江蘇省前黃高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）AH+、Na+、SO、Cu2+BNa+ 、NH、H+、COCK+、Fe2+、 H+、NODCa2+、Ba2+、SO、Cl-2、在

2、某一化學(xué)反應(yīng)A3B=2CD中，反應(yīng)物A的濃度在20 s內(nèi)由1.0 mol/L變成0.2mol/L，則在這20 s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為( )A0.01 mol/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)3、下列敘述錯誤的是( )A分液時要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法從溴與苯混合物中提純溴4、常溫下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2

3、O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是Abc溶液中所有離子濃度都減小Bb點(diǎn)溶液pH7，說明NH4R沒有水解Cc點(diǎn)溶液中存在c(R) c(NH4+)、c(H) c(OH)Dab導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸5、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4+ 2H3PO2下列推斷錯誤的是 ( )A反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)BH3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

4、D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3，同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子6、實驗室制取氧氣的過程如下，正確順序是()給試管加熱；熄滅酒精燈；檢查氣密性；把高錳酸鉀裝入試管，在試管口堵一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，固定在鐵架臺上；用排水法收集氧氣；從水中取出導(dǎo)管。ABCD7、利用下圖裝置實現(xiàn)鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列說法錯誤的是AK連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)BK連N，稱外接電流的陰極保護(hù)法CK連M，X為Zn 時，鐵不易被腐蝕DK連M，鐵上電極反應(yīng)為2H+2eH28、陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識。下列說法中錯誤的是（）A商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金B(yǎng)宋

5、王希孟千里江山圖卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C茶經(jīng)中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3D書畫作品用的紙張，其化學(xué)成分主要是纖維素9、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是A實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B實驗、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實驗制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)10、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴11、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿加熱裝置I中的燒杯分離I2

6、和FeB利用裝置合成氨并檢驗氨的生成C利用裝置制備少量的氯氣D利用裝置制取二氧化硫12、 “空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說法中，不正確的是A實驗室保存溴通常加少量水B海水提溴與海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集D蒸餾塔中還發(fā)生了化學(xué)變化13、向體積為10 L的恒容密閉容器中通入1.1 molCH4(g)和1.1molH2O(g)制備H2，反應(yīng)原理為CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = + 206.2 kJmol-1。在不同溫度(Ta、Tb)下測得容器中n(CO) 隨時間的變化曲線如圖所示： 下列說法正確的是( )A溫

7、度TaTbBTa時，0 4 min內(nèi)(CH4) = 0.25molL-1min-1CTb時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時n(CO) 0.6 molDTb時，平衡時再充入1.1 mol CH4，平衡常數(shù)增大14、下列說法中不正確的有小蘇打是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一 鋁制餐具，可長時間存放酸性或堿性食物可用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護(hù)作用分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為物理變化SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去檢驗NH4+時，往試管中加入NaOH溶液，

8、微熱、用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防護(hù)，即與電源的負(fù)極相連防止其腐蝕施肥時，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用A5個B6個C7個D8個15、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3Al2(CO3)3BCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-Cu(OH)2C硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeSH2S+Fe2+D乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH16、屬于道爾頓近代原子論的觀點(diǎn)有A原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成B原子中正電荷是均勻分

9、布在整個原子中C原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性D電子在原子核外空間做高速運(yùn)動二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是_, W的陰離子符號是_。（2） Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸

10、、堿、鹽的化學(xué)式分別為_（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實驗：a取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。 甲的化學(xué)式為_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能與20 mL 1 molL-1的酸性KM

11、nO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。18、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）WX2的電子式是_。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是_（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是_（填字母序號）。aSe的最高正

12、化合價為+7價bH2Se的還原性比H2Y強(qiáng)cH2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)dSeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實驗，結(jié)果如下：M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_族。19、某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中N

13、a2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 實驗步驟如下： 按圖連接裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20 g; 準(zhǔn)確稱得20.00 g純堿樣品放入容器b中； 打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止； 打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為84.36 g；重復(fù)步驟和的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18 g。試回答： (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的_,裝置A的作用_.ABa(OH)2溶液BNaOH溶液C飽和NaCl溶液 D濃H2SO4(3)裝置C的作用：_。(4)若將分液漏斗中的硫酸換成濃度相

14、同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_;若去掉裝置E,則會導(dǎo)致測定結(jié)果_.(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為_。 (2)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為F_。 (3)W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ (4)X中盛放的試劑是_，

15、干燥管的作用為_。 (5)Z中通入氣體的方式_A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2 B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3C.NH3和CO2同時通入(6)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，則關(guān)于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實驗結(jié)論為_。A.穩(wěn)定性La2(CO3)3La(HCO3)3 B.穩(wěn)定性La2(CO3)3O，原子半徑SO，得電子能力SO，元素的非金屬性SO，原子半徑SO，得電子能力SO，元素的非金屬性SO，原子半徑SO，得電子能力SO，元素的非金屬性

16、SSe，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯誤；d同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O；（5）0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價為最低價態(tài)，M為主族元素，M最高正

17、價=8-M最低負(fù)價的絕對值，設(shè)M的氫化物中化合價為-x價，則M由+3價變?yōu)?x價，0.01 mol M2O3完全反應(yīng)共得到2（3+x）0.01 mol的電子，金屬Zn由0價變?yōu)?2價，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol，共失去20.06 mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2（3+x）0.01=20.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價為-3價，則M最高正價=8-3=+5，主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；19、2HCO=H2OCO2 AB 防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測量誤差 吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生

18、誤差 偏大 偏小 偏大 60% 【分析】B中發(fā)生發(fā)反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，C中濃硫酸干燥二氧化碳，D中堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣排盡裝置中二氧化碳，使二氧化碳進(jìn)入D中完全吸收，空氣中的二氧化碳會影響實驗，A中盛放堿溶液可以除去空氣中二氧化碳。E裝置吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣，防止加入D中影響二氧化碳質(zhì)量測定。【題目詳解】(1) 在裝置B中，硫酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H+CO=H2O+CO2，故答案為：2H+CO=H2O+CO2；(2)裝置A中試劑應(yīng)選用足量的

19、堿吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證，裝置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測量誤差，故答案為：AB，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測量誤差；(3) C中濃硫酸吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故答案為：吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差；(4) 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也會被堿石灰吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，若沒有操作，生成的氣體不能全部被堿石灰吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，裝置E的作用防止空氣中的水或CO2進(jìn)入裝置內(nèi)被堿石灰吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故答案為：偏大，偏

20、小，偏大；(5)用某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置測定純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18 g，生成二氧化碳的質(zhì)量為=85.18-80.20=4.98g，結(jié)合碳元素守恒計算碳酸鈉純度為，故答案為：60%。20、分液漏斗 A B D E C CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 飽和NaHCO3溶液 防倒吸 A La(HCO3)3 C 【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2氣體，經(jīng)過X裝置除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體后通入Z裝置在，與由Y裝置制取得到的NH3在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，制備

21、La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3兩種物質(zhì)放入套管實驗中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強(qiáng)的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實驗過程中乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質(zhì)的穩(wěn)定性?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)由裝置可知，W中制備CO2氣體，X除去CO2中的雜質(zhì)HCl，Y中制備NH3，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：FABDEC；(3)W中稀HCl與C

22、aCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Y中濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3；(4)X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2；干燥管連接NH3的導(dǎo)氣管C，由于氨氣極容易溶于水，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，連接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(5)由于氨氣在水中溶解度很大，Z中應(yīng)先通入NH3，使溶液顯堿性，然后通入過量的CO2，這樣就可以溶解更多CO2氣體，產(chǎn)生較大量的HCO3-，生成較大濃度的NH4HCO3，故合理選項是A；(6

23、)酸式碳酸鹽穩(wěn)定性較差，應(yīng)直接加熱，即甲試管中盛放的物質(zhì)為La(HCO3)3，乙試管中盛放的物質(zhì)為La2(CO3)3，乙試管中La2(CO3)3分解生成CO2，使最后得到的固體質(zhì)量減輕，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)受熱都發(fā)生了分解反應(yīng)，由于二者的溫度不同，且都發(fā)生了反應(yīng)，因此通過該套管實驗不能確定二者穩(wěn)定性大小，故合理選項是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗、物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，結(jié)合純堿的工業(yè)制法確定通入氣體的先后順序，結(jié)合Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性確定兩種物質(zhì)放入套管的內(nèi)外順序，把握制備流程、元素化合物與反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰挽`活運(yùn)用能力。21、離子鍵 共價

24、鍵 分子間 SiO2KClO3I2 離子晶體分子晶體；(2)、一般來說，晶體熔點(diǎn)為：原子晶體離子晶體分子晶體；原子晶體中，鍵長越短，鍵能越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高；鈉的熔點(diǎn)較低；(3)、由不同種原子形成的共價鍵，叫極性共價鍵，由同種原子形成的共價鍵，叫非極性共價鍵，當(dāng)分子中正負(fù)電荷中心重合時，分子是非極性分子，否則為極性分子；(4)、金屬晶體中存在自由移動的電子，可以導(dǎo)電，活潑金屬可以和酸反應(yīng)；二硫化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理判斷B；固態(tài)不導(dǎo)電，說明不存在移動的離子或電子，液態(tài)時可導(dǎo)電，說明熔融時有自由移動的離子，即由離子組成；固態(tài)和液態(tài)都不導(dǎo)電，說明不存在移動的離子，熔點(diǎn)高，可能是原子晶體；(5)、晶體熔沸點(diǎn)的一般情況：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體；(6)、分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)確定晶體類型，根據(jù)相似相溶原理確定其溶解性。【題目詳解】(1)、氯酸鉀是離子晶體熔化時破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時破壞共價鍵，碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體；所以熔點(diǎn)大小順序為：SiO2KClO3I2，故答案為離子鍵；共價鍵；