常州市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、美國(guó)Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種 Al 的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以 1 個(gè) Al 原子 在中心，12 個(gè) Al 原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有 40 個(gè)價(jià)電 子（價(jià)電 子即主族元 素的最外層電

2、子數(shù)）時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的 Al13 所帶的電荷為A1B2C3D02、一定溫度下，將一定量的固體 A 置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標(biāo)志的是A2v正(B)=v逆(C)B氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D混合氣體的密度不變3、生活離不開(kāi)“柴米油鹽醬醋茶”，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A柴草是目前主要的新能源 B用汽油清洗衣物上的油漬利用了乳化原理C加碘食鹽中加入了I2 D食醋可用于清洗熱水瓶中的水垢4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A48克O2與O3 的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子B32

3、克硫與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC1L 0.1mol/l NaF溶液中含有0.1 NA個(gè)F-D1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛要注視溫度計(jì)的刻度變化B萃取時(shí)，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液C中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了使滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑D蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的讀數(shù)剛達(dá)到某物質(zhì)的沸點(diǎn)，不能立即收集餾出物6、新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，以下是人們?cè)诿鎸?duì)“新型冠狀病毒”時(shí)的一些認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為符合科學(xué)的是（ ）A選用95%酒精溶液消毒的效果最好B外出歸來(lái)，應(yīng)立即向外套噴灑高濃度的84消毒

4、液C為使消毒效果更好，可以將酒精和84消毒液混合使用D醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是醫(yī)用酒精可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性7、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸AABBCCDD8、某無(wú)色溶液中含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32 SO42中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑

5、均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號(hào)操作步驟現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置下層呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是( )A不能確定的離子是B不能確定的離子是C肯定含有的離子是D肯定沒(méi)有的離子是9、為了說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（ ）A配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋

6、酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C取等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)D配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)10、環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說(shuō)法正確的是（）A燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放B石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物C海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素D沼氣的主要成分為CH4，屬于不可再生資源11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是APM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸

7、入懸浮顆粒物B燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染D天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料12、本草綱目中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指（ ）AKOHBKAl(SO4)2CKHCO3DK2CO313、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NAC一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD常

8、溫下，1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA14、下列離子方程式不正確的是 ()A少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OBNaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO+OH-=SO+H2OC濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OD漂白粉溶液中通入少量的二氧化硫氣體：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO15、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測(cè)定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A緩入空氣的作用是將反應(yīng)

9、結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收BA裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差C為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列粒子數(shù)目為0.2NA的是A常溫常壓下，3.1 g P4分子中所含PP鍵數(shù)目B鐵作陽(yáng)極進(jìn)行電解時(shí)，5.6g鐵放電時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目C各取0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目D3.9gNa2O2與H2O反應(yīng)后制成500mL溶液，溶液中的Na+數(shù)目二、非選擇題（

10、本題包括5小題）17、有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。請(qǐng)回答：（1）C+EF的反應(yīng)類型是_。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。（3）在AB的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_(kāi)。（4）寫出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共_種。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為22211的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_（填標(biāo)號(hào)）。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀（7）已

11、知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。_18、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時(shí)具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：II （R和R，為烴基）III(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CD引入的官能團(tuán)的名稱是_。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說(shuō)法正確的是_。能與NaHCO3 反應(yīng) 不能發(fā)生水解反應(yīng)

12、與苯酚互為同系物 1mol姜黃素最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng) 姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵 (4)選用必要的無(wú)機(jī)試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。(5)EF的化學(xué)方程式是_。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分

13、是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5 O21_+3_。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過(guò)B和C的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。20、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性 質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)

14、定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：_。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_。.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2

15、2H2O）。（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要_(填“是”或“否”)，試劑x為_(kāi)。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。 a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)

16、溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_（填方法名稱）進(jìn)行提純。21、Cl2是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。(1)Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)制取消毒液，請(qǐng)寫出消毒液中有效成分的電子式_。(2)實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：4HCl(g) + O2(

17、g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =115.4 kJmol-1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過(guò)控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示：過(guò)程I的反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =120.4 kJmol-1過(guò)程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。過(guò)程I流出的氣體通過(guò)稀NaOH溶液（含少量酚酞）進(jìn)行檢測(cè)，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為_(kāi)。相同條件下，若將氯化溫度升高到300，溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短，其原因?yàn)開(kāi)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率（HCl）隨溫度

18、變化的曲線如圖： 平衡常數(shù)比較：K(A)_K(B) （填“”“”或“”，下同）。壓強(qiáng)比較：p1_ p2。(5)以上三種制取Cl2的原理，其共同之處是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】因?yàn)?個(gè)鋁原子有3個(gè)價(jià)電子，因此13個(gè)鋁原子應(yīng)該有39個(gè)價(jià)電子，但實(shí)際上該微粒有40個(gè)價(jià)電子，所以應(yīng)該帶1個(gè)單位的負(fù)電荷。2、D【題目詳解】A. 當(dāng)不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若2v正(B)=v逆(C)，則v正(B)：v逆(C)=1:2，不等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能作

19、平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B. 因?yàn)榉磻?yīng)物為固體，所以容器中B、C的物質(zhì)的量之比始終是2:1，密閉容器中B(g)的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C. 密閉容器中混合氣體的平均分子量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D. 密閉容器中混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。3、D【答案解析】A

20、、柴草不是新能源，A錯(cuò)誤；B、汽油清洗衣物上的油漬是溶解，不是乳化，B錯(cuò)誤；C、加碘食鹽中加入了KIO3，C錯(cuò)誤；D、食醋中含有醋酸，可用于清洗熱水瓶中的水垢，D正確，答案選D。4、C【題目詳解】AO2與O3都是由氧原子組成，48克O2與O3 的混合氣體中含有氧原子=3NA，A說(shuō)法正確；B32克硫與足量銅反應(yīng)硫的化合價(jià)由0變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B說(shuō)法正確；CNaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氟離子水解生成HF，則1L 0.1mol/l NaF溶液中含有F-個(gè)數(shù)小于0.1 NA，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D1個(gè)H2O中含有2個(gè)O-H鍵，則1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，D說(shuō)法正確；答案為C。5、C【答案

21、解析】試題分析：A、中和熱的測(cè)定的公式為cmt/n(H2O)，測(cè)定是的溫度，因此眼睛注視溫度計(jì)的最高溫度，故說(shuō)法正確；B、充分萃取完成后，靜置分層，然后分液，故說(shuō)法正確；C、指示劑加多，對(duì)終點(diǎn)顏色的變化，產(chǎn)生干擾，因此加幾滴指示劑，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、應(yīng)稍微超過(guò)沸點(diǎn)，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。6、D【題目詳解】A濃度為95%的酒精可使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，A項(xiàng)不符合題意；B高濃度的84消毒液的腐蝕性較強(qiáng)，且具有漂白性，不能直接用來(lái)噴灑消毒衣物，B項(xiàng)不符合題意；C84消毒液和酒精一起使用，可能會(huì)產(chǎn)生一些對(duì)人體有害物質(zhì)，且降低殺菌消毒效果，所以8

22、4消毒液不可與其他洗滌劑或消毒液混合，C項(xiàng)不符合題意；D醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)符合題意；故選D。7、D【答案解析】A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳，A錯(cuò)誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯(cuò)誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選D。8、C【答案解析】用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH7，說(shuō)

23、明一定有SO32（只有SO32水解溶液才可能顯堿性）。因?yàn)橛蠸O32，所以一定沒(méi)有Ba2+（因?yàn)閬喠蛩徜^是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置，下層呈橙色，說(shuō)明一定有Br（氯氣將Br氧化為Br2，再被CCl4萃?。?shí)驗(yàn)（3）沒(méi)有價(jià)值，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亞硫酸根被氧化得到的硫酸根，和鋇離子一定得到硫酸鋇沉淀。實(shí)驗(yàn)（4）沒(méi)有價(jià)值，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯離子，和硝酸銀作用一定得到氯化銀沉淀。綜上所述，溶液中一定有：Na+（因?yàn)橹辽儆幸环N陽(yáng)離子）、Br-、SO32，一定沒(méi)有：Ba2+，無(wú)法確定的是：Cl-、SO42。所以選項(xiàng)C正確

24、。9、C【答案解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解的概念分析。【題目詳解】A. 配制0.10mol/LCH3COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說(shuō)明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確，但不符合題意；B. 用pH計(jì)分別測(cè)0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH值，若兩者的pH值相差小于1，說(shuō)明醋酸存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確，但不符合題意；C. 取等體積等濃度的CH3COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說(shuō)明醋酸部分電離，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤，但符合題

25、意；D. 如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH7，則說(shuō)明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，即醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確，但不符合題意。故選C。【答案點(diǎn)睛】注意常見(jiàn)的弱電解質(zhì)的判斷方法有：測(cè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，例如，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸，鹽酸的PH值=1，醋酸的PH值1；測(cè)其常見(jiàn)鹽溶液的pH值，例如，CH3COONa的PH值7。10、C【答案解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CO2，A錯(cuò)誤；B、汽油、煤油等均是混合物，B錯(cuò)誤；C、鹽鹵中含有較豐富的溴、鎂等元素，生產(chǎn)、生活中所需溴、鎂等元素組成的物質(zhì)很多以鹽鹵為原料提取、制備的，

26、C正確；D、沼氣屬于可再生能源，D錯(cuò)誤，答案選C。11、B【答案解析】A、PM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物，正確；B、CaO 與SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaO與CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少污染，故C正確；D、天然氣和液化石油氣燃燒生成二氧化碳和水，是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，故D正確。答案選B。12、D【題目詳解】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符

27、合，同時(shí)符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故答案為D。13、D【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO2的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好能夠反應(yīng)生成1mol SO3，但該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，且生成的三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則反應(yīng)后的氣體分子數(shù)與反應(yīng)的程度有關(guān)，無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B3.6g重水的物質(zhì)的量為：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數(shù)為1.8NA，故B錯(cuò)誤；C6.4g銅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol銅與S單質(zhì)完全反應(yīng)生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移0.1mol電

28、子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D1L1molL-1的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，需要弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。14、D【題目詳解】A將少量CO2通入澄清石灰水生成CaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，故A正確；BNaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，反應(yīng)的離

29、子方程式為：HSO+OH-=SO+H2O，故B正確；C濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，離子方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故C正確；D少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式： Ca2+3ClO+SO2+H2O=Cl+CaSO4+2HClO，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、C【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，該測(cè)定裝置的原理是：CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反應(yīng)生成的CO2，由測(cè)量的BaCO3沉淀的質(zhì)量計(jì)算CaCO3的純度。A，為了確保反應(yīng)生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)束要緩入空氣將裝置中殘留的C

30、O2全部鼓入到C裝置中被吸收，A項(xiàng)正確；B，A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣中CO2，防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置中產(chǎn)生誤差，B項(xiàng)正確；C，因?yàn)闇y(cè)量的是BaCO3的質(zhì)量，所以不必除去HCl，一方面HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不會(huì)形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl會(huì)使測(cè)得的CO2偏高，產(chǎn)生誤差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，根據(jù)C守恒，樣品中CaCO3的質(zhì)量=M（CaCO3），則CaCO3的純度為100%，D項(xiàng)正確；答案選C。16、B【答案解析】A.由于 P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)PP鍵，因此在常溫常壓下，3.1 g P4的物質(zhì)的量為0.025mol，所含PP鍵數(shù)目為0.15

31、NA，故A錯(cuò)誤；B. 5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升到+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C. 銅與足量氯氣反應(yīng)生成+2價(jià)銅，銅與足量硫反應(yīng)生成+1價(jià)銅，故0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目分別為：0.2NA和0.1NA，故C錯(cuò)誤；D. 3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知溶液中的Na+數(shù)目0.1NA；故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng) 酯基 新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液 +2NaOH+H2O 13 c 【分析】根據(jù)框圖可知A 為CH3CH

32、O;由可知E為【題目詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+EF的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F 為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A 為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在AB的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過(guò)量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaO

33、H+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說(shuō)明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說(shuō)明含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個(gè)取代基的（臨間對(duì)三種），含有三個(gè)取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為22211的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會(huì)改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測(cè)時(shí)，在表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成

34、，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即根據(jù)AB的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。18、 取代反應(yīng) 醛基 【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是， 再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和

35、溴水生成白色沉淀，說(shuō)明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是； 根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，AB的反應(yīng)是苯酚羥基對(duì)位上的氫原子被甲基取代，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。因此，本題正確答案為： ；取代反應(yīng)；(2) D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明D分子中含有醛基，CD的反應(yīng)是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基、兩個(gè)羰基、兩個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)醚鍵和兩個(gè)苯環(huán)，不含羧基，不能與NaHCO3 反應(yīng)，故錯(cuò)誤；沒(méi)有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物，故錯(cuò)誤； 1mol姜黃素最多能與10mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 酚羥

36、基和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)，故正確； 有機(jī)物分子間存在分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤。 因此，本題正確答案為：；(4) 由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5) 根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則EF的反應(yīng)是與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；因此，本題正確答案為：；(6) 根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則G

37、與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是有機(jī)推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，本體的難點(diǎn)是設(shè)計(jì)由B合成C的合成路線，關(guān)鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C。19、CO2、SO2、O2 Fe3O4 SO2 H2O2+SO2=H2SO4 zy/x 除去SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾 吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量 【題目詳解】（1）鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應(yīng)的O2；FeS中的-2價(jià)的硫被氧化為

38、SO2，+2價(jià)的Fe被氧化為+3價(jià)的鐵，結(jié)合所給化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價(jià)升高為+6價(jià)，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為硫酸，故反應(yīng)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；1mL NaOH相當(dāng)于yg S，故z mL NaOH相當(dāng)于 zy g S，則該樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為zy/x 。（3）測(cè)定碳的含量需將氣體a中的SO2除去，故裝置B和C的作用是除去SO2；計(jì)算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)須利用CO2的質(zhì)量進(jìn)行分析，故需測(cè)量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質(zhì)量。20、Cu2O+2H+=Cu2+Cu+2H2O

39、 穩(wěn)定 穩(wěn)定 Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO+4H2O 氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣 否 CuO abc 重結(jié)晶 【分析】I.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，則根據(jù)題干給出的提示分析即可；II.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則反應(yīng)中，HNO3只作氧化劑，H2SO4則起酸性作用，可寫出該反應(yīng)的方程式，需要注意的是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度降低，還原產(chǎn)物也會(huì)隨之變化；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氯化銅晶體，該實(shí)驗(yàn)的流程中：第一步，粗銅和氯氣反應(yīng)是為了生成CuCl

40、2，少量的雜質(zhì)Fe會(huì)轉(zhuǎn)化為FeCl3；第二步，用鹽酸溶解固體1，是為了使得固體全部出于強(qiáng)酸性環(huán)境中，方便后續(xù)分離；第三步，要加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而除去雜質(zhì)；第四步，在HCl氛圍中蒸發(fā)溶液2的到目標(biāo)產(chǎn)物；(5)不需要除去HCl氣體，因?yàn)榉磻?yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固體2是Fe(OH)3；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，利用平衡移動(dòng)的知識(shí)答題；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶?！绢}目詳解】I.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的

41、穩(wěn)定性，則：(1)Cu2O遇到酸反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu2+鹽溶液和單質(zhì)Cu，則在酸性環(huán)境中，+2價(jià)的Cu比+1價(jià)的Cu穩(wěn)定；(2)高溫下，CuO分解產(chǎn)生Cu2O，則+1價(jià)的銅比+2價(jià)的Cu穩(wěn)定；II.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則：(3)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO+4H2O；(4)產(chǎn)物中NO不能單獨(dú)和NaOH反應(yīng)，需要用O2將NO氧化為NO2才行，確保尾氣完全被吸收，以防污染環(huán)境；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氯化銅晶體，則：(5)不需要除去HCl氣體，因?yàn)榉磻?yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，則a、將Y稀釋，則H2O的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b、向Y中加入CuCl2晶體，則溶液中Cu(H2O)42+、Cl-的濃度均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CuCl42-的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，說(shuō)明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；c、向Y中加入NaCl晶體，則溶液中Cl-的濃度均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CuCl42-的濃度增大，溶