廣東省湛江第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中存在Fe3+、NO3、Fe2+、NH4+、H+、H2O，則下列判斷正確的是A配制Fe(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)加入硝酸酸化防止Fe

2、2+水解B該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為8 ：1C若有1mol NO3發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2molD若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+ - eFe3+2、下列關(guān)于石油的說法正確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油裂化屬于物理變化D石油分餾屬于化學(xué)變化3、兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：m-4 m4 m8 m-2 m1其中正確的組合是ABCD4、全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體。下列說法

3、中，不正確的是A全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子CN5+N5-屬于離子化合物 DN5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵5、25時(shí)，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A曲線：滴加溶液到10mL時(shí)B曲線：滴加溶液到20mL時(shí)：C根據(jù)滴定曲線,可得D由曲線可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同6、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體

4、放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）AD點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3BDE段發(fā)生的反應(yīng)為：NH+OH= NH3H2OCB點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為0.024molDC點(diǎn)的數(shù)值等于77、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種，分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是AK+ BSO42- CBa2+ DNH4+8、已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) H c(OH

5、-)，所以c(X) c(NH4+),故D錯(cuò)誤。答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 酯基和羥基 氧化 n-1 CH3COCH2COCH3 8 【答案解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)

6、得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故答案為氧化；(3)反應(yīng)為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1； (4) PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中沒有醛基；不能使溴水褪色

7、，說明沒有碳碳不飽和鍵；分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，說明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：CH3、CHO、CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；CH2CHO、CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；CHO、CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。1

8、8、C6H6 濃硫酸、濃硝酸 +2NH3+NH4Cl 碳碳雙鍵、酯基 4 +nH2O+nCH3COOH 【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，BC是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E中含有兩個(gè)相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。【題目詳解】(1)A為苯，分子式是C6H6；(2)BC是硝化

9、反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3) C為，D為，CD為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。GX的化學(xué)方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7) W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(8) 分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C

10、=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q: ，所以P是?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點(diǎn)判斷D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)遷移能力。19、 BD MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 平衡壓強(qiáng) 防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率 2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O 淀粉溶液 25%【答案解析】分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、C

11、l2的實(shí)驗(yàn)室制備、肼含量的測(cè)定、指定情境下方程式的書寫?！局苽銷aClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣。【制備水合肼】由于水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液滴加過快，NaClO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl?！緶y(cè)定肼的含量】反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計(jì)算N2H4H2O的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算N2H4H2O的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)。詳解：【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。II中玻璃管a的作用為：平衡壓強(qiáng)。裝置II中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液，根據(jù)“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，為了防止NaClO分解，使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是：防止N

13、aClO分解生成NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率?！局苽渌想隆浚?）圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液，水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，若滴加速率過快，溶液中有過多的NaClO，水合肼參與反應(yīng)被氧化成N2，NaClO被還原成NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O。【測(cè)定肼的含量】滴定時(shí)反應(yīng)原理為2I2+N2H4H2O=N2+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴I2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且在30s內(nèi)不褪去。20.00mL溶液中n（N2H4H2O）=1

14、2n（I2）=120.1500mol/L0.02L=0.0015mol，餾分中m（N2H4H2O）=0.0015mol50g/mol=0.075g，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.075g0.3000g100%=25%。20、 燒杯、玻璃棒 MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉 直形冷凝管 N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O 冷卻后補(bǔ)加 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 30.0% 【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次

15、氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應(yīng)方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)分析終點(diǎn)顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算肼的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1) 肼的化學(xué)式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)分析，氮原子之間形成一對(duì)共用電子，電子式為 ； (2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)方程式為： MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以中用冰水

16、浴控制溫度在30以下，其主要目的是防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，水合肼具有強(qiáng)還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，溶液中有過多的次氯酸鈉，部分N2H4H2O參與反應(yīng)被氧化產(chǎn)生大量氮?dú)猓?方程式為N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O；(5) 液體加熱時(shí)為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后補(bǔ)加；滴定的原理為N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可利用碘遇淀粉變藍(lán)選用淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由

17、藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；20.00mL溶液中，n(N2H4H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L0.02 L /2=0.0015mol，餾分中m(N2H4H2O)=0.0015 mol50 g/ mol =0.075g，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0075 g 0.2500 g100% =30.0%。21、AB b 4 12 C BaTiO3 面心 6、12 【題目詳解】（1）A.在一定條件下，物質(zhì)能形成具有幾何形狀的晶體，這個(gè)過程與晶體的自范性有關(guān)，故正確；B.晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)別晶體

18、與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，故正確；C.非晶體沒有固定的組成，也就沒有固定的熔點(diǎn)，故錯(cuò)誤；D.晶體是由數(shù)量龐大的晶胞無隙并置而成的，故錯(cuò)誤；綜上所述，本題選AB；（2）a圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比=1:61/3=1:2，b圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比=1:61/2=1:3，求出化學(xué)式分別為a圖為AX2、b圖為AX3；綜上所述，本題選b；（3）根據(jù)圖片知，該晶胞中含有6個(gè)半個(gè)球、8個(gè)1/8球，則該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=81/8+61/2=4；在銅的晶胞中，頂點(diǎn)上的銅原子被8個(gè)晶胞占有，每個(gè)晶胞中與一個(gè)頂點(diǎn)上銅原子距離最近的銅原子數(shù)是3，每個(gè)面上的銅原子被2個(gè)晶胞占有，所以其配位數(shù)是381/2=12；綜上所述，本題答案是：4，12。晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心，即晶胞類型為面心立方晶胞，所以C選項(xiàng)是正確；綜上所述，本題選C。（4）由結(jié)構(gòu)可知，Ba2+位于體心有1個(gè)，Ti4+位于頂點(diǎn)，數(shù)目為81/8=1個(gè)，O2-位于棱