以滴定終點為：當(dāng)錐形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)榈仙?，且半分鐘不變色，說明達(dá)到滴定

47、終點；NO可將MnO還原為Mn2+，自身被氧化成NO，根據(jù)得失電子守恒可知2n(MnO)= 5n(NO)，消耗的n(MnO)=0.1molL-1b10-3L，則250mL樣品溶液中n(NO)= n(MnO)=2.510-3bmol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。21、-1200kJmol-1 bc 0.05 0 0.0010molL-1min-1 4Ce4+2NO+3H2O=4Ce3+NO2-+NO3-+6H+ c 3 【分析】（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol-1 N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H1+ 68 kJmol-1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2110.5 kJmol-1 根據(jù)蓋斯定律，4（-）-得到2NO2(g)+ 4 CO(g)4CO2(g)+ N2(g)，據(jù)此計算反應(yīng)熱；（2）對于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = -746 kJ mol-1，正反應(yīng)放熱，在壓強(qiáng)一定的條件下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小