廣東省佛山市順德區(qū)容山中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體B向分別裝有1g Na2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3

2、C將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)D中和熱測定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)2、人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.357.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：c(HCO3-):c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度B人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)WYBY有多種同素異形體，而W不存在

3、同素異形體CX與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：ZX，因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價(jià)鍵，后者鍵能更大7、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)方程式為：+XMn2+H2O，下列敘述中正確的是A生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C該反應(yīng)中被還原DX可以是鹽酸8、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H

4、2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49、某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是（）Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑SO2具有還原性，故可作漂白劑濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故濃硝酸呈黃色濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生反應(yīng)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，褪色后加熱也能恢復(fù)原色金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)ABCD均不正確1

5、0、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是( )A中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe2HFe2H2B取出中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)11、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（ ）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD12、鈾235（）是常用的核燃料，核外電子數(shù)為（ ）A327B235C143D9213、鋼鐵在空氣中發(fā)生吸

6、氧腐蝕時(shí)，相關(guān)微電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )A2H+ + 2e HBFe + 3e Fe3+C2H2O + O2 + 4e 4OH-DFe3+ + e Fe2+14、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl22H2OBAlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2OC將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O15、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)

7、的元素，則下列說法正確的是( )A31d和33d屬于同種核素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cDa和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵16、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為： C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ ，下列表述正確的是（）A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO(g) H2 (g) C(s) H2O(l) 131.4kJC水煤氣反應(yīng)中生成 1 體積 CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量D水煤氣反應(yīng)中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 熱量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間

8、有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為_；E的名稱為_。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是_；AC的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_；CD反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若AE均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，DEC是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為_；DE的化學(xué)方程式為：_。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則BC的化

9、學(xué)方程式為_，EC_。18、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：已知： 回答下列問題： (1)丁香酚的分子式為_(2)A中的含氧官能團(tuán)有_ （填名稱），的反應(yīng)類型為_。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；屬于酯類化合物；核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1 molD最多可以與_molH2發(fā)生加成反應(yīng) (5)反應(yīng)中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_。19、某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝罝如下圖所示。請回答：（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是_ 。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，

10、發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入足量的SO2，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物（H+無需檢驗(yàn)）_。20、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5，在157升華為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生該反應(yīng)的離子方程式為_；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅

11、色褪去；說明乙二酸具有_（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；請配平該反應(yīng)的離子方程式：_MnO4-+_H2C2O4+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_，乙二酸分解的化學(xué)方程式為 _；（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲（用離

12、子符號(hào)表示）21、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O72H2O)，其主要工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知：i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42，自身被還原為Bi(OH)3固體。ii.物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3開始沉淀的PH2.73.44.67.50.7完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5回答下列問題：(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是_。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_（填

13、儀器名稱）。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，_，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯(cuò)誤；

14、Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+ 、NO3- 在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質(zhì)，C錯(cuò)誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動(dòng)，防止熱量散失，D錯(cuò)誤。正確答案B。2、D【答案解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是HCO3-的水解程度大于電離程度，選項(xiàng)A正確。人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動(dòng)，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項(xiàng)B正確。從表中得到：cH2CO3c(HCO3-)時(shí)溶液pH=6.10，為使溶液pH=7，應(yīng)該多加入一些碳酸氫根，所以選項(xiàng)C正確。在pH=7.40的血液中（顯堿性），碳酸氫根

15、離子的濃度是碳酸的20倍，只能說明因?yàn)樘妓釟涓x子濃度比碳酸大很多，所以溶液顯碳酸氫鈉的性質(zhì)（堿性），無法比較HCO3-的水解程度和H2CO3的電離程度的相對大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3、B【答案解析】A項(xiàng)，由圖知1molC（s）與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無法得出1molC（g）與1molO2（g）的能量之和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示寫

16、出熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJ/mol（式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol（式），應(yīng)用蓋斯定律，式-式得C（s）+O2（g）=CO（g）H=-110.6kJ/mol，則2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221.2kJ/mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃燒放出=10.1kJ熱量，CO的熱值H=-10.1kJ/g，錯(cuò)誤；答案選B。4、B【題目詳解】A、a點(diǎn)溶液是NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液,存在物料守恒：c(NH4+

17、)c(NH3H2O)0.3 molL1，故A錯(cuò)誤； B、b點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加10mL0.1molL1的Ba(OH)2溶液，則氫離子和氫氧根離子反應(yīng)完全，銨根離子0.06mol沒反應(yīng),硫酸根被沉淀了0.01mol，剩余硫酸根是0.03mol，則c(NH4+)c(SO42-)c(H)，故B正確； C、c點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液顯示中性的時(shí)候c(OH)=c(H)，根據(jù)電荷守恒2c(Ba2) c(H)+c(NH4+)2c(

18、SO42-)+ c(OH)，得到2c(Ba2) c(NH4+)2c(SO42-)，故C錯(cuò)誤； D、d點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加25mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，則溶液中產(chǎn)生了0.03molNH3H2O，剩余NH4+0.03mol，剩余SO42-0.015mol，由于溶液呈堿性，電離大于水解，所以c(NH4+)c(NH3H2O)c(SO42-) c(OH)c(H)，故D錯(cuò)誤；故答案B。5、B【答案解析】A氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞了分子間作用力，與化學(xué)鍵斷

19、裂無關(guān)，故B正確，C金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D金屬汞是金屬晶體，汽化時(shí)破壞了金屬鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷晶體的類型以及粒子間作用力是解題的關(guān)鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時(shí)，化學(xué)鍵均會(huì)斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵。6、C【分析】X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，結(jié)合元素的性質(zhì)解答。【題目詳解】A. Y為O

20、、W為S、Q為Cl，S2-、Cl-的核外電子排布相同，則原子序數(shù)大的，半徑小，W Q，W和處Y于同一主族，同主族原子半徑和離子半徑都逐漸增大，故 W Y，故離子半徑：W Q Y，故A錯(cuò)誤；B. Y有多種同素異形體，如氧氣和臭氧，而W也存在同素異形體，單斜硫和斜方硫，故B錯(cuò)誤；C. X與W可形成化合物XW2，即二硫化碳，該化合物可作常見溶劑，故C正確；D. 最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：ZX，二氧化硅大于二氧化碳，因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價(jià)鍵，前者鍵能更大，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【分析】根據(jù)元素守恒和溶液酸堿性可知，x是H+，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，

21、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+5+6 H+=2Mn2+5+3H2O，據(jù)此分析；【題目詳解】A根據(jù)方程式可知，生成1mol NaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中亞硝酸根離子失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能為鹽酸，可以是硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【答案解析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加

22、入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，【題目詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；

23、C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。9、C【題目詳解】Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，可作氧化劑，但在和水以及強(qiáng)堿的反應(yīng)中既做氧化劑，又做還原劑，故錯(cuò)誤；二氧化硫做漂白劑是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與還原性無關(guān)，故錯(cuò)誤；硝酸分解生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水導(dǎo)致濃硝酸呈黃色，故正確；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸和銅加熱

24、反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故錯(cuò)誤；SO2通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，則加熱顏色不會(huì)恢復(fù)，故錯(cuò)誤；金剛石和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故錯(cuò)誤；正確的有；故答案為C。10、B【題目詳解】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，

25、故錯(cuò)誤。故選B。11、B【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！绢}目詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾校叺惯厰嚢?，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個(gè)盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置和基本操作，易

26、錯(cuò)點(diǎn)D，學(xué)生易忽略實(shí)驗(yàn)室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。12、D【題目詳解】的核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，為92，故答案選D。13、C【分析】鐵的吸氧腐蝕中正極氧氣得電子，負(fù)極鐵失電子?！绢}目詳解】鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式：；故選C。14、C【答案解析】A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號(hào)表示HCl： MnO2+4H+2ClMn2+Cl22H2O，故A錯(cuò)誤；B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3+3NH3H2OAl(

27、OH)3+3，故B錯(cuò)誤；C. 將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2O，故C正確；D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成物還有一水合氨：Ca2+HCO3+2OHCaCO3+ NH3H2O +H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：書寫離子方程式需要注意：(1)符合事實(shí)；(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示；(3)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。15、C【答案解析】由圖部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖分析，a為氧化元素，e為硫元素，b為鈉元素，c為鋁元素，d為磷元素；A. 31d和33d質(zhì)子相同，中

28、子數(shù)不同，互為同位素，A錯(cuò)誤；a、e、d的非金屬性依次減弱，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即aed，B錯(cuò)誤；C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)鈉和鋁，C正確；D. a和b可形成過氧化鈉，其中過氧根離子中含氧氧共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。16、D【答案解析】A 、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤。B、C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4，B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成1mol CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量

29、，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 熱量，D正確。正確答案為D二、非選擇題（本題包括5小題）17、紅褐色 氧化鐵 3周期IIIA族 H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【題目詳解】(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、

30、E中元素X的化合價(jià)相同，據(jù)此信息可知X為變價(jià)元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵， D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽， D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO

31、2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。(3)若AE均為化合物。A是淡黃色固體，為過氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，DEC是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A ：Na2O2， B :NaOH， C :Na2CO3，D : NaCl，E :NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3；綜上所述，本題答案是：；Na

32、Cl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通

33、入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個(gè)反應(yīng)容易忘掉，造成問題（3）推斷出現(xiàn)問題。18、C10H12O2 羥基、醚鍵 取代反應(yīng) 、 4 或CH3COCH3 【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，判斷含氧官能團(tuán)，對比A、B的結(jié)構(gòu)判斷反應(yīng)類型；根據(jù)題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構(gòu)體；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對比D、E的結(jié)構(gòu)，判斷試劑X的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1) 丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)為，交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2

34、)由A的結(jié)構(gòu)簡式為可知，該有機(jī)物含氧官能團(tuán)有羥基和醚鍵；A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，對比A、B的結(jié)構(gòu)，從羥基變成酯基，得出該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為羥基、醚鍵，取代反應(yīng)。(3) C的結(jié)構(gòu)簡式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個(gè)碳原子，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其相對位置應(yīng)該有鄰位、間位和對位三種結(jié)構(gòu)。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構(gòu)體應(yīng)該是鄰位的兩個(gè)相同的取代基，因?yàn)镃是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 ，答案為 。(4)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有一個(gè)醛基，

35、1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1mol D最多可以與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4。(5) D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)的條件與題干中的羥醛縮合反應(yīng)對應(yīng)，說明反應(yīng)就是羥醛縮合，對比D、E的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)E比2個(gè)D多了中間的三個(gè)碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。19、 濃硫酸 沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞)，導(dǎo)致無法與外界大氣連通 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有F

36、e2+生成；另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成【答案解析】（1）根據(jù)題意可知，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)來制備，故分液漏斗中為濃硫酸；答案為：濃硫酸；（2）分液漏斗液體不能順利流下，是因?yàn)榉忠郝┒分袎簭?qiáng)大于外界壓強(qiáng)。在滴加液體之前要先打開分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對齊。故答案為：沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞，導(dǎo)致無法與外界大氣連通。（3）SO2有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程

37、式為：2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4 H+。檢驗(yàn)Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；檢驗(yàn)SO42-的生成實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成。20、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2+H2O 還原性 2 5 6 2 10 8 除去混合氣體中的CO2 H2C2O4H2O+CO+CO2 反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性

38、Na+HC2O4-H+C2O42-OH 【分析】（1）強(qiáng)酸制弱酸原理；（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO+CO2，B裝置驗(yàn)證產(chǎn)物水，C裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，D裝置除掉CO2，E裝置除掉水蒸氣，F(xiàn)、G裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO，據(jù)此分析。（4）通過計(jì)算反應(yīng)后溶液為NaHC2O4溶液，根據(jù)反應(yīng)后溶液呈酸性，可知HC2O4- 的電離程度比水解程度大，由此確定溶液中各離子濃度到大小?！绢}目詳解】（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3

39、-+H2C2O4=HC2O4-+CO2+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2+H2O；（2）酸性KMnO 4 溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO 4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO 4 - +5 H2C2O4 +6H + =2Mn 2+ +10CO 2 +8H2O；答案：還原性 2 5 6 2 10 8（3）加熱乙二酸，反應(yīng)物通入B，使CuSO 4 粉末變藍(lán)，說明有水生成，裝置C中澄清石灰

40、水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)除去混合氣體中的二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO 2 、H2O；答案：除去混合氣體中的CO2； H2C2O4H2O+CO+CO2； （4）2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量= =0.02mol，100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=100mL10 -3 L/mL0.2mol/L=0.02mol；所以反應(yīng)生成NaHC2O4 ，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4 - 的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H + ）c（OH - ），所以溶液呈酸性；兩者正好1：1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4 - 的電離程度比水解程度大，而溶液中還存在著水的電離，故H+C2O42-，由于離子的電離程度較小，則有HC2O4-H+，離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a+HC2O4-H+C2O42-OH；答案：反應(yīng)所得溶液為NaH